3.2 水的电离和溶液的pH—高二化学人教版（2019）选修一课时优化训练
1.科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的和。根据这个信息推断，下列叙述错误的是( )
A.水中存在极少量的和，说明水是一种极弱的电解质
B.常温下，水的电离需要通电才能进行
C.若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式可以表示为
D.“冰，水为之，而寒于水”说明水结冰时会释放能量
2.下列关于溶液的酸碱性的说法正确的是( )
A.pH=7的溶液一定呈中性
B.中性溶液中一定有
C.的溶液呈中性
D.在100℃时，纯水的，因此显酸性
3.下列有关实验操作的叙述正确的是( )
A.中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制在
B.用酸式滴定管可准确量取溶液
C.滴定前读标准液体积时仰视，滴定后读标准液体积时俯视，会使待测液浓度测定结果偏高
D.向2支盛有不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察实验现象可以探究浓度对反应速率的影响
4.如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积( )
A.等于mL B.等于（50-）mL
C.一定大于mL D.一定大于（50-）mL
5.关于pH的测定下列说法正确的是( )
A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D.pH计是精确测定溶液pH的仪器
6.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是( )
A.的溶液中：
B.由水电离出的的溶液中：
C.加人铝粉能产生的溶液中：
D.能使试纸变深蓝色的溶液中：
7.用已知浓度的溶液测定某溶液的浓度，参考如图所示仪器，从下表中选出正确的选项( )
选项 锥形瓶 中溶液 滴定管 中溶液 选用 指示剂 选用 滴定管
A 碱 酸 石蕊 甲
B 酸 碱 酚酞 甲
C 键 酸 甲基橙 乙
D 酸 碱 酚酞 乙
A.A B.B C.C D.D
8.最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( )
A.100 ℃时，蒸馏水中，
B.25 ℃时，纯水中，
C.25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，
D.值随温度升高而增大
9.常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )
A.常温下：
B.HC的电离度：a点b点
C.当时，三种溶液同时升高温度（忽略水的蒸发及溶质的挥发），减小
D.当时，HA溶液的pH为7
10.在不同温度下，水达到电离平衡时与的关系如图所示。100℃时，将的HCl溶液和的溶液等体积混合后（混合后溶液的体积变化忽略不计），该溶液的pH是( )
A.1.7 B.2 C.10 D.10.3
11.已知：时，；时，。下列说法正确的是( )
A.时，溶液和等体积混合，所得溶液的
B.时，溶液与恰好中和，所得溶液的
C.时，的溶液和的恰好中和，所得溶液的
D.时，的氨水和的等体积混合，所得溶液的
12.已知：时，，时，。下列有关水的电离的叙述正确的是( )
A.随着温度的升高而减小
B. 时，
C.向蒸馏水中加入溶液，增大
D.水的电离属于吸热过程
13.[探究题]已知水的电离平衡如图所示，且。下列说法错误的是( )
A.各点对应的水的离子积：
B.加热点纯水，其组成由点沿直线向方向迁移
C.向点纯水中通入少量气体，其组成由点沿曲线向点移动
D.直线上各点对应的水溶液（或纯水）一定显中性
14.常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是( )
A.的醋酸溶液稀释100倍，
B.的溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的
C.将溶液稀释为，
D.的溶液稀释100倍，其
15.按要求计算下列溶液的pH（均为常温下，且忽略溶液体积变化）。
（1）的溶液的pH为______（已知的电离常数）。
（2）的氨水的pH为______（的电离度，电离度）。
（3）pH=2的盐酸与等体积的水混合后的pH=______。
（4）将溶液与溶液等体积混合后的pH=______。
（5）pH=3的溶液和pH=12的溶液按照体积比为9：1混合后的pH=______。
答案以及解析
1.答案：B
解析：纯水中存在极少量的和，说明水发生了电离，纯水中还存在大量的水分子，则水为弱电解质，A正确；常温下水的电离是自发过程，不需要通电，B错误；纯水中存在极少量的和说明水的电离方程式为，若液氨的电离与水相似，则液氨的电离方程式为，C正确；冰的能量比水低，水变为冰时会放出能量，D正确。
2.答案：C
解析：中性溶液的本质是。
3.答案：B
解析：中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，否则影响实验结果，通常控制在滴，不是，A错误；滴定前读标准液体积时仰视，滴定后读标准液体积时俯视，则消耗的标准液的体积偏小，使待测液浓度测定结果偏低，C错误；溶液与溶液反应生成和，无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，D错误。
4.答案：D
解析：滴定管的零刻度在上面，滴定管刻度线以下还有一小段没有刻度，因此滴定管能盛装的液体体积大于其量程，题图中滴定管中液体体积一定大于mL。
5.答案：D
解析：pH试纸在使用之前用蒸馏水润湿，测定pH时会稀释溶液，可能会产生误差，A错误；用广泛pH试纸测得的溶液pH的数值为整数，不能为小数，B错误；酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性和溶液pH的范围，不能测定溶液的pH，C错误；pH计是精确测定溶液pH的仪器，D正确。
6.答案：D
解析：的溶液中，与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意；由水电离出的的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，在碱性溶液中不能大量存在，B不符合题意；加人铝粉能产生的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，在碱溶液中不能大量存在，在酸性溶液中会发生氧化还原反应，也不能大量存在，C不符合题意。
7.答案：D
解析：用已知浓度的溶液测定某溶液的浓度，溶液放在雉形瓶中，A、C错误；标准溶液在滴定管中，为了防止溶液与酸式滴定管玻璃塞中的发生反应，要使用碱式滴定管，选择乙，B错误；指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石荵，D正确。
8.答案：A
解析：25 ℃时，蒸馏水中，水的离子积常数，100 ℃时，，A项错误；25 ℃时，纯水中，水的离子积常数，B项正确；25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，水的离子积常数，C项正确；水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，水的离子积常数增大，D项正确。
9.答案：D
解析：由题图可知，HA溶液稀释至原体积的10倍pH增大1，则HA为强酸；HB、HC溶液稀释至原体积的10倍，pH增大值小于1，则HB、HC为弱酸。HB、HC溶液稀释同等倍数，pH的改变值：HB＞HC，酸性：HB＞HC，常温下，，A正确；对于HC溶液，b点稀释的倍数大于a点，加水稀释促进弱酸的电离，HC的电离度：a点b点，B正确；弱酸的电离平衡是吸热过程，由于HA为强酸，不存在电离平衡，对HA溶液升高温度，不变，对HC溶液升高温度促进HC电离，增大，减小，C正确；HA溶液为酸溶液，无论稀释多少倍，稀释后溶液的pH只能无限接近于7但不会等于7，D错误。
10.答案：C
解析：100℃时，，该温度下溶液中，的溶液中，二者等体积混合后，混合溶液中，，。
11.答案：D
解析：时，溶液和等体积混合，的浓度大于的浓度，碱过量，溶液显碱性，则所得溶液的，A错误；时，溶液与恰好中和，生成，溶液显碱性，故所得溶液的，B错误；时，的溶液中，的浓度，的溶液中的浓度为，恰好中和，溶液呈中性，时中性溶液的，C错误；时，的氨水和的等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，故所得溶液的，D正确。
12.答案：D
解析：水的电离是一个吸热过程，升高温度，平衡正向移动，故随着温度的升高而增大，A错误，D正确；任何温度下，纯水中均存在，B错误；温度不变，不变，C错误。
13.答案：B
解析：，故越大，越小，，故越大，越小；。水的电离吸热，温度越高，水的离子积越大，越小，所以温度，即，同时只与温度有关，点在等温线上，所以，A正确；由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积增大，减小，即加热点纯水，其组成由点沿直线向方向迁移，B错误；恒温条件下，向点纯水中通入少量，溶液酸性增强，减小，由于，所以增大，其组成由点沿曲线向点移动，C正确；直线上各点对应的水溶液中均有，即，所以直线上各点对应的水溶液均呈中性，D正确。
14.答案：C
解析：如果醋酸是强电解质，则的醋酸溶液加水稀释100倍，，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后，A错误；将的溶液加水稀释100倍，则溶液的，溶液中，所以溶液中由水电离产生的，B错误；将的溶液稀释为，溶液中，则，所以，C正确；的溶液稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液，不可能变成酸性溶液，其溶液的，D错误。
15、
（1）答案：2.9
解析：，设溶液中为，则，解得，所以。
（2）答案：11
解析：，则答案：11
解析：，则，所以pH=11。
，这样pH=11。
（3）答案：2.3
解析：。
（4）答案：2
解析：溶液中，的溶液中，二者等体积混合后溶液呈酸性，混合溶液中，则。
（5）答案：10
解析：pH=3的溶液中，pH=12的溶液中，二者以体积比9：1混合，过量，溶液呈碱性，混合溶液中，则混合后，故。
