2.4 化学反应的调控—高二化学人教版（2019）选修一随堂小练
1.下列有关合成氨条件选择的说法正确的是( )
A.适当增加氢气的浓度可提高氮气的平衡转化率
B.温度越高，速率越快，生产效益越好
C.使用铁触媒能提高合成氨反应的平衡转化率
D.将氨及时液化分离不利于提高氨的产率
2.对于合成氨反应，达到平衡状态后，下列分析正确的是( )
A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
3.某研究小组为探究催化剂对尾气中转化的影响，将含和的尾气在不同温度下，以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应：，测量相同时间内逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率（即的转化率），结果如图所示。下列说法中正确的是( )
A.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
B.曲线Ⅱ中的催化剂的最适宜温度在450℃左右
C.A点的脱氮率是对应温度下的平衡脱氮率
D.若低于200℃，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高
4.以空气等为原料合成尿素[]的流程如图所示（部分产物略去）。下列说法错误的是( )
A.X是，与反应选择500 ℃是因为在该温度下催化剂活性最好
B.分离空气属于化学变化
C.与在低温，加压的条件下反应更有利于尿素的合成
D.煤与的反应属于放热反应
5.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是( )
A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④
6.一定条件下，。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是( )
A.温度0 ℃、压强50 kPa B.温度130 ℃，压强300 kPa
C.温度25 ℃、压强100 kPa D.温度130 ℃、压强50 kPa
7.“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一，还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ.
Ⅱ.
有利于提高平衡转化率的条件是( )
A.使用优良催化剂 B.低温高压 C.高温低压 D.高温高压
8.在一定条件下，利用合成CHOH的反应为C，研究发现，反应过程中会发生副反应，温度对、CO的产率影响如图所示。下列说法不正确的是( )
A.，
B.增大压强有利于加快合成反应的速率
C.选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生
D.生产过程中，温度越高越有利于提高的产率
9.某温度下，对于反应， 的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.将1 mol 、3 mol 置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B.平衡状态由A变为B时，化学平衡常数
C.上述反应在达到平衡状态后，增大压强，的转化率增大升高温度
D.化学平衡常数K增大
10.乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。
（1）工业上用氧化制是化工工业的一个新课题，相关主要化学反应有：
Ⅰ.
Ⅱ.
向一密闭容器中通入和3mol，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性（）与温度和压强的关系如下图所示。
①代表不同_________（填“温度”或“压强”）。
②M、P两点正反应速率较大的是_________（填“M”或“P”）点，理由是_________。
③在和条件下，达到平衡时容器的体积为1 L，平衡时的物质的量分数为_________反应Ⅰ的平衡常数是_________。
（2）工业生产中常用高选择性的YS-8810银催化剂催化乙烯氧化生产环氧乙烷，其反应机理如下：
ⅰ.慢
ⅱ.快
ⅲ.快
①增大的浓度_________（填“不能”或“能”）显著提高的生成速率。
②一定条件下，对于反应：。起始状态Ⅰ中有Ag、和，经下列过程达到各平衡状态：
已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是_________（填字母）。
A.从Ⅰ到Ⅱ的过程
B.压强：
C.平衡常数：
D.若体积，则
E.逆反应速率：
答案以及解析
1.答案：A
解析：适当增加氢气的浓度，促使反应正向进行，可提高氮气的平衡转化率，A正确；合成氨是有气体参与的放热反应，温度升高，反应速率加快，但合成氨的转化率降低，B错误；铁触媒是催化剂，能使氨气和氢气在较低温度下反应，提高化学反应速率，但是催化剂不能改变平衡转化率，C错误；将氨及时液化分离，使得平衡正向移动，有利于提高氨的产率，D错误。
2.答案：B
解析：合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的反应速率的影响更大，故升高温度，对逆反应速率影响更大，A错误；或小反应物浓度，使正反应的速率瞬间减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率瞬间不变，然后逐渐减小，故减小反应物浓度，对正反应的反应速率影响更大，C错误：加入催化剂，对正，逆反应的反应速率的影响相同，D错误。
3.答案：BD
解析：该反应为气体分子数减少的反应，改变压强，平衡发生移动，则改变压强对脱氮率有影响，A错误；由题图可知，曲线Ⅱ中450℃左右脱氮率最大，则曲线Ⅱ中催化剂的最适宜温度在450℃左右，B正确；因为该反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，则A点对应温度下的平衡脱氮率应大于450℃下的平衡脱氮率，C错误；催化剂的活性受温度的影响，低于200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高，D正确。
4.答案：B
解析：分离空气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，B错误。
5.答案：B
解析：合成氨的反应是气体体积减小的、放热的可逆反应。①净化干燥的目的是减少副反应的发生，提高产物的纯度，不能提高原料转化率，故不符合；②增大压强，平衡向正反应方向移动，可提高原料的转化率，故符合题意；③催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，不能提高原料转化率，故不符合；④把生成物氨气及时分离出来，可以促使平衡向正反应方向移动，提高原料转化率，故符合题意；⑤通过氮气和氢气的循环使用，可以提高原料的利用率，故符合题意：即②④⑤正确：答案选B。
6.答案：D
解析：在测定的相对分子质量时，应生成尽可能多的，尽可能地使平衡向左移动，改变条件使平衡向左移动，高温、低压有利于平衡逆向移动。故选D。
7.答案：C
解析：催化剂无法使平衡发生移动，A错误；降低温度，反应Ⅰ和反应Ⅱ均逆向移动，平衡转化率将降低，B错误；升高温度，反应Ⅰ和反应Ⅱ均正向移动，降低压强使反应Ⅰ平衡正向移动，平衡转化率将增大，C正确；加压使反应Ⅰ平衡逆向移动，平衡转化率将降低，D错误。
8.答案：D
解析：由图像可知，升高温度，的产率降低，反应向逆反应方向移动，则，升高温度，CO的产率增大，反应向正反应方向移动，，A正确；因为合成反应有气体参与，增大压强有利于加快合成反应的速率，B正确；催化剂有一定的选择性，选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生，C正确；由图像可知，温度越高，的产率越低，D错误。
9.答案：C
解析：该反应为可逆反应，加入的和不可能完全反应生成，所以反应放出的热量小于92.4 kJ，A错误；从状态A到状态B，改变的是压强，温度未发生变化，所以化学平衡常数不变，B错误；该反应是反应前后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，的转化率增大，C正确：升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数K减小，D错误。
10.答案：（1）①压强
②P；P点的压强和乙烷的浓度均更大，故P点的正反应速率更大
③22.2%；0.495
（2）①不能
②DE
解析：（1）①Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，乙烷的转化率增大；Ⅰ、Ⅱ均为气体分子数增加的反应，增大压强，平衡逆向移动，乙烷的转化率减小，由图可知，随X增大而增大，则X代表温度，代表压强；
②相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，乙烷的转化率减小，则压强：；图中M、P两点温度相同，而P点的压强和乙烷的浓度均更大，故P点的正反应速率更大；
③在和条件下，达到平衡时容器的体积为，P点表示乙烷的转化率为，则反应的乙烷为1 mol，乙烯选择性为，则生成乙烯0.6 mol，根据三段式可知（假设先发生反应Ⅰ）：
平衡时乙烷、二氧化碳、乙烯、水、一氧化碳、氢气分别为1 mol、，总的物质的量为7.2mol，平衡时的物质的量分数为，反应Ⅰ的平衡常数是。
（2）①决定总反应速率的是慢反应，故增大的浓度不能显著提高的生成速率；
②该反应的只随温度的改变而改变，Ⅱ到正增大体积，则平衡逆向移动，固体质量减小，已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，则Ⅰ到Ⅱ为平衡正向移动的过程；由分析可知，从Ⅰ到Ⅱ的过程为正向移动过程，气体量减少，则，A错误；反应的只随温度的改变而改变，故压强：，B错误；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则平衡常数：，C错误；已知状态Ⅰ和Ⅱ的固体质量相等，则氧气的物质的量相等，反应的，根据阿伏加德罗定律可知，若体积，则，故，D正确；由分析可知，Ⅰ到Ⅱ为平衡正向移动的过程，则逆反应速率：；Ⅱ到Ⅲ增大体积，温度不变，平衡时氧气浓度不变，则逆反应速率：；Ⅲ到Ⅳ体积不变，升高温度，正逆反应均速率增加，则逆反应速率：；故逆反应速率：，E正确。
