3.3 盐类水解—高二化学人教版(2019)选修一随堂小练(含解析)

3.3 盐类水解—高二化学人教版(2019)选修一随堂小练
1.如图所示是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是( )
A. B. C. D.
2.物质的量的浓度相等的以下溶液:①溶液、②溶液、③溶液、④溶液,其中的浓度由大到小的顺序为( )
A.①③②④ B.①③④② C.③①②④ D.③①④②
3.在一定条件下,溶液存在水解平衡:。下列说法中不正确的是( )
A.加入固体,溶液的增大
B.通入,平衡向正反应方向移动
C.升高温度,增大
D.稀释溶液,各离子浓度均减小
4.常温下,物质的量浓度相等的下列物质的水溶液,最小的是( )
A. B. C. D.
5.微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是( )
A.
B.
C.
D.
6.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则下列说法正确的是( )
A.平衡常数:
B.NaCN溶液中较大
C.酸根离子浓度:
D.NaCN与NaClO都是弱电解质
7.在下列溶液中滴入2滴甲基橙溶液,溶液变为红色的是(已知的一级电离常数和二级电离常数分别为,)( )
A.溶液 B.溶液
C.溶液 D.溶液
8.在一定条件下,溶液存在水解平衡:。下列有关说法正确的是( )
A.稀释溶液,水解平衡常数增大
B.通入,平衡朝正反应方向移动
C.升高温度,减小
D.加入固体,溶液减小
9.“烂板液”指的是制印刷锌板时,用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量、)。某化学兴趣小组用“烂板液”制取的过程如下:
已知:是一种无色晶体,其水溶液呈酸性,能与碱反应,得到的产物具有两性。
(1)“烂板液”中溶质的主要成分是________(填化学式),若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为,写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式:________。
(2)在操作①中保持pH=8的目的是________。
(3)沉淀Ⅰ的主要成分是________(填化学式)。
(4)操作③中加热、煮沸的目的是;此步骤操作的理论依据是________。
(5)操作④保持pH=2的目的是________。
10.已知如下表数据(25℃)
物质 HCN
电离常数(K)
①时,将等体积、等浓度的醋酸和氨水混合,混合溶液的______7(填“>”“=”或“<”);该混合溶液中水的电离会受到_____________________(填“促进”“抑制”或“既不促进也不抑制”)。
(2)NaCN溶液呈性,用离子方程式解释原因:_______________________________。
(3)写出泡沫灭火器的原理:____________________________(写离子方程式)。
(4)等浓度的溶液pH从大到小顺序为______________________________________。
答案以及解析
1.答案:A
解析:水解后生成一水合氨分子,溶液显酸性,故A符合题意;水解后溶液显碱性,故B不符合题意;不水解,故C不符合题意;水解后溶液显碱性,故D不符合题意。
2.答案:A
解析:每、③能电离出,但中碳酸根离子发生水解反应促进轱根水解,则:①>③;每、④电离出,中发生水解反应抑制轱根水解,则:②>④,故四种溶液中的浓度由大到小的顺序为①③②④,故选A。
3.答案:D
解析:加入固体,溶液中浓度增大,则溶液的增大,故A正确;通入与反应,溶液中浓度减小,则平衡向正反应方向移动,故B正确;水解反应为吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,则增大,故C正确;稀释溶液,浓度减小,水的离子积常数不变,则溶液中浓度增大,故D不正确。
4.答案:C
解析:是强酸强碱盐,水解,溶液显酸性;是强酸强碱盐,不发生水解,溶液显中性;是强酸,完全电离,溶液显酸性;是强碱弱酸盐,水解,溶液显碱性;物质的量浓度相等的上述溶液中,硝酸中浓度最大,酸性最强,最小。故选C。
5.答案:C
解析:是次氯酸的电离方程式,不属于水解反应,A错误;是与发生反应的方程式,不属于水解反应,B错误;是镁离子的水解反应方程式,C正确;是氧化还原反应,不属于水解反应,D错误。
6.答案:C
解析:相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则表明的水解程度比大,HCN的酸性比HClO弱。酸性越强,电离平衡常数越大,所以平衡常数:错误;因为没有提供两种盐溶液的体积,所以无法比较溶液中的大小,B错误;因为HCN的酸性比HClO弱,所以的水解能力比强,酸根离子浓度:,C正确;HCN和HClO都是弱酸,但NaCN和NaClO都是强电解质,D错误。
7.答案:B解析:溶液呈碱性,不能使甲基橙溶液变红色,故A错误;溶液呈酸性,能使甲基橙溶液变红色,故B正确;溶液呈碱性,不能使甲基橙溶液变红色,故C错误;溶液中,电离为和,,水解平衡为,,,故的电离程度大于其水解程度,则,,加入甲基橙溶液,溶液变为橙色,故D错误。
8.答案:B
解析:水解平衡常数只与温度有关,则稀释溶液,水解平衡常数不变,A错误;通入,生成,可以与反应,浓度会减小,平衡向正反应方向移动,B正确;升高温度,平衡向正反应方向移动,增大,减小,故增大,C错误;是强碱,加入固体,溶液的碱性增强,增大,D错误。
9.答案:(1)
(2)防止生成的沉淀被溶解
(3)和
(4)促使完全水解温度越高,水解程度越大
(5)抑制水解
解析:因为废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的,所以发液中含有大量的锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的,加入氢氧化钠调节溶液的使铁离子、锌离子完全沉淀,然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解,溶液Ⅱ中含有大量锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的铁离子,调节溶液的pH使铁离子沉淀,溶液Ⅲ是硝酸锌溶液,在酸性条件下加热浓缩蒸发结晶,得到。
(1)稀硝酸腐蚀锌板后得到“烂板液”,所以溶质的主要成分为;此时硝酸很稀,腐蚀锌板时硝酸中的氮被还原为+1价,发生反应的化学方程式为。
(2)氢氧化锌为两性物质,pH过大或过小都会使氢氧化锌溶解,保持可以防止生成的沉淀被溶解。
(3)根据分析可知沉淀Ⅰ的主要成分是和。
(4)操作③中加热、煮沸是为了促使完全水解,此步骤操作的理论依据是:在盐的水解过程中温度越高,水解程度越大。
(5)锌离子易水解生成氢氧化锌,酸性条件下可抑制锌离子的水解,因此操作④中保持是为了抑制水解为。
10.答案:(1)= 促进
(2)碱
(3)

解析:(1)相同条件下,和的电离常数相同,则溶液中和的水解程度相同,溶液的,由于存在盐类的水解,故对水的电离有促进作用。
(4)酸性,弱酸的酸性越强,对应强碱弱酸盐溶液的碱性越弱,故等浓度的溶液从大到小顺序为。

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