2025届南昌市高三化学一轮复习卷(二)
金属及其化合物
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56
一、单选题
1．新型合金由于性能独特，可以满足某些尖端技术的需要。下列关于新型合金材料说法不正确的是
A．钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼
B．镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物，可作储氢材料
C．利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金
D．形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力消失后恢复原状
2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
C． D．
3．类比是研究物质性质的常用方法之一，下列类比正确的是
①Cu与Cl2能化合生成CuCl2，则Fe与Cl2能化合生成FeCl3
②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2O
③可表示为，则也可表示为
④与盐酸反应生成和，则与盐酸反应生成和
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
4．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液：
B．溶于氨水中：
C．向少量 溶液中滴加KSCN溶液：
D．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：
5．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将表面生锈的铁钉置于稀硫酸中，滴入溶液，溶液的紫色褪去 铁锈中含有二价铁
B 向稀盐酸中加入少量镁粉，有大量气体产生，试管壁发热 镁与稀盐酸反应放热
C 将无水固体暴露在潮湿空气中，产生大量白雾 发生了水解反应
D 将Al(OH)3固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液 Al(OH)3体现了酸性
6．超氧化钾可在潜水艇中作制氧剂，原理为。下列说法正确的是
A．中只含有离子键 B．为极性分子
C．中所有原子共平面 D．生成上述反应转移
7．元素铬(Cr)的几种化合物存在如图转化关系，下列判断不正确的是
固体
A．可作为氧化剂 B．反应①表明有酸性氧化物的性质
C．反应②利用了H2O2氧化性 D．反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
8．有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL 4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为
A．100mL B．500mL C．1000mL D．1500mL
9．一种制备的方法如下：将铜与足量的浓硫酸加热，接着有两步操作
Ⅰ：将生成的气体用适量溶液吸收得到单一组分的正盐溶液X
Ⅱ：除去余酸，将硫酸铜配成溶液，并加入溶液X，反应过滤即得
已知第Ⅱ步反应需及时补加以保持反应在条件下进行．下列有关说法不正确的是
A．铜和浓硫酸的反应中，浓硫酸表现为氧化性和酸性
B．若从溶液X获得固体X，可将X溶液蒸发浓缩，冷却结晶
C．硫酸铜和石灰乳混合可以制备波尔多液
D．若产量不变，参与反应Ⅱ的X与物质的量之比增大时，需补加的量减少
10．常用于制备其它超硬、耐高温的氮化物，实验室通过CuO氧化NH3制得N2，然后与镁反应得到Mg3N2。已知，Mg3N2是一种浅黄色粉末，易水解。下列说法错误的是
A．装置的作用只是吸收装置中产生的水蒸气
B．实验开始时应先点燃处酒精灯；再点燃处酒精灯
C．装置A中生石灰可用氢氧化钠固体代替
D．取反应后装置E所得固体少许，滴入蒸馏水，可检验是否有
11．黄铁矿(主要成分)在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法正确的是
A．发生反应a时，每被还原，转移
B．25℃时，则该温度下d的逆反应平衡常数
C．c发生反应的离子方程式为：
D．黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料
12．取某铁铝合金零件7.2 g，全部溶于足量的稀硝酸中，产生的气体体积为L(标准状况)。向所得溶液中加过量的NaOH溶液，过滤得滤液Ⅰ及红褐色沉淀。小心收集沉淀，洗涤、干燥、称重得g，再加热分解至恒重，得固体质量为7.2 g。下列说法错误的是
A．合金中Fe与Al的物质的量之比为7∶3
B．红褐色沉淀质量
C．如果产生的气体只有NO，则气体体积
D．滤液Ⅰ主要成分为NaOH、、
13．纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示。
下列表述不正确的是
A．“浸取”产物有、S，浸取时，在有氧环境下效果更好
B．“过滤”中若所得滤液仍然浑浊，需要再次过滤
C．“萃取”中为提高萃取效果减少损失，应该用适量的萃取剂多次萃取
D．“还原”发生反应的离子方程式为：
14．常温下，向10.0mL浓度均为0.1mol/L的和混合溶液中加入NaOH固体，溶液中金属元素各种存在形式的物质的量浓度与加入NaOH物质的量关系如图所示，测得a、b两点溶液的pH分别为3.0，4.3。
已知：①；
②，298K条件下，。
下列叙述不正确的是
A．曲线Ⅱ代表
B．298K条件下，
C．c点溶液中金属元素主要存在形式为和
D．的平衡常数K为
二、非选择题
15．金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
写出被还原生成和的热化学方程式 。
(2)从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：则5mol 发生反应，转移电子的物质的量为 。
(3)一定条件下，用、NiO或作催化剂对燃煤烟气回收硫．反应为：
其他条件相同、催化剂不同时，的转化率随反应温度的变化如图1，和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择的主要优点是 。
某科研小组用作催化剂，在时，分别研究了：分别为1：1、3：1时转化率的变化情况图则图2中表示：：1的变化曲线为 ．
(4)通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图3是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀--溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全．
①相同条件下，、、三种物质的溶度积常数最大的是 ，图3中A、B、C三点中表示的沉淀速率大于溶解速率的是 。
②由图3可得的溶度积的值为 。
电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车．电池反应为：(5) ，电池的正极材料是，负极材料是石墨，含导电固体为电解质．放电时电池正极反应为 。
16．过氧化镁（）不溶于水，与酸反应生成，在医学上可作解酸剂。常温下较稳定，加热时会分解生成和MgO。MgO与反应可制得，同时放出大量热。一种制备的流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)操作a为 ；沉淀过程中需要加入稳定剂并控制温度，原因为 。
(2)煅烧的化学反应方程式 。
(3)产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中的含量。某研究小组拟用下图装置测定样品（含MgO杂质）中的含量。
研究小组的实验原理是（用化学方程式表示）
① ；
②，稀盐酸中加入溶液的作用是 。
(4)实验中使用恒压分液漏斗的优点是：使分液漏斗中的溶液顺利滴下、 。
(5)该小组记录的实验数据如下，样品的质量为m g；反应开始前量气管的读数为a mL；反应结束后量气管的读数为b mL，则样品中过氧化镁的质量分数为 。（列出表达式）（该实验条件下密度为）
17．从处理后的矿石硝酸浸取液（含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+）中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品．工艺流程如下：
已知：氨性溶液由NH3 H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制．常温下，Ni2+、Co2+、Co3+与NH3形成可溶于水的配离子．回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表中的位置 （周期、族）；
(2)“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[Co(NH3)6]2+的离子方程式为 ；
(3)(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物．滤渣的X射线衍射图谱中，出现了NH4Al(OH)2CO3的明锐衍射峰；
①NH4Al(OH)2CO3属于 （填“晶体”或“非晶体”）；
②(NH4)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是 ；
(4)“析晶”过程中通入的酸性气体A为 ．
(5)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质，晶体A含6个结晶水，则所得HNO3溶液中n(HNO3)与n(H2O)的比值，理论上最高为 ；
②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用HNO3和 （填化学式）。
18．钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤（主要成分是V2O3、V2O4，含有的杂质有SiO2、FeS2及Mg、Al、Mn等的化合物）制备单质钒的工艺流程如图所示。
已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时的pH 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀时的pH 3.2 9.0 4.7 10.1
②，，远大于。
回答下列问题：
(1)基态Fe3+的价电子轨道表示式为 。
(2)“焙烧”时，V2O3、V2O4都转化为，写出转化为的化学方程式： 。
(3)“水浸”加入Na2CO3调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有 ；“水浸”加入过量Na2CO3不能使CaSiO3完全转化为CaCO3，原因是 。（列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势，一般认为，时反应进行较完全，时反应难以进行）
(4)“离子交换”与“洗脱”可表示为（为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式），则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用 。
(5)“沉钒”过程析出NH4VO3晶体，需要加入过量NH4Cl，目的是 。
(6)下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是 （填字母）。
A．高炉炼铁 B．电解熔融氯化钠制钠
C．铝热反应制锰 D．氧化汞分解制汞
试卷第1页，共4页
2025届南昌市高三化学一轮复习卷（二）
金属及其化合物答案
1.C 2.D 3.D 4.B 5.A 6.C 7.D 8.C 9.B 10.A 11.B 12.A 13.D 14.D
15.(1)；
(2)21mol
(3)作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的转化率，从而节约能源 a
(4)① C ②
(5)
16.(1)过滤、洗涤以及干燥 防止和分解，产率下降
(2)
(3)①（多写亦可）
②催化过氧化氢分解，加快反应速率
(4)消除滴入溶液对所测气体体积的影响
(5)
17.(1)第四周期 Ⅷ族
(2)2Co(OH)3+12 NH3 H2O+=2[Co(NH3)6]2+++13H2O+4OH-(或2Co(OH)3+8 NH3 H2O+4+=2[Co(NH3)6]2+++13H2O)
(3)①晶体 ②(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物，从而减少胶状物质对镍、钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥对氨碱溶液的接触面积
(4)HCl
(5)①2:5或0.4 ②MgO
18.(1)
(2)2V2O4+O2+2CaCO32Ca(VO3)2+2CO2
(3)Fe3+、Al3+ 反应CaSiO3(s)+(ag)CaCO3(s)+，K==＜105，故不能完全转化
(4)饱和NaCl溶液
(5)利用同离子效应，促进NH4VO3晶体的析出，提高沉钒率
(6)AC
