2.1 化学反应速率—高二化学人教版（2019）选修一随堂小练
1.下列说法中不正确的是( )
A.能发生化学反应的分子肯定是活化分子
B.已知和两个反应，则反应速率：
C.对于有气体参加的反应，增大压强，不一定能增大反应速率
D.升高温度和加入催化剂都能使单位体积内活化分子的百分数增加，但两者原因不同
2.设，反应速率为，，反应速率为，对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况分别为( )
A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大
3.平流层中的氟氯烃破坏臭氧层的部分过程如下：
①（慢反应）
②（快反应）
下列说法错误的是( )
A.为该过程的催化剂
B.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数
C.增加的浓度能使臭氧分解的速率变快
D.反应①的活化能小于反应②
4.在不同浓度和温度条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表所示。下列判断中不正确的是( )
温度/K 速率/
318.2 3.60 6.00 2.40 1.80
328.2 9.00 7.50 a 4.50
b 2.16 1.80 1.44 1.08
A.
B.同时改变反应温度和蔗糖溶液的浓度，蔗糖水解的速率可能不变
C.
D.不同温度时，蔗糖溶液的浓度减少一半所需的时间相同
5.小李同学采用如图所示的实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率，取1 g锌粒与20 mL 的稀硫酸进行反应，测得不同时刻反应生成的体积(已折算为标准状况)如表。下列说法正确的是( )
0 5 10 15 20 25
0.0 14.6 34.5 44.8 52.2 56.9
A.反应结束时锌粒无剩余
B.锌与稀硫酸反应初期速率逐渐加快，后又变慢
C.应用锌粉代替锌粒进行实验，以节约实验时间
D.假设溶液的体积不变，内的平均反应速率
6.一定量的稀硫酸与足量锌反应时，下列措施可以减小反应速率，又不影响生成氢气的物质的量的是( )
A.加入少量氢氧化钠固体 B.加入适量硫酸锌溶液
C.适量减少锌（反应完仍然有剩余） D.加入硝酸钠溶液
7.常压下羟基化法精炼镍在不同条件下的化学反应速率如下，下列化学反应速率由快到慢的排序正确的是( )
①
②
③
④
A.②>①>③>④ B.③>①>④>② C.①>④>②>③ D.③>④>②>①
8.反应分两步进行：①；②，反应过程中能量变化如图所示，表示反应的活化能。下列有关叙述正确的是( )
A.X是反应的催化剂
B.反应的
C.表示反应的活化能
D.A+B→X的过程中只可能有化学键的断裂
9.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同起始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，随时间的变化如图所示。下列说法中错误的是( )
A.温度为时，内，R的平均分解速率
B.对比和曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
C.对比和曲线，在内，能说明R的平均分解速率随温度升高而增大
D.对比和曲线，在时，R的分解率相等
10.一定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表(溶液体积变化忽略不计)。
0 2 3 6 8 10
0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是( )
A.反应至6 min时，分解了
B.反应至6 min时，
C.的平均反应速率：
D.的平均反应速率：
答案以及解析
1.答案：B
解析：活化分子具有足够的能量和合适的取向才能发生有效碰撞，所以能发生化学反应的分子，肯定是活化分子，A项正确；影响化学反应速率的外界因素除温度外，还有压强、浓度、催化剂等，如果Y反应使用了催化剂或增大压强，也可能使Y反应的速率大于X反应的速率，B项不正确；对于有气体参加的反应，若容器的容积恒定，向容器中通入稀有气体，尽管压强增大，但反应速率没有增大，C项正确；升高温度使体系内分子获得了能量，使部分普通分子成为活化分子，从而增加单位体积内活化分子的百分数，加入催化剂降低了反应的活化能，使部分普通分子成为活化分子，从而增加单位体积内活化分子的百分数，两者原因不同，D项正确。
2.答案：A
解析：升高温度，反应速率均增大，A正确。
3.答案：D
解析：反应①消耗，反应②重新生成，参与反应且在反应前后质量和化学性质均不变，为该反应的催化剂，A正确；催化剂能降低反应的活化能，使部分普通分子转化为活化分子，从而提高活化分子百分数，B正确；反应的决速步骤为反应①，增加的浓度，反应①速率加快，因此增加的浓度能使臭氧分解的速率变快，C正确；反应①是慢反应，反应②是快反应，因此反应①的活化能大于反应②，D错误。
4.答案：D
解析：由表格数据可知，浓度相同的蔗糖溶液，温度由318.2K变为328.2K时，水解的瞬时速率增大的倍数为，则，故A正确；由表格数据可知，温度为时，蔗糖溶液中蔗糖水解的瞬时速率与温度为时，蔗糖溶液中蔗糖水解的瞬时速率相等，则同时改变反应温度和蔗糖溶液的浓度，蔗糖水解的速率可能不变，故B正确；由表格数据可知，浓度相同的蔗糖溶液，温度为时水解的瞬时速率小于温度为时水解的瞬时速率，则由水解的瞬时速率小于时水解的瞬时速率可知，，故C正确；温度越高，反应速率越大，则不同温度时蔗糖溶液的浓度减少一半所需的时间不同，故D不正确。
5.答案：B
解析：Zn与稀硫酸反应：，消耗稀硫酸的物质的量为，锌过量，A错误；锌与稀硫酸反应放热，温度升高，化学反应速率加快，反应进行一定时间后，酸中氢离子浓度减小，化学反应速率减慢，B正确；采用锌粉反应速率太快，收集一定体积的时所需时间间隔太短，不易计时，C错误；内反应生成0.001mol，参与反应的硫酸是，，D错误。
6.答案：B
解析：加入少量氢氧化钠固体，氢氧化钠会和硫酸反应生成水，消耗溶液中的，生成氢气的物质的量减少，A错误：加入适量硫酸锌溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，但氢离子的物质的量不变，生成氢气的物质的量不变，B正确；适量减少锌（反应完仍然有剩余），对反应速率和生成氢气的物质的量均无影响，C错误：加入适量的硝酸钠溶液，相当于溶液中含有硝酸，硝酸和金属反应不会产生氢气，所以会影响生成氢气的物质的量，D错误。
7.答案：B
解析：比较同一反应在不同条件下的反应速率，需要换算成同一物质相同单位才能比较，可以都换算成CO的速率：①；②；③；④，由快到慢的排序正确的是③>①>④>②。
8.答案：B
解析：X是总反应的中间产物，在第一步反应中生成，在第二步反应中消耗，如果是总反应的催化剂，则应该在第一步反应中消耗，在第二步反应中生成，A项错误；从图像中明显看出，反应物的总能量高于生成物C的能量，反应放热，，B项正确；表示反应的逆反应的活化能，C项错误；的过程中体系能量先上升，增加了活化能后，下降至中间产物X的能量，能量下降的过程中有化学键生成，故D错误。
9.答案：B
解析：温度为时，内，R的平均分解速率，项正确；对比和曲线，同一时刻R溶液的浓度不同，因此不能说明R的分解速率随温度升高而增大，B项错误；温度为时，内，R的平均分解速率，温度为时，内，R的平均分解速率，因此能说明R的平均分解速率随温度升高而增大，C项正确；在时，无论还是均无R剩余，因此R的分解率均为，D项正确。
10.答案：D
解析：时间内，生成氧气的物质的量为0.001mol，由，可知
，则分解率为，A正确；由A计算可知，反应至6 min时，B正确；时间内，生成氧气为，由，可知，所以，C正确；由题中数据可知，生成氧气的体积大于生成氧气的体积，因此，4~6 min的平均反应速率小于时间内平均反应速率，D错误。
