2025届南昌市高三化学一轮复习卷（八）
有机化学基础
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、单选题（共14题）
1．研究物质性质基本程序之一就是“预测物质的性质”。下列对物质性质的预测不正确的是
A．CH3CH3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被-CH3取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应
B．乙烯与苯具有相同的官能团，化学性质相似
C．某有机化合物可以表示为，该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色
D．乙烯双键中的一个键容易断裂，所以容易发生加成反应
2．有以下5种物质：①CH3(CH2)3CH3，②CH3CH2CH2CH2CH2CH3，③(CH3)2CHCH2CH3，④CH3CH2CH2CH3，⑤(CH3)2CHCH3。下列说法正确的是
A．沸点高低：②>③>①>⑤>④ B．③的一溴代物有5种
C．①③④⑤互为同系物 D．②可由3种C6H12的烯烃与加成而得到
3．若将2 mol甲烷和氯气发生取代反应，生成、、和的物质的量依次增大0.2 mol，则取代需要氯气的物质的量为
A．4mol B．5mol C．6mol D．8mol
4．EPR是一种对氧化剂具有较好抗耐性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示，合成EPR所用的单体为
A． B．
C．和 D．和
5．在分子中，处于同一平面上碳原子数最少是
A．10个 B．8个 C．14个 D．12个
6．由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为
A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定
7．某学习小组用“球”和“棍”搭建的有机化合物分子球棍模型如图所示，“”代表氢原子，“”代表碳原子，下列说法错误的是
A．①说明碳原子可以和氢原子形成共价键以满足“碳四价”原则
B．②③说明碳原子之间可形成碳碳双键、碳碳三键，且这两种烃属于不饱和烃
C．④⑤说明碳原子之间可以形成碳链或碳环，剩余价键与氢原子结合以满足“碳四价”原则
D．由⑤可推知多个碳原子以碳碳单键形成碳链时，所有碳原子一定在同一平面上
8．某实验小组探究乙醇氧化反应，实验装置如图所示，以下叙述错误的是
A．在总反应中乙醇被氧化，而铜并未消耗
B．甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水
C．试管a收集到的液体最多有两种
D．水槽中集气瓶收集到的气体：>4
9．下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是
A．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子
B．绝大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂
C．糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
D．向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，加水后沉淀又会溶解
10．下列说法正确的是
A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4溶液褪色
B．正丁烷和异丁烷互为同系物
C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈
D．1 mol 乙烷在光照条件下最多能与 3 mol Cl2发生取代反应
11．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及推论均正确的是
选项 实验操作 推论
A 石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液。溶液褪色 气体产物中含有不饱和烃
B 向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制悬浊液，加热，没有红色沉淀生成 淀粉没有水解
C 取少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色 全部被氧化
D 往溶液中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去 具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
12．有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3，可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是
A．X的化学式为C8H8
B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C6H5CH=CH2
C．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种
13．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是
A．该物质有3种含氧官能团
B．1mol该物质能与4mol氢气发生反应
C．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol该物质最多可与2molNaOH反应
14．某混合气体由两种气态烃组成。2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3.6g水。则这两种气体可能是
A．CH4和C3H8 B．CH4和C3H4 C．C2H4和C3H4 D．C2H4和C2H6
二、非选择题
15．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：
①②③④⑤⑥⑦⑧ ⑨ ⑩
(1)写出⑧的分子式___________；
(2)用系统命名法给⑨命名，其名称为___________。
(3)属于酯的是___________(填序号，下同)，与②互为同分异构体的是___________。
(4)上述表示方法中属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；
16．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化工业。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。
(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇反应，则反应的化学方程式是 。与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是 。
(2)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始时先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束时充分振荡试管Ⅱ，静置后再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 有机层的厚度/cm
A 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18mol L-1浓硫酸 饱和碳酸钠溶液 3.0
B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1
C 2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2mol L-1硫酸 0.6
D 2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸 0.6
实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol L-1。
②分析实验 (填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
(3)若现有乙酸90g，乙醇138g，发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为 (保留一位小数)。
(4)为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了如图所示的甲、乙两个装置制备乙酸乙酯(乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。你认为最合理的是 (填“甲”或“乙”)。
17．乳酸乙酯E是白酒香气的成分之一，广泛用作食品香精，适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气。已知乳酸乙酯能发生如图的变化(其中A烃是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志)。
(1)F中官能团的名称为 。
(2)③的化学方程式是 。
(3)F和D反应生成G的化学方程式为 ，反应类型为 。
(4)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化过程符合绿色化学要求的是 (填序号)。
a．上图中反应① b．甲烷制备 c．
(5)1mol乳酸与足量金属反应，消耗金属的质量为 g。
18．现有CH4、C2H4、C2H6三种有机化合物：
（1）等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是_______________。
（2）常温常压下，同体积的以上三种物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是___________。
（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳的量最多的是_____________，生成水的量最多的是_______________。
（4）在120℃、1.01×105Pa下，以上三种物质中的两种和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是_________________。
参考答案
1-5：B、D、C、C、A 6-10：B、D、C、B、A 11-14：A、D、B、B
15．(1) (2)2，2-二甲基戊烷
(3) ⑦ ③
(4) ②⑥⑧
16．(1) CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O 冷凝和防止倒吸
(2) 3 4 A、C (3)66.7% (4)乙
17．(1)羟基、羧基
(2)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
酯化反应或取代反应
(4)c
(5)46
18．(1) CH4 (2) C2H6 (3)C2H4 CH4 (4)CH4和C2H4
