2024~2025学年高三8月开学质量检测卷
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1 Be9 B11 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 千年古城一徐州是汉文化的发源地。徐州博物馆中陈列的下列展品主要由金属材料制成的是
A. 西汉豹形铜镇 B. 西汉S形龙形玉佩
C. 西汉陶抚琴乐佣 D. 汉画像石—朱雀行龙
2. 实验室安全管理是“双一流”大学建设的基本要求。下列说法正确的是
A. 发现氢气泄漏时，立刻打开通风橱通风
B. 离开实验室前实验服必须脱下并留在实验室内
C. 将易燃易爆物品随意放置在桌面上
D. 用大块的金属钠做实验，并俯身观察现象
3. 化学与生产、生活及传统文化息息相关。下列说法中错误的是
A. 飞机风挡的有机玻璃属于有机高分子材料
B. 烟花缤纷多彩是由于火药中各种金属元素有不同的焰色
C. 古代的狼毫“湖笔”从物质成分上看主要是蛋白质和糖类
D. 铁元素是人体中的常量元素，缺铁会导致贫血症
4. 酸性条件下和发生反应：，下列说法正确的是(设为阿伏加德罗常数的值)
A. 该反应每生成9.6 g S转移电子数目为
B. 1 L 1 mol L溶液中，的的数目为
C. 标准状况下，22.4 L中含有的分子数为
D. 18 g中含有σ键的数目为
5. 化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A. 化合物X存在顺反异构体
B. 化合物Z可以与溶液发生显色反应
C. 化合物X、Y、Z分子中均含有手性碳原子
D. 可以使用与NaOH溶液反应制取
6. 下列实验装置不能达到相应目的的是
A. 用图甲装置制备 B. 用图乙配制一定浓度的硫酸溶液
C. 用图丙装置制备 D. 用图丁蒸发结晶制取NaCl
7. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 图中表示CH4，其空间构型是正四面体形
B. 步骤ⅲ、ⅳ的总反应方程式是CH3OH＋H2O2HCHO＋2H2O
C. 步骤ⅰ到ⅳ中消耗的CH4与H2O2的物质的量之比为1:1
D. 根据以上原理，步骤ⅵ生成HCOOH和H2O
8. 装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电时的总反应为。
图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时E电极质量减少1.28g。
下列说法正确的是
A. 电池工作过程中通过离子交换膜向左侧移动
B. 装置乙中C电极产生的气体是，体积为112 mL(标准状况下)
C. 装置乙工作过程中溶液pH先减小后不变
D. 装置丙中F电极的电极反应式为
9. 某化合物是一种常见肥料，结构如下图。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是
A. 分子的极性：YW>ZW B. 第一电离能：Y
10. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向10 mL 1 mol·L溶液中滴加几滴等浓度的淀粉-KI溶液，溶液变蓝色，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液中出现红色 与的反应存在一定限度
B 向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜 淀粉未发生水解
C 向铁丝在氧气中燃烧后生成的黑色固体中加入足量盐酸，黑色固体逐渐溶解，且没有气泡生成 黑色固体中不含金属铁
D 向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性
A. A B. B C. C D. D
11. 一种利用废铜渣(主要成分CuO，含少量，等杂质)制备超细铜粉的流程如下：
下列说法错误的是
A. “酸浸”时延长反应时间目的是提高铜元素的浸取率
B. 若向“沉铁”后所得滤液中加入乙醇，析出的深蓝色晶体为
C. “沉铜”时发生的反应为氧化还原反应
D. “转化”后所得滤液中含有的主要阳离子：，，
12. “类比”是研究物质的重要思想。下列有关“类比”对物质结构或性质的推测正确的是
A. 水溶液呈碱性，则水溶液也呈碱性[常温下，]
B. 通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也无沉淀生成
C. 常温下，Fe插入浓硝酸中不会被溶解，则Fe插入浓盐酸中也不会被溶解
D. 乙烯能使酸性溶液褪色，则丙烯也能使酸性溶液褪色
13. 室温下，将溶液与过量固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。已知：、。下列说法错误的是
A. 1mol L-1的溶液中：
B. 随着反应进行，上层清液中水电离程度不断增大
C. 600s时的溶液中：
D. 反应
14. BeO晶体是一种新型陶瓷，熔点高达2570℃，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A. 铍原子的配位数是4
B. 若原子a、c的坐标分别为、，则原子b的坐标为
C. BeO属于离子晶体，熔点较高
D. 设O原子之间的最近距离为n pm，BeO晶体密度为g cm-3 (表示阿伏加德罗常数的值)
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料得到绿矾()，然后制取铁黄(FeOOH)并测定其纯度。回答下列问题：
I．制取铁黄流程如下：
已知：“还原”时，将中的硫元素氧化为+6价。
（1）“焙烧”前将硫铁矿粉碎的目的是_______，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。
（2）“还原”时滤渣的主要成分为_______，所得溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）、的溶解度曲线如图所示，“结晶”步骤的具体操作为_______、过滤、洗涤、干燥；“酸溶”时加入过量稀硫酸对“结晶”步骤的好处是_______。
Ⅱ．铁黄纯度的确定，测定纯度流程如下：
已知：(配合离子)，不与稀碱液反应。
（4）若实验时加入了x mol的，消耗y mol NaOH，设铁黄的摩尔质量为M g mol，则铁黄样品纯度为_______(用含ω、x、y、M的代数式表示)。
（5）测定时，若滴入溶液的量不足，则实验结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
16. 和可以作为锂离子电池的正极材料。回答下列问题：
（1）的制备：将LiOH(强碱)加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液混合，酸性环境下充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。
①投料方法：先将溶液与_______溶液混合，再用滴液漏斗滴加_______溶液；通入的目的是_______。
②混合时，与、LiOH反应得到，该反应的离子方程式为_______。
（2）的制备：取铁粉和一定量比例的浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到，高温煅烧，即可得到。
①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图所示。当在时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速加快的原因是_______。
②上述制备过程中，温度不宜过高的主要原因是_______。
③工业上也可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁()。其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图所示。请补充完整制取FePO 晶体的实验方案：边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入_______至完全溶解，向溶液中加入足量的_______，充分反应，边搅拌边滴加_______至溶液pH约为_______，充分反应至不再有沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，得晶体。(实验中须使用的试剂有：1 mol L-1的溶液，30%溶液，1 mol L-1的溶液)。
17. 氢能是能源体系的组成部分，强化制氢、储氢等各环节的技术研发具有积极的现实意义。回答下列问题：
I．甲醇重整制氢
（1）已知： kJ mol-1
kJ mol-1
①_______kJ mol-1。
②已知： kJ mol-1；向重整反应体系中加入适量多孔CaO的优点是_______。
（2）在Cu-Pd合金表面上甲醇与水蒸气重整反应的机理如图1所示(“★”表示此微粒吸附在催化剂表面，M为反应过程中的中间产物)。
①已知步骤II中碳氧双键与发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结构简式：_______。
②催化剂长时间使用将失去活性，将失活的铜基催化剂分为两份，第一份直接在氢气下进行还原，第二份先在空气中高温煅烧后再进行氢气还原，结果只有第二份催化剂活性恢复。催化剂失活的可能原因是_______。
II．光解水制氢。
（3）我国科学家以富勒烯和碳氮材料为催化剂，构建了具有“三明治”结构的光解水制氢的方法，如图2所示。其制氢主要步骤有三步(I、II、III)；步骤I为光照时富勒烯层失去电子进入碳氮材料层并产生空穴(具有强氧化性)。
①写出步骤II空穴参与反应的反应式：_______。
②列举一条我国科学家光解水制氢方法的优点：_______。
III．二甲醚重整制氢。
（4）温度为T℃时，向恒压为p的体系中充入物质的量之比为1∶3的、发生反应：
主反应：
副反应：
达到平衡时，二甲醚转化率为25%，且产物中。
①能判断该反应达到平衡状态的标志为_______(填字母)。
A．混合气体中各物质分压保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体平均摩尔质量保持不变
D．消耗1 mol 时，有2 mol 生成
②该温度下达到平衡时，的转化率为_______；体系内二甲醚水蒸气重整制氢主反应的_______(列出含p的计算式即可)。
18. 化合物H是一种合成药，其合成路线如下：
已知：Et-表示。
回答下列问题：
（1）A中含有的含氧官能团名称为_______，A→B的反应类型为_______。
（2）B→C的化学反应方程式为_______。
（3）D的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。
①分子中有4种不同化学环境氢原子；
②能发生水解反应，水解所得两种产物物质的量相等且分别与足量溴水反应消耗的相等。
（4）电子数和原子数与完全相等的分子是_______。
（5）参照上述流程图，写出以和为原料制备合成路线流程图：_______(无机试剂和有机溶剂任选)。
2024~2025学年高三8月开学质量检测卷
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：高考范围。
5.可能用到的相对原子质量：H1 Be9 B11 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】AB
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】C
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】D
【9题答案】
【答案】A
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
【15题答案】
【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②.
（2） ①. 和 ②. 减小
（3） ①. 蒸发浓缩、降温结晶 ②. 防止结晶过程中Fe2+水解
（4）
（5）偏小
【16题答案】
【答案】（1） ①. H3PO4 ②. LiOH ③. 排除装置中的氧气，防止Fe2+被氧化 ④.
（2） ①. H3PO4是三元中强酸，在溶液中分步电离出氢离子，向H3PO4中加水时，H3PO4在溶液中电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，氢离子与铁生成亚铁离子的速率增大，且反应放出的热量，使反应温度增大，导致反应速率加快 ②. 温度过高H2O2易分解 ③. 1 mol L-1H2SO4 ④. 30%H2O2溶液 ⑤. 1mol L-1Na2HPO4溶液 ⑥. 1.5
【17题答案】
【答案】（1） ①. +49.4 ②. 已知与反应生成，多孔与接触面积大，吸收速率快，使得反应Ⅱ和Ⅲ正向进行，提高氢气的产率同时为反应提供热能。
（2） ①. ②. 催化剂表面有积炭沉积
（3） ①. ②. 节约能源
（4） ① ABC ②. 20% ③.
【18题答案】
【答案】（1） ①. 醚键、酯基 ②. 取代反应
（2） （3） （4）CH4
（5）
