2025届新高三秋季入学摸底考试
化学试卷
试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。更多试题及答案关注公众号《高三答案》
3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 Co-59 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列有关“大运河文化”的叙述错误的是（ ）
A．“金钢桥”中使用的金钢材料属于铁的合金
B．“磁州窑瓷器”由黏土经化学变化烧制而成
C．“光岳楼”中木质材料属于人工合成高分子材料
D．石质“镇水神兽”趴蝮的主要材质是大理石，属于无机盐
2．关于反应，已知分子中每个原子最外层都达到8电子结构，结构式如图。下列叙述正确的是（ ）
A．分子的空间结构和VSEPR模型一致
B．中S原子采用杂化
C．是由非极性键形成的非极性分子
D．的电子式为
3．1774年，舍勒通过软锰矿和盐酸反应制得。受此启发，某小组设计实验探究Cl元素与S元素的非金属性强弱。下列叙述错误的是（ ）
A．选择装置Ⅰ制备
B．选择装置Ⅱ除去氯气中的HCl
C．选择装置Ⅲ进行氧化S元素的实验
D．选择装置Ⅳ吸收尾气中的
4．部分硫的化合物有如下转化，设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，气体含质子数为
B．溶液中含数小于
C．反应（1）中生成0.2mol SO时转移电子数为
D．反应（2）中生成时消耗还原剂分子数为
5．下列实验操作、现象和结论均正确且有相关性的是（ ）
选项 操作及现象 实验结论
A 在酸性溶液中滴加乙醛，振荡，溶液由橙黄色变为绿色 醛基有还原性
B 向装有AgCl的试管中加入氨水，振荡，白色固体溶解 氨水呈碱性
C 向碘水中加入苯，振荡，静置，上层变浅，下层变为紫色 在苯中的溶解度大于在水中的溶解度
D 向含等浓度的和的混合溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
6．水系锌-碘电池因其安全性和丰富性而被认为在大规模能源存储应用中具有实际可行性。最近，阿德莱德大学乔世璋院士团队提出在。电解液中添加咪唑基添加剂，从而在低电流下提高库仑效率并减少自放电。该电池工作时的装置如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．电极电势：
B．放电时，电子由a极经外电路流向b极
C．正极上会发生反应：
D．a极质量净减13g时，理论上外电路转移0.2mol电子
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们组成的物质转化关系为。元素周期表中，X原子半径最小，Y和Z位于同一周期，基态Y原子核外3个能级上电子数相等，基态Z原子有3个未成对电子，W原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是（ ）
A．电负性： B．Z的氢化物沸点一定高于Y的氢化物
C．第一电离能： D．用溶液可检验
8．从蛹虫草（Cordyceps militaris）菌株中分离出来的蛹虫草菌素具有一定抗病毒和抗肿瘤活性，结构简式如图所示。下列有关该物质叙述正确的是（ ）
A．使溶液显紫色
B．能发生消去反应
C．1个该分子中含2个手性碳原子
D．该物质具有两性，能与盐酸反应
9．实验室合成共价有机框架化合物（TpBD）的步骤：
步骤1：准确称取0.063g的1，3，5-三甲酰基间苯三酚和0.829g的联苯二胺于具有聚四氟乙烯内衬的高压釜中。
步骤2：向高压釜中加入1.50mL1，3，5-三甲基苯、1.50mL1，4-二氧六环和醋酸溶液，并混合均匀。
步骤3：将容器密封并在120℃烘箱里反应72h。然后冷却到室温，离心分离。
步骤4：用DMF、乙醇和丙酮洗涤，80℃真空干燥12h，得到产品TpBD。
下列叙述错误的是（ ）
A．步骤1不能使用托盘天平称量反应物
B．步骤2要用玻璃棒搅拌，促进混合均匀
C．步骤3为了节省时间温度可以任意调高
D．步骤4洗涤的目的是除去产品中混有的杂质
10．戊是用于制造隐形眼镜的功能高分子材料，它的一种合成路线如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．用分液操作分离乙 B．丙为
C．丁发生缩聚反应合成戊 D．戊因含羟基而具有亲水性
11．工业上，利用催化还原NO，消除NO污染。一定温度下，在1L的恒容密闭容器中充入和0.6mol NO，发生反应： ，平衡时，测得。平衡时改变下列一个条件，有关说法错误的是（ ）
A．加入催化剂使正反应活化能增大，逆反应速率加快
B．升高温度，正反应速率增大倍数小于逆反应速率增大倍数
C．若往容器中再通入和，则此时
D．若往容器中再通入，转化率减小，NO转化率增大
12．白色粉末X可能是由、、和中一种或几种组成。为了确定其组成，分别进行如下实验：
实验 操作 现象
① 取少量X溶于水 固体粉末全部溶解，产生无色气体
② 向酸性溶液中加入X 溶液褪色
根据实验，下列关于X的推断错误的是（ ）
A．可能是和 B．可能是和
C．不可能含 D．不能确定是否含
13．氧化锂的用途主要包括做玻璃和陶瓷的添加剂、电池材料、光谱纯试剂等。氧化锂（）晶胞如图所示。已知：晶胞为立方晶系，面对角线上的原子紧邻，其晶胞参数为dnm，为阿伏加德罗常数的值。a、b原子的分数坐标分别为和。下列叙述错误的是（ ）
A．该晶胞中氧离子的配位数为8
B．该晶胞中，c原子的分数坐标为
C．该晶体密度
D．该晶胞中，的半径为
14．亚磷酸（）是二元弱酸。常温下，向的氨水中滴加溶液。混合溶液中与pH关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．时，
B．当时，
C．当时，
D．的平衡常数
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）废物回收和利用是环保的重要课题。某小组从阳极泥（含、、Cu、Au和Pt等）中回收贵重金属的工艺如图所示。
回答下列问题：
（1）Au和Cu位于同族，Au位于元素周期表______区，中Au的化合价为______价。
（2）“焙烧”中，为了提高反应速率宜采用的措施为________________________（答一条）。写出转化成砖红色粉末和的化学方程式：________________________。
（3）“酸溶”中，Pt转化成，写出其反应的离子方程式：________________________。
（4）“操作X”是________________________（填操作名称）。
（5）、的沸点依次为684.9℃、℃，其差异的主要原因是________________________。
（6）已知：常温下，，，。“转化”中溶液pH大于7，判断依据是________________________。
16．（15分）常用于制备高效催化剂。已知易溶于热水，在冷水中微溶。某小组设计实验制备并探究其氧化性。
【制备产品】制备简易流程如下：
（1）步骤i中，加入的目的是__________（写一条即可）。
（2）步骤ⅱ中离子方程式为______________________________；
步骤iv“趁热过滤”的目的是____________________。
【测定组成】测定产品的纯度。
实验步骤：
步骤1：准确称取mg样品，用去离子水完全溶解，配制100mL溶液；
步骤2：准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶中，滴加2滴溶液，用溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗溶液VmL。
已知：常温下，，，为砖红色沉淀。
（3）配制溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和____________。
（4）该样品含钴元素的质量分数为______%，若滴定前滴加指示剂过少，导致测得的结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
【探究性质】探究、的氧化性相对强弱。
已知：（配离子）。
提出假设
假设1氧化性强于；
假设2氧化性弱于。
设计实验
实验 操作 现象
① 在溶液中滴加淀粉溶液 溶液变蓝色
② 在溶液中滴加淀粉溶液 溶液变蓝色
③ 在溶液中滴加淀粉溶液 无明显现象
④ 在溶液中加入足量淀粉溶液 逐渐变蓝色
（5）根据实验结果，假设______（填“1”或“2”）成立，从化学平衡角度分析，实验③、④现象差异的原因是___________（用化学用语和必要文字说明）。
17．（14分）近年来，我国大力推行“双碳”战略，倡导绿色、环保、低碳的生产、生活方式，CO和的资源化利用成为研究热点。
（1）目前大规模制氢方法之一是 ，速率方程式为，（、为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度、压强无关）。其平衡常数（K）与温度（T）关系如下表所示。
T/℃ 700 800 830 100 1200
K 1.7 1.1 1.0 0.59 0.38
①上述反应达到平衡后，升高温度，将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
②830℃时，向密闭容器中充入等物质的量的和，发生上述反应的逆反应，达到平衡时的转化率为____________。
（2）某温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1：4的和，发生反应：，容器内气体压强随时间的变化如表所示：
时间/min 0 50 100 150 200 250
压强/kPa 100 88.0 79.8 72.4 65.0 65.0
①0~150min内，用的分压变化表示的反应速率为__________；该温度下，反应的压强平衡常数为______（只列计算式，是用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
②其他条件不变，在不同催化剂Cat1、Cat2作用下，反应相同时间内，的产率随反应温度的变化如图1所示。
图1
i．在催化剂Catl、Cat2作用下，对应的正、逆反应活化能的差值分别为、，则有：______（填“>”“<”或“=”，下同）。
ii．比较x、y两点速率大小：______。
（3）科学家开发高效催化电极，实现CO和气体（体积比为3：1）还原制备，其反应机理如图2所示。
图2
阴极的电极反应式为____________________。
18．（15分）布洛芬是一种治疗关节炎的药物。一种合成布洛芬的路线如图所示。
回答下列问题：
（1）化合物A中碳的轨道形成______中心______电子的大π键。
（2）B中官能团名称是______。
（3）C→D的反应类型是______；D→E中的作用是______。
（4）2mol E和反应生成F的化学方程式为____________。
（5）在B的芳香族同分异构体中，能发生银镜反应且苯环上有2个取代基的结构有______种（不包括立体异构体），其中在核磁共振氢谱上有五组峰且峰的面积比为1：1：2：2：6的结构简式为______。
（6）参照上述流程，以为原料合成设计合成路线：______（其他试剂自选）。
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化学参考答案
1．【答案】C
【解析】木质材料主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，C项错误。
2．【答案】D
【解析】分子中O为中心原子，价层有4个电子对，
其中含2个孤电子对、2个成键电子对，
故空间结构为V形，VSEPR模型为四面体形，A项错误；
由分子结构式可知，S原子连有3个键，含1个孤电子对，采用杂化，B项错误；
分子的结构式为，含极性键，不含非极性键，C项错误；
由已知信息可知，是共价化合物，分子含2个C-Cl单键、1个C=O双键，D项正确。
3．【答案】A
【解析】稀盐酸中浓度低，还原性较弱，二氧化锰在加热条件下能氧化浓盐酸生成氯气，不能氧化稀盐酸，A项错误；
根据氯气与水反应的化学平衡：，在饱和食盐水中抑制氯气与水反应，能吸收氯化氢，B项正确；
氯气氧化，发生反应：，现象是澄清溶液变浑浊（或生成浅黄色固体），C项正确；
用NaOH溶液吸收尾气中氯气，D项正确。
4．【答案】B
【解析】标准状况下，的物质的量为0.5mol，含质子数为，A项错误；
在溶液中，发生水解：，含数小于，B项正确；
反应（1）中，生成2mol SO时转移2mol电子，生成0.2mol SO时转移0.2mol电子，C项错误；
在反应（2）中，生成时消耗2mol还原剂，D项错误。
5．【答案】A
【解析】醛基具有还原性，能还原重铬酸钾，A项正确；
，
银离子与氨水形成稳定的，促进氯化银溶解，与氨水呈碱性无关，B项错误；
苯密度小于水，下层为水层，C项错误；
、都是白色沉淀，无法辨析，D项错误。
6．【答案】D
【解析】电池中正极电势高于负极，观察图示，a极为负极，b极为正极，A项正确；
放电时，电子由负极流出，经外电路流向正极，B项正确；
正极上会发生反应将还原为，C项正确；
a极反应式为，，，D项错误。
7．【答案】C
【解析】元素周期表中，H原子半径最小，X为氢；
基态Y原子3个能级上电子数相等，Y为碳；
基态Z原子有3个未成对电子且与Y同周期，Z为氮；
W原子最外层电子数是电子层数的2倍，且W的原子序数大于Z，W为硫。
电负性：，A项错误；
Z的氢化物有、等，碳的氢化物为烃类，常温下有固态烃、液态烃，所以，氮的氢化物沸点不一定高于碳的氢化物沸点，B项错误；
第一电离能：，C项正确；
可用于检验铁离子，D项错误。
8．【答案】B
【解析】由该物质的结构简式可知其不含酚羟基，遇氯化铁溶液不发生显色反应，A项错误；
羟基连接的碳原子邻位有H-C键，在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应，B项正确；
1个该分子含3个手性碳原子，C项错误；
该物质不具有两性，D项错误。
9．【答案】C
【解析】托盘天平精确度为0.1g，从称量原料准确度看，步骤1不能选择托盘天平称量原料，A项正确；
步骤2用玻璃棒搅拌，加快反应物混合均匀，提高反应速率，B项正确；
温度高于120℃可能会导致产品分解，副产物增多，控制合适温度是关键操作之一，C项错误；
利用DMF、乙醇和丙酮作溶剂溶解产品中杂质，包括未反应的原料等，D项正确。
10．【答案】D
【解析】甲为乙烯，与溴加成生成1，2-二溴乙烷，易溶于四氯化碳，采用蒸馏操作分离乙和四氯化碳，A项错误；
1，2-二溴乙烷在NaOH水溶液中水解生成，B项错误；
丁含碳碳双键，发生加聚反应生成戊，C项错误；
丁为，戊为，戊含羟基，能与水形成氢键，具有亲水性，D项正确。
11．【答案】A
【解析】一般情况下，加入催化剂，正、逆反应活化能同时降低，正、逆反应速率增大倍数相等，A项错误；
正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，即逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，B项正确；
根据平衡浓度计算该温度下平衡常数，再根据浓度商与平衡常数大小判断平衡移动方向进而推知正、逆反应速率大小，列三段式：
起始物质的量浓度（） 0.4 0.6 0 0
变化物质的量浓度（） 0.2 0.3 0.25 0.3
平衡物质的量浓度（） 0.2 0.3 0.25 0.3
；
若平衡后，加入和，，
平衡不移动，即正、逆速率相等，C项正确；
若平衡后再充入，平衡正向移动，转化率减小，NO转化率增大，D项正确。
12．【答案】B
【解析】固体X全部溶解且产生无色气体，则X一定含有，
可能含有和中的一种或两种物质，一定不含；
固体X与酸性高锰酸钾溶液反应，则X一定含，可能含，A项正确，B项错误；
因为氢氧化钡与其他三种盐都能生成沉淀，故X不含，C项正确；
X可能是、和组成的混合物或和组成的混合物，D项正确。
13．【答案】C
【解析】观察晶胞可知，白球位于立方体顶点和面心，黑球位于立方体内，
1个立方晶胞含8个锂离子和4个氧离子，故黑球为锂离子，白球为氧离子。
取面心氧离子为参照点，1个氧离子与8个锂离子最近且等距离，即氧离子配位数为8，A项正确；
由a、b原子的分数坐标，推知c原子的分数坐标为，B项正确；
1个氧化锂晶胞含4个“氧化锂”，，，C项错误；
由已知信息可知，面对角线上3个氧离子相切，氧离子半径，D项正确。
14．【答案】D
【解析】根据电离常数表达式可知，随着pH增大，增大，
、减小，而，
故直线Ⅰ代表与pH关系，直线Ⅱ代表与pH关系，
直线Ⅲ代表与pH关系，
根据a、b、c点坐标数据可计算电离常数：，，。
时，和氨水恰好完全反应生成，质子守恒式为，A项错误；
根据电荷守恒式，有：，
当时，，，B项错误；
根据酸和碱完全反应时离子方程式：，
由电离常数和水的离子积求平衡常数：，
当时，，，C项错误；
的平衡常数，D项正确。
15．【答案】（1）ds（1分） +3（1分）
（2）粉碎废渣、增大浓度、适当升高温度等（任答一条即可，2分）
（2分，反应物或生成物错误、未配平不得分，漏写反应条件不扣分）
（3）（2分，反应物或生成物错误、未配平不得分）
（4）萃取、分液（2分，只写“萃取”或“分液”得1分）
（5）和都是分子晶体（1分），
的相对分子质量大于，故分子间的范德华力大于分子间的范德华力，的沸点比的沸点高（1分，合理即可）
（6）（1分）（1分，合理即可）
【解析】（2）砖红色粉末是，在高温下，比CuO稳定。
（3）酸溶中，氯气、盐酸参与反应，生成配离子。
（4）依题意，操作X为萃取、分液。
（5）二氧化硫和二氧化硒都是由分子构成的物质，物质的沸点与范德华力大小有关。
（6）从阴、阳离子的水解常数角度判断亚硫酸铵溶液呈碱性。
16．【答案】（1）调节pH，抑制水解，避免生成；提供（2分，写出一点即可）
（2）（或，2分，反应物或生成物错误、未配平不得分）
除去活性炭、避免产品析出（2分，“除去活性炭”1分，“避免产品析出”1分）
（3）100mL容量瓶、胶头滴管（2分，写到1个得1分）
（4）（2分） 偏高（2分）
（5）2（1分） 加入强酸HI溶液，，降低浓度，使平衡逆向移动，增大（2分，合理即可）
【解析】（1）调节pH，抑制水解，避免生成，并提供。
（2）由流程可知，比稳定。
因为产品溶解度随着温度降低而减小，趁热过滤可避免温度降低，部分产品进入滤渣中。
（3）配制一定物质的量浓度的溶液还需要的玻璃仪器为指定容量的容量瓶和胶头滴管。
（4），，若滴加指示剂过少，则须滴定更多的溶液才会产生砖红色沉淀，故结果偏高。
（5）根据控制变量原理，由①、③实验可得出正确结论；形成稳定的配合物会降低溶液中钴离子浓度，使钴离子氧化能力降低。用HI替代KI，钾离子不参与反应，而质子能与形成稳定的铵根离子，导致平衡逆向移动，钴离子浓度增大，氧化性增强，故④能氧化碘离子生成。
17．【答案】（1）①增大（2分） ②50%（2分）
（2）①0.368（2分） （2分）
②i．=（2分）ii．<（2分）
（3）（2分，反应物或生成物错误、未配平不得分）
【解析】（1）①根据平衡常数与温度关系可知，正反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小。平衡时正、逆反应速率相等，推知：。升高温度，K减小，增大，增大；
②设起始投入的物质的量为amol，转化的物质的量为xmol，列三段式：
起始物质的量（mol） a a 0 0
变化物质的量（mol） x x x x
平衡物质的量（mol） x x
830℃时，该反应的平衡常数，有：，解得，。
（2）①根据起始和投料比和总压强可知，起始时、的分压分别为20kPa、80kPa。
同温同容条件下，气体总压强之比等于物质的量之比。150min时，
起始压强/kPa 20 80 0 0
变化压强/kPa x 4x x 2x
150min压强/kPa x 2x
，，。
平衡时：
起始压强/kPa 20 80 0 0
变化压强/kPa y 4y y 2y
20min压强/kPa y 2y
有：，，
平衡时各物质的分压：，，
，，
；
②i．正、逆反应活化能之差等于反应热，催化剂只同程度降低正、逆反应活化能，不改变反应热；
ii．同方向反应，温度越高，反应越快；未平衡时同点正反应速率大于逆反应速率，平衡时正、逆反应速率相等。
（3）阴极上，和CO发生还原反应生成和水。
18．【答案】（1）6（1分） 6（1分）
（2）（酮）羰基（1分）
（3）取代反应（1分）
做还原剂（2分，合理即可）
（4）（2分，反应物或生成物错误、未配平不得分，漏写气体符号不扣分）
（5）15（2分） （2分）
（6）（3分，1步1分）
【解析】（1）苯环中碳的轨道形成6中心6电子的大键。
（3）C中苯环上的氢原子被乙酰基取代，发生了取代反应；
D→E中（酮）羰基被还原成羟基，做还原剂。
（4）根据反应物相对量知，E→F发生取代反应，氯与羟基互换，进而生成和。
（5）B的同分异构体含醛基，苯环上2个取代基，
第1组：醛基、正丙基；醛基、异丙基（6种）；
第2组：、乙基（3种）；
第3组：甲基、；甲基、（6种），
符合条件的同分异构体共有15种。
其中，醛基、异丙基位于苯环对位的有机物在核磁共振氢谱上5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：6。
（6）分析原料和目标产物可知，采用还原、取代、引入羧基三步设计方案。方案如下：。
