江西省上饶市广丰五都中学2024-2025学年高三上学期9月化学第一次月考卷
（考试范围：同步高考）
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
一、选择题
1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．已知1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，则O2为0.75mol
D．Y可以是葡萄糖
2．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．25℃时，pH=2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为2×10-2NA
B．一定条件下，1molN2与3molH2混合充分反应，转移电子数目为6NA
C．常温下，1.0L0.1mol·L－1FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1NA
D．用石墨电极电解足量CuSO4溶液，当阴极析出6.4gCu时，转移电子数目为0.2NA
3．下列有关物质结构与性质的说法正确的是
A．BF3和PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
B． 分子中无手性碳原子
C．常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为6NA
D．冠醚可识别碱金属离子是因为冠醚与碱金属离子之间可以形成稳定的离子键
4．浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验，请判断下列说法正确的是
A．物质甲可以是碱石灰，用于检验生成的水
B．装置乙中会生成淡黄色沉淀，体现了的还原性
C．装置丙中溶液的紫色褪去，体现了的漂白性
D．装置戊中溶液不褪色，装置己中出现浑浊，说明产物中含有
5．在电场作用下双极膜能够将解离成H+和OH-，工业上可利用双极膜电渗析法制备葡萄糖酸(一元弱酸)，制备原理如下图所示。下列说法不正确的是
A．电极a和电源正极相连
B．b极的电极反应式为
C．电解结束后阴极室溶液碱性增强
D．当b极生成标准状况下22.4L时，理论上可生成1mol葡萄糖酸
6．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A．我国北斗系统导航卫星应用于生活各方面，如手机、汽车等，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料
B．主火炬燃料甲醇是以CO2为原料合成再生的，该合成法是实现“碳中和”的重要途径
C．二氧化硫和NaClO都有漂白性，将两者混用漂白效果更好
D．《新修本草》中有关于“青矾”(FeSO4·7H2O)的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质
7．化学原理有许多规律可循。下列有关热化学的推理正确的是
A．若强酸与强碱的稀溶液反应为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，则CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l) △H＜-57.3 kJ/mol
B．已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571 kJ/mol，则氢气的燃烧热△H为-285.5 kJ/mol
C．已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＜0
D．一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后放出a kJ的热量，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =- a kJ/mol
8．如图为制备甲醇的微观过程。下列说法正确的是
A．该反应有利于减缓温室效应
B．催化剂在化学反应前后质量和所有性质都保持不变
C．该化学反应过程中，分子和原子的种类都发生了改变
D．参加反应的和分子个数比为4：1
9．工业上处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜()含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾()和胆矾()。相关流程如图所示。
已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(细菌)在为范围内可保持活性。
②常温下，金属离子沉淀(离子浓度小于时可认为沉淀完全)的如下表。
金属离子
开始沉淀时的 1.6 4.2 6.3
完全沉淀时的 3.1 6.2 8.3
下列说法错误的是
A．研磨的目的是使反应快速而充分
B．可用KSCN溶液检验溶液中是否含有
C．生物堆浸过程中，应控制溶液的在
D．常温下，
10．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )
A．氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应
B．电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极
C．该原电池的总反应式为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区
11．酞菁钴被广泛应用于光电材料、光动力学光敏材料等方面。酞菁钴（II）结构如图所示（Co均形成单键，部分化学键未画明）。下列说法错误的是（ ）
A．酞菁钴（II）中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞C＞H
B．酞菁钴（II）中碳原子的杂化方式只有sp2杂化
C．1号和3号N原子的VSEPR模型均为平面三角形
D．2号和4号N原子与Co（Ⅱ）是通过配位键结合
12．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。可通过反应6CO+3S22COS+2CO2+2CS2 制备。下列说法错误的是
A．CO 分子中存在配位键 B．CO2分子为非极性分子
C．基态 Ni2+ 有2个未成对电子 D．沸点：COS>CO2>CS2
13．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验方案设计 现象和结论
A 取适量丙烯醛(CH2=CHCHO)于试管中，向其中加入适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色，说明该分子中含有碳碳双键
B 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅，溴与苯发生了加成反应
C 在相同条件下，分别往盛有少量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块新切的钠 乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼
D 向鸡蛋清溶液中先加少量浓CuSO4溶液，再加水 加CuSO4时析出沉淀，再加水，沉淀溶解，CuSO4降低蛋白质在水中的溶解度，使蛋白质发生盐析
A．A B．B C．C D．D
14．图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不正确的是
A．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
B．酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：
D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔含碳量高
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：
（1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出与水反应的化学方程式： 。
（2）氯水和漂白粉都有漂白作用，也都可用于水体的杀菌消毒。
①工业上利用氯气和石灰乳(氢氧化钙)反应可制得漂白粉，其化学方程式为 。
②下列收集 的正确装置是 (填字母)。
③某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：
浓硫酸的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是 。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入 溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为 。
④将2.3 g Na投入足量水中完全反应，生成气体的体积为 L(标准状况下)。若把Na投入盛有CuSO4 溶液的烧杯中，烧杯中会出现 (填沉淀颜色)沉淀。反应的化学方程式为 。
16．（15分）化工产品亚硫酸亚铜铵(NH4CuSO3)是一种难溶于水的白色固体。某实验小组将通入深蓝色的溶液中，经一系列操作制备并探究其性质。
实验(一)制备。实验小组设计实验装置如下图所示。
（1）实验室常用固体粉末和70%硫酸反应制备，发生装置A宜选择下列中的 (填序号)。
对于c装置，检验其气密性良好的方法是 。
（2）实验开始时，向三颈烧瓶中逐滴加入氨水至过量，可观察到主要现象有 。然后向三颈烧瓶中通入，生成产物的化学方程式为 。
（3）实验完毕后，分离的操作是 、用75%酒精洗涤、干燥。
（4）下列实验能够说明尾气中被完全吸收的方案是(填序号) 。
序号 操作 实验现象
甲 取少量装置C中溶液于试管，滴加溶液 产生白色沉淀
乙 取少量装置C中溶液于试管，滴加溶液 产生白色沉淀
丙 取少量装置C中溶液于试管，滴加品红溶液 溶液由红色变为无色
丁 取少量装置C中溶液于试管，滴加酚酞溶液 溶液先变红后褪色
实验(二)探究中的铜元素性质。设计实验装置如下图所示。
实验现象：装置I中白色固体溶解，产生气泡，生成红色固体，溶液变蓝色；装置II中溶液褪色。
（5）装置I中发生反应的离子方程式为 。实验中，用硝酸替代稀硫酸，不能探究中铜元素的 (填“氧化”或“还原”)性。
17．（14分）氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的制备及纯度分析步骤如下。
Ⅰ.制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的流程如下：
其中，步骤ⅱ可通过如图装置完成。
Ⅱ.测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程如下：
已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，。
②价钒在弱酸性条件下具有还原性。
③。
④在该实验条件下，与尿素不反应。
回答下列问题：
（1）从原子结构角度解释价钒较稳定的原因： 。
（2）步骤ⅰ中和反应得到的产物之一是一种无毒无害的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
（3）步骤ⅱ中盛装溶液的仪器名称为 。
（4）步骤ⅱ中装置D的作用是 。
（5）步骤ⅲ中依次用饱和溶液、无水乙醇、乙醚洗涤晶体。用饱和溶液洗涤的目的是 。
（6）分析测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程：
①滴入溶液的目的是除去，写出其反应的离子方程式： 。
②若平均消耗标准溶液的体积为a mL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为 ％。
③若其他操作均正确，的加入量不足，会引起测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
18．（15分）苯甲醛()是有机制备中的一种重要原料。实验室常用苯甲醛与NaOH反应制备苯甲醇和苯甲酸钠：2+NaOH→+，再将苯甲酸钠酸化得到苯甲酸。
相关物质的物理性质如下表：
名称 性质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
水 乙醇 乙醚
苯甲醛 无色液体，具有苦杏仁味 -26 178.1 微溶 混溶 混溶
苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4 248 微溶 易溶 易溶
苯甲醇 无色液体，具有芳香味 -15.3 205.35 微溶 易溶 易溶
乙醚 无色透明液体，具有特殊刺激性气味 -116.2 34.6 微溶 易溶 —
已知：a．RCHO+ ；
b．亚硫酸氢钠不与苯甲醇反应。
实验步骤：
步骤①：向如图所示三颈烧瓶c中加入碎瓷片、适量NaOH、水和m g苯甲醛，向冷凝管中通入冷水。
步骤②：搅拌、加热三颈烧瓶c，充分反应后，将c中液体冷却后倒入分液漏斗中，用乙醚萃取、分液，将乙醚层依次用25%亚硫酸氢钠溶液、水洗涤，水层保留待用。
步骤③：将乙醚层倒入盛少量无水MgSO4的锥形瓶中进行干燥，混匀、静置、过滤后采用一定的方法分离，收集苯甲醇。
步骤④：将步骤②中得到的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得n g的苯甲酸。回答下列问题：
（1）步骤①中，冷凝管的作用是 ，从 (填“a”或“b”)口通入冷水。
（2）步骤②中，乙醚层用25%亚硫酸氢钠溶液洗涤的作用是 ；再用水洗涤的作用是 。将分液漏斗中两层液体分离开时，乙醚层在 (填“上层”或“下层”)。
（3）步骤③中，分离出苯甲醇的方法是 ，先出来的物质是 。
（4）步骤④中，水层和浓盐酸混合后产生苯甲酸的离子方程式为 ；将反应后混合物冷却的目的是 。
（5）苯甲酸的产率为 。(列出计算式)
高三化学参考答案
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】C
15．【答案】（1）2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2↑
（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；C；干燥氯气；B中有色布条不褪色，C中有色布条不褪色；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；1.12；蓝色；2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4(或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4)
16．【答案】ac；关闭止水夹，向安全漏斗中加水至左侧导管中形成一段水柱，一段时间后，水柱保持不变；先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解得到蓝色溶液；；过滤；丁；；氧化
17．【答案】（1）钒原子的价电子排布式为，失去5个价电子后，3d能级为全空状态，最稳定
（2）
（3）三颈烧瓶
（4）检验装置中的空气是否排尽，防止空气进入装置C中
（5）除去杂质离子，抑制氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的溶解，减少固体损失
（6）；(或)；偏大
18．【答案】（1）冷凝回流；b
（2）除去乙醚层中少量的苯甲醛；除去亚硫酸氢钠等杂质；上层
（3）蒸馏；乙醚
（4）C6H5COO-+H+=C6H5COOH↓；降低苯甲酸的溶解度，使其尽可能多地析出
（5）或
