3.1 电离平衡—高二化学人教版（2019）选修一随堂小练
1.下列物质按纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( )
选项 纯净物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸 硫酸 冰醋酸 Cu
B 液氯 硫酸钡
C 火碱 氯化钠 氨水 三氧化硫
D 冰醋酸 苛性钾 氯化镁 乙醇
A.A B.B C.C D.D
2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类中，完全正确的是( )
选项 A B C D
强电解质 Fe
弱电解质
非电解质 蔗糖 酒精
A.A B.B C.C D.D
3.下列电解质在水溶液中的电离方程式的书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.
4.氢氰酸（HCN）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：，常温下电离常数为。下列说法中正确的是( )
A.溶液的pH<1
B.增大HCN溶液的浓度，其电离程度减小
C.升高HCN溶液的温度，平衡逆向移动
D.加入少量NaOH溶液，会使增大
5.硼酸（化学式：）为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工业，也可用作防腐、消毒剂。硼酸在水中存在的平衡。下列关于硼酸说法正确的是( )
A.是一元弱酸
B.升高温度，该平衡逆向移动
C.滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动
D.和足量的NaOH溶液反应：
6.下列事实可以证明HClO是弱酸的是( )
A.HClO能跟熟石灰反应制得
B.HClO受热易分解，放出氧气
C.的HClO可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色
D.的HClO中，约为
7.时，将醋酸加水稀释，则图中的纵轴表示的是( )
A.溶液中的物质的量
B.溶液中的比值
C.溶液的导电能力
D.的电离程度
8.醋酸溶液中存在电离平衡。下列叙述不正确的是( )
A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离平衡常数增大
B.溶液加水稀释，溶液中增大
C.在溶液中加入少量的固体，平衡逆向移动
D.室温下，欲使醋酸溶液的、电离度都减小，可加入少量水
9.回答下列问题。
（1）溶于水的电离方程式为_________________(写出主要的电离方程式)，向溶液中加入固体时，___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，_______。
（2）体积相同、物质的量浓度均为的盐酸、醋酸两种溶液。
①pH：盐酸_____醋酸（填“>”“<”或“=”，下同）。
②中和等量NaOH时消耗的体积：盐酸_____醋酸。
10.回答下列问题：
（1）已知，是常见的弱酸，现有常温下的溶液。
①温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_________（填字母，下同）。
②若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是_________。
A. B. C.
（2）取（冰醋酸）做导电性实验，测得其电导率随加入的水量变化如图所示，比较点的相关性质（填“>”“<”或“=”）：
①：a________b。
②：a________b。
③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a________b。
（3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
HCN
请回答下列问题：
①的酸性由强到弱的顺序为__________。
②焦炉煤气中一般含有和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用溶液吸收煤气中的和HCN气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为的溶液和HCN混合后，最可能发生反应的离子方程式为__________。
答案以及解析
1.答案：B
解析：盐酸为混合物；铜为单质，不是非电解质，A错误；液氯、硫酸钡、草酸、分别属于纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质，B正确；氨水为溶液，是混合物，不是弱电解质，C错误；氯化镁为强电解质，D错误。
2.答案：B
解析：Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；是盐，属于强电解质，是中强酸，属于弱电解质，酒精是非电解质，B符合题意；是非电解质，C不符合题意；是弱电解质，D不符合题意。
3.答案：A
解析：是强酸的酸式盐，水溶液中不存在，错误；是强电解质，在水溶液中完全电离为和，不用可逆符号，C错误；是弱电解质，在水溶液中部分电离，要用到可逆符号，D错误。
4.答案：B
解析：氢氰酸是一种弱酸，不能完全电离，因此溶液中，则，故A错误；弱电解质溶液的浓度越大，弱电解质的电离程度越小，是一种弱电解质，增大溶液的浓度，其电离程度减小，故B正确；弱电解质的电离是吸热过程，升高溶液的温度，平衡正向移动，故C错误；加入少量溶液，可以中和氢离子，电离平衡正向移动，但溶液的温度不变，电离平衡常数不变，故D错误。
5.答案：A
解析：硼酸中B原子属于缺电子原子，在水溶液中可以结合水电离出的氢氧根，由可知硼酸电离出一个氢离子，所以为一元弱酸，A正确；电离为吸热过程，升高温度，平衡正向移动，B错误；滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，C错误；为一元酸，与足量的NaOH溶液反应的化学方程式应为，D错误。
6.答案：D
解析：HClO与熟石灰反应是酸碱中和反应，不能证明HClO是弱酸，A不符合题意；HClO受热易分解，放出氧气，说明HClO不稳定，不能说明HClO是弱酸，B不符合题意；的HClO可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明HClO具有酸性和漂白性，不能说明HClO是弱酸，C不符合题意；的HClO中，约为，说明HClO只能部分电离，能证明HClO是弱酸，故D符合题意。
7.答案：C
解析：加水稀释醋酸，促进醋酸的电离，的电离平衡正向移动，故溶液中的物质的量增大，A不符合题意；，加水稀释醋酸，的电离程度增大，则增大，减小，该比值增大，B不符合题意；加水稀释醋酸，促进醋酸的电离，的电离程度变大，D不符合题意。
8.答案：D
解析：室温下，向醋酸溶液中加入少量水时，可促进的电离，但加水稀释，会导致溶液的酸性减弱，故溶液的、电离度都增大，D错误。
9.答案：（1） 减小 增大
（2）①< ②=
解析：（2）①醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，体积相同、物质的量浓度均为的盐酸、醋酸两种溶液，盐酸的酸性更强，故：盐酸<醋酸。
②盐酸和醋酸都是一元酸，体积相同、物质的量浓度均为的盐酸、醋酸两种溶液，完全中和等量时消耗的体积：盐酸=醋酸。
10.答案：（1）①A
②ABC
（2）①<
②>
③=
（3）①
②
解析：（1）①温度不变，加水稀释过程中，平衡向电离方向移动，溶液中均减小，温度不变，醋酸电离常数不变。加水稀释过程中，减小，故A正确；醋酸电离常数，溶液中，加水稀释过程中，不变，减小，则增大，故B错误；加水稀释过程中，醋酸电离常数不变，故C错误。
②醋酸和水的电离过程为吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，增大，减小，醋酸电离常数增大。电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，增大，减小，则增大，故正确；电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，醋酸电离常数增大，故C正确。
（2）①醋酸为弱酸，加水稀释，平衡向电离方向移动，增大，则；
②醋酸为弱酸，加水稀释，平衡向电离方向移动，增大，但先增大后减小，由图可知；
③溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则完全中和时消耗NaOH的物质的量相等，故。
（3）①根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为，电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性由强到弱的顺序为；
②根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为，由强酸制弱酸的原理可知，溶液和HCN反应生成KCN和，反应的离子方程式为。
