2025届南昌市高三化学一轮复习卷（三）
非金属及其化合物
满分100分 考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量： K 39 Br 80
一、单选题。
1. 文物见证历史，化学创造文明。下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是
A. 金代六曲葵花婆金银盏 B. 北燕鸭形玻璃注
C. 汉代白玉耳杯 D. 新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐
2.下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是
A. 骨白[Ca5(PO4)3(OH)]遇氟盐转化为Ca5(PO4)3F
B. 铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]遇H2S得到黑色PbS
C. 石黄(As2S3和As4S4)在地表逐渐转化为硫酸盐
D. 石绿[CuCO3·Cu(OH)2]受热分解得到黑色CuO
3. 下列化学方程式或离子方程式正确的是
A. 氢氟酸溶蚀石英玻璃：SiO2+ 4H+ + 4F- = SiF4↑+ 2H2O
B. 盐酸除锅炉水垢： 2H++CO32-=CO2↑+H2O
C. CuSO4溶液吸收电石气中的H2S： Cu2++H2S=Cu↓+S↓+2H+
D. 候氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
4. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A. 碱石灰有利于NH3逸出
B. 锂片必须打磨出新鲜表面
C. 干燥管b的作用只为了除掉过量的NH3，防止污染空气
D. 双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]-
5. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B. 水晶和玻璃：X射线衍射实验
C. 氯化钠和氯化钾：焰色试验 D. CuO和Fe3O4：观察颜色
6. 类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是
A. Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成Cu2S
B. 电解熔融的MgCl2制备Mg，则电解熔融的AlCl3制备Al
C. Fe3O4溶于盐酸生成FeCl2和FeCl3，则Fe3O4溶于氢碘酸生成FeCl2和FeCl3；
D. Ca(HCO3)2的溶解度大于CaCO3，则NaHCO3的溶解度大于Na2CO3
7. 实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的是
选项 试剂 元素不同价态间的转化
a b c
A 硫酸 亚硫酸钠 新制氯水
B 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液
C 稀硝酸 铜片 水
D 浓盐酸 高锰酸钾 氢氧化钠溶液
8. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 标准状况下， 11.2L SO2中原子总数为1.5NA
B. 反应①每消耗3.4g H2S，生成物中硫原子数目为
C. 反应②可用于除去试管内壁附着的硫
D. 反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA
9. 实验小组用过量FeCl3溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进行回收，流程如下。下列有关说法正确的是
A. 浸出液呈中性
B. 用KSCN溶液检验是否“氧化”完全
C. 滤渣只有铜粉
D. 溶液a回收后可用于处理覆铜板
10. 下列实验方法或试剂使用合理的是
选项 实验目的 实验方法或试剂
A 检验NaBr溶液中是否含有Fe2+ K3[Fe(CN)6]溶液
B 鉴别NaHCO3与Na2CO3 石灰水
C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤
D 测定KClO溶液的pH 使用pH试纸
11. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下：（“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变）下列说法正确的是
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子 Zn2+ Cu2+ Cl-
浓度(g·L-1) 145 0.03 1
A. “浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全
B. “浸铜”反应中H2O2起还原剂的作用
C. “脱氯”反应： Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl
D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn
12. 下列实验方案能达到相应目的的是
A B C D
制备并收集 氨气 实验室快速制取并收集HCl 证明酸性： 盐酸>碳酸>硅酸 探究Na2CO3和NaHCO3 稳定性的强弱
13. 拟卤素是指由二个或二个以上电负性较大的元素的原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似，成为阴离子时与卤素阴离子的性质也相似。硫氰(SCN)2是一种重要的拟卤素，可发生反应：Na2S2O6+(SCN)2+2H2O=2H2SO4+2NaSCN，下列说法错误的是
A. NaSCN为还原产物
B. 每消耗1mol(SCN)2，转移2×6.02×1023个电子
C. (SCN)2可以和Fe反应，生成Fe(SCN)2
D. (SCN)2可以和NaOH反应，可能生成两种盐
14. 研究表明，氮氧化物（NOx）与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成过程的叙述中正确的是
A. 图中只有两种酸性氧化物
B. 含氮物质全部参与氧化还原反应
C. 可从雾霾中回收铵态氮肥
D. 气体物质中的SO2与O2反应可全部转化为SO3
二、非选择题。
15.(14分)分类思想是化学学科学习与研究的一种极为重要的思维方式。回答下列问题：
(1)有如下几种物质：Na O、Al O 、Mn O 、SO 、N O 五种成盐氧化物。按化学性质可将它们分成 （填“二”或“三”）类，写出 Mn O 与 NaOH溶液反应的离子方程式： 。
(2)磷能形成多种具有独特性质的物质。
①磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为 (填相互关系)。白磷(P4)有剧毒，硫酸铜溶液可作为白磷中毒的解毒剂，反应生成Cu P 、 H PO 、H SO ，该反应中的氧化剂是 。
②磷的一种组成为 Ba(H PO )2的盐，能与盐酸反应但不能与NaOH 溶液反应，下列有关 Ba(H PO )2 、H PO 的分析中正确的是 (填字母)。
A.Ba(H PO ) 是酸式盐 B.Ba(H PO ) 是正盐
C.均具有较强的还原性 D.H PO 是三元弱酸
(3)碳能形成多种氧化物，如CO 、CO 、C O 、C O ，其中不具有可燃性的物质的化学式是 ，已知 C O + 2H O＝CH (COOH)2，写出将0.1 mol C O 缓慢通入到100 mL
1 mol·L-1NaOH溶液中反应的化学方程式： ，该氧化物也可与热的CuO 反应，则1 mol C O 最多还原 mol CuO。
16 (14分)某化学兴趣小组设计如下实验方案，用浓硫酸与铜片反应制备SO2，并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：
（1）装置A中发生反应化学方程式是___________。
（2）装置C中的NaOH全部转化为NaHSO3的标志是___________。
（3）甲同学向C中得到的NaHSO3溶液中加入漂粉精(主要成分为次氯酸钙)溶液，观察到有白色沉淀生成，该白色沉淀是__________，静置一段时间后，甲同学取少量上层清液于试管中加入几小块CaCO3固体，发现有气泡产生。认为一定是按照n(NaHSO3):n[Ca(ClO)2] = 2:1发生反应，请你写出甲同学认为发生反应的离子反应方程式____________________。
（4）乙同学通过查阅工具书，得知H2SO3： Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7； H2CO3： Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11；HClO: Ka=3×10-8，他得出H2SO3、H2CO3、HClO的酸性由强到弱为___________；他预测只要n(NaHSO3):n[Ca(ClO)2]满足一定关系就能解释上述现象。 你认为下列比值能够解释上述现象的是___________。
A．1:1 B．3:1 C．1:2 D．4:1
于是他另取少量同样的上清液，滴加少量溴水，振荡，出现___________现象，证明自己预测正确。
17. (15分)市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：
（1）装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为_________； CaBr2溶液的作用为_____________；D中发生的主要反应的化学方程式为_______________________________。
（2）将D中溶液转移至__________(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I2的离子方程式为__________________________________。
（3）利用图示相同装置，将R和K2Cr2O7固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为________________和________________。
（4）为保证溴的纯度，步骤(3)中K2Cr2O7固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以KBr计)，则需称取_______ g K2Cr2O7 (M=294g·mol-1) (用含m的代数式表示)。
（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下， 。
18. (15分)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为_______(填化学式)。
（2）“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为_________________________。
（3）“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成_______(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。
（4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为_______(写两点)。
（5）“真金不怕火炼”，表明Au难被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用为_____________。
（6）“沉金”中Zn的作用为___________________。
（7）滤液②经H2SO4酸化， [Zn(CN)4]2-转化为ZnSO4和HCN的化学方程式为________。用碱中和HCN可生成_______(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。
2025届南昌市高三化学一轮复习卷（三）
非金属及其化合物答案
选择题：本题共14小题，每小题3分；共42分
1-5 ACDCD 6-10 ADBDA 11-14 CDCC
二、非选择题：本题共4小题，共58分。（除指定空为1分，其余空均为2分）
15.(14分)
(1)三(1分) Mn2O7+2OH-=2MnO4-+H2O
(2)①同素异形体 P 、CuSO
② BC
(3) CO2(1分) NaOH+H2O+C3O2=HOOCCH2COONa 4
16.(14分)
（1）； （2） 溶液由红色变为无色
（3） ① ②
（4） ① ② BD ③. 溴水褪色
17. (15分)
（1）①直形冷凝管(1分) ②除去市售的溴中少量的 和抑制溴与水反应
③
（2） ①蒸发皿 ②
（3） ① 液封(1分) ② 降低温度(1分) （4）
（5）原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
18. (15分)
（1）CuSO4(1分) （2）
（3） （4）设备无需耐高温，可减少有害气体的产生
（5）做络合剂，将Au转化为从而浸出
（6）作还原剂，将还原为Au
（7） ① ②NaCN
