上海市洋泾中学2024学年第一学期9月质量检测
高三化学试卷
2024,09.18
一一、物质结构
物质结构与性质是化学学科重要的基础理论部分，是研究物质性质不能跨越的微观世界。
1.1超硬陶瓷材料氮化硅由反应3SiH4+4NH3=SigN4+12H2制得，说法正确的是(
）
H
A.NH3的电子式为H:N:H
B.SH为平面正方形结构
C.H2是非极性分子
D,SiN4属于分子晶体
1.2对于下列性质的比较正确的是(
A.离子半径：C1->S2-)>Nat)B,元素的电负性：Si
D.离子键强弱：MgO>NaBr>NaCI
1.3下列各项叙述不正确的是（)
1828
2p
38
3p
A.若硫元素基态原子的核外电子排布图为
过面创工
则违反
泡利原理
B.若21号Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p3s23p63d3,违反能量最低原理
C.镀原子核外有两种能量不同的电子
D.某原子核外电子排布由1s22s22p33s1→1s22s22p4,能释放特定能量产生发射光谱
1.4氰气的化学式为(CN)2,结构式为N=CC=N,性质与卤素相似，叙述正确的是()
A.不能和氢氧化钠溶液发生反应
B,分子中N=C键的键长大于C=C键的键长
C.分子中既有极性键，又有非极性键D.分子中含有2个σ键和4个π键
1.s、SeBr元素的电负性由大到小的顺序为
第一电离能
由大到小的顺序为，
1.6铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：
电离能/(kJ·mol-)
2
铜
746
1958
锌
906
1733
铜的第一电离能()小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能()却大于锌的第二电离能，
其主要原因是
17氢、氨、氧是重要的非金属元素，新材料、新能源开发中有重要作用。MH中基态H
的核外电子的电子云轮廊图呈
形。已知H-(g)=H(g)+e吸收的能量为73
kJ·mol-1,H(g)=H+(g+e-吸收的能量为1311kJ·mol-1,则H-的第二电离能
为
tJ·mol-)
1,8膦及其化合物与人类生产、生活密切相关。如图
表示碳、硅、磷元素的四级电离能变化趋势，其
b
中表示磷的曲线是
填标号)。
二、微观世界
2.1氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子的空间结构为平面三
角形，则其阳离子的空间结构和阳离子中氮的杂化方式为()
A.直线形Sp杂化
B.V形sp杂化
C.三角锥形sp3杂化
D.平面三角形$p2杂化
2.2短周期元素R基态原子最外层的p能级上有2个未成对电子。则关于基态R原子的描
述中正确的是〔)
A.基态R原子核外电子的电子云轮廊图有两种：球形和哑铃形
B.基态R原子的价层电子排布式为ns2p2(n=2或3)
C.基态R原子的原子轨道总数为9
D.基态R原子的轨道表示式为
1s
2s
2p
个个个
2.3X、Y、Z、N是原子序数依次增大的四种短周期元素，其元素性质或原子结构如下
表。下列说法正确的是()
元素
元素性质或原子结构
原子核外$能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能低
X
于同周期相邻元素
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，且第一电离能高
Y
于同周期相邻元素
Z
其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N
只有一个不成对电子
A原子半径：Z>Y>X
B,电负性：X>N>Z
C.第一电离能：Z>N>Y
ls
2s
2p
D.X的基态原子的电子轨道表示式：
2
