3.4 沉淀溶解平衡—高二化学人教版（2019）选修一随堂小练
1.碳酸钙在下列物质中溶解度最大的是( )
A.氨水 B.石灰水 C.食盐水 D.硫酸铵溶液
2.某的和HCl的混合溶液中含有杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至，在调节溶液pH时，应选用的试剂是( )
A.NaOH B.ZnO C. D.
3.下列有关溶度积常数的说法中正确的是( )
A.溶度积常数只与温度有关，温度升高，一定增大
B.水溶液中，易溶于水的电解质不存在沉淀溶解平衡
C.两种难溶电解质，溶度积越小，其溶解度也越小
D.常温下，向饱和溶液中加入少量溶液，的不变
4.在水中存在溶解平衡：。在相同温度下，将足量分别放入相同体积的下列溶液中，的浓度最小的是( )
A.
B.蒸馏水
C.
D.
5.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B.AgCl难溶于水，溶液中没有和
C.升高温度，AgCl的溶解度不变
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl的沉淀溶解平衡不移动
6.要使工业废水中的重金属沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知与这些离子形成的化合物的溶解度如下表：
化合物 溶解度/g
由上述数据可知，选用沉淀剂最好为( )
A.硫化物 B.硫酸盐 C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可
7.将等体积的溶液和溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：
下列分析中不正确的是( )
A.①的现象说明上层清液中不含
B.②的现象说明该温度下比更难溶解
C.③中生成，促进溶解平衡正向移动
D.若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀
8.下列说法不正确的是( )
A.只与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于，的溶解度大于
C.其他条件不变，离子浓度改变时，不变
D.两种难溶电解质作比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小
9.溶度积常数表达式符合的是( )
A.
B.
C.
D.
10.下表是有关物质的：
物质
（1）__________（填“能”或“不能”）直接把贝壳研磨成粉末撒入海水中，使转化为沉淀，原因是__________。
（2）实际生产中是把转化为沉淀，而不是转化为沉淀，原因是__________，请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理__________。
（3）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他__________（填“能”或“不能”）将转化为沉淀，理由是__________。
（4）要制得无水，过滤出沉淀后，用试剂__________（填化学式）将其溶解，选择该试剂的理由是__________。
（5）将得到的氯化镁溶液在浓缩池中制得。然后将转移到干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水，原因是__________。
答案以及解析
1.答案：D
解析：碳酸钙在溶液中存在溶解平衡：。A.加入氨水，不影响平衡的移动，碳酸钙的溶解度不变；B.加入石灰水，增大了钙离子浓度，平衡逆向移动，碳酸钙的溶解度减小；C.加入食盐水不影响平衡的移动，碳酸钙的溶解度不变；D.加入硫酸铵溶液，铵根离子水解显酸性，使得碳酸根离子浓度减小，平衡正向移动，碳酸钙的溶解度增大；综上所述，碳酸钙在硫酸铵溶液中溶解度最大，故选D。
2.答案：B
解析：溶液中含有杂质，将溶液调至，可使水解生成沉淀而除去，可加入ZnO，因为若加入其他三种物质都会引入新的杂质，故选B。
3.答案：D
解析：溶度积常数只与温度有关，温度升高，大多数难溶物的增大，但也有少数物质的减小，A错误；水溶液中，易溶于水的电解质的饱和溶液存在晶体时，晶体的析出和溶解也存在平衡问题，B错误；在相同温度下，两种难溶电解质，溶度积越小，其溶解度也越小，C错误；温度不变，不变，D正确。
4.答案：C
解析：AgCl在水溶液中存在沉淀溶解平衡，相同温度下，依据溶度积常数可知，的浓度越大，则的浓度越小，浓度：。故选C。
5.答案：A
解析：AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，速率相等，就达到了溶解平衡，故A正确；AgCl虽然难溶于水，但存在溶解平衡，因此溶液中有和，故B错误；升高温度，AgCl沉淀溶解平衡正向移动，溶解度变大，故C错误；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，平衡逆向移动，故D错误。
6.答案：A
解析：由表中数据可知PbS的溶解度最小，所以生成PbS时沉淀最完全，溶液中剩余的浓度最小，所以最好选用的沉淀剂为硫化物，A项正确。
7.答案：A
解析：溶液和溶液等体积混合得到浊液，说明生成沉淀；向①的溶液中滴加溶液，出现黑色浑浊，说明①的溶液中仍然存在，即上层清液中存在，同时说明比更难溶解；取少量沉淀，滴加浓氨水，发生反应，沉淀逐渐溶解，得到澄清溶液，若向③中滴加一定量的硝酸，浓度减小，平衡逆向移动，出现白色沉淀。综上分析可知，A项不正确。
8.答案：D
解析：同类型的难溶电解质(如)，越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如和)小的溶解度不一定小，需要进行换算，D错误。
9.答案：C
解析：溶度积常数表达式符合，根据溶度积常数知，该物质属于难溶物，阳离子浓度是阴离子浓度的2倍，即阳离子化学计量数是阴离子的2倍。A项电离方程式中阴、阳离子计量数相等，不符合条件，错误；B项电离方程式中阳离子计量数是阴离子的2倍，但属于易溶物不是难溶物，不符合条件，错误；C项电离方程式中阳离子计量数是阴离子的2倍，且属于难溶物，所以符合条件，C正确；D项电离方程式中阴离子计量数是阳离子的2倍，不符合条件，D错误。
10.答案：（1）不能的溶解度比的溶解度大，直接加贝壳粉末得不到沉淀
（2）为使沉淀完全，应将转化为溶解度更小的研磨、煅烧、加水制成石灰乳
（3）能烧碱溶液电离产生的能结合溶解产生的生成溶解度更小的沉淀，使的沉淀溶解平衡不断向右移动
（4）HCl盐酸溶解沉淀生成和，不引入新的杂质
（5）加热时易水解，要在干燥的HCl气流中加热抑制其水解
解析：（2）根据溶度积常数，碳酸镁的溶解度大于氢氧化镁，为使沉淀完全，应将转化为溶解度更小的；可以将转化为CaO，其反应方程式为能与水反应生成碱，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀。
（3）纯碱和镁离子反应能够生成微溶于水的碳酸镁沉淀，烧碱溶液电离产生的能结合溶解产生的生成溶解度更小的沉淀，使的沉淀溶解平衡不断向右移动，使碳酸镁转化为氢氧化镁沉淀，过程中反应的离子方程式为，。
（4）要制得无水，过滤出沉淀后，为了不引入新杂质，可以用盐酸将其溶解。
（5）氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl气流中，可以抑制水解，且带走受热产生的水汽，故能得到无水。
