高三化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Co59 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列成语涉及的物质中含金属材料的是（ ）
A．水乳交融 B．成城断金 C．宗匠陶钧 D．纸落云烟
2．分类是化学学习中的重要方法。下列分类正确的是（ ）
A．电解质：NaCl、C60 B．键角相同：CH4、P4
C．化学键类型相同：Cr、Si D．化合物：NH3、Fe（OH）3
3．下列有关化学用语的说法错误的是（ ）
A．2-甲基-1-丁醇的键线式： B．NH3的空间结构模型：
C．HClO的电子式： D．小苏打的化学式：NaHCO3
4．下列实验操作或处理方法正确的是（ ）
A．用剩的电石投入废液缸中
B．用浓氨水溶解试管中的银镜
C．用碱式滴定管盛装酸性K2Cr2O7溶液
D．在通风橱中做H2S和Cl2反应实验
5．下列有关我国振奋人心的科技成果解读错误的是（ ）
A．“人造太阳”：核聚变中和互为同位素
B．“国产大飞机C919”运营：燃料中生物柴油是混合物
C．“火星探测”：火星上水合硫酸盐和SiO2都是离子化合物
D．“人工智能”：改善人们生活方式，提高生活品质
6．一定条件下发生反应：。下列关于该反应的叙述错误的是（ ）
A．氧化性：Ag2O2>HMnO4
B．当溶液变红色时表明已发生反应
C．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1：1
D．0.1molAg2O2完全反应转移电子数约为0.2×6.02×1023
7．下列离子组在指定条件下能大量共存的是（ ）
A．在澄清溶液中：Cu2+、、、Cl-
B．在0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液中：Mg2+、Na+、、
C．在0.1mol·L-1HI溶液中：Fe3+、Al3+、Br-、
D．在0.1mol·L-1FeSO4溶液中：Na+、、S2-、Cl-
8．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能判断其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是（ ）
A．钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
B．铁露置在潮湿的空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
C．化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色
D．密度为1.1g·cm-3的NaCl溶液与密度为1.2g·cm-3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g·cm-3与1.2g·cm-3之间；Na-K合金的熔点应介于Na和K的熔点之间
9．SO2和Cl2两种气体的制备和性质一体化探究实验装置（已省略夹持装置）如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．制备氯气可以采用浓盐酸与MnO2反应
B．A-2/B-2两处的品红溶液变色的原理相同，都是利用其氧化性
C．A-3/B-3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红
D．试剂瓶C中的溶液若是氯化钡溶液，则会出现白色沉淀
10．“价-类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值。氮及其化合物的三维关系图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．铵盐通过氧化还原反应直接得到X或W
B．工业制硝酸的基础是X到Y
C．雷雨天空气中存在的物质转化：
D．汽车尾气处理中可能涉及反应：
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将铜片加到氯化铁溶液中：
B．将过氧化钠加入水中：
C．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：
D．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH溶液：
12．设为阿伏加德罗常数的值，部分含硫物质有如图所示转化关系（不含硫的物质省略）。下列叙述正确的是（ ）
A．反应①中，生成3.2gS时转移的电子数为
B．反应②中，1L0.1mol·L-1NaOH溶液含有的O原子数为
C．反应②中，1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液含有的阴离子数小于
D．反应③中，生成0.5mol还原产物时消耗的S原子数为
13．“法匹拉韦”是一种新型RNA依赖的RNA聚合酶抑制剂，其分子结构如图。W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z的核电荷数等于W、Y的核电荷数之和。下列有关说法正确的是（ ）
A．简单离子的半径：Z>W>Y
B．最简单氢化物的稳定性：Y>W>X
C．常温下Z的单质能与X的最简单氢化物发生反应
D．化合物XZ3能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
14．下列实验的操作、现象与结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向某无色溶液中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 该无色溶液中含有
B 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴入少量新制氯水 开始无明显现象，后溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
C 将某无色气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该无色气体中一定含有CO2
D 向淀粉溶液中先加入稀硫酸，加热，冷却后，加入几滴碘水 溶液变蓝 淀粉未发生水解
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）1825年，奥斯特首先分离出了铝的单质。他首先用钾汞齐（K·Hg）还原氯化铝（Al2Cl6），然后在低压下加热所得的铝汞齐（Al·3Hg）使汞气化（在空气中汞不和氧气反应）。回答下列问题：
（1）生产、生活中铝合金材料应用广泛，其主要原因是_______（任答一条）。
（2）采用钾汞齐、铝汞齐的目的是_______，钾汞齐与氯化铝反应的化学方程式为_______，分离铝汞齐的操作原理类似下列哪项操作 _______（填标号）。
A．过滤 B．蒸馏 C．结晶
（3）地壳中铝的含量在金属元素中最高，但铝大规模的生产和应用在铜之后，其主要原因是_______。
（4）烧碱和铝粉组成的混合物常作下水道疏通剂，其原理是_______。
（5）铝粉可以除去碱性废水中的，同时生成一种碱性气体，该反应的离子方程式为_______。
（6）AlN是一种新型无机非金属材料，制备原理为，（反应较慢）。测定样品纯度的装置如图所示。向分液漏斗中加入足量的NaOH稀溶液，用过量稀硫酸吸收产生的NH3。实验完毕后，用水稀释烧杯中溶液至500mL。量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴几滴甲基橙溶液，用c2mol·L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸溶液至终点，消耗NaOH溶液V2mL。AlN样品的纯度为_________，实际测定结果偏低，可能的原因是_________。
16．（15分）某兴趣小组设计实验探究铜与浓硝酸的反应以及硝酸盐的性质，回答下列问题：
实验一：铜与浓硝酸的反应，如图所示。
步骤：a．打开止水夹，挤压胶头滴管；
b．一段时间后，将止水夹关闭，推动注射器将部分水推进试管中，观察实验现象。
（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式：_________。
（2）反应结束后，向具支试管中滴加少量稀硫酸，可观察到_________（填“有”或“没有”）气泡产生，说明理由：_________。
（3）若步骤b中的实验现象为注射器中剩下的水被吸入试管，试分析产生该现象的可能原因：_________。
实验二：探究Cu（NO3）2、AgNO3的热稳定性及产物（夹持装置已略去）。
实验记录如表：
硝酸盐 相同处 不同处
Cu（NO3）2 A处产生红棕色气体，固体变为黑色；C处溶液颜色变为红色 D处未收集到气体
AgNO3 D处可收集到能使带火星的木条复燃的无色气体
（4）C处溶液颜色变为红色的原因是_________。
（5）根据上述实验现象，Cu（NO3）2受热分解的n（氧化产物）：n（还原产物）=_________。
（6）该兴趣小组为确认AgNO3受热分解的固体产物，设计如下方案。
【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。
【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：i．Ag；ii．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。
实验编号 操作 现象
1 加入足量氨水，振荡 黑色固体不溶解
2 加入足量稀硝酸，振荡 黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，你认为能确定固体产物成分的实验是_________（填“1”或“2”）。
【实验结论】写出AgNO3受热分解的化学方程式：_________。
17．（15分）氮及其化合物在生产、生活中有重要作用。
（1）自然界中氮的循环如图1所示，循环转化中属于“氮的固定”的是_________（填序号），土壤中的固氮菌在潮湿的环境中利用有机质（主要成分为C）也能将氮固定，生成两种常见气体，其中一种为酸性气体，该反应的化学方程式为__________。
（2）NO在不同条件下，分解产物不同，NO在某条件下分解生成两种化合物的转化如图2所示，该反应的化学方程式为_________。
（3）现有标准状况下NO和NO2的混合气体VL，向其中再通入标准状况下0.6VLO2，混合气体恰好能被水完全吸收，据此配平方程式：_________NO+_________NO2+_________O2+_________H2O=_________HNO3，该反应中被NO还原的O2与被NO2还原的O2的物质的量之比为_________。
（4）取两份相同的由稀硫酸和稀硝酸组成的混合液各100mL，一份加入足量的铜，另一份加入足量的铁，产生（标准状况）气体的体积与消耗金属的质量之间的关系如图3所示，OD对应的是金属__________（填“铁”或“铜”），a=_________；d=_________。
18．（14分）锰酸锂（LiMn2O4）是较有前景的锂离子正极材料之一，相比钴酸锂等传统正极材料，锰酸锂具有资源丰富、成本低、无污染、安全性好、倍率性能好等优点，是理想的动力电池正极材料。一种以废旧电池正极材料（主要成分为LiCoxNiyMnzO2，含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂）为原料制备LiMn2O4的流程如下：
回答下列问题：
（1）基态Mn原子的价层电子排布图为_________；由排布图可知Mn位于元素周期表中的_________区。
（2）“灼烧”时通入足量空气，目的是_________。
（3）“碱浸”的目的是_________。
（4）“酸浸”中双氧水作还原剂的优点是_________，_________（填“能”或“不能”）用Na2SO3代替双氧水。
（5）“沉锰”过程中生成MnO2的离子方程式为_________{已知：的结构为}。（6）CoC2O4·2H2O热失重图像如图所示。c点得到的固体的化学式为_________。
高三化学试题参考答案
1．B2．D3．B4．D5．C6．C7．A8．C9．D10．A11．B12．D13．C14．B
15．（1）铝合金抗腐蚀性强
（2）Hg保护钾、铝不被氧化；6[K·Hg]+Al2Cl6=2[Al·3Hg]+6KCl；B
（3）大规模生产铝，需要电解Al2O3制备铝，而电发明较晚
（4）烧碱溶液和Al反应生成H2，增大气压，烧碱能溶解一些油脂、纸屑等废弃物
（5）
（6）；装置内有NH3残留
16．（1）
（2）有；反应后溶液中有剩余，加入稀硫酸补充了H+，相当于有稀硝酸存在，能与过量的铜反应生成气体
（3）NO2与水反应导致压强减小
（4）硝酸盐分解产生的NO2与水反应生成硝酸，使石蕊溶液显红色
（5）1：4
（6）1；
17．（1）①②③；
（2）
（3）7，3，6，5，10；7：1
（4）铜；3136 ；13.44
18．（1）；d
（2）使C尽可能转化为CO2
（3）除去铝元素
（4）环保，不引入新的杂质 ；能
（5）
（6）CoO
