北京市朝阳区首都师范大学附属中学朝阳学校
2024-2025学年度高三年级第一学期9月统考
化学试卷
（考试时间：70分钟 满分：100分）
班级： 姓名： 考号：
考生须知
1．本试卷共8页，满分100分，考试时长70分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、考号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
一、选择题本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（3分）书法是中华文化之瑰宝，“无色而具画图的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之间。下列关于传统文房四宝的相关说法正确的是（ ）
A．墨汁是一种水溶液 B．宣纸是合成高分子材料
C．砚石的成分与水晶相同 D．制笔用的狼毫主要成分是蛋白质
2．（3分）下列化学用语或模型正确的是（ ）
A．的电子式： B．的空间结构：
C．的结构示意图： D．的空间填充模型
3．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构
B．利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离
C．苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂
D．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液
4．（3分）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．0.50mol分子中共价键的数目为2
B．标准状况下，2.24L 中电子的数目为4.00
C．pH=2的溶液中的数目为0.02
D．常温常压下，28g CO和的混合气体原子数目为2
5．（3分）2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。如图所示化合物是“点击化学”研究中的常用分子。关于该化合物，说法不正确的是（ ）
A．能发生加成反应 B．最多能与等物质的量的NaOH反应
C．能使溴水和酸性溶液褪色 D．能与氨基酸和蛋白质中的氨基反应
6．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
7．（3分）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．药剂A具有还原性
B．①→②过程若有2mol 键断裂，则转移4mol电子
C．②→③过程若药剂B是，其还原产物为
D．化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中键位置来实现头发的定型
8．（3分）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
B 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有
C 将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 Cu的金属性比Ag强
D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
9．（3分）聚酰胶（PA）具有良好的力学性能，一种合成路线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．PA可通过水解反应重新生成Z B．①和②的反应类型都是取代反应
C．该合成路线中甲醇可循环使用 D．1mol PA最多与mol NaOH反应
10．（3分）作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备的流程如图：
已知：，，。
下列说法正确的是（ ）
A．加入少量的作用是将氧化为，使用替代效果更好
B．反应器流出的溶液pH=4，此时用石灰乳调节至pH≈7，目的是除去
C．加入少量BaS溶液后滤渣的成分为NiS
D．为保持电解液成分稳定，应不断补充溶液，排出含酸电解液，电解废液可在反应器中循环利用
11．（3分）室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫磺粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：，，。下列叙述错误的是（ ）
A．充电时从钠电极向硫电极迁移
B．放电时外电路电子流动的方向是
C．放电时正极反应为：
D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
12．（3分）化学小组探究与是否存在反应，实验过程如图所示。
下列分析不正确的是（ ）
A．②中溶液无色是因为，导致平衡逆向移动
B．③中溶液略显黄色，可能是因为②→③过程中被空气氧化
C．④中溶液颜色比①浅，说明与反应导致减小
D．将向①中加入的2滴水改为2滴0.3mol/L 溶液，两次实验后的溶液颜色相同
13．（3分）在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：
反应②和③的反应速率分别满足和，其中、分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得的浓度随时间的变化如表。
t/min 0 1 2 3 4 5
/（） 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028
下列说法正确的是（ ）
A．0～2min内，W的平均反应速率为0.080
B．若增大容器容积，平衡时Z的产率增大
C．若，平衡时
D．若升高温度，平衡时减小
14．（3分）一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3～4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化
C．溶液Y可循环用于反应Ⅱ中吸收气体Ⅰ
D．若产量不变，参与反应Ⅲ的X与物质的量之比增大时，需补加的NaOH的量增加
二、本部分共5题，共58分。
15．（12分）晶态的晶胞如图。
（1）①基态硅原子的价层电子排布式为______。
②晶态中1个Si原子周围有______个紧邻的O原子。
（2）碳与硅属同族元素，其氧化物二氧化碳固态下又称干冰，熔点为-78.5℃，远低于二氧化硅，其原因为______。
（3）某种硅玻璃可近似看做晶体。在硅玻璃中常常出现晶体缺陷：在应该有O的位置上少了一些O，旁边的Si原子只能形成键保持稳定。当硅玻璃的组成为时，其中键与键的个数比为______。
（4）无机硅胶（化学式用表示）是一种高活性吸附材料，可由硅元素最高价氧化物对应的水化物原硅酸（）发生分子间脱水获得。
①原硅酸钠（）溶液可吸收空气中的生成，结合元素周期律解释该反应发生的原因：______。
②从结构的角度分析脱水后溶解度降低的原因：______。
③脱水过程中能量变化很小，结合化学键变化分析其原因可能是______。
16．（14分）谷氨酸（）是人体内的基本氨基酸之一，家用调味料味精中含有其一钠盐（），谷氨酸一钠与食盐共存时可增强食品鲜味。
（1）根据结构分析，谷氨酸一钠可溶于水，既能与酸反应又能与碱反应。其中能与反应的基团是______。
（2）谷氨酸分子中，与氨基相邻位置上的羧基酸性强于另一个羧基，原因是______。
（3）甲醛法可测定谷氨酸一钠含量。将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入过量36%甲醛溶液，再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。
已知：。
①滴定时发生反应的化学方程式是______。
②若不加入甲醛，测定结果不准确，可能的原因是______。
（4）银量法可测定NaCl含量。
取m克味精溶于水，加入少量溶液做指示剂，用c mol/L的溶液滴定，当出现砖红色沉淀时达滴定终点，消耗v mL 溶液。（味精中其它成分不干扰NaCl测定）
资料：AgCl，；为砖红色固体，。
①滴定终点时，，为保证能恰好指示滴定终点，此时溶液中的=______mol/L。
②该味精样品中NaCl的质量分数是______。（相对原子质量：Na 23 Cl 35.5）
17．（16分）某氯化铅渣中含和少量AgCl、等物质，分步回收其中金属元素的工艺如图：
已知：
物质 CuS AgCl
（1）过程Ⅰ中，加入硫酸的目的是______。
（2）过程Ⅱ用浓氨水分离滤渣1中成分。
①用化学方程式表示氨水的作用______。
②相同时间内，滤渣2中银含量随反应温度的变化如图所示，分析银含量随温度升高先减小后增大的原因：______。
（3）滤渣2中的主要成分是铅蓄电池的电极材料，充电时可转化成Pb单质，该电池充电时的总反应方程式为______。
（4）向滤液2中加入可实现Ⅲ中转化，将反应的离子方程式补充完整：
（5）向滤液1通入过量可将转化为CuS，通过计算说明反应能生成CuS的原因：______。（已知：，）
18．（16分）蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。
查阅资料：
ⅰ．白雾中可能含有、、CO、水蒸气。
ⅱ．常温下，CO可与银氨溶液反应：
ⅲ．文献中实验及现象如下：
a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊；g处生成黑色浑浊。
Ⅰ．小组同学对文献中实验现象进行分析。
（1）a处变为黑色，体现浓硫酸______性。
（2）针对c、d、e处现象，分析不正确的是______。
A．c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性
B．d处可能是使高锰酸钾溶液褪色
C．将e处无水移至a、c之间，可证明产物有水
（3）f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出过量时，沉淀变少的化学方程式______。
（4）经检验，g处黑色固体是Ag，但不能确认白雾含CO。从氧化还原角度说明理由______。
Ⅱ．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。
（5）证明有CO生成的实验现象是______。
（6）设计实验证明反应后k处溶液中含有。取反应后k处溶液，______。（写出实验操作、预期现象与结论）
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2024-2025学年度高三年级第一学期9月统考
化学试卷-答案及解析
1．【解答】解：A．木材的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故A错误；
B．骨头中无机质主要由碳酸钙和磷酸钙构成，所以裴李岗文化骨笛不是由硅酸盐材料制成的，故B错误；
C．陶瓷属于传统硅酸盐产品，商朝后期陶埙属于陶瓷，是由硅酸盐材料制成的，故C正确；
D．青铜是Cu和Sn或Pb的合金，则曾侯乙青铜编钟不是由硅酸盐材料制成的，故D错误；故选：D。
2．【解答】解：A．为共价化合物，C原子和O原子间共用2对电子，C、O原子外围电子数均为8，电子式为，故A错误；
B．白磷（）是正四面体结构，P原子间形成共价单键，则的空间结构为，故B正确；
C．Al原子的结构示意图为，的结构示意图为，故C错误；
D．的球棍模型为，空间填充模型为，故D错误；故选：B。
3．【解答】解：A．通过X射线晶体衍射，可以测定青蒿素分子的空间结构，故A正确；
B．蛋白质在盐溶液中可发生盐析生成沉淀，过滤可分离，故B正确；
C．苯酚与甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂，故C错误；
D．乙醛和新制氢氧化铜悬浊液加热生成砖红色沉淀，醋酸能和新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，苯和新制氢氧化铜悬浊液不反应出现分层，故可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醛和醋酸溶液，故D正确；故选：C。
4．【解答】解：A．1个分子中含有10个共价键，因此0.50mol分子中共价键的数目为5，故A错误；
B．标准状况下，为非气体，因此无法计算标准状况下2.24L 中电子的数目，故B错误；
C．溶液体积未知，无法计算pH=2的溶液中的数目，故C错误；
D．CO和的摩尔质量均为28g/mol，且二者均为双原子分子，28g CO和的物质的量为1mol，混合气体原子数目为2，故D正确；故选：D。
5．【解答】解：A．分子中的苯环、碳碳双键都能发生加成反应，故A正确；
B．羧基、酰胺基水解生成的羧基都能和NaOH以1∶1反应，分子中含有1个羧基、1个酰胺基水解生成1个羧基，所以该物质与最多消耗的NaOH的物质的量之比为1∶2，故B错误；
C．分子中碳碳双键能和溴水发生加成反应而使溴水褪色、能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．分子中羧基具有酸性，能和氨基酸、蛋白质中的氨基反应，故D正确；故选：B。
6．【解答】解：A．氯气先氧化碘离子，然后氧化亚铁离子，和以1∶1反应时，氯气只能氧化碘离子，离子方程式为，故A错误；
B．次氯酸钙溶液和足量二氧化碳反应生成碳酸氢钙和HClO，离子方程式为，故B正确；
C．Cu和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为，故C错误；
D．溶液中通入足量，二者反应生成S和，离子方程式为，故D错误；故选：B。
7．【解答】解：A．①→②变化过程中，硫元素化合价-1价降低到-2价，需要还原剂，药剂A具有还原性，故A正确；
B．①→②过程中，硫元素化合价-1价降低到-2价，若有2mol 键断裂，则转移4mol电子，故B正确；
C．②→③过程中是部分硫元素化合价升高，需要氧化剂，若药剂B是，其还原产物为，故C错误；
D．化学烫发通过上述变化，改变头发中某些蛋白质中键位置，实现了头发的定型，故D正确；故选：C。
8．【解答】解：A．常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体NO，常温下浓硝酸具有强氧化性，铁发生钝化，无明显现象，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，故A错误；
B．取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀为，亚硫酸钡具有还原性，加入浓，氧化生成硫酸钡白色沉淀，仍有沉淀，不能证明含硫酸根离子，故B错误；
C．将银和溶液与铜和溶液组成原电池，连通后，铜做负极失电子发生氧化反应，生成铜离子，铜电极附近溶液逐渐变蓝，银为正极，溶液中阴离子得到电子发生还原反应生成银，银表面有银白色金属沉积，原电池中证明Cu的金属性比Ag强，故C正确；
D．向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅，苯萃取了水溶液中的溴单质，溴与苯未发生反应，故D错误；故选：C。
9．【解答】解：A．PA含有的酯基、酰胺基都发生水解，水解生成、和，故A错误；
B．反应①除发生取代反应外，还发生醇的消去反应，故B错误；
C．Y→Z的过程中消耗甲醇，而Z→PA的过程中有甲醇生成，所以甲醇能循环利用，故C正确；
D．PA分子中含有2n个酰胺基、1个端基酯基，1mol PA最多与mol NaOH反应，故D错误；故选：C。
10．【解答】解：A．具有较强的氧化性，加入少量的作用是将氧化为，不能使用替代，因为对分解具有催化作用，故A错误；
B．反应器流出的溶液pH=4，，，此时，即已除完，此时用石灰乳调节至pH≈7，，，，此时也完全转化为沉淀，故用石灰乳调节pH≈7的目的是除去，故B错误；
C．加入少量BaS溶液后滤渣的成分为、NiS，故C错误；
D．加入BaS溶液，沉淀了，为保持电解液成分稳定，应不断补充溶液，排出含酸电解液，电解废液可在反应器中循环利用，故D正确；故选：D。
11．【解答】解：A．由分析知，充电时Na电极作为阴极，阳离子移向阴极，因此充电时从硫电极向钠电极迁移，故A错误；
B．放电时，电子由负极流向正极，由分析知，a为负极，b为正极，因此放电时外电路电子流动的方向是a→b，故B正确；
C．放电时，硫电极作为正极，由题意知，在硫电极发生反应：①，②，③，得反应，因此放电时正极反应为：，故C正确；
D．炭化纤维素纸具有导电性，其作用是增强硫电极导电性能，故D正确；故选：A。
12．【解答】解：A．②中溶液中加入足量铁粉，发生反应，导致平衡逆向移动，溶液颜色变浅，故A正确；
B．③中溶液略显黄色，可能是亚铁离子被氧化为铁离子，可能是因为②→③过程中被空气氧化，故B正确；
C．④中加入硫酸铁溶液，溶液颜色又呈红色，但颜色比①浅，说明与反应导致减小，故C正确；
D．①中溶液2mL，②中溶液4mL，然后分成两等分，每份2mL，则①溶液体积和②等分为两等份的溶液体积相同，将向①中加入的2滴水改为2滴0.3mol/L 溶液，溶液颜色变浅，两次实验后的溶液颜色不相同，故D错误；故选：D。
13．【解答】解：A．由表知0～2min内，生成，但一部分X转化为Z，造成，则，故A错误；
B．过程②是可逆反应，若增大容器容积，则平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡时Z的产率减小，故B错误；
C．由速率之比等于系数比，平衡时，即，，若，平衡时，故C错误；
D．反应③的活化能大于反应②，正反应活化能-逆反应活化能<0，则 ，该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时减小，故D正确；故选：D。
14．【解答】解：A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是和碳酸钠溶液反应，生成、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是和反应生成，是氧化还原反应，故A错误；
B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化，而不是，故B错误；
C．经分析溶液Y的成分是溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收气体（气体Ⅰ），故C正确；
D．制取总反应方程式是，化合物X是指，若产量不变，增大比，多的会消耗氢离子，用于控制pH值，可减少NaOH的量，故D错误；故选：C。
二、本部分共5题，共58分。
15．（1）① ②4
（2）二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为共价晶体，分子晶体的熔沸点低于共价晶体
（3）13∶30
（4）①C和Si同主族，非金属性C>Si，空气中的溶于水形成，最高价氧化物对应水化物的酸性，故可与反应制
②原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构
③成键（）放出与断键（键和键）吸收的能量接近
【解答】解：（1）①基态Si原子的价层电子为3s、3p能级上的电子，则基态Si原子的价层电子排布式为，
故答案为：；
②晶体中每个Si原子形成4个共价键，每个O原子能形成2个共价键，所以每个Si原子周围紧邻4个O原子，而每个O原子周围紧邻2个Si原子，
故答案为：4；
（2）碳与硅属同族元素，其氧化物二氧化碳固态下又称干冰，熔点为-78.5℃，远低于二氧化硅，其原因为二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为共价晶体，分子晶体的熔沸点低于共价晶体，故答案为：二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为共价晶体，分子晶体的熔沸点低于共价晶体；
（3）根据二氧化硅晶胞的结构：Si原子个数为个，O的个数为16个，键的数目为32个，键的数目为12个：根据已知信息，当硅玻璃的组成为时，说明硅玻璃中Si的个数为8个，O的个数为个，说明晶胞中缺了一个O原子，则比二氧化硅晶胞少了2个键，即30个，多了1个键，即13个，所以键与键的个数比为13∶30，
故答案为：13∶30；
（4）①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，C和Si同主族，非金属性C>Si，空气中的溶于水形成，最高价氧化物对应水化物的酸性，故可与反应制，
故答案为：C和Si同主族，非金属性C>Si，空气中的溶于水形成，最高价氧化物对应水化物的酸性，故可与反应制；
②脱水后亲水基羟基个数减少，导致与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构，所以脱水后溶解度降低，
故答案为：原硅酸脱水后，羟基相对数量减少，与水形成氢键的数目减少，同时可能发生交联形成空间网状结构；
③原硅酸分子内有4个羟基，脱水过程中需要断开键和键，以及形成键，该过程中可能成键放出与断键吸收的能量接近，所以导致脱水过程中能量变化很小，
故答案为：成键（）放出与断键（键和键）吸收的能量接近。
16．（1）
（2）氨基中的N原子电负性较大，导致与氨基相邻位置上的羧基中的键极性增大，更容易断裂，酸性更强
（3）①
②氨基显碱性，会干扰羧基和NaOH的中和反应
（4）① ②
【解答】解：（1）根据结构分析，谷氨酸一钠可溶于水，既能与酸反应又能与碱反应，其中能与H+反应的基团是：，
故答案为：；
（2）谷氨酸分子中，与氨基相邻位置上的羧基酸性强于另一个羧基，原因是：氨基中的N原子电负性较大，导致与氨基相邻位置上的羧基中的键极性增大，更容易断裂，酸性更强，
故答案为：氨基中的N原子电负性较大，导致与氨基相邻位置上的羧基中的键极性增大，更容易断裂，酸性更强；
（3）①已知：，滴定时发生反应的化学方程式是：，
故答案为：；
②若不加入甲醛，测定结果不准确，可能的原因是：氨基显碱性，会干扰羧基和NaOH的中和反应，
故答案为：氨基显碱性，会干扰羧基和NaOH的中和反应；
（4）①滴定时，，此时溶液中，为保证能恰好指示到反应终点，即有沉淀生成，此时溶液中，
故答案为：；
②反应原理为，该味精样品中NaCl的质量分数，
故答案为：。
17．（1）①
（2）①
②温度低于50℃时，随着温度的升高，反应速率加快，银含量降低，温度高于50℃时，随着温度的升高，浸出液中氨水受热分解，生成的氨气逸出，导致氨水浓度降低，银的浸出率下降，导致银含量升高
（3）
（4）
（5），该反应的平衡常数，平衡常数比较大，反应进行完全，可将转化为CuS
【解答】解：（1）根据题给信息可知：，过程Ⅰ中，向溶液中加入，目的是把转化为溶解度更小的，
故答案为：把转化为溶解度更小的；
（2）①根据分析可知，过程Ⅱ用浓氨水分离滤渣1中成分，用化学方程式表示氨水的作用为：
，
故答案为：；
②由图可知，温度低于50℃时，随着温度的升高，反应速率加快，银含量降低，温度高于50℃时，随着温度的升高，浸出液中氨水受热分解，生成的氨气逸出，导致氨水浓度降低，银的浸出率下降，导致银含量升高，
故答案为：温度低于50℃时，随着温度的升高，反应速率加快，银含量降低，温度高于50℃时，随着温度的升高，浸出液中氨水受热分解，生成的氨气逸出，导致氨水浓度降低，银的浸出率下降，导致银含量升高；
（3）根据题意可知，铅蓄电池充电时的总反应方程式为：，
故答案为：；
（4）向滤液2中加入时的离子方程式为：
，
故答案为：；
（5）向滤液1通入过量时，反应的离子方程式为：，该反应的平衡常数，平衡常数比较大，反应进行完全，故可将转化为CuS，
故答案为：，该反应的平衡常数，平衡常数比较大，反应进行完全，可将转化为CuS。
18．Ⅰ．（1）脱水 （2）C （3）
（4）g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO
Ⅱ．（5）f处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色固体
（6）加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液、澄清石灰水、高锰酸钾溶液没有完全褪色，澄清石灰水变浑浊证明k处溶液中含
【解答】解：（1）a处变为黑色，体现浓硫酸的脱水性，
故答案为：脱水；
（2）A．c处品红褪色，说明二氧化硫生成，浓硫酸和碳反应生成二氧化硫气体，说明浓硫酸具有强氧化性，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，d处可能是使高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．将e处无水移至a、c之间，由于蔗糖用水浸湿，c处棉球也会带出水蒸气，不能证明产物有水，故C错误；
故答案为：C；
（3）二氧化硫过量时亚硫酸钙和二氧化碳、谁反应生成亚硫酸氢钙，沉淀变少，反应的化学方程式为：，
故答案为：；
（4）经检验，g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫也具有还原性，不能确认白雾含CO，
故答案为：g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO；
（5）证明有CO生成的实验现象是：f处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色固体，故答案为：f处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色固体；
（6）设计实验证明反应后k处溶液中含有离子的方法为：取反应后k处溶液，加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液、澄清石灰水、高锰酸钾溶液没有完全褪色，澄清石灰水变浑浊证明k处溶液中含，
故答案为：加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液、澄清石灰水、高锰酸钾溶液没有完全褪色，澄清石灰水变浑浊证明k处溶液中含。
