莎车县第三中学 2024—2025 学年第一学期月考试卷
高二 年级 化学 学科
（时间：60 分钟 总分：100 分）
选择题（每题4分，共64分）
1．已知反应A+B＝C+D的能量变化如图所示（E1、E2均为正值），下列说法正确的是（ ）
A．该反应吸收的能量为（E1﹣E2）
B．该反应只有在加热条件下才能进行
C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
2．已知：燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。101kPa时，下列过程放出的热量属于碳的燃烧热的是（ ）
A．1mol C燃烧完全转化为CO气体
B．24g C燃烧完全转化为CO2气体
C．12g C燃烧完全转化为CO2气体
D．1mol C与CO2反应完全转化为CO气体
3.下列说法不正确的是（ ）
A. 对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
B. 任何放热反应在常温条件一定能发生反应
C. 原电池反应一定是氧化还原反应
D. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
4.已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＝akJ mol﹣1
②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝bkJ mol﹣1（ ）
A．a＝2b＞0 B．a＜2b C．a＞2b D．a＝2b＜0
5.已知下列热化学方程式：2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）；△H1＝﹣702.2kJ/mol
Hg（l）+O2（g）═HgO（s）△H2＝﹣90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（ ）
A．﹣260.4kJ/mol B．﹣254.6kJ/mol C．﹣438.9kJ/mol D．﹣441.8kJ/mol
6.已知下列热化学方程式：
①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5 kJ mol﹣1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＝﹣571.6 kJ mol﹣1
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H＝﹣890.3 kJ mol﹣1
则C（s，石墨）+2H2（g）═CH4（g）的△H是（ ）
A．+74.8 kJ mol﹣1 B．﹣149.6 kJ mol﹣1
C．﹣74.8 kJ mol﹣1 D．﹣149.6 kJ mol﹣1
7.反应 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O(g)在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增 加了 0.3mol，则下列反应速率正确的是 （ ） 2-1-c-n-j-y
A.v（O2）=0.01mol/(L·s) B.v（NO）=0.008 mol/(L·s)
C.v（H2O）=0.015 mol/(L·s) D.v（NH3）=0.002 mol/(L·s)
8.已知一定温度下，在2L的密闭容器中，合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的各物质数据如下：
N2 H2 NH3
起始时各物质的物质的量/mol 2.0 6.0 0
2s末各物质的物质的量/mol 1.2 3.6 1.6
以氢气来表示该化学反应的反应速率为（ ）
A.0.2mol·L-1·s-1 B. 0.4mol·L-1·s-1 C.0.6mol·L-1·s-1 D. 0.8mol·L-1·s-1
9．机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知下列热化学方程式：
①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1＝+180kJ mol﹣1；
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2＝﹣564kJ mol﹣1；
则NO（g）+CO（g）═﹣CO2（g）+N2（g）△H＝xkJ mol﹣1，x为（ ）
A．﹣744 B．+744 C．﹣372 D．+372
10．对于反应2A（g）+xB（g） 4C（g）达到平衡时 C的浓度为1.5 mol L﹣1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.8 mol L﹣1，则x的值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
11.反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的平衡常数为K1；反应HI（g） H2（g）+I2（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（ ）
A．K1＝2K2 B．K1＝ C．K1＝K22 D．K1＝
12.下列措施中，可以改变反应活化能的是（ ）
A．增大反应物浓度 B．使用催化剂
C．升高温度 D．增大压强
13．对于可逆反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（ ）
A．增大压强 B．充入更多N2
C．使用高效催化剂 D．降低温度
14．4NH3+5O24NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是（ ）
A．使用催化剂可以加快反应速率 B．增大压强可以加快反应速率
C．达到平衡时，v（正）＝v（逆） D．增大O2浓度可使NH3全部转变为NO
15.在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.5mo1/（L s） B．v（B）＝1.8mo1/（L min）
C．v（C）＝0.9mo1/（L s） D．v（D）＝1.0mo1/（L s）
16．可逆反应：2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成1mo1 O2的同时生成2mo1 NO2
②单位时间内生成1mo1 O2的同时，消耗2mo1 NO2
③v（NO2）正＝v（NO）逆
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤O2的物质的量不再改变的状态
A．①③④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①②④⑤
二、填空题：（共36分，）
17. 已知反应CH4(g) +2NO2(g) N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，起始时向体积为V的恒容密闭容器中通入2 mol CH4和3 mol NO2 ， 测得CH4、N2、H20的物质的量浓度与时间的关系如图所示。
（1）容器体积V=________L。
（2）图中表示H2O的物质的量浓度与时间关系的是曲线________ (填“甲”“乙"或"丙")。
（3）0 ~5 min内，用N2表示的化学反应速率为________mol·L-1·min -1。
（4）a、b、c三点中达到平衡的点是________。 达到平衡时，NO2的转化率是 。
a点时，n( CH4):n(NO2) = 。
18高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
温度/℃ 1000 1150 1300
平衡常数 4.0 3.7 3.5
已知该反应在不同温度下的平衡常数如上：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝_____________，△H____________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内CO的平衡转化率＝___________。
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是____________。
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量
C．移出部分CO2 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
