4.3 金属的腐蚀与防护—高二化学人教版（2019）选修一随堂小练
1.下列事实中与电化学腐蚀无关的是( )
A.用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
B.为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块
C.在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质
D.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀
2.《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为( )
A.析氢腐蚀 B.吸氧腐蚀
C.化学腐蚀 D.置换反应
3.下列关于自行车金属部件的防腐措施中，错误的是( )
A.为车架、挡泥板、车座弹簧烤上一层漆
B.为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林
C.对车圈、辐条进行电镀处理
D.把自行车存放在高温、潮湿的地方
4.可用下图所示方法保护埋在弱酸性土壤中的钢管以减少腐蚀。下列有关说法不正确的是( )
A.金属棒M可以是铜
B.在潮湿的弱酸性土壤中向钢管方向移动
C.这种保护方法可称为牺牲阳极的阴极保护法
D.在潮湿的弱酸性土壤中电子通过导线流向钢管
5.山东舰是我国自主研制的新型航母，为了延长航母服役寿命，可以在航母舰体（主要成分是钢铁合金）上镶嵌金属锌。下列说法中正确的是( )
A.可以用铅代替锌
B.构成原电池发生反应时，舰体表面发生氧化反应
C.这种保护方法叫牺牲阳极法
D.在酸雨环境中，航母主要发生吸氧腐蚀
6.下列钢铁管道（管桩）或铁钉易被腐蚀的是( )
A B C D
A.A B.B C.C D.D
7.下图所示的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )
A.④>②>①>③ B.②>①>③>④
C.④>②>③>① D.③>②>④>①
8.下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极法的是( )
A.科学考察站钢铁设备表面镶嵌铝块 B.金属护栏表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜 D.水中的钢闸门连接电源的负极
9.如图装置中，铁钉发生腐蚀，正极反应式为( )
A. B.
C. D.
10.如图所示，水槽中的试管内有一枚铁钉，放置数天后观察现象。
（1）铁钉逐渐生锈，铁钉的腐蚀属于__________（选填“化学”或“电化学”）腐蚀。
（2）若试管内液面上升，则发生_______（选填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，写出正极的电极反应：_______。
（3）若试管内液面下降，则发生_______（选填“析氢”或“吸氧”）
腐蚀，写出负极的电极反应：_______。
（4）若甲为水，乙为海水，测铁钉在_______（选填“甲”或“乙”）中腐蚀更快。
答案以及解析
1.答案：C
解析：用铜质铆钉铆接铁板，铁、铜在电解质溶液中形成原电池，Fe为负极，Cu为正极，铁板被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故A不符合题意；在船壳上附加锌块，锌、船壳在海水中形成原电池，Z为负极，船壳为正极，锌块被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故B不符合题意；金属银与空气中的硫化氢气体反应生成黑色硫化银的过程属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故C符合题意；与埋在干燥土壤里相比，铁管在潮湿土壤里形成原电池，Fe为负极，C为正极，铁管被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D不符合题意。
2.答案：C
解析：生成“铜青”的过程中不涉及电化学腐蚀，反应原理为化学腐蚀。故选C。
3.答案：D
解析：为车架、挡泥板、车座弹簧烤上一层漆，可以隔绝水和空气，防止生锈，A项正确。为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林，用物理方法将链条隔绝水和空气，防止生锈，B项正确。对车圈、辐条进行电镀处理，用化学方法将车圈隔绝空气和水，防止生锈，C项正确。把自行车存放在高温、潮湿的地方，金属与空气、水接触，且在高温下会加快反应速率，易生锈，D项错误。
4.答案：A
解析：若金属棒M是铜，比活泼，钢管为负极，会加快钢管腐蚀，A错误；要想钢管被保护，钢管应为正极，较活泼的M金属为负极，向正极方向移动，即向钢管方向移动，B正确；钢管为正极，被保护，这种保护方法称为牺牲阳极的阴极保护法，C正确；在潮湿的弱酸性土壤中电子由金属棒M(负极)通过导线流向钢管(正极)，D正确。
5.答案：C
解析：Zn和Fe及海水构成原电池时，Zn易失去电子作负极，Fe作正极，则Fe被保护，但Fe比Pb活泼，Pb和Fe及海水构成原电池时，Fe作负极，加快了Fe的腐蚀，A错误；在保护航母的过程中，金属锌失去电子发生氧化反应，则舰体表面发生还原反应，B错误；在航母舰体（主要成分是钢铁合金）上镶嵌金属锌，属于牺牲阳极法，C正确；在酸雨环境中，航母主要发生析氢腐蚀，D错误。
6.答案：D
解析：图A中构成了电解池，钢制管桩作阴极被保护，故不易被腐蚀，A项错误；图B中镁和铁制输水管构成了原电池，而镁作负极被腐蚀，输水管作正极被保护，故不易被腐蚀，B项错误；图C中铁管道和锌构成了原电池，锌作负极被腐蚀，铁管道作正极被保护，C项错误。
7.答案：A
解析：铁的腐蚀快慢顺序：作电解池阳极>原电池负极>化学腐蚀>作原电池正极。在海水中，当铁与比其活泼性差的相连时，作负极，被腐蚀的速率比①大；与比其活泼性强的锌相连时，锌作负极，被腐蚀，铁被保护，其腐蚀的速率要比①小；④为电解装置，为阳极，发生氧化反应，铁腐蚀的速率最快。故选A。
8.答案：A
解析：科学考察站钢铁设备表面镶嵌铝块，Fe、Al、电解质溶液构成原电池，Fe失电子能力小于Al而作正极被保护，所以该保护方法属于牺牲阳极法，A项正确；金属护栏表面涂漆，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，B项错误；汽车底盘喷涂高分子膜，阻止Fe与空气、水接触，从而防止金属被腐蚀，属于物理方法，C项错误；水中的钢闸门连接电源的负极，充当电解池的阴极，属于外加电流法，D项错误。
9.答案：A
解析：铁钉处于盐酸的蒸气中，发生析氢腐蚀，正极反应式为，A项正确。
10.答案：（1）电化学
（2）吸氧；
（3）析氢；
（4）乙
解析：（1）由于铁钉中含有大量的杂质碳，能形成很多微小的原电池，故铁钉逐渐生锈，铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。
（2）试管内液面上升，说明试管中的气体压强减小，反应中消耗了，则发生了吸氧腐蚀，吸氧腐蚀的正极反应为。
（3）试管内液面下降，说明试管中气体压强增大，反应过程中有析出，则发生了析氢腐蚀，析氢腐蚀的负极反应为。
（4）甲为水，乙为海水，由于海水中存在大量的电解质，更容易形成原电池，加快腐蚀，则铁钉在乙中腐蚀更快。
