2025届高三化学专项练习之
阿伏伽德罗常数
1 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（）
A 标准状况下，1mol 氦气含有的原子数为NA
B 12g 金刚石中的共价键数目为2NA
C 1L 1mol /L FeI2 溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为3NA
D 25℃时，pH =1的稀硫酸中含有H+的数目为0.1NA
2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．常温常压下，22.4LCO2 气体中含有的氧原子数小于2NA
B．6gSiO2 中含有的Si-O 键的数目为0.4NA
C．78gNa2O2 中含有的离子总数为3NA
D．50mL12mol·L 1 盐酸与足量MnO2 共热，转移的电子数为0.3NA
3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．30gHCHO 和CH3COOH 混合物中H 原子数为2NA
B．密闭容器中2molSO2 和1molO2 充分反应后，容器中分子数为2NA
C．一定条件下，6.4g 铜与过量的氯气反应，转移电子数目为0.2NA
D．1molH2O2 中含有共价键的数目为3NA
4 设NA 代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是
A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA
B．标准状况下，11.2L 乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NA
C．2molNO 与1molO2 在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D．用铜作电极电解饱和NaCl 溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
5 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．2.0g 重水(D2O)中含NA 个中子
B．常温下，pH=4 的NaH2PO4 溶液中含有的H+数目为1.0×10-4NA
C．4g 由1H2 和3H2 组成的氢气中，中子数为2NA
D．常温下，0.1molCl2 与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2NA
6. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．31g 白磷(P4)中白磷分子总数为NA
B．2L 含K+为19.5mg/L 的矿泉水含K+数目为10-3NA
C．由乙烯制备一氯乙烷若获得1mol 产品需2NA 个Cl2 分子
D．标准状况下，22.4LSO3 与足量水反应可获得NA 个H2SO4 分子
7．设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molND3 所含的中子数为17NA
B．标准状况下，2.24LHF 溶于水，则溶液中HF 和与F-总数为0.1NA
C．1molCaO2 中所含的离子数和共用电子对数目都是2NA
D．1mol 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)被足量酸性高锰酸钾完全氧化所转移的电子数是3NA
8. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0gH218O 与D2O 的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，4.4g 乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6LCO2 与足量Na2O2 反应转移的电子数为0.5 NA
D．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO2 共热，转移的电子数为0.3NA
9. 已知阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．1LpH=4 的0.1mol/LK2Cr2O7 溶液中Cr2O 72-离子数为0.1NA
B．常温下，8.1g 铝片与足量的浓硝酸反应，转移电子数为0.9NA
C．0.5L1.0mol/L 的Na2SO4 溶液中氧原子数为2NA
D．46gNO2 与标准状况下22.4LCO2 所含原子数相同
10. 已知阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．0.1mol/L 的NH 4Cl 溶液中Cl-数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24LCO 和CO2 混合气体中所含碳原子数约为 0.1 NA
C．3.9g 钾在加热条件下与氧气完全反应转移电子数为0.2 NA
D．0.1mol N2 和0.3mol H2 在一定条件下充分反应生成的NH3 分子数为0.2 NA
11. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L SO 3所含的分子数为0.5NA
B．0.1mol/L FeCl3 溶液中含有的Fe3+数目小于 0.1NA
C．2 mol NO与1 mol O2 在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA
D．常温下，1 mol Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数为3NA
12. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．69 g NO2 和 N2O4 的混合气体中所含原子数小于 4.5NA
B．100 g38%的过氧乙酸的水溶液中氧原子数目为 1.5NA
C．等物质的量的 Na3N 和 NaN3 中含有阴离子数相等
D．1 mol Na 和足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移电子数为 2NA
13 NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．31g 白磷(P4)含有的共价键数为3NA
B．0.1mol/LHClO4 溶液中含有的H+数为0.1NA
C．2molNO 与1molO2 在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．标准状况下11.2LCH4 和22.4LCl2 混合，在光照下反应后的分子总数为1.5NA
14. 设NA 是阿伏加德罗常数的值。生物法(加入脱硫细菌)净化含硫物质时发生如下反应：
CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2S↑。下列说法错误的是
A．30gCH3COOH 和HCHO 混合物中含有的碳原子数目为NA
B．生成标准状况下2.24LH2S 气体，转移的电子数为0.8NA
C．1L0.1mol·L-1NaHCO3 溶液中，含有HCO3-和CO32-的数目和为0.1NA
D．常温常压下，3.4gH2S 气体中含有的电子数为1.8NA
15. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA
B．0.24g Mg 在O2 和CO2 的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02 NA
C．3g 由CO2 和SO2 组成的混合气体中含有的质子数为1.5 NA
D．1molNa2O2 与SO2 完全反应，转移电子数为2 NA
16．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．水蒸气通过过量的Na2O2 使其增重2g 时，反应中转移的电子数为2NA
B．25℃时，1L pH=11 的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001NA
C．1mol－OH（羟基）与lmolNH4+中所含电子数均为10NA
D．2.8g 乙烯与2.6g 苯中含碳碳双键数均为0.1NA
17设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol 葡萄糖中含有的羟基的数目为6NA
B．25℃、101kPa 下，22.4L 稀有气体混合物中含有的原子总数为NA
C． CH4 和 H2O(g) 在高温下制备1mol 蓝氢(H2)时，转移的电子数为2NA
D．1L 0.1mol/L NH4H2PO4溶液中含有的H2 PO4- 、H PO42-、 PO43-总数为0.1NA
18．设NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3NA
B．7.8gNa2O2 与足量的水(H218O)反应生成的氧气中所含的中子数为NA
C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定为2NA
D．0.1mol 熔融NaHSO4 中含有的离子总数为0.3NA
19. 设NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4 L 乙烷中含有的共价键数目为7 NA
B．5gCO2 和N2 的混合物中含有的质子数目为2. 5 NA
C．1 L1mol·L-1 KF 溶液中含有的阴离子数目小于NA
D．用惰性电极电解含0.1molCuSO4 的溶液，当溶液质量减少9.8g 时，转移的电子数目为0.4 NA
20. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，1 mol Cl2 溶于1.0 LH2O 中，溶液中Cl-、HClO、ClO-的个数之和为2NA
B．46.0 gC2H6O 完全燃烧，有5NA 个C-H 键断裂
C．56.0 g Fe 与1.0 mol Br2 反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，11.2 LNH3 与11.2 L HF 均含有5NA 个质子
21. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1LpH=6 的纯水中含有OH-的数目为10-8NA
B．甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后产物的分子总数可能为NA
C．n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol 的NaHSO3 溶液中，含有Na+的数目等于NA
D．10g 的D2O 中含有的质子数与中子数分别为5NA 和4NA
22. NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将0.1 mol 乙酸和足量的乙醇混合加热，反应生成的酯分子数为0.1NA
B．用铜做阳极电解饱和食盐水，理论上溶液质量减少36.5 g 时，电路中通过的电子数为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L 乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为3NA
D．27 g 铝与足量的稀硝酸反应产生氢气分子数为1.5NA
23. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．1L 1mol L-1 的盐酸中含HCl 分子的数目为NA
B．1.12L Cl2 通入水中发生反应，转移的电子数为0.1 NA
C．S2 和S8 的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA
D．常温常压下，1 mol NO2 气体与水反应生成NA 个NO3-
24. 下列说法正确的是
A．室温下，pH 相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同
B．等物质的量的Na2O 和Na2O2 含有相同数目的离子个数
C．同温同压下，O2 和O3 的密度相同
D．0.5mol/LNa2SO4 溶液中约含有3.01×1023 个Na+
25. 设[aX+bY]为a个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是
A．500 mL 0.5 mol·L-1 的NaCl 溶液中微粒数大于0.5NA
B．H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重b g 时，反应中转移的电子数为bNA/2
C．合成氨工业中，投料l mol[N2(g)+3H2(g)]可生成NH3(g)的分子数为2NA
D．58 g 正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
26. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．5.6gFe 在氯气中完全反应时转移电子数为0.2NA
B．标准状况下11.2L氧气，在氧化还原反应会一定得到2NA个电子
C．0.1molAl 与足量烧碱溶液反应生成H2 分子数为0.3NA
D．0.2molNa 和钾合金与足量盐酸完全反应生成H2 分子数为0.1 NA2025届高三化学专项练习之
阿伏伽德罗常数
1 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（）
A 标准状况下，1mol 氦气含有的原子数为NA
B 12g 金刚石中的共价键数目为2NA
C 1L 1mol /L FeI2 溶液与足量氯气完全反应时转移电子数为3NA
D 25℃时，pH =1的稀硫酸中含有H+的数目为0.1NA
答案：D
氦气为单原子分子，1mol 氦气含有的原子数为 N A，A 正确；金刚石为正四面体结构,碳碳键的数目为：n(C)× 2，12g金刚石中的共价键数目为 2 N A ，B 正确；1L1mol/LFeI2含有n(Fe2+ )=1mol，n(I--)=2mol，与足量的 Cl2 反应，Fe2+转移 1mol 电子， 转移2mol 电子，转移电子数为3NA ，C 正确；
D．缺少溶液体积，无法计算
2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．常温常压下，22.4LCO2 气体中含有的氧原子数小于2NA
B．6gSiO2 中含有的Si-O 键的数目为0.4NA
C．78gNa2O2 中含有的离子总数为3NA
D．50mL12mol·L 1 盐酸与足量MnO2 共热，转移的电子数为0.3NA
答案：D
A．常温下气体摩尔体积大于标准状况，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NA，故A 正确；B．二氧化硅晶体中，每个硅原子参与形成4 个Si-O 键，6gSiO2 即0.1mol SiO2 中含有0.1NA 个硅原子，含有的Si-O 键的数目为0.4NA，故B 正确；C．78gNa2O2 的物质的量为1mol，一个过氧化钠中有3个离子，所以含有的离子总数为3NA，故C正确；D．随着反应的进行盐酸的浓度越来越小，不再发生反应，故转移的电子数小于0.3NA，故D错误；
3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．30gHCHO 和CH3COOH 混合物中H 原子数为2NA
B．密闭容器中2molSO2 和1molO2 充分反应后，容器中分子数为2NA
C．一定条件下，6.4g 铜与过量的氯气反应，转移电子数目为0.2NA
D．1molH2O2 中含有共价键的数目为3NA
答案：B
A．HCHO 和CH3COOH 的最简式为CH2O，30gHCHO 和CH3COOH，相当于含有2molH，故A 正确；B．该反应为可逆反应，故容器中分子数小于2NA，故B 错误；C．Cu 和氯气发生反应Cu+Cl2=CuCl2，0.1molCu 转移0.2mol 电子，故C 正确；D．H2O2 的结构式为H-O-O-H，故1molH2O2 中含有共价键的数目为3NA，故D 正确；
4 设NA 代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是
A．100g46％乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA
B．标准状况下，11.2L 乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NA
C．2molNO 与1molO2 在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D．用铜作电极电解饱和NaCl 溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
答案：A
A．乙醇溶液中含有水分子，乙醇46g正好1mol，水的质量54g，3mol，所以氧原子4mol，A正确。
；
B．标准状况下，乙烷和乙烯中氢原子个数不同，所以无法计算，故B 错误；
C．，由于存在平衡2NO2转化为 N2O4，容器中的分子总数小于2NA，故C 错误；D．用铜作电极电解饱和NaCl 溶液，阳极反应为铜失电子,无气体产生,阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生0.1mol 氢气，故D 错误；
5 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．2.0g 重水(D2O)中含NA 个中子
B．常温下，pH=4 的NaH2PO4 溶液中含有的H+数目为1.0×10-4NA
C．4g 由1H2 和3H2 组成的氢气中，中子数为2NA
D．常温下，0.1molCl2 与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2NA
答案：A
A．2.0g 重水(D2O)的物质的量为0.1mol，含0.1×10=NA 个中子，A 正确
B．无溶液体积，无法计算，B 错误；C．由1H2和3H2组成的氢气中中子数小于0.5×4=2NA，C 错误；D．氯气和氢氧化钠溶液的反应为歧化反应，则0.1mol 氯气转移0.1NA 个电子，D错误；
6. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．31g 白磷(P4)中白磷分子总数为NA
B．2L 含K+为19.5mg/L 的矿泉水含K+数目为10-3NA
C．由乙烯制备一氯乙烷若获得1mol 产品需2NA 个Cl2 分子
D．标准状况下，22.4LSO3 与足量水反应可获得NA 个H2SO4 分子
答案：B
A．31g 白磷（P4）中白磷分子总数为0.25N，故A 错误； C．乙烯和氯气反应生成二氯乙烷，故C 错误；D．标况下，三氧化硫不是气态，故D 错误；
7．设NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molND3 所含的中子数为17NA
B．标准状况下，2.24LHF 溶于水，则溶液中HF 和与F-总数为0.1NA
C．1molCaO2 中所含的离子数和共用电子对数目都是2NA
D．1mol 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)被足量酸性高锰酸钾完全氧化所转移的电子数是3NA
答案：D
A．一个ND3中有10个中子，1molND3 所含的中子数为10NA，A 错误；B．标准状况下，HF 是不是气体，无法计算它的物质的量，B 错误；C．1个CaO2 中，有2个离子，一对共用电子对，故1molCaO2 中所含的离子数为2NA，共用电子对数目为NA，C 错误；D．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)被足量酸性高锰酸钾氧化，1mol 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)被足量酸性高锰酸钾完全氧化所转移的电子数是3NA，D 正确；
8. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0gH218O 与D2O 的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下，4.4g 乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6LCO2 与足量Na2O2 反应转移的电子数为0.5 NA
D．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO2 共热，转移的电子数为0.3NA
答案： A
A. H218O 与D2O 的摩尔质量都是20g/mol，0.1mol所含中子数为NA，故A 正确；B. 乙醇分子含有8 个共价键，4.6 g 即0.1mol 乙醇所含共价键数目为0.8NA，故B 错误；C. 标准状况下，5.6 L 即0,25molCO2 与足量Na2O2 反应，，转移的电子数为0.25NA，故C 错误；D. 反应进行酸变稀反应停止，所以转移的电子数小于0.3NA，故D 错误。
9. 已知阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．1LpH=4 的0.1mol/LK2Cr2O7 溶液中Cr2O 72-离子数为0.1NA
B．常温下，8.1g 铝片与足量的浓硝酸反应，转移电子数为0.9NA
C．0.5L1.0mol/L 的Na2SO4 溶液中氧原子数为2NA
D．46gNO2 与标准状况下22.4LCO2 所含原子数相同
答案：D
A．Cr2O 72- 会发生水解，Cr2O 72-离子数小于0.1NA，A 错误；B．常温下铝与浓硝酸会发生钝化，B 错误；C．忽略水中的氧原子数目，C 错误；D．1molNO2 所含原子数为3NA，1mol CO2 所含原子数为3NA，，D 正确；
10. 已知阿伏伽德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．0.1mol/L 的NH 4Cl 溶液中Cl-数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24LCO 和CO2 混合气体中所含碳原子数约为 0.1 NA
C．3.9g 钾在加热条件下与氧气完全反应转移电子数为0.2 NA
D．0.1mol N2 和0.3mol H2 在一定条件下充分反应生成的NH3 分子数为0.2 NA
答案B
A．未知溶液体积，无法计算物质的量，A 错误；B．标准状况下，2.24LCO 和CO2 混合气体物质的量为，所含碳原子数约为 0.1NA ，B 正确；C．3.9g 钾物质的量为0.1mol，钾与氧气在加热下反应生成K2O2，，0.1mol K 完全反应转移电子数为 0.1NA ，C 错误；D．氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，反应物不能完全转化， D 错误；
11. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L SO 3所含的分子数为0.5NA
B．0.1mol/L FeCl3 溶液中含有的Fe3+数目小于 0.1NA
C．2 mol NO与1 mol O2 在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA
D．常温下，1 mol Fe与足量的浓硝酸反应转移的电子数为3NA
答案：C
A．已知标准状况下SO3 为固体，则无法计算，A 错误；B．由于题干未告知溶液的体积，故无法计算，B 错误；C．已知反应二氧化氮中存在可逆反应 在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA，C 正确；D．常温下，Fe 在浓硝酸中发生钝化，无法计算D 错误；
12. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．69 g NO2 和 N2O4 的混合气体中所含原子数小于 4.5NA
B．100 g38%的过氧乙酸的水溶液中氧原子数目为 1.5NA
C．等物质的量的 Na3N 和 NaN3 中含有阴离子数相等
D．1 mol Na 和足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移电子数为 2NA
答案C
A．若69 g 完全是NO2，其物质的量是1.5mol，原子个数4.5 NA
，全是N2O4其中含有的原子的数目是N=0.75 mol×6NA/mol=4.5NA。混合气体中所含原子数等于4.5NA，A 错误；B．忽略水中氧原子，B 错误；C．Na3N 和NaN3 都是离子化合物，个数相同时，阴离子个数一样多C 正确；D．，1 mol Na 都是失去1 mol 电子，则转移电子数为NA，D 错误；
13 NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．31g 白磷(P4)含有的共价键数为3NA
B．0.1mol/LHClO4 溶液中含有的H+数为0.1NA
C．2molNO 与1molO2 在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．标准状况下11.2LCH4 和22.4LCl2 混合，在光照下反应后的分子总数为1.5NA
答案：D
A．白磷为四面体构型，一个白磷分子中含有6个P-P 键，则31gP-P 键的数1.5NA ，A 项错误；B溶液体积未知B 项错误；
C．NO2 中存在可逆反应C 项错误；
14. 设NA 是阿伏加德罗常数的值。生物法(加入脱硫细菌)净化含硫物质时发生如下反应：
CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+H2S↑。下列说法错误的是
A．30gCH3COOH 和HCHO 混合物中含有的碳原子数目为NA
B．生成标准状况下2.24LH2S 气体，转移的电子数为0.8NA
C．1L0.1mol·L-1NaHCO3 溶液中，含有HCO3-和CO32-的数目和为0.1NA
D．常温常压下，3.4gH2S 气体中含有的电子数为1.8NA
答案：C
15. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．1L0.1mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA
B．0.24g Mg 在O2 和CO2 的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02 NA
C．3g 由CO2 和SO2 组成的混合气体中含有的质子数为1.5 NA
D．1molNa2O2 与SO2 完全反应，转移电子数为2 NA
答案：A. 铁离子在溶液中水解导致阳离子个数增多故A 错误；
B. Mg 0.01mol，Mg 在O2 和CO2 的混合气体中完全燃烧生成MgO，失去0.02mol 电子，则转移电子数为0.02NA，故B 正确；C. CO2含22 个质子；SO2 的含32 个质子，即两者均是2g 中含1mol质子，故3g 混合物中含1.5mol 质子即1.5NA 个质子，故C 正确；D.过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，1mol 过氧化钠中的 1 价的氧原子变为 2 价，故1mol 过氧化钠转移2mol电子即2NA 个，故D 正确；
16．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．水蒸气通过过量的Na2O2 使其增重2g 时，反应中转移的电子数为2NA
B．25℃时，1L pH=11 的醋酸钠溶液中，由水电离出的OH－数目为0.001NA
C．1mol－OH（羟基）与lmolNH4+中所含电子数均为10NA
D．2.8g 乙烯与2.6g 苯中含碳碳双键数均为0.1NA
答案：B
A、增加的质量相当于水中氢元素质量；B、25℃时，醋酸钠促进水的电离，水电离出的OH－浓度为10-3mol·L－1；C、一个－OH（羟基）含9 个电子；D、苯中不含碳碳双键。
17设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol 葡萄糖中含有的羟基的数目为6NA
B．25℃、101kPa 下，22.4L 稀有气体混合物中含有的原子总数为NA
C． CH4 和 H2O(g) 在高温下制备1mol 蓝氢(H2)时，转移的电子数为2NA
D．1L 0.1mol/L NH4H2PO4溶液中含有的H2 PO4- 、H PO42-、 PO43-总数为0.1NA
答案：C
A．一个葡萄糖分子含有五个羟基则，1mol 葡萄糖中含有的羟基的数目为5NA，故A 错误；B．25℃、101kPa 下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L 稀有气体混合物中含有的原子数目小于NA，故B 错误；C．生成1mol 氢气时反应转移2mol 电子，则转移的电子数为2NA，故C 正确；D．漏算了磷酸的数目故D 错误；
18．设NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3NA
B．7.8gNa2O2 与足量的水(H218O)反应生成的氧气中所含的中子数为NA
C．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定为2NA
D．0.1mol 熔融NaHSO4 中含有的离子总数为0.3NA
答案：C
A．极值法计算假设11.2L 都是乙烯，1mol 乙烯分子中含有6mol 共用电子对，则0.5mol 乙烯分子中含有3mol 共用电子对，假设11.2L 都是环丙烷， 0.5mol 环丙烷分子中含有4.5mol 共用电子对，共用电子对数目为在3NA～4.5NA 之间，故A 错误；B．7.8g 过氧化钠的物质的量为0.1mol，故生成的氧气为且物质的量为0.05mol，故含中子0.8NA 个，故B 错误；C．粗铜中含有杂质故C 正确；
D．0.1mol 熔融硫酸氢钠电离出0.1mol 钠离子和0.1mol 硫酸氢根离子，所以含有的离子数为0.2NA，故D 错误；
19. 设NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4 L 乙烷中含有的共价键数目为7 NA
B．5gCO2 和N2 的混合物中含有的质子数目为2. 5 NA
C．1 L1mol·L-1 KF 溶液中含有的阴离子数目小于NA
D．用惰性电极电解含0.1molCuSO4 的溶液，当溶液质量减少9.8g 时，转移的电子数目为0.4 NA
答案：C
A．乙烷分子中有6 个碳氢键、1 个碳碳键，物质的量为1mol，则其中含有的共价键数目为7NA，A 正确；B 正确；C．溶液中存在电荷守恒c(F- )+c(OH- )=c(K+ )+c(H+ )，钾离子浓度是 1mol/L，溶液体积是 1L，故溶液中含有的阴离子数目大于NA，C 错误；D．用惰性电极电解含0.1molCuSO4 的溶液，最多析出0.1mol 即64g 铜，同时析出0.05mol 即1.6g 氧气，当溶液质量减少9.8g 时，说明还有1.8g 即0.1mol 水发生了电解，转移的电子物质的量为0.2mol+0.2mol=0.4mol，数目是0.4NA，D 正确；
20. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，1 mol Cl2 溶于1.0 LH2O 中，溶液中Cl-、HClO、ClO-的个数之和为2NA
B．46.0 gC2H6O 完全燃烧，有5NA 个C-H 键断裂
C．56.0 g Fe 与1.0 mol Br2 反应，转移电子数为2NA
D．标准状况下，11.2 LNH3 与11.2 L HF 均含有5NA 个质子
答案：C
A．该反应属于可逆反应，所得混合物中还含有 Cl2，溶液中Cl-、HClO、ClO- 的个数之和小于2NA，A 错误；B．C2H6O存在同分异构体，若为二甲醚，含有6个C-H键，若为乙醇，含有5个C-H，B 错误；C．56.0 g Fe 与1.0 mol Br2 反应时，铁过量，，则反应转移电子数为2NA，C 正确；D．标准状况下HF 不是气体，，D 错误；
21. 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1LpH=6 的纯水中含有OH-的数目为10-8NA
B．甲烷和氧气的混合气体共22.4L，完全燃烧后产物的分子总数可能为NA
C．n(H2SO3)+n(HSO3-)=1mol 的NaHSO3 溶液中，含有Na+的数目等于NA
D．10g 的D2O 中含有的质子数与中子数分别为5NA 和4NA
答案：B
A．温度未知，无法计算A 错误；C．漏算亚硫酸根离子个数C 错误；D．1 个D2O 分子中含有10 个质子和10 个中子，故10g D2O 含有的质子和中子的物质的量都是5mol，即质子数和中子数都是5NA，D 错误；
22. NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将0.1 mol 乙酸和足量的乙醇混合加热，反应生成的酯分子数为0.1NA
B．用铜做阳极电解饱和食盐水，理论上溶液质量减少36.5 g 时，电路中通过的电子数为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L 乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为3NA
D．27 g 铝与足量的稀硝酸反应产生氢气分子数为1.5NA
答案：C
A．酯化反应为可逆反应，，A 项错误；B．铜做阳极电解饱和食盐水，阳极铜失电子变为氢氧化铜沉淀，阴极氢离子放电产生氢气，理论上电路中通过
的电子数为0.1NA 时，溶液质量减少1.8g，B 项错误；C．乙烷和丙烯分子均含有6 个氢原子，标准状况下，11.2L 混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为3NA，C 项正确；D．金属单质与硝酸反应不产生氢气，D 项错误
23. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．1L 1mol L-1 的盐酸中含HCl 分子的数目为NA
B．1.12L Cl2 通入水中发生反应，转移的电子数为0.1 NA
C．S2 和S8 的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA
D．常温常压下，1 mol NO2 气体与水反应生成NA 个NO3-
答案：C
A． HCl 在水中以氢离子和氯离子存在，无氯化氢分子，A 错误；B． 没有指明为标准状况，无法计算，B 错误；C． S2 和S8 的混合物共6.4g，其中所含硫原子物质的量为6.4g则硫原子数一定为0.2 NA，C 正确。D常温常压下，NO2 发生歧化反应，生成硝酸根离子小于NA D 错误；
24. 下列说法正确的是
A．室温下，pH 相同的盐酸和醋酸溶液，溶质的物质的量浓度相同
B．等物质的量的Na2O 和Na2O2 含有相同数目的离子个数
C．同温同压下，O2 和O3 的密度相同
D．0.5mol/LNa2SO4 溶液中约含有3.01×1023 个Na+
答案; B
A．盐酸是强酸，醋酸是弱酸，pH相同时醋酸的物质的量浓度大，故A 错误；
B． Na2O 和Na2O2 所含阴阳离子个数比都是1:2，所以等物质的量的二者含有相同数目的离子，故B 正确；C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，故C 错误；D．溶液体积未知，无法求算N故D 错误；
25. 设[aX+bY]为a个X 微粒和b 个Y 微粒组成的一个微粒集合体NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是
A．500 mL 0.5 mol·L-1 的NaCl 溶液中微粒数大于0.5NA
B．H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重b g 时，反应中转移的电子数为bNA/2
C．合成氨工业中，投料l mol[N2(g)+3H2(g)]可生成NH3(g)的分子数为2NA
D．58 g 正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
答案：C
A 除了钠离子和氯离子之外，还有大量水分子，A 正确；B．H2O(g)通过Na2O2(s)时发生反应：，每有2 mol 电子转移时，Na2O2(s)固体增重4 g，由此可知 B 正确；C．合成NH3 的反应是可逆反应，C 错误；D．正丁烷和异丁烷是同分异构体D 正确；
26. 设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．5.6gFe 在氯气中完全反应时转移电子数为0.2NA
B．标准状况下11.2L氧气，在氧化还原反应会一定得到2NA个电子
C．0.1molAl 与足量烧碱溶液反应生成H2 分子数为0.3NA
D．0.2molNa 和钾合金与足量盐酸完全反应生成H2 分子数为0.1 NA
答案：D
A．铁最终转化为正三价，转移电子n(e-) = 0.3 mol，A 项错误；
B． 若为过氧化氢，则转移NA个电子，B 项错误；C．2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 0.1 mol Al 最多生成0.15 mol H2，C 项错误；D．1molNa 和1molK 均与足量盐酸反应生成0.5mol 氢气，则0.2 mol Na 和钾合金与足量盐酸完全反应生成0.1 molH2，D 项正确；
