3.3 盐类水解—高二化学人教版（2019）选修一随堂小练
1.如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是( )
A. B. C. D.
2.物质的量的浓度相等的以下溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液，其中的浓度由大到小的顺序为( )
A.①③②④ B.①③④② C.③①②④ D.③①④②
3.在一定条件下，溶液存在水解平衡：。下列说法中不正确的是( )
A.加入固体，溶液的增大
B.通入，平衡向正反应方向移动
C.升高温度，增大
D.稀释溶液，各离子浓度均减小
4.常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，最小的是( )
A. B. C. D.
5.微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是( )
A.
B.
C.
D.
6.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列说法正确的是( )
A.平衡常数：
B.NaCN溶液中较大
C.酸根离子浓度：
D.NaCN与NaClO都是弱电解质
7.在下列溶液中滴入2滴甲基橙溶液，溶液变为红色的是（已知的一级电离常数和二级电离常数分别为，）( )
A.溶液 B.溶液
C.溶液 D.溶液
8.在一定条件下，溶液存在水解平衡：。下列有关说法正确的是( )
A.稀释溶液，水解平衡常数增大
B.通入，平衡朝正反应方向移动
C.升高温度，减小
D.加入固体，溶液减小
9.“烂板液”指的是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量、）。某化学兴趣小组用“烂板液”制取的过程如下：
已知：是一种无色晶体，其水溶液呈酸性，能与碱反应，得到的产物具有两性。
（1）“烂板液”中溶质的主要成分是________（填化学式），若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式：________。
（2）在操作①中保持pH=8的目的是________。
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是________（填化学式）。
（4）操作③中加热、煮沸的目的是；此步骤操作的理论依据是________。
（5）操作④保持pH=2的目的是________。
10.已知如下表数据（25℃）
物质 HCN
电离常数（K）
①时，将等体积、等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的______7(填“>”“=”或“<”)；该混合溶液中水的电离会受到_____________________(填“促进”“抑制”或“既不促进也不抑制”)。
(2)NaCN溶液呈性，用离子方程式解释原因：_______________________________。
(3)写出泡沫灭火器的原理：____________________________(写离子方程式)。
(4)等浓度的溶液pH从大到小顺序为______________________________________。
答案以及解析
1.答案：A
解析：水解后生成一水合氨分子，溶液显酸性，故A符合题意；水解后溶液显碱性，故B不符合题意；不水解，故C不符合题意；水解后溶液显碱性，故D不符合题意。
2.答案：A
解析：每、③能电离出，但中碳酸根离子发生水解反应促进轱根水解，则：①>③；每、④电离出，中发生水解反应抑制轱根水解，则：②>④，故四种溶液中的浓度由大到小的顺序为①③②④，故选A。
3.答案：D
解析：加入固体，溶液中浓度增大，则溶液的增大，故A正确；通入与反应，溶液中浓度减小，则平衡向正反应方向移动，故B正确；水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则增大，故C正确；稀释溶液，浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中浓度增大，故D不正确。
4.答案：C
解析：是强酸强碱盐，水解，溶液显酸性；是强酸强碱盐，不发生水解，溶液显中性；是强酸，完全电离，溶液显酸性；是强碱弱酸盐，水解，溶液显碱性；物质的量浓度相等的上述溶液中，硝酸中浓度最大，酸性最强，最小。故选C。
5.答案：C
解析：是次氯酸的电离方程式，不属于水解反应，A错误；是与发生反应的方程式，不属于水解反应，B错误；是镁离子的水解反应方程式，C正确；是氧化还原反应，不属于水解反应，D错误。
6.答案：C
解析：相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则表明的水解程度比大，HCN的酸性比HClO弱。酸性越强，电离平衡常数越大，所以平衡常数：错误；因为没有提供两种盐溶液的体积，所以无法比较溶液中的大小，B错误；因为HCN的酸性比HClO弱，所以的水解能力比强，酸根离子浓度：，C正确；HCN和HClO都是弱酸，但NaCN和NaClO都是强电解质，D错误。
7.答案：B解析：溶液呈碱性，不能使甲基橙溶液变红色，故A错误；溶液呈酸性，能使甲基橙溶液变红色，故B正确；溶液呈碱性，不能使甲基橙溶液变红色，故C错误；溶液中，电离为和，，水解平衡为，，，故的电离程度大于其水解程度，则，，加入甲基橙溶液，溶液变为橙色，故D错误。
8.答案：B
解析：水解平衡常数只与温度有关，则稀释溶液，水解平衡常数不变，A错误；通入，生成，可以与反应，浓度会减小，平衡向正反应方向移动，B正确；升高温度，平衡向正反应方向移动，增大，减小，故增大，C错误；是强碱，加入固体，溶液的碱性增强，增大，D错误。
9.答案：（1）
（2）防止生成的沉淀被溶解
（3）和
（4）促使完全水解温度越高，水解程度越大
（5）抑制水解
解析：因为废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的，所以发液中含有大量的锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的，加入氢氧化钠调节溶液的使铁离子、锌离子完全沉淀，然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解，溶液Ⅱ中含有大量锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的铁离子，调节溶液的pH使铁离子沉淀，溶液Ⅲ是硝酸锌溶液，在酸性条件下加热浓缩蒸发结晶，得到。
（1）稀硝酸腐蚀锌板后得到“烂板液”，所以溶质的主要成分为；此时硝酸很稀，腐蚀锌板时硝酸中的氮被还原为+1价，发生反应的化学方程式为。
（2）氢氧化锌为两性物质，pH过大或过小都会使氢氧化锌溶解，保持可以防止生成的沉淀被溶解。
（3）根据分析可知沉淀Ⅰ的主要成分是和。
（4）操作③中加热、煮沸是为了促使完全水解，此步骤操作的理论依据是：在盐的水解过程中温度越高，水解程度越大。
（5）锌离子易水解生成氢氧化锌，酸性条件下可抑制锌离子的水解，因此操作④中保持是为了抑制水解为。
10.答案：（1）= 促进
（2）碱
（3）
④
解析：（1）相同条件下，和的电离常数相同，则溶液中和的水解程度相同，溶液的，由于存在盐类的水解，故对水的电离有促进作用。
（4）酸性，弱酸的酸性越强，对应强碱弱酸盐溶液的碱性越弱，故等浓度的溶液从大到小顺序为。
