3.3 盐类的水解—高二化学人教版（2019）选修一课时优化训练
1.下列物质溶于水能促进水的电离的是( )
A. B. C. D.
2.等物质的量浓度的下列溶液中最大的是( )
A. B. C. D.
3.常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )
A.的水解平衡常数 B.溶液的pH
C.溶液中 D.溶液中
4.下列说法不正确的是( )
A.测得的一元酸溶液，则定为弱酸
B.常温下，的溶液中由水电离的
C.将溶液从常温加热至，溶液的碱性减弱
D.常温下，均为6的溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的100倍
5.下列属于水解反应的离子方程式且书写正确的是( )
A. B.
C. D.
6.是一种低沸点液态化合物，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂。某同学向盛有10mL水的锥形瓶中滴加8~10滴，下列说法错误的是( )
A.锥形瓶中有白雾产生，并有刺激性气味
B.将产生的气体通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液迅速褪色
C.向反应后的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
D.将与混合加热可以得到无水
7.用表示溶液酸度[]。在25 ℃时，用的HCl溶液滴定氨水，滴定结果可如图表示。其中pH=7的点为( )
A.a B.b C.c D.d
8.是一种常用的食品防腐剂。已知。下列说法正确的是( )
A.溶液的pH随温度升高而减小
B.的溶液的pH=2
C.的溶液中：
D.的溶液中：
9.如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线。
下列说法正确的是( )
A.点溶液的比点溶液的小
B.点时，
C.点溶液中，
D.段，减小说明升温抑制了的水解
10.化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25℃时，浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH=9.4。下列说法错误的是( )
A.HCN的电离方程式为
B.HCN的电离程度大于的水解程度
C.向1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH几乎不变
D.溶液中各离子浓度大小关系为
11.相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是( )
A.酸性强弱：HCNHClO
B.pH：HClOHCN
C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN
D.酸根离子浓度：
12.实验测得溶液和的随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.随温度升高，溶液的减小
B.随温度升高，的逐渐减小，是因为水中
C.随温度升高，溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
D.随温度升高，溶液的降低是因为水解平衡向逆反应方向移动
13.某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用计和压力传感器检测，得到如图曲线：
下列说法正确的是( )
A.图中甲、丁曲线表示向溶液中滴加盐酸，乙、丙曲线表示向溶液中滴加盐酸
B.当滴加盐酸的体积为时(点、点)，所发生的反应用离子方程式表示为
C.根据上图，滴定分析时，点可用酚酞、点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点
D.和溶液中均满足：
14.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡。请回答下列问题：
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN
电离常数（25 ℃）
①25 ℃时，的NaCN溶液和的溶液中，_________（填“>”、“<”或“=”）。
②25 ℃时，pH相同的下列三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是_________（用字母表示）。
A.HCOONa B.NaCN C.
③已知25 ℃时，，。HCOOH电离的热化学方程式为___________。
④将少量通入NaCN溶液中，发生反应的离子方程式是___________。
⑤25 ℃时，一定浓度的HCOONa溶液的pH=9，该溶液呈碱性的原因是___________（用离子方程式表示），溶液中___________。
（2）室温下，pH=10的氨水与pH=4的溶液中，由水电离出的之比为__________。
15.亚硝酸钠（）是一种重要的化工原料。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。25℃时，用pH试纸测得溶液的pH7。
（1）溶液pH7的原因是_________（用离子方程式表示），该溶液中_________（用溶液中其他离子的浓度关系式表示）。
（2）常温下，将的溶液和0.1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH7，说明的电离程度_________（填“大于”或“小于”）的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。
（3）常温下，pH=3的溶液和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液pH_________（填“大于”“小于”或“等于”，下同）7，_________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：溶于水生成为弱碱，抑制水的电离，A项不符合题意；为强酸强碱盐，对水的电离无影响，B项不符合题意；溶于水后得到氢硫酸，抑制水的电离，C项不符合题意；为强酸弱碱盐，水解，促进水的电离，D项符合题意；
故选D。
2.答案：C
解析：相同物质的量浓度的、、、溶液，、溶液中大于溶液中，是弱酸弱碱盐，溶液中的会促进的水解，电离出的会抑制的水解，所以相同物质的量浓度的溶液中。
3.答案：B
解析：的水解平衡常数不变，A项错误；溶液呈酸性，稀释过程中溶液的pH增大，B项正确；稀释过程中的水解程度增大，减小，溶液中减小，C、D两项均错误。
4.答案：C
解析：测得的一元酸溶液，说明HA不能完全电离，则HA一定为弱酸，A正确；是强酸弱碱盐，，促进水的电离，所以的溶液中水电离出的，B正确；溶液中，水解，溶液显碱性，加热促进水解，溶液的碱性增强，C错误；溶液中的水解促进水的电离，抑制水的电离，则常温下，均为6的溶液与盐酸中，水的电离程度前者是后者的倍，D正确。
5.答案：D
解析：是的电离方程式，A错误；水解的程度很微弱，离子方程式中不写沉淀符号，正确的离子方程式为，B错误；多元弱酸根离子分步水解，亚硫酸根离子水解的离子方程式为，C错误；是弱酸，水解生成和，D正确。
6.答案：B
解析：由反应可知，锥形瓶中有白雾产生，二氧化硫有刺激性气味，A正确；将混合气体通入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变红，不褪色，B错误；向反应后的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀氯化银，C正确；将与混合加热，生成的氯化氢抑制氯化铝的水解，则可以得到无水，D正确。
7.答案：C
解析：c点对应，说明溶液显中性。
8.答案：D
解析：温度升高促进水解，浓度增大，pH增大，A项错误；亚硝酸是弱酸，部分电离，的亚硝酸溶液中浓度小于，所以pH>2，B项错误；的浓度大于的浓度，C项错误；由电荷守恒可知，，D项正确。
9.答案：A
解析：点溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，点到点温度升高，的水解程度增大，增大，故点溶液的比点溶液的小，A正确；点溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，的水解常数，即，则，B错误；根据电荷守恒，，点溶液呈碱性，，则，C错误；溶液中存在的水解和电离两个过程，两个过程均吸热，升高温度，对两个过程都有促进作用，ab段之所以减小，是因为促进电离的程度大于促进其水解的程度。D错误。
10.答案：B
解析：25℃时，浓度均为的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液的pH=9.4，溶液显碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，HCN是弱酸，在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为，A正确，B错误；向1.0L题述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，加入的NaOH电离产生的与HCN电离产生的反应，HCN继续电离产生，因此溶液中几乎不变，则溶液pH几乎不变，C正确；溶液pH=9.4，溶液显碱性，则，溶液中存在电荷守恒：，溶液中各离子浓度大小关系为，D正确。
11.答案：D
解析：相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则HClO的酸性强于HCN，pH：HCNHClO，由于是同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的物质的量相等，A、B、C均错误；由酸性越强酸的电离程度越大知，，D正确。
12.答案：C
解析：升高温度，水解程度增大，平衡右移，增大，A错误；升高温度，促进水的电离，减小，但是纯水中始终是，B错误；升高温度，水解程度增大，溶液中增大，水的电离程度也增大，增大，图中溶液的随温度升高呈减小趋势，说明溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果，即中，增大幅度比增大幅度大，C正确，D错误。
13.答案：C
解析：开始溶液不仅浓度大，水解程度也大，故溶液的初始较大，甲线表示向溶液中滴加盐酸，向溶液中滴加盐酸时，开始一段时间内没有产生，故丁线表示向溶液中滴加盐酸，A错误；当加入盐酸时，恰好完全转化为，，从图像中可以看出，点尚未放出，此时反应的离子方程式是，B错误；图像显示点的在酚 的变色范围(8.2~10)，则可以用酚 作指示剂，点的在甲基橙的变色范围(3.1~4.4)，则可以用甲基橙作指示剂，C正确；根据质子守恒，溶液中，可得，溶液中，可得，D错误。
14.答案：（1）①<
②A>B>C
③
④
⑤；
（2）
解析：（2）pH=10的氨水中由水电离出的，pH=4的溶液中由水电离出的，二者之比为。
15、
（1）答案：；
解析：水电离出的与相等，溶液中，则。
（2）答案：大于；
解析：两溶液混合后得到等浓度的和的混合溶液，溶液显酸性说明的电离程度大于的水解程度。根据电荷守恒，则，由于电离程度小，故。
（3）答案：小于；小于
解析：pH=3的溶液中，则远大于，pH=11的NaOH溶液中；pH=3的溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后剩余，溶液显酸性，，根据电荷守恒，可知。
