高三一轮复习之 离子共存与离子推断
离子共存
一， 溶液颜色
高中阶段溶于水显色的离子：
离子 MnO Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ Cr3+ CrO42- Cr2O72-
溶液颜色 紫红色 蓝色 黄色 浅绿色 （灰）绿色 黄色 橙色
例1：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色的溶液中：Fe3＋、Al3+、NO3-、Cl－
B．某无色溶液中可能大量存在H＋、SO42-、MnO、Mg2+
C．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、Fe2+
D． NH4HCO3溶液中：Mg2+、Na＋、NO、Cl－
答案：D Fe3＋ 、 MnO、 Fe2+离子水溶液分别为黄色、紫红色、浅绿色
[练习1]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是( )
A．无色透明溶液中：Ca2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
B．澄清透明的溶液中：Na＋、Ag＋、MnO、NO3－
C．碱性溶液中：Mg2＋、K＋、CH3COO－、SO
D．pH＝2的无色溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、CO
答案：B
二 因发生复分解反应而不能共存
复分解反应发生条件：生成沉淀、气体、难电离的物质
不能大量存在的离子
H+ OH－、弱酸的酸根离子 (如F-、ClO-、CH3COO－、SiO等)以及弱酸的酸式根离子(HS－、HCO、HSO等)
OH- H＋、弱酸的酸式酸根离子(如HS－、HCO、HSO等)、弱碱的阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋、Mg2+等)、以及Ca2+[Ca(OH)2）微溶物]
Ag+ OH-、Cl-、Br-、I-、S2-、CO32-、SO42-等
SO42- Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+等
CO32- H+ 、Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+、Cu2+等
S2- Pb2+、 Cu2+ 、Pb2+、Ag+、Ni2+、Zn2+、Fe2+等
例2 、下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO、SO
C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO、SO、CO
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO
答案：D
A项Ba2＋与SO、CO生成沉淀；B项H+与HCO反应生成H2O和CO2；C项Mg2+与OH－生成Mg(OH)2沉淀
例3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO B．Na＋、Mg2＋、SO、OH－
C．K＋、Na＋、OH－、Cl－ D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO
答案：C
A项CO与H＋、Ca2＋不能共存；B项Mg2＋与OH－不能共存
D项Ba2＋与SO不能共存
例4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A．Ag＋、K＋、Cl－、NO B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO
C．H＋、CO、Cl－、Na＋ D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO
答案D
A项Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀；B项Ba2＋与SO生成BaSO4；C项CO与H＋反应生成H2O和CO2
三 因发生氧化还原反应而不能共存
常见的氧化性和还原性离子
还原性离子 S2－、HS－、、SO、HSO、I－、Fe2＋等
氧化性离子 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O等
注意：NO只有遇到H+ 才有强氧化性
例5 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．Na＋、K＋、CO、AlO、OH-
B．Fe2+ 、K＋、Mg2＋、SO、MnO
C．CO32-、Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D．H+、K＋、NH、NO、HSO
答案A
B项Fe2＋，能与MnO发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误。
C项CO，能与Ba2＋发生反应，不能大量共存，C项错误。D项酸性条件下， NO和HSO能发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误。
例6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．I-、Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．Fe2 +、K＋、NH、Cr2O72-、SO
C． Fe3+、 SO32-、NH、NO、SO
D．H+、K＋、Cl－、SO
答案：D
A项 I-与ClO－发生氧化还原反应不能共存；B项Fe2 + Cr2O72-发生氧化还原反应不能共存；C项Fe3+与SO32-发生氧化还原反应而不能大量共存
四 隐含信息
(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。
(2)能使pH试纸显红色，说明溶液呈酸性；能使pH试纸显蓝色，说明溶液呈碱性。
(3)常温下由水电离出c(H＋)或c(OH-)＜1×10－7 mol·L－1，溶液要么显酸性，要么显碱性
（4）常温下溶液中c(H＋) ＞1×10－7 mol·L－1溶液显酸性，同理，溶液中c(OH-) ＞1×10－7 mol·L－1显碱性
（5）牢记指示剂的变色范围以及颜色
例7室温下，下列有关溶液中离子共存的描述合理的是( )
A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋ 、Cl－、Br－、SCN－
B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO、NO
C．在碱性溶液中可以大量存在：S2O、SiO、S2－、Na＋
D．甲基橙呈红色的溶液中可大量存在：MnO、CO、K＋、NH
答案C
[Fe2(SO4)3溶液中含大量Fe3＋，与SCN－因生成络合物Fe(SCN)3而不能大量共存，A项错误；室温下c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中，c(OH－)＝Kw/c(H＋)＝(1×10－14)/( l×10－13) mol·L－1＝0.1 mol·L－1，则该溶液呈强碱性，Mg2＋、Cu2＋、HCO均与OH－反应而不能大量共存，B项错误；在碱性溶液中含大量OH－，S2O、SiO、S2－、Na＋不发生反应，可以大量共存，C项正确；甲基橙呈红色的溶液呈强酸性，含大量H＋，CO与H＋因反应而不能大量共存，D项错误。]
五 因发生强烈双水解而不能共存
(2)常见的能发生双水解反应(因而不能大量共存)的离子组合有
①Al3+和CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－、SiO32－、ClO－
②Fe3+和CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－、ClO－
③NH4+和AlO2－、SiO32－
注意：NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度仍然很小，离子间可以大量共存，水解方程式仍用可逆符号表示，不标“↑”和“↓”，不稳定产物也忽略其分解。因此，NH4+和CO32—、NH4+和HCO3—、NH4+和CH3COO—在同一溶液中能大量共存，NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O
同时判断溶液中离子能否大量共存时，要考虑题干的具体要求，如“一定大量共存”“可能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”“因生成沉淀而不能大量共存”等，避免只考虑溶液中离子能否大量共存而忽视题干的具体要求。
8、下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( )
A．K＋、S2－、Al3＋、AlO B．MnO、Na＋、SO、K＋
C．SO、Fe3＋、S2－、K＋ D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO
答案：A Al3+与S2－因发生双水解而不能大量共存
B项可以大量共存；C项Fe3＋、S2－发生氧化还原反应而不能大量共存；D项在酸性条件下，Fe2＋与NO发生氧化还原反应不能大量共存
9、下列离子组一定不能大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、CO、NO B．NH、HCO、NO、Na＋
C．Al3＋、HCO、NO、Cl－ D．SiO、Na＋、K＋、NO
答案：C
C项Al3＋、与HCO发生强烈双水解而不能大量共存
Al3++3 HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，这也是泡沫灭火器的原理
离子推断
离子推断依据以下四个原则：
1 肯定性原则：根据某个实验现象推断溶液中一定含有某个离子或者一定不含有某个离子
例如：某溶液中含有下列例子中的若干种：Na+，Cu2+，CO32-，NO3-，Cl-，若溶液无色，则一定没有Cu2+，若溶液蓝色，则一定有Cu2+
2 互斥性原则：在第一个原则基础上，根据离子共存原理，得出与肯定存在的离子不能共存的离子
例如：某溶液中含有下列例子中的若干种：Na+，Cu2+，CO32-，NO3-，Cl-，若溶液显蓝色，则一定有Cu2+，那么与Cu2+不能共存的CO32-一定不存在
3 电中性原则 溶液中有阴离子必有阳离子，有阳离子必有阴离子，并且阳离子所带的正电荷与阴离子所带的负电荷在数值上相等
例如：某溶液中含有下列例子中的若干种：Na+，Cu2+，CO32-，NO3-，Cl-
往溶液中加入过量的稀盐酸有气泡产生，则溶液中一定有CO32-，再根据互斥性原则，一定没有Cu2+，依据电中性原则，必定有阳离子，也就说Na+一定存在
4 进出性原则（不确定性原则）检验溶液中含有某个离子时，在检验过程中引入这个离子，那么原溶液中是否存在这个离子不确定
例如：某溶液中含有下列例子中的若干种：Na+，Cu2+，CO32-，NO3-，Cl-往溶液中加入过量的稀盐酸有气泡产生，则溶液中一定有CO32-，紧接着加入硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，白色沉淀一定是AgCl，但是检验过程中引入Cl-，原来 溶液中是否有Cl-不确定
例10、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是__________________
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____________，有关的离子方程式为____________________________________________
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________
A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－
答案、(1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋
(3)Mg2＋ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (4)B
解析 (1)无色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag＋。 (3)加氢氧化钠溶液有白色沉淀出现，肯定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋和Mg2＋，阴离子中不可能含有Cl－、CO、OH－，可能含NO。
例11、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、
OH－、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是__________
答案K＋、Cl－、OH－
甲厂成碱性说明有OH-，与OH-不能共存的Ag＋、Fe3＋在乙厂，乙厂存在的阴离子是NO3-，另外三种离子就在甲厂
例12 某无色澄清溶液中只可能含有Na+、SO42-、Cl-、HCO3-、CO32-、H+、Cu2+中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示
步骤 操作 现象
1 向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
2 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
3 将2中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是（ ）
A 该实验无法确定原溶液中是否有Cl-
B 原溶液中可能含有的离子是Na+、Cl-
C 原溶液中肯定含有的离子是Na+、SO42-、H+
D 原溶液中肯定不含有的离子是SO42- 、HCO3- 、CO32-、Cu2+
答案 C
溶液无色，肯定不含Cu2+，根据步骤1，肯定有H+，则一定无HCO3-、CO32-，依据步骤2，肯定有SO42-，因为每种离子数目相等，再依据溶液成电中性，则一定有Na+，一定不含Cl-
综合分析得知一定有Na+、SO42-、H+，一定没有Cl-、HCO3-、CO32-、Cu2+
练习题 离子共存与离子推断
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO
B．能使酚酞变红的溶液中：K＋、NH、Cl－、NO
C．＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO
D．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋ 、SO、NO
答案C
Fe3＋和SCN－反应而不能大量共存，A项错误；B项溶液呈碱性，NH和
OH－不能大量共存，B项错误；C项常温下，溶液呈强酸性，四种离子可以大量共存，C项正确；HCO和H＋反应生成CO2和H2O而不能大量共存，D项错误。
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH-
B在含大量Ca2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、OH-
C 能与HCO3-反应的溶液中：Na+、Cl-、NH4+、SO
D 含有大量SO的澄清溶液中：K+、Fe3＋、NO、Mg2＋
答案 D
Cu2+水溶液显蓝色，A错误；Ca(OH)2微溶物，Ca2+与OH-不能大量共存，B错误；与HCO3-反应可以是H+，也可以是OH-，OH-与NH4+不能大量共存，C错误
3.无色溶液中含有Na+、Ba2+ 、Cl-、Br-、SO32-、SO Fe2＋中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现 象如下：
步骤 操作 现象
1 用 pH 试纸检验 溶液的 pH大于7
2 向溶液中滴加一定量的氯水，再加入CCl4, 振荡,静置 CCl4层无色
3 取步骤2的上层溶液，Ba（NO3）2溶液和稀硝酸 有沉淀产生
4 将步骤3过滤,向滤液中加入AgNO3,溶液和稀硝酸 有沉淀产生
根据上述实验现象,判断以下结论正确的是
A. 不能确定的离子是 Cl-、Br-、SO
B. 肯定没有的离子是Ba2+、Br-、Fe2＋
C. 可能含有的离子是 Na+、Br-、SO
D. 肯定含有的离子是 Na+ Cl-、SO32-
答案A
4、某无色待测液中可能含有Ag＋、Fe3＋、K＋、Ba2＋、NH等阳离子。某同学进行如下实验：
Ⅰ.加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成
Ⅱ.过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成
Ⅲ.另取少量步骤Ⅱ中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的
气体
(1)待测液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________
(2)步骤Ⅲ中产生气体的离子方程式为________________
(1)Ag＋、Ba2＋、NH，Fe3＋ (2)NH＋OH－NH3↑＋H2O高三 一轮复习之 离子共存与离子推断
离子共存
一， 溶液颜色
高中阶段溶于水显色的离子：
离子 MnO Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ Cr3+ CrO42- Cr2O72-
溶液颜色 紫红色 蓝色 黄色 浅绿色 （灰）绿色 黄色 橙色
例1：常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．无色的溶液中：Fe3＋、Al3+、NO3-、Cl－
B．某无色溶液中可能大量存在H＋、SO42-、MnO、Mg2+
C．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、Fe2+
D． NH4HCO3溶液中：Mg2+、Na＋、NO、Cl－
[练习1]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是( )
A．无色透明溶液中：Ca2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
B．澄清透明的溶液中：Na＋、Ag＋、MnO、NO3－
C．碱性溶液中：Mg2＋、K＋、CH3COO－、SO
D．pH＝2的无色溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、CO
二 因发生复分解反应而不能共存
复分解反应发生条件：生成沉淀、气体、难电离的物质
不能大量存在的离子
H+ OH－、弱酸的酸根离子 (如F-、ClO-、CH3COO－、SiO等)以及弱酸的酸式根离子(HS－、HCO、HSO等)
OH- H＋、弱酸的酸式酸根离子(如HS－、HCO、HSO等)、弱碱的阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋、Mg2+等)、以及Ca2+[Ca(OH)2）微溶物]
Ag+ OH-、Cl-、Br-、I-、S2-、CO32-、SO42-等
SO42- Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+等
CO32- H+ 、Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+、Cu2+等
S2- Pb2+、 Cu2+ 、Pb2+、Ag+、Ni2+、Zn2+、Fe2+等
例2 、下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO、SO
C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO、SO、CO
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO
例3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO B．Na＋、Mg2＋、SO、OH－
C．K＋、Na＋、OH－、Cl－ D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO
例4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A．Ag＋、K＋、Cl－、NO B．Ba2＋、Cl－、H＋、SO
C．H＋、CO、Cl－、Na＋ D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO
三 因发生氧化还原反应而不能共存
常见的氧化性和还原性离子
还原性离子 S2－、HS－、、SO、HSO、I－、Fe2＋等
氧化性离子 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O等
注意：NO只有遇到H+ 才有强氧化性
例5 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．Na＋、K＋、CO、AlO、OH-
B．Fe2+ 、K＋、Mg2＋、SO、MnO
C．CO32-、Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－
D．H+、K＋、NH、NO、HSO
例6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．I-、Na＋、K＋、ClO－、OH－
B．Fe2 +、K＋、NH、Cr2O72-、SO
C． Fe3+、 SO32-、NH、NO、SO
D．H+、K＋、Cl－、SO
四 隐含信息
(1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。
(2)能使pH试纸显红色，说明溶液呈酸性；能使pH试纸显蓝色，说明溶液呈碱性。
(3)常温下由水电离出c(H＋)或c(OH-)＜1×10－7 mol·L－1，溶液要么显酸性，要么显碱性
（4）常温下溶液中c(H＋) ＞1×10－7 mol·L－1溶液显酸性，同理，溶液中c(OH-) ＞1×10－7 mol·L－1显碱性
（5）牢记指示剂的变色范围以及颜色
例7室温下，下列有关溶液中离子共存的描述合理的是( )
A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋ 、Cl－、Br－、SCN－
B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO、NO
C．在碱性溶液中可以大量存在：S2O、SiO、S2－、Na＋
D．甲基橙呈红色的溶液中可大量存在：MnO、CO、K＋、NH
五 因发生强烈双水解而不能共存
(2)常见的能发生双水解反应(因而不能大量共存)的离子组合有
①Al3+和CO32－、HCO3－、S2－、HS－、AlO2－、SiO32－、ClO－
②Fe3+和CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－、ClO－
③NH4+和AlO2－、SiO32－
注意：NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度仍然很小，离子间可以大量共存，水解方程式仍用可逆符号表示，不标“↑”和“↓”，不稳定产物也忽略其分解。因此，NH4+和CO32—、NH4+和HCO3—、NH4+和CH3COO—在同一溶液中能大量共存，NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O
同时判断溶液中离子能否大量共存时，要考虑题干的具体要求，如“一定大量共存”“可能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”“因生成沉淀而不能大量共存”等，避免只考虑溶液中离子能否大量共存而忽视题干的具体要求。
8、下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是( )
A．K＋、S2－、Al3＋、AlO B．MnO、Na＋、SO、K＋
C．SO、Fe3＋、S2－、K＋ D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO
9、下列离子组一定不能大量共存的是( )
A．K＋、Na＋、CO、NO B．NH、HCO、NO、Na＋
C．Al3＋、HCO、NO、Cl－ D．SiO、Na＋、K＋、NO
离子推断
离子推断依据以下四个原则：
1 肯定性原则：根据某个实验现象推断溶液中一定含有某个离子或者一定不含有某个离子
例如：某溶液中含有下列例子中的若干种：Na+，Cu2+，CO32-，NO3-，Cl-，若溶液无色，则一定没有Cu2+，若溶液蓝色，则一定有Cu2+
2 互斥性原则：在第一个原则基础上，根据离子共存原理，得出与肯定存在的离子不能共存的离子
例如：某溶液中含有下列例子中的若干种：Na+，Cu2+，CO32-，NO3-，Cl-，若溶液显蓝色，则一定有Cu2+，那么与Cu2+不能共存的CO32-一定不存在
3 电中性原则 溶液中有阴离子必有阳离子，有阳离子必有阴离子，并且阳离子所带的正电荷与阴离子所带的负电荷在数值上相等
例如：某溶液中含有下列例子中的若干种：Na+，Cu2+，CO32-，NO3-，Cl-
往溶液中加入过量的稀盐酸有气泡产生，则溶液中一定有CO32-，再根据互斥性原则，一定没有Cu2+，依据电中性原则，必定有阳离子，也就说Na+一定存在
4 进出性原则（不确定性原则）检验溶液中含有某个离子时，在检验过程中引入这个离子，那么原溶液中是否存在这个离子不确定
例如：某溶液中含有下列例子中的若干种：Na+，Cu2+，CO32-，NO3-，Cl-往溶液中加入过量的稀盐酸有气泡产生，则溶液中一定有CO32-，紧接着加入硝酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，白色沉淀一定是AgCl，但是检验过程中引入Cl-，原来 溶液中是否有Cl-不确定
例10、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是__________________
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____________，有关的离子方程式为____________________________________________
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________
A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－
例11、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、
OH－、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是__________
例12 某无色澄清溶液中只可能含有Na+、SO42-、Cl-、HCO3-、CO32-、H+、Cu2+中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如表所示
步骤 操作 现象
1 向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
2 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
3 将2中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是（ ）
A 该实验无法确定原溶液中是否有Cl-
B 原溶液中可能含有的离子是Na+、Cl-
C 原溶液中肯定含有的离子是Na+、SO42-、H+
D 原溶液中肯定不含有的离子是SO42- 、HCO3- 、CO32-、Cu2+
练习题 离子共存与离子推断
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．澄清透明的酸性溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SCN－、SO
B．能使酚酞变红的溶液中：K＋、NH、Cl－、NO
C．＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、SO
D．c(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H＋、Mg2＋ 、SO、NO
。
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH-
B在含大量Ca2+的溶液中：K+、Na+、Cl-、OH-
C 能与HCO3-反应的溶液中：Na+、Cl-、NH4+、SO
D 含有大量SO的澄清溶液中：K+、Fe3＋、NO、Mg2＋
3.无色溶液中含有Na+、Ba2+ 、Cl-、Br-、SO32-、SO Fe2＋中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现 象如下：
步骤 操作 现象
1 用 pH 试纸检验 溶液的 pH大于7
2 向溶液中滴加一定量的氯水，再加入CCl4, 振荡,静置 CCl4层无色
3 取步骤2的上层溶液，Ba（NO3）2溶液和稀硝酸 有沉淀产生
4 将步骤3过滤,向滤液中加入AgNO3,溶液和稀硝酸 有沉淀产生
根据上述实验现象,判断以下结论正确的是
A. 不能确定的离子是 Cl-、Br-、SO
B. 肯定没有的离子是Ba2+、Br-、Fe2＋
C. 可能含有的离子是 Na+、Br-、SO
D. 肯定含有的离子是 Na+ Cl-、SO32-
4、某无色待测液中可能含有Ag＋、Fe3＋、K＋、Ba2＋、NH等阳离子。某同学进行如下实验：
Ⅰ.加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成
Ⅱ.过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成
Ⅲ.另取少量步骤Ⅱ中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的
气体
(1)待测液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________
(2)步骤Ⅲ中产生气体的离子方程式为________________
