2025届高考化学一轮复习特训： 硫及环境保护（答案）

2025届高考化学一轮复习特训： 硫及环境保护
一、单选题
1．“价-类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a~f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是( )
A.a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取
B.可发生反应：（未配平）
C.c能使溴水褪色，证明c有漂白性
D.f既有氧化性又有还原性
2．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是( )
A.Cu与浓硫酸反应，只体现的酸性
B.a处变红，说明是酸性氧化物
C.b或c处褪色，均说明具有漂白性
D.试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
3．下列因果关系不正确的是( )
选项 原因 结果
A 植树造林 温室效应
B 和大量排放 酸雨
C 汽车尾气的排放 光化学烟雾
D 含氮、磷等生活废水的大量排放 赤潮
A.A B.B C.C D.D
4．减少室内空气污染，下列措施不正确的是( )
A.在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
B.不要随意对室内装饰
C.不要紧闭门窗，注意经常保持通风
D.室内有异味时，要即时多喷洒香水
5．某学习小组在实验室中利用如图所示的装置制备并对其进行相关性质的探究。反应开始后装置d中出现乳黄色浑浊且溶液中有生成，在溶液中加淀粉无明显现象。下列说法不正确的是( )
A.反应结束后，可能有铜剩余
B.反应开始后品红溶液褪色，经加热可恢复原色
C.装置d中发生反应的离子方程式为
D.酸性高锰酸钾溶液的作用是检验的还原性
6．下列溶液中能够区别和气体的是( )
①石灰水
②氯水
③酸性溶液
④溶液
⑤品红溶液
A.①③⑤ B.②③⑤
C.②④⑤ D.全部
7．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是( )
A. B. C. D.
8．下列生产过程中发生反应的离子方程式或电极反应式正确的是( )
A.胆矾溶液和石灰乳配制波尔多液：
B.氢氟酸和硅酸钠溶液反应产生气体：
C.酸性高锰酸钾溶液测废气中含量：
D.对酸性废水中的进行电解脱氮：
9．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是( )
A.汽车尾气中的NO，主要来源于汽油、柴油的燃烧
B.二氧化碳氮氧化物是形成酸雨的罪魁祸首
C.葡萄酒中加入适量二氧化硫，能起到杀菌消毒、抗氧化的作用
D.工业废气中的和CO均可采用石灰法进行脱除
10．常温下，下列有关的说法正确的是( )
A.为红棕色气体 B.摩尔质量为64 C.密度比空气小 D.具有还原性
11．某元素的单质及其化合物间有如下的直接转化关系，则该元素是( )
单质氧化物酸(或碱)盐
A.Fe B.Si C.N D.S
12．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其他几个不同的是( )
A.氯水 B. C. D.HClO
13．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是( )
A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D.过程中发生的反应
14．下列气体的制备方法错误的是( )
A.制备：漂白粉与浓盐酸在常温下反应
B.制备HBr：浓磷酸与NaBr在加热条件下反应
C.制备：与98%的浓硫酸在加热条件下反应
D.制备：Cu与浓硝酸在常温下反应
15．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述正确的是( )
A.雾和霾的分散剂不同 B.是形成无机颗粒物的催化剂
C.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 D.雾霾形成与过度施用氮肥无关
16．下列实验及现象的解释或得出结论正确的是( )
选项 实验及现象 解释或结论
A 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，有红棕色气体生成 木炭与浓硝酸反应生成了
B 将通入溴水中，溶液褪色 具有漂白性
C 向5mLNaCl稀溶液中滴加5~6滴相同浓度溶液，生成白色沉淀，继续滴加KI溶液，有黄色沉淀生成 AgI的溶解度小于AgCl
D 将盐酸与反应生成的气体通入溶液中有白色沉淀生成 C的非金属性大于Si
A.A B.B C.C D.D
二、多选题
17．以下实验方案能达到实验目的的是（ ）
实验方案 实验目的
A 向溶液中依次加入5滴、5滴溶液 探究和的大小
B 将银和溶液与铜和溶液组成原电池 比较Cu和Ag的金属性强弱
C 向溶液（pH＝1）中滴加溶液 验证具有还原性
D 向溶液中同时通入和 比较和的氧化能力
A.A B.B C.C D.D
18．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ
A 常温下铝在浓硫酸中发生钝化 可用铝槽车密封运送浓硫酸
B 有漂白性 通入品红溶液中，溶液褪色
C 热稳定性： 同浓度溶液碱性：
D 非金属性：F>Cl 氢化物的稳定性：HF>HCl
A.A B.B C.C D.D
19．下列物质属于“城市空气质量日报”报道内容的是( )
A.二氧化硫 B.氮氧化物 C.二氧化碳 D.悬浮颗粒
20．含硫煤燃烧会产生大气污染物二氧化硫（）。为防治污染，某科研机构研究出下图工艺流程消除污染物二氧化硫，同时得到化工产品。下列说法错误的是( )
A.得到的化工产品是（溶液）
B.反应Ⅰ的化学方程式：
C.该流程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D.流程中总反应的化学方程式：
21．实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置探究元素不同价态间的转化，所选试剂正确的是( )
选项 元素转化 试剂a 试剂b 试剂c
A 浓硫酸 铁片 新制氯水
B 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液
C 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液
D 浓硝酸 铜片 水
A.A B.B C.C D.D
三、填空题
22．回答下列问题。
I.酸雨是指 pH < 5.6 的降水。
(1)下列气体中，与形成酸雨无关的是___________。
A. B. C.
(2)下列变化属于“氮的固定”的是___________(填字母)。
A.植物从土壤中吸收氮肥 B.将空气中的氮气转变为氮的化合物
C.硝酸和氨气反应生成氮肥 D.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
(3)汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。
(4)从硫元素的化合价看，下列物质不具有氧化性的是___________。
A. B.S C. D.
Ⅱ.揭开浓硫酸的“神秘面纱”。
(5)在化工生产的过程中，一些试剂需要特殊的运输方式，比如具有强氧化性、强还原性、强腐蚀性等性质的试剂。通常情况下，下列物质可用铁制槽车装运的是_________。
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.稀硫酸 D.浓氢氧化钠溶液
23．亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图：
(1)反应①的化学方程式为：，该反应的还原产物是___________(写化学式)。
(2)在□补充反应②另一种产物，并配平此离子方程式，然后用单线桥法分析此化学反应。___________
________ +_________+_________=________+________+________□
(3)中Cl的化合价为___________，在反应②中___________(填字母)。
A.只能作氧化剂
B.只能作还原剂
C.既能作氧化剂也能作还原剂
(4)实验室采用马蒂逊法制备的实验装置如图甲所示：
已知：①的熔点为-59℃，沸点为11℃，的沸点为150℃。
②当温度低于38℃时，饱和溶液中析出的晶体是；当温度在38~60℃时，析出；温度高于60℃时，分解。
C中将装置浸入冰水浴中的目的是___________。
24．下图表示物质A~F（均含S元素）之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质。请按要求回答下列问题。
（1）写出各物质的化学式：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________，F__________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
B→A__________，
B→C__________。
（3）写出C→F的离子方程式：__________。
（4）在A~F六种物质中，既有氧化性又有还原性的有__________（填字母）。
四、实验题
25．硫酸是重要的化工产品。
（1）目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其中一步为与反应生成，实验室用如图所示装置模拟该过程。a装置中装有浓硫酸，写出a装置的作用：_________（写出两点）。b装置中发生反应的化学方程式是__________________。
（2）Cu与浓硫酸发生反应的化学方程式为________________，该反应体现了浓硫酸的_________（填化学性质）。当铜片与浓硫酸充分反应后，有白色固体产生，该白色固体是________（填化学式），请出检验该白色固体的方法：______________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.硝酸具有强氧化性，硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，无法生成，故A错误；
B.硫单质与氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠，得不到二氧化硫和亚硫酸盐，故B错误；
C.将通入溴水中溴水褪色，证明具有还原性，故C错误；
D.亚硫酸盐中S为+4价，可被强氧化剂氧化成硫酸盐表现还原性，也可与发生归中反应生成S单质体现氧化性，故D正确；
故选D。
2．答案：B
解析：Cu与浓硫酸反应生成，体现了硫酸的氧化性，A项错误；能使紫色石蕊溶液变红说明有酸性物质生成，可以说明是酸性氧化物，B项正确；c处褪色，体现了的还原性，C项错误；反应后混合液中硫酸浓度很高，浓硫酸吸水，导致生成的不能形成蓝矾，D项错误。
3．答案：A
解析：A项，温室效应是由引起的，植树造林能降低大气中的的浓度，缓解温室效应，错误；B项，和等酸性气体的大量排放会导致酸雨，正确；C项，汽车尾气中含氮氧化物，碳氢化合物，可引起光化学烟雾，正确；D项，氮、磷等营养元素可使水体富营养化，引起赤潮，正确。
4．答案：D
解析：A.芦荟吸收室内污染性气体，对人体健康有益，故A正确；
B.很多装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质，不要随意对室内装饰，故B正确；
C.居室内经常产生一些有害气体，经常通风可降低有害气体的浓度，故C正确；
D.室内洒香水，不能减少有害气体的危害，是一种掩耳盗铃的做法，对减少有害气体无益，故D错误；
故选D。
5．答案：C
解析：A.铜与浓硫酸在加热下才反应，硫酸浓度降低，会导致反应中止，铜可能有剩余，故A正确；
B.的漂白性是生成了不稳定的无色物资，则加热可使品红溶液恢复原色，故B正确；
C.装置d中发生反应的离子方程式为，故C错误；
D.酸性高锰酸钾溶液是强氧化剂，可检验的还原性，故D正确；
答案选C。
6．答案：B
解析：①二者均使澄清石灰水变浑浊,现象相同,不能鉴别,故不选；
②氯水可与二氧化硫发生氧化还原反应,可鉴别,故选；
③酸性溶液可与二氧化硫发生氧化还原反应,可鉴别,故选；
④二者与溶液均不反应,现象相同,不能鉴别,故不选;⑤只有二氧化硫可使品红溶液褪色,可鉴别,故选；故选：B。
7．答案：B
解析：A.，Mn元素的化合价降低，加入还原剂可实现，但是当自身分解时，也可得到二氧化锰，化学方程式为：，不需要额外加还原剂，故A错误；
B.，化合价降低，作氧化剂，因此需要加入还原剂，故B正确；
C.中Fe元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，故C错误；
D.中Na元素化合价升高，在反应中被氧化，则需要加入氧化剂才能实现，故D错误；
故选：B。
8．答案：B
解析：是易溶于水的强电解质，应拆成离子形式，以石灰乳的形式出现应不拆，其正确的离子方程式为，A错误；氢氟酸是弱酸，HF不拆，生成的气体为，离子方程式无误，B正确；该离子方程式的得失电子、电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误；生成的仍存在于废水中，没有达到脱氨的目的，应生成无害气体脱离体系，正确的电极反应式应为，D错误。
9．答案：C
解析:A.汽车尾气中NO主要来源于汽车气缸中的氮气和氧气在高温下反应生成的，与汽油、柴油的燃烧无关，A错误；
B.二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨，B错误；
C.葡萄酒中加入适量二氧化硫，可以起到杀菌消毒﹑抗氧化的作用，C正确；
D.生石灰的主要成分是CaO，能与反应生成，再被氧气氧化为硫酸钙，工业废气中的可采用石灰法进行脱除，但CO不与CaO反应，D错误；
故选C。
10．答案：D
解析：为无色气体，A项错误；摩尔质量为，B项错误；密度比空气大，C项错误。
11．答案：D
解析：A.铁的氧化物无法与水反应生成酸或者碱，第二步反应无法实现，A错误；
B.硅的氧化物无法与水反应生成酸或者碱，第二步反应无法进行，B错误；
C.氮气与氧气直接反应生成NO，NO不与水反应，第二步无法实现，C错误；
D.单质S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，S能实现题干中物质间的直接转化，D正确；
故答案选D。
12．答案：C
解析：二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B.
13．答案：C
解析：A.浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；
B.浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；
C.结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；
D.白色固体变黑，过程中发生的反应，D项正确；
故选C。
14．答案：C
解析：漂白粉与浓盐酸在不加热的条件下可用于制备少量，A正确；浓磷酸的沸点高于HBr的，可利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理制备HBr, B正确；实验室制备时，如果选择98%的浓硫酸，会因氢离子浓度过小导致反应速率过慢，故实验室通常选用70%的浓硫酸，C错误；Cu与浓硝酸可在常温下反应制备，D正确。
15．答案：C
解析：
16．答案：C
解析：A.浓硝酸受热也会分解生成二氧化氮，也会有红棕色气体生成，故A错误；
B.将通入溴水中，溶液褪色，是二氧化硫被溴水氧化，是二氧化硫的还原性，故B错误；
C.氯化钠与硝酸银生成氯化银，再滴入碘化钾，生成可黄色的碘化银沉淀，沉淀转移，故AgI的溶解度小于AgCl，故C正确；
D.最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强；由于盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，不能证明是二氧化碳和硅酸钠反应生成的白色沉淀，不能比较碳和硅的非金属性，故D错误；
故选：C。
17．答案：BD
解析：
18．答案：ABD
解析：溶液的碱性只与溶液中浓度有关，与其热稳定性无关。
19．答案：ABD
解析：二氧化碳不属于“城市空气质量日报”报道内容。
20．答案：CD
解析：A.根据工艺流程所示可知，该流程中可得到化工产品，故A正确；
B.流程中涉及到的反应Ⅰ为：，故B正确；
C.根据工艺流程所示可知，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸亚铁和硫酸，过程中化合价发生变化的元素有Fe、S、，故C错误；
D.流程中总反应的化学方程式：，故D错误。
故选：CD。
21．答案：BD
解析：
22．答案：(1)A
(2)B
(3)
(4)A
(5)BD
解析：酸雨是指 pH < 5.6 的降水；酸雨的形成与二氧化硫和氮氧化合物有关；氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮。
（1）酸雨是指 pH < 5.6 的降水；酸雨的形成与二氧化硫和氮氧化合物有关，故答案为A；
（2）A.植物从土壤中吸收氮肥的过程不是游离态氮变为化合态氮，故A不符合题意；
B.将空气中的氮气转变为氮的化合物，是氮的固定，故B符合题意；
C.硝酸和氨气反应生成氮肥是化合物间的反应，不是氮的固定，故C不符合题意；
D.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质是化合物间的转变，不是氮的固定，故D不符合题意；
故答案为：B；
（3）NO与CO反应生成参与大气循环的无毒气体氮气、二氧化碳，反应的化学方程式为：，故答案为：；
（4）A.中S为-2价，处于最低价，不具有氧化性，A符合题意；
B.S单质中S元素为0，，处于中间价态，S具有氧化性、还原性，B不符合题意；
C.中S元素为+4价，处于中间价态，具有氧化性、还原性，C不符合题意；
D.中S元素为+6价，处于最高价态，具有氧化性，D不符合题意；
故答案为：A；
（5）A.浓盐酸和铁反应，不能用铁制槽车装运，A不符合题意；
B.常温下浓硫酸使铁钝化，生成致密氧化膜，阻止内部的金属与浓硫酸接触，能用铁制容器装运，B符合题意；
C.稀硫酸和铁反应，不能用铁制槽车装运，C不符合题意；
D.浓氢氧化钠溶液和铁不反应，能用铁制槽车装运，D符合题意；
故答案为：BD。
23．答案：(1)
(2)
(3) +3；C
(4)增大的溶解度使其充分反应，防止温度过高使分解
解析：（1）反应①的化学方程式为：，是氧化剂，是还原剂，则该反应的还原产物是。
（2）由分析可知，反应在生成的同时，还有生成，则□对应的产物为，依据得失电子守恒的原则，的化学计量数分别为2、1，、的化学计量数分别为2、1，再利用质量守恒，便可配平的化学计量数。在反应中，中的O元素失电子，转移给中的Cl元素，转化电子数为。从而得出配平的离子方程式，然后用单线桥法分析此化学反应为：。
（3）中，Na显+1价，O显-2价，则Cl的化合价为+3，中O显-1价，反应②中既能作氧化剂也能作还原剂，故选C。
（4）实验室采用马蒂逊法制备，装置A用于制取，装置B用于收集，装置C中发生反应制取。
由于的热稳定性差，则C中将装置浸入冰水浴中的目的是：增大的溶解度使其充分反应，防止温度过高使分解。
24．答案：（1）S；；；；；
（2）；
（3）
（4）A、B、D、E
解析：由题意及转化图可知，A是S，则D为，B为，E为，C为，F为。
25．答案：（1）干燥气体、调节气流速度；
（2）；酸性、强氧化性；；取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有；再滴加适量盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，证明有
解析：（2）Cu与浓硫酸生成的未能全部溶解，故白色固体是。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2025届高考化学一轮复习特训： 微观结构与物质的多样性
一、单选题
1．下列说法正确的是( )
A.Co位于元素周期表的ds区
B.和中N原子均采取杂化
C.1 mol 中含有12molσ键
D.灼烧时火焰呈现紫色的物质一定是钾盐
2．氮化镓（GaN）被誉为第三代半导体材料，其结构与金刚石相似。一种制备GaN的方法为，下列说法正确的是( )
A.Ga基态核外电子排布式为 B.的空间构型为平面三角形
C.GaN晶体属于共价晶体 D.GaN中Ga元素的化合价为-3
3．中国是世界上最大钨储藏国。某种钨的核素为，下列关于的叙述正确的是( )
A.中子数为181 B.原子序数为74
C.核外电子数为107 D.元素W的相对原子质量为181
4．根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是( )
A.酸性： B.碱性：
C.非金属性： D.稳定性：
5．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是( )
A. B. C. D.
6．下列各组物质中，属于同素异形体是( )
A.红磷和白磷 B.和
C.氯气和液氯 D.和干冰
7．短周期元素原子序数依次增大，为以上四种元素形成的化合物，e为Z的单质，它们的转化关系如下图所示，其中a为淡黄色固体，b是含10电子分子，c的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，g是一种常见温室气体.下列说法错误的是( )
A.d可用于的尾气处理
B.均可与W的单质反应
C.与溶液完全反应，生成
D.等物质的量的g和b分别与足量a反应，转移电子数目相同
8．下列有关晶体的叙述中，错误的是( )
A.干冰晶体中，每个周围紧邻12个
B.氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个
C.氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个
D.金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环有6个碳原子
9．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。下列说法正确的是( )
A.元素周期表共七个周期和十八个族
B.元素周期表中金属元素与非金属元素各占一半
C.稀土金属元素均在IIIB族，制作奖牌的金属元素金、银、铜均在IB族
D.地壳中含量最多的前四种元素全为短周期主族元素
10．近期科学家首次用X射线激光技术观察到CO与在催化剂表面生成的历程（部分微粒未画出）。反应过程如图，下列说法正确的是( )
A.状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学变化
B.CO和O生成的过程涉及电子转移
C.是具有非极性共价键的直线形分子
D.状态Ⅲ→状态Ⅴ表示CO与的反应
11．我国北斗导航卫星使用的是超薄铷原子钟，该钟的精度可以达到每3000万年误差1秒。铷是第五周期第ⅠA族元素，下列说法正确的是( )
A.单质铷不能与水反应 B.碱性：
C.金属性： D.可溶于水
12．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为的溶液，它们的pH分布如图所示。下列说法正确的是( )
A.X与W可能位于同一主族
B.最外层未成对电子数：W>Z>X>Y
C.四种元素的简单离子中Y的半径最小
D.四种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
13．水是生命之源，水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态.玻璃态水是由液态水急速冷却到时形成的一种无定形状态，其密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是( )
A.玻璃态水中也存在范德华力与氢键 B.玻璃态水是分子晶体
C.玻璃态中水分子间距离比普通液态水中分子间距离大 D.玻璃态水中氧原子为杂化
14．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是( )
A.理论认为模型与分子的空间结构相同
B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D.杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成
15．下列说法正确的是( )
A.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
B.元素周期表有十六个纵列，也就是十六个族
C.原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
D.电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
16．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z元素可分别与X、Y元素组成化合物，这三种元素原子的核外电子数之和为30，分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为( )
A.Na、F、O B.N、O、S C.C、F、O D.C、O、S
二、多选题
17．元素周期表中关于氯元素的信息如图所示，以下正确的说法是( )
A.氯元素的原子序数为17 B.氯原子核内中子数为17
C.氯离子的符号为 D.氯元素属于非金属元素
18．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A.已知Ra是第7周期ⅡA族的元素，故的碱性比的碱性弱
B.已知As是第4周期ⅤA族的元素，故的稳定性比的稳定性弱
C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.已知Cl的原子半径比S的原子半径小，故的酸性比的强
19．下列说法不正确的是( )
A. 根据铍与铝在周期表中位置推断，Be能与烧碱溶液反应生成氢气
B. 水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键
C. 基态碳原子核外有三种空间运动状态不同的电子
D. 用X-射线衍射实验区别晶体与非晶体
20．南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐，五氮阴离子是制备全氮类物质的重要中间体。下列说法正确的是( )
A.中含有离子键，属于离子化合物
B.中的与含有的电子数不同
C.1 mol中含有70 mol电子
D.全氮类物质中只含有离子键
21．下列叙述正确的是( )
A.在晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键
B.分子晶体中一定存在共价键
C.和的中心原子均为杂化，分子呈正四面体形，呈三角锥形
D.金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子
三、填空题
22．元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。
请回答下列问题：
（1）元素①的名称为______________。
（2）元素③的最高价氧化物的水化物为______________（填化学式）
（3）⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是______________（填化学式）。
（4）②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为______________。
23．近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷原子钟。如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图（如图1）。回答下列问题：
（1）下列说法错误的是________（填字母）。
A.，
B.铷是金属元素
C.铷的相对原子质量是85.47
D.铷原子有5个电子层，最外层有1个电子
（2）原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量________（填“低”或“高”）。
（3）如图2中所示粒子共表示________种元素，铷元素原子的化学性质与如图中________（填字母）的化学性质相似。
24．下表为元素周期表的一部分，请根据所学知识回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。A与B、D分别形成的最简单化合物的沸点由大到小的顺序是_______（填化学式），原因为_______。
（2）上述元素的原子中，未成对电子数量多的是_______（填元素符号），写出该元素基态原子的核外电子排布式：_______。
（3）上述7种元素中金属性最强的为_______（填名称）。该元素与B可形成原子个数比为1∶1的化合物甲，则甲的电子式为_______，其中所含的化学键类型为_______。
四、实验题
25．为了探究元素周期律，设计实验验证卤素单质氧化性的相对强弱，实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。
实验I
实验II 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。
(1)a中反应的离子方程式是___________。
(2)实验I中b可以得出的氧化性强弱是___________。
(3)①甲同学认为：实验Ⅱ观察到___________现象，得出氧化性。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验II不能充分证明氧化性，他补做了实验Ⅲ.
实验III 另取a中黄色溶液少许，加入足量NaBr固体，振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。
补做实验Ⅲ的目的是___________。
综合实验I和Ⅲ，得出氧化性.由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱
参考答案
1．答案：B
A.CoA.Co原子序数27，价电子排布：，位于元素周期表d区，A错误；
B.中心原子N价层电子对数：，为杂化；中心原子N价层电子对数：，为杂化，B正确；
C.配位键是特殊的共价键，1 mol 中含有18molσ键，C错误；
D.灼烧时火焰呈现紫色的物质可能是钾盐，也可能是钾的其它化合物，D错误；
答案选B。
2．答案：C
解析：A.Ga原子核外有31个电子，基态Ga原子核外电子排布式为或，A项错误；
B.分子中N的价层电子对数为3+×（5-3×1）=4，分子的空间构型为三角锥形，B项错误；
C.GaN具有硬度大、熔点高的特点，结构与金刚石相似，属于共价晶体，C项正确；
D.GaN中N为-3价，Ga元素的化合价为+3，D项错误；
答案选C。
3．答案：B
解析：A.质量数为181，中子数为181-74=107，A错误；
B.原子序数为74，B正确；
C.核外电子数与原子序数相同，为74，C错误；
D.元素W的质量数为181，质量数与相对原子质量意义不同，D错误；
故选B。
4．答案：A
解析：A.非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B.金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C.电子层越多，原子半径越大，元素得电子能力减弱，同主族元素非金属性减弱；
D.非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强。
5．答案：C
解析：A.是只含离子键的离子晶体，选项A错误；
B.只含共价键，但属于共价晶体，选项B错误；
C.含有极性共价键的离子晶体，选项C正确；
D.含有非极性共价键的离子晶体，选项D错误；
答案选C。
6．答案：A
解析：A.红磷和白磷均是磷元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A符合；
B.和属于不同的化合物，B不符合；
C.氯气和液氯是同一种物质，C不符合；
D.和干冰是同一种物质，D不符合；
答案选A。
7．答案：C
A.dA.d为氢氧化钠，可用于吸收二氧化硫尾气，故A正确；
B.分别为水和乙醇，都可以和金属钠反应，故B正确；
C.与1.5molNaOH反应的化学方程式为，生成物质的量为0.5mol，故C错误；
D.等物质的量的、与足量的反应，化学方程式为、，其消耗Na2O2的物质的量相同，则转移电子数目相同，故D正确；
故选C。
8．答案：B
解析：A.干冰晶体中，位于顶点的二氧化碳与位于面心的二氧化碳的距离最近，则每个二氧化碳周围紧邻12个二氧化碳，故A正确；
B.氯化钠晶体中，位于顶点的氯离子与位于面心的氯离子的距离最近，则每个氯离子周围紧且邻距离相等的氯离子共有12个，故B错误；
C.氯化铯晶体中，位于体心的铯离子与位于顶点的氯离子的距离最近，则每个铯离子周围紧邻8个氯离子，故C正确；
D.金刚石为共价晶体，晶体的空间结构为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环有6个碳原子，故D正确；
故选B。
9．答案：C
解析：A.由元素周期表的结构可知，元素周期表共七个周期和十六个族，故A错误；B.由元素周期表的结构可知，金属与非金属分界线的左下方为金属元素，右上方为非金属元素，则元素周期表中金属元素的数目多于非金属元素，故B错误；C.稀土金属元素均在IIIB族，是元素周期表中的镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称，制作奖牌的金属元素金、银、铜均位于元素周期表IB族故C正确；D.地壳中含量最多的前四种元素为氧、硅、铝、铁，其中铁元素位于第四周期Ⅷ族，属于长周期元素，故D错误；故选C。
10．答案：B
解析：状态Ⅰ→状态Ⅱ，只存在O=O键的断裂，没有新化学键的形成，没有发生化学变化，A错误；CO和O生成的过程中C元素的化合价发生变化，存在电子转移，所以CO和O生成的过程涉及电子转移，B正确；中C与O通过共用电子对结合，O原子吸引电子对的能力比C强，所以形成极性共价键，分子结构对称，为直线形分子，C错误；状态Ⅲ→状态Ⅴ为CO与O在催化剂表面形成，所以表示CO与O反应的过程，D错误。
11．答案：D
解析：同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，单质活泼性也逐渐增强，A、B、C项错误；
由、均易溶于水推出可溶于水，D项正确。
12．答案：C
解析：为元素，分别位于第ⅤA族和第ⅦIA族，二者不同主族，A错误；的最外层未成对电子数分别为3、1、2、1，则最外层未成对电子数：，B错误；电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：，C正确；W、的最高价氧化物对应水化物分别是，则四种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性W最强，D错误。
13．答案：A
解析：普通水变成玻璃态水属于物理过程，水的分子组成不变，A项正确；玻璃态属于无定形物质，B项错误；由玻璃态水“密度与普通液态水的密度相同”知，两种状态的水中分子间距离相同，C项错误；水中氧原子均为杂化，D项错误.
14．答案：A
解析：中心原子含有孤电子对的分子，其空间结构与VSEPR模型不同，A错误。
15．答案：A
解析：A.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，A项正确；
B.元素周期表有十八个纵列，也就是十六个族,B项错误；
C.原子的最外层电子数相同的元素，不一定属于同一族，C项错误；
D.电子层数相同的粒子，可能是原子也可能是离子，对应元素不一定属于同一周期，D项错误；
答案选A。
16．答案：D
解析：短周期中有X、Y、Z三种元素，设它们的核外电子数分别为a、b、c，三种元素原子的核外电子数之和为30，分子的核外电子总数为38，则：a+b+c=30，a+2c=38，故c-b=8，且Y与Z可以形成，可推知Y为O元素，Z为S元素，故X原子的核外电子数为30-8-16=6，X为C元素，D正确。
17．答案：AD
解析：A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为17，表示原子序数为17，A正确；
B.图示不能体现氯原子的中子数，B错误；
C.氯原子为17号元素，得到1个电子形成氯离子：，C错误；
D.由汉字名称可知，氯元素属于非金属元素，D正确；
故选AD。
18．答案：AD
解析：A.同主族元素从上到下，金属性依次增强，Ra和Mg是同主族元素，且Ra在Mg的下方，则的碱性比的碱性强，A错误；
B.同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，As和N是同主族元素，且As位于N的下方，故的稳定性比的稳定性弱，B正确；
C.同主族元素从上到下，金属性依次增强，Cs的原子半径比Na的原子半径大，则Cs在Na的下方，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，C正确；
D.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，Cl的原子半径比S的原子半径小，则Cl的非金属性比S强，但和都不是最高价含氧酸，所以不能确定二者的酸性强弱，D错误；
故选AD。
19．答案：BC
解析：A.根据铍与铝在周期表处于对角线位置，铍与铝的化学性质相似，所以Be能与烧碱溶液反应生成氢气，A正确；
B.水汽化过程主要破坏了氢键，氢键不是化学键，水分解过程中破坏了H-O共价键，B错误；
C.基态碳原子的核外电子排布式为，空间运动状态等于原子轨道数目，所以有4种空间运动不同的电子，C错误；
D.可以用X-射线衍射实验区别晶体与非晶体，D正确；
故选BC。
20．答案：AC
解析：选AC。(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl为五氮阴离子盐，含有离子键，属于离子化合物，A正确；1个含有的电子数为1×3＋8－1＝10，1个含有的电子数为7＋1×4－1＝10，二者含有的电子数相同，B错误；1 mol中含有电子的物质的量为[(7×5)－1] mol＋[(7×5)＋1] mol＝70 mol，C正确；中既含有离子键，又含有共价键，D错误。
21．答案：CD
解析：
A.在晶体中，1个硅原子和4个氧原子形成4个共价键，故A错误；
B.稀有气体分子为单原子分子，不存在共价键，故B错误；
C.和的中心原子均为杂化，分子中无孤对电子呈正四面体形，有1对孤对电子呈三角锥形，故C正确；
D.金刚石为正四面体空间结构，因此金刚石为共价键三维骨架结构，晶体中的最小环上有6个碳原子，故D正确；
故答案为：CD。
22．答案：（1）氢
（2）
（3）HCl
（4）共价键
解析：（1）周期表中第一号元素为氢，因此元素①的名称为氢元素；
（2）元素③为氮元素，其最高价氧化物为五氧化二氮，五氧化二氮的水化物为硝酸，化学式为；
（3）⑥和⑦两种元素分别为S和Cl；两种元素形成的气态氢化物分别为和HCl，原子半径越小氢化物越稳定，氯原子半径小于硫原子半径，因此氢化物中稳定性较强的是HCl；
（4）②号为碳元素，4号为氧元素，两种元素形成的常见气态化合物为二氧化碳，二氧化碳属于共价化合物，含有极性共价键。
23．答案：（1）A
（2）低
（3）三；D
解析：（1）A.由铷元素在元素周期表中的信息可知，其原子序数为37，则，在原子中，质子数=核外电子数，所以，该选项说法错误；B.铷元素属于金属元素，该选项说法正确；C.铷的相对原子质量是85.47，该选项说法正确；D.由图示可知铷原子有5个电子层，最外层有1个电子，该选项说法正确。故选A。
（2）离核越近的电子能量越低，故原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量低。
（3）中，B和C两种粒子的质子数相同，所以属于同种元素的粒子，中共表示三种元素；由图示可知，粒子中D粒子的最外层有1个电子，与铷元素原子的最外层电子数相同，故二者的化学性质相似。
24．答案：（1）O>Cl>P；；水分子间存分子间氢键
（2）Cr；
（3）钾；；离子键，非极性共价键
解析：(1)由分析可知，B为O，C为P，D为Cl，同周期越靠右电负性越大，同主族越靠上电负性越大，则这三种元素电负性由大到小的顺序是O>Cl>P；由分析可知，A为H，B为O，D为Cl，则A与B、D分别形成的最简单化合物为和HCl，其中水分子间
存在氢键，沸点高，故沸点；原因是：水分子间存在分子间氢键；
(2)上述元素的原子中，Cr的价层电子排布式为，未成对电子数最多；其基态原子的核外电子排布式为；
(3)周期表中越靠左，越靠下金属性越强，则金属性最强的为钾；钾和O可形成原子个数比为1：1的化合物甲，则甲为过氧化钾，其电子式为：；其中钾离子和过氧根离子之间是离子键，两个氧原子之间是非极性共价键。
25．答案：(1)
(2)
(3)溶液变蓝 排除过量的Cl2氧化I-带来的干扰
解析：氯水滴入溴化钠溶液中，氯气与溴化钠反应生成溴单质，使溶液呈黄色；氯水滴入KI溶液中，氯气与KI反应生成碘单质，使溶液呈棕黄色，通过两实验可知氯气的氧化性大于溴单质，氯气的氧化性大于碘单质；实验Ⅱ中将生成的溴单质溶液滴入碘化钾中，滴加淀粉，可证明溴的氧化性大于碘单质。
（1）a中反应的离子方程式是，故答案为：；
（2）实验Ⅰ的b中发生反应，可以得出氧化性强弱关系是：，故答案为：；
（3）实验Ⅱ若产生碘单质，则淀粉溶液会变蓝色，通过观察溶液变蓝可确定溴单质的氧化性大于碘单质；通过以上实验现象无法确定实验i中是否有氯气残留，因此补做实验Ⅲ可排除过量的氧化带来的干扰，故答案为：溶液变蓝；排除过量的氧化带来的干扰。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2025届高考化学一轮复习特训： 微粒间作用力与物质性质
一、单选题
1．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是( )
A. B. C. D.
2．某水性钠离子电池电极材料由、、、组成，其立方晶胞嵌入和嵌出过程中，与含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.普鲁士蓝中与个数比为1:2
B.格林绿晶体中周围等距且最近的数为6
C.基态Fe原子的价电子排布式为，失去4s电子转化为
D.若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为
3．葛洪（抱朴子）云：扶南出金刚（金刚石），生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。下列说法不正确的是( )
A.金刚石的硬度大，可以雕刻玉石
B.金刚石在空气中可以燃烧
C.金刚石是一种特殊的金属材料
D.石墨在一定条件下可以转化成金刚石
4．硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为，图乙为晶胞的俯视图。下列说法错误的是( )
A.硒化锌的化学式为
B.距离距离最近且相等的有4个
C.硒化锌晶体密度为
D.晶胞中b原子和d原子的距离为
5．一种广谱性熏蒸杀虫剂，其晶体熔点约2000℃，晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的说法错误的是( )
A.化学式为
B.晶体类型为共价晶体
C.晶胞中原子的配位数为8
D.两个P原子间的最近核间距为
6．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的报警系统就会立刻报警。这种“防盗玻璃”能报警，是利用了金属的( )
A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性
7．离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是( )
A.中均有非极性共价键
B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C.中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为
D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同
8．科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为apm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )
A.O位于由Ce构成的四面体空隙中
B.Ce在晶胞中的配位数为8
C.Ce与Ce最近的距离为
D.该晶体的摩尔体积
9．下列晶体性质的比较中，正确的是( )
A.熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B.沸点：
C.硬度：白磷>冰>二氧化硅 D.熔点：
10．某物质W（摩尔质量为）的晶胞结构如图所示.下列有关说法中正确的是( )
A.W的化学式为 B.熔融状态下W一定能导电
C.每个晶胞的质量为 D.X、Y配位数分别为2、4
11．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物，其立方晶胞和导电时迁移过程如下图所示。已知该氧化物中为+4价，为+3价。下列说法错误的是( )
A.导电时，和的价态不变 B.若与空位的数目相等
C.与体心最邻近的O原子数为12 D.导电时、空位移动方向与电流方向相同
12．下列对有关事实的原因分析错误的是( )
选项 事实 原因
A 白磷（）为正四面体分子 白磷分子中键间的夹角是109°28'
B 分子内共价键之间存在一定的夹角 共价键具有方向性
C 键的极性：键键 F的电负性大于Br的电负性
D 通常状况下，1体积水溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键的影响
A.A B.B C.C D.D
13．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是( )
选项 实例 解释
A 用替代填充探空气球更安全 的电子构型稳定，不易得失电子
B 与形成配合物 中的B有空轨道接受中N的孤电子对
C 碱金属中的熔点最高 碱金属中的价电子数最少，金属键最强
D 不存在稳定的分子 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个键
A.A B.B C.C D.D
14．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是( )
A.晶体最简化学式为
B.晶体中与最近且距离相等的有8个
C.晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面
D.晶体的密度为
15．硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为rnm。阿伏伽德罗常数值为。下列说法中不正确的是( )
A.镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中
B.晶体中硅原子和镁原子的配位数之比为1:2
C.该晶体中两个硅原子间的最短距离为
D.晶体的密度为
16．有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，下列说法错误的是( )
A.该物质的化学式为TiN
B.Ti与Ti的最近距离是
C.Ti的配位数为6
D.与N距离相等且最近的N有12个
二、多选题
17．下列说法不正确的是( )
A. 根据铍与铝在周期表中位置推断，Be能与烧碱溶液反应生成氢气
B. 水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键
C. 基态碳原子核外有三种空间运动状态不同的电子
D. 用X-射线衍射实验区别晶体与非晶体
18．物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的N单质，且元素N与Z同主族。下列说法正确的是( )
A.X、Z形成的化合物是非极性分子
B.Z、N与X形成的化合物的键角
C.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用
D.Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点
19．含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物的四方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。图中M原子的分数坐标为（）。下列说法正确的是( )
A.图中W原子的分数坐标为（）
B.该半导体化合物的化学式为
C.Zn、Sn均位于S原子组成的八面体空隙中
D.基态S原子中两种自旋状态的电子数之比为7：9
20．磷酸亚铁锂作为正极材料充放电过程中晶胞组成变化如下图所示，在的晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体空隙，它们通过共顶点、共棱形成空间链状结构。下列说法错误的是( )
A.中x为
B.中的杂化方式为
C.中与的个数比为15：17
D.每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为4
21．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.最简化学式为
B.晶胞中B和C原子构成的多面体有10个面
C.晶体中存在以B或C为中心的正四面体结构
D.晶体中与Ca最近且距离相等的C有12个
三、填空题
22．钛白粉是一种重要的无机化工颜料，主要成分为二氧化钛，一种以含、、等杂质的钛铁矿为原料制备钛白粉的工艺流程如图所示。
已知：①不溶于水和稀酸；
②“酸浸”后钛元素主要以形式存在；
③，当溶液中时可认为完全除去。
回答下列问题：
（1）请写出加快“酸浸”速率的一个措施：__________。
（2）“酸浸”时，发生反应的化学方程式为__________。
（3）“滤渣”①的主要成分是__________（填化学式）。
（4）流程中加入铁粉的目的是把体系中的还原成，冷却结晶析出晶体。体系中的还可以用调节pH的方法除去，设酸浸后体系中，常温下开始沉淀的pH为__________，完全沉淀的pH为__________，的价层电子排布式为__________。
（5）经处理后，流程中可循环利用的物质除Fe外，还有__________（填化学式）。
（6）碳化钛晶胞结构如图所示，碳化钛的化学式为__________，碳原子距离最近且相等的碳原子的数目为__________。晶胞边长参数，则晶体的密度__________（列出计算式，不要求化简）。
23．以和为碳源，既可以制造高附加值的化学产品，又可以缓解温室效应。
Ⅰ.在不同催化剂作用下催化加氢制的反应历程如图：
（1）催化效果较好的催化剂为______（填“Cat1”或“Cat2”）。
（2）Cat1作用下，决速步骤的反应为______.
Ⅱ.利用等离子体协同催化剂重整制合成气的反应原理为。
已知：某些常见化学键的键能数据如下表：
化学键
键能/ 803 436 1071.1 414
（3）计算______，该反应自发进行的条件是______（填“高温”“低温”或“任何温度”）。
（4）向某密闭容器中充入和，测得平衡时的体积分数与压强和温度的关系如图所示。
①X表示的是______（填“温度”或“压强”）；a、b、c三点对应条件下的平衡常数由小到大的关系为____________。
②c点时，的平衡转化率为______%。
③若c点时气体总压强为120kPa，则c点所处条件下，该反应的压强平衡常数[为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数（分压=总压×物质的量分数）]为______；若c点时，保持温度和压强不变，再向容器中充入和，此时______（填“>”“<”或“=”）。
24．现有下列物质：
①;②;③KOH;④HF
⑤；⑥；⑦；⑧，请回答下列问题(填序号)：
(1)只由离子键构成的物质是_____________；
(2)只由极性键构成的物质是___________；
(3)只由非极性键构成的物质是___________；
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是___________；
(5)由极性键和非极性键构成的物质是___________；
(6)由离子键和极性键构成的物质是___________；
(7)由离子键和非极性键构成的物质是___________。
四、实验题
25．石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”。某化学小组用如下组装装置测定其中的碳含量（铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应）。
（1）纳米材料之一的石墨烯的同素异形体有多种，写出其中一种同素异形体的名称__________。
（2）装置接口的连接顺序为____________________。
（3）A装置中反应容器F的名称为__________，装置B中球形干燥管中碱石灰的作用为__________。
（4）实验前后，各通入一次，将装置中的气体全部赶入到型管中，第一次通入的作用是____________________。
（5）碳与浓硫酸反应的化学方程式为____________________。
（6）装置D中发生反应的离子方程式____________________。
（7）实验结束后，B装置中型管增重，则碳含量（质量分数）为____________________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.是只含离子键的离子晶体，选项A错误；
B.只含共价键，但属于共价晶体，选项B错误；
C.含有极性共价键的离子晶体，选项C正确；
D.含有非极性共价键的离子晶体，选项D错误；
答案选C。
2．答案：A
解析：A.根据均摊原则，普鲁士蓝晶胞中含Fe：、数、数4，根据化合价代数和等于0，可知与个数比为1:1，故A错误；
B.根据晶胞图，格林绿晶体中周围等距且最近的数为6，故B正确；
C.Fe是26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为，失去4s电子转化为，故C正确；
D.根据均摊原则，普鲁士白晶胞中含Fe：、数、数8，若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为，故D正确；
选A。
3．答案：C
解析：A.金刚石的硬度大，可以雕刻玉石，A正确；B.金刚石由碳原子构成，可以燃烧，B正确；C.金刚石由碳原子构成的晶体，不属于金属材料，C错误；D.石墨也是由碳原子构成的物质，在一定条件下可以转化成金刚石，D正确；故选C。
4．答案：D
解析：A.由图可知Zn：4、Se：，硒化锌的化学式为，故A正确；
B.据图可知，Se的配位数为4，则距离距离最近且相等的有4个，故B正确；
C.结合解析A可知晶胞的密度为，故C正确；
D.b原子的坐标为，d原子的坐标为，则bd之间的距离为，故D；
故答案为：
5．答案：C
解析：A.该晶胞中含有4个原子，个P原子，化学式为，A正确；
B.根据题干信息，该晶体熔点高约，应为共价晶体，B正确；
C.原子的配位数为4，C错误；
D.由立方晶胞密度计算公式可得晶胞体积为，得到晶胞的边长为，两个P原子间的最近核间距为面对角线长度的一半即，D正确；
故答案选C。
6．答案：B
解析：该新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属丝相连的报警系统就会立刻报警，主要利用了金属的导电性，B项符合题意。
7．答案：C
解析：A.中有离子键和非极性键，中只有离子键而不含非极性键，A错误；
B.①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；
C.由和组成.阴、阳离子个数之比为1∶2，由和组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；
D.①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误；
故选C。
8．答案：D
C.Ce.根据晶胞结构可知O位于Ce构成的正四面体空隙中，A正确；B.以底面面心的Ce为例，上、下层各有4个氧原子，故在晶胞中的配位数为8，B正确；C.Ce与Ce最近的距离为Ce与Ce最近的距离为面对角线一半，为，C正确；D.1个晶胞体积为，含有4个Ce和8个O，则该晶体的摩尔体积为，D错误；故选D。
9．答案：D
解析：由C—C、C—Si、Si—Si键的键能和键长可判断熔点；金刚石碳化硅晶体硅，A项错误；沸点：，B项错误；二氧化硅是共价晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度小，C项错误；由、、的相对分子质量可判断熔点：，D项正确。
10．答案：C
解析：由图知X位于顶点与面上，Y位于晶胞内，由均摊法可求出一个晶胞中含有4个X、4个Y，化学式为（或）.A项错误；不能确定W是离子晶体，B项错误；晶胞中，故，C项正确；由晶胞图知，每个Y周围存在四个等距离且最近的X，即Y的配位数是4，故X的配位数也是4，D项错误.
11．答案：D
解析：A.导电过程中，迁移导电，不涉及得失电子，故和La的价态不变，A正确；
B.设晶胞中含有的空位个数为Z，根据晶胞结构可知，个数和为1，或或空位位于晶胞体心，则有，根据化合物中各元素化合价代数和为0，为+4价，为+3价，可得，即与空位的数目相等，B正确；
C.12个O原子位于棱心，与体心距离相等，均为面对角线的一半，故与体心最邻近的原子数为12，C正确；
D.带正电荷，空位移动方向相反，导电时，移动方向与电流方向相反，D错误；
故选D。
12．答案：A
解析：A.白磷分子中有6个键，相邻的键之间的夹角是60°，因此白磷（）为正四面体分子，A项错误；
B.分子内共价键之间存在一定的夹角，说明共价键具有方向性，B项正确；
C.F的电负性大于Br的电负性，共用电子对会偏向于电负性较大的原子一方，电负性越大的原子，其对共用电子对的作用力越强，因此键的极性：键键，C项正确；
D.氨是极性分子且氨气与水能形成分子间氢键，因此氨气极易溶于水，通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，D项正确；
故选A。
13．答案：C
解析：A.氢气具有可燃性，使用氢气填充气球存在一定的安全隐患，而相比之下，氦气是一种惰性气体，不易燃烧或爆炸，因此使用电子构型稳定，不易得失电子的氦气填充气球更加安全可靠，故A正确；
B.三氟化硼分子中硼原子具有空轨道，能与氨分子中具有孤对电子的氮原子形成配位键，所以三氟化硼能与氨分子形成配合物，故B正确；
C.碱金属元素的价电子数相等，都为1，锂离子的离子半径在碱金属中最小，形成的金属键最强，所以碱金属中锂的熔点最高，故C错误；
D.氮原子价层只有4个原子轨道，3个不成对电子，由共价键的饱和性可知，氮原子不能形成5个氮氟键，所以不存在稳定的五氟化氮分子，故D正确；
故选C。
14．答案：C
解析：A.根据晶胞结构可知，其中K个数：8×=1，其中Ca个数：1，其中B个数：12×=6，其中C个数：12×=6，故其最简化学式为，A正确；
B.根据晶胞结构可知，位于晶胞顶点，Ca2+位于体心，每个为8个晶胞共用，则晶体中与最近且距离相等的有8个，B正确；
C.根据晶胞结构可知，晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误；
D.根据选项A分析可知，该晶胞最简化学式为，则1个晶胞质量为：，晶胞体积为，则其密度为，D正确；
故选C。
15．答案：B
解析：观察给出的晶胞可知，镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中，A项正确；
硅原子和镁原子的配位数之比为2∶1，B项错误；
最近的硅原子之间的距离为晶胞面对角线的一半，其距离为，C项正确；
该晶体的化学式为，该晶胞包含4个，该晶胞的质量为，晶胞的体积为，故晶体的密度为，D项正确。
16．答案：B
解析：A.该晶胞中，Ti（黑球）的个数为，N（白球）的个数为，则Ti和N的个数比为1:1，该物质的化学式为TiN，A正确；B.该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则Ti与Ti的最近距离是apm，B错误；C.如图所示，与Ti距离相等且最近的N有6个，则Ti的配位数为6，C正确；
D.与N距离相等且最近的N有12个，D正确；故选B。
17．答案：BC
解析：A.根据铍与铝在周期表处于对角线位置，铍与铝的化学性质相似，所以Be能与烧碱溶液反应生成氢气，A正确；
B.水汽化过程主要破坏了氢键，氢键不是化学键，水分解过程中破坏了H-O共价键，B错误；
C.基态碳原子的核外电子排布式为，空间运动状态等于原子轨道数目，所以有4种空间运动不同的电子，C错误；
D.可以用X-射线衍射实验区别晶体与非晶体，D正确；
故选BC。
18．答案：BC
A.XA.X、Z形成的化合物分子构型非直线型，正负电荷中心不重合，为极性分子，A错误；
B.Z、N与X形成的化合物分别为，O的原子半径小，电负性强，键长要小于键长，键更靠近O，斥力更大一些，所以的键角大于，B正确；
C.W为，分子中含有具有氧化性高温下容易分解，C正确；
D.Z的氢化物为，Y的氢化物为碳氢化合物为烃类，碳原子较多的烃为固态，沸点大于的沸点，D错误；
故洗BC。
19．答案：AD
解析：A.根据M原子的分数坐标，可知W原子的分数坐标为（），故A正确；
B.根据均摊原则，晶胞中位于面上的Cu原子数为、位于顶点和体心的Zn原子数为、位于棱上和面心的Sn原子数为、位于晶胞内部的S原子数为8，则该半导体化合物的化学式为，故B错误；
C.Zn、Sn均位于S原子组成的四面体空隙中，故C错误；
D.基态S原子的电子排布图为，两种自旋状态的电子数之比为7:9，故D正确；
选AD。
20．答案：BC
解析：
A.在晶胞中，顶点、面心、棱上都是锂离子，共有，则也各有4个，在晶胞中，锂离子有，和晶胞相比少了个锂离子，则中为，故A正确；
B.在的晶胞中围绕形成正八面体空隙，则铁的杂化轨道数为6，而的杂化轨道数为5，故B错误；
C.在中锂离子的个数为，设中+2价铁有个，则+3价铁为个，根据正负化合价代数和为0，有，解得，所以中与的个数比为17:15，故C错误；
D.铁的化合价从+2价升高到+3价，1个晶胞中有4个+2价铁，则每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为4，故D正确。
21．答案：B
解析：A.根指均挑法,个数为1，K个数为，B和C个数均为,则最简化学式为，故A正确；
B.通过欧拉定理:顶点数+两数-棱数=2,则画数=36+2-24=14，故B错误；
C.根据晶胞结构图,可知晶体中存在以B或C为中心约正四目体结构,故C正确；
D.根据晶胞结构图，Ca位于体心，距离与Ca距离相等的C在每个面上有2个，共12个，故D正确。
22．答案：（1）粉碎钛铁矿石、升高温度、搅拌、适当增大硫酸的浓度等
（2）
（3）Fe、和
（4）2；3；
（5）
（6）；12；
解析：
23．答案：（1）Cat2
（2）[或]
（3）；高温
（4）①压强；
②25
③1200；>
解析：
24．答案：(1)⑥
(2)④⑧
(3)①
(4)⑦
(5)⑤
(6)③⑦
(7)②
解析：（1）氯化镁是由金属阳离子和非金属阴离子构成的，其中只有离子键，故填⑥；
（2）是共价化合物，只由极性共价键构成，故填④⑧；
（3）是非金属单质，只由非极性键构成，故填①；
（4）氯化铵中的元素都是非金属，铵根离子与氯离子形成的是离子键，是只由非金属元素组成的离子化合物，故填⑦；
（5）中氢原子和氧原子之间存在极性共价键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，所以由极性键和非极性键构成的物质是⑤；
（6）KOH中氧原子和氢原子之间存在极性共价键，氢氧根离子与钾离子之间存在离子键，氯化铵中氮原子和氢原子之间是极性共价键，铵根离子与氯离子之间存在离子键；所以由离子键和极性键构成的物质是③⑦；
（7）中氧原子和氧原子之间是非极性共价键，过氧根离子和钠离子之间是离子键，所以由离子键和非极性键构成的物质是②。
25．答案：（1）金刚石、碳纳米管、富勒烯、石墨等
（2）a→gf→de→b(c)
（3）三颈烧瓶（三口烧瓶）
碱石灰吸收空气中可能进入的、等，保证实验测量值的准确性
（4）赶走装置中的空气
（5）(浓)
（6）
（7）
解析：（2）装置顺序为：产生气体→除去→干燥→吸收，所以装置接口的连接顺序为a→gf→de→b(c)。
（3）F的名称为三颈烧瓶（三口烧瓶），装置B中球形干燥管中碱石灰的作用为吸收空气中可能进入的、等，保证实验测量值的准确性。第一次通入的作用是赶走装置中的空气。
（7）B装置中U型管增重mg为，进一步求出碳的质量，得出碳含量（质量分数）为。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2025届高考化学一轮复习特训： 物质的分类及计量
一、单选题
1．在指定条件下，下列含氯物质间转化不能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
2．为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46
B.12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2
C.常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3
D.标准状况下，22.4 L与足量的反应，生成的分子数为
3．工业上以铜屑为原料制备硝酸铜，从节约原料和环境保护的角度，下列4种方法中，最适宜采用的是( )
A.
B.
C.
D.
4．科学家用镍催化剂在光催化下，以和芳基卤化物合成氧-芳基氨基甲酸酯，限速步骤是光催化反应，反应机理如图所示。已知是一种有机碱。下列说法错误的是( )
A.反应过程中Ni的化合价发生了变化
B.反应①和④均为取代反应
C.该过程中反应②的活化能最大
D.A的化学式是
5．下列物质属于纯净物的是( )
A.汽油 B.食醋 C.漂白粉 D.小苏打
6．向含有、的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，经处理后可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法正确的是( )
A.该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为
B.可用过滤的方法将黑色氧化物与分离开
C.向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系
D.形成该黑色分散系时发生的反应为
7．向100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腃，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就制得了胶体。下列有关胶体的叙述错误的是( )
A.胶体是一种分散系，属于混合物
B.胶体中的分散质粒子的直径为1~100nm
C.胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
D.丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液
8．科学家提出由催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如图（所有碳原子满足最外层8电子稳定结构）。
下列相关叙述错误的是( )
A.该历程的总反应为：
B.物质Ⅱ→物质Ⅲ转化过程中W的化合价没有改变
C.上述过程三种烯烃中只有乙烯不存在顺反异构体
D.将乙烯和丙烯混合发生加聚反应可以得到产物
9．油条是我国传统食品，其做法之一是将明矾[]、纯碱、食盐按比例加入温水中，再加入面粉，搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，放置过程发生反应：。下列有关判断正确的是( )
A.明矾属于混合物
B.放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质
C.在水溶液中的电离方程式为
D.该反应说明与不能大量共存
10．分类是一种重要的学习方法。物质的部分分类如图所示，下列说法不正确的是( )
A.图甲所示的分类方法是树状分类法 B.酸性氧化物一定是非金属氧化物
C.图甲中“……”不包含胶体 D.碱性氧化物一定是金属氧化物
11．利用饱和溶液与蒸馏水制得的胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是( )
A.溶液、胶体与浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
B.N个可生成N个胶体粒子
C.向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液可制备胶体
D.胶粒带正电荷
12．“嫦娥五号”将月壤等样本成功带回地球，科学家用充满氮气的人造水晶容器进行保存。深入研究表明月壤富含Fe、He、、FeO、CaO等物质，对于提及的这几种物质，下列有关判断不正确的是( )
A.非金属单质：1种 B.金属单质：1种
C.化合物：3种 D.碱性氧化物：2种
13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4
B.若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为
C.向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为
D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2时，阳极质量减少6.4g
14．下列分散系中，容易产生丁达尔效应的是( )
A.黄山云雾 B.氢氧化铁沉淀 C.食盐水 D.硫酸铜溶液
15．已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，水中所含分子数为
B.常温常压下，和混合气体中含有的氧原子数为3
C.与足量的反应，转移电子数为2
D.将的溶液制成胶体后，其中含有胶粒数目为0.2
16．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.11.2 L 含π键数目为
B.每生成2.8 g 转移电子数目为
C.0.1 mol 晶体中含离子数目为0.2
D.1 L 溶液中含数目为0.1
二、多选题
17．以铬铁矿（，含Fe、Mg、Si氧化物等杂质）为主要原料制备红矾钠（）的工艺流程如下。下列说法错误的是( )
A.“浸取”时主要反应的离子方程式：
B.“酸化”的目的是将转化为
C.“蒸发结晶”得到的副产品为
D.将母液导入“酸化”操作中可实现循环利用
关于反应，回答1-4题
18．该反应属于( )
A.离子反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.分解反应
19．若生成的NO气体质量为30g，则下列说法正确的是( )
A.则气体的物质的量为1mol B.气体在标准状态下的体积为22.4L
C.该气体为红棕色气体 D.该气体难溶于水
20．该反应中涉及的物质为电解质的是( )
A.Cu B. C. D.NO
21．该反应为氧化还原反应，其氧化剂为( )
A.Cu B. C. D.NO
22．下列各组物质中，按图示关系在一定条件下能实现一步转化的是( )
X Y Z W
A S
B Na
C Si
D Fe
A.A B.B C.C D.D
23．常州大学石油化工学院采用两步法合成了具有中空特征的微球光催化剂，属于( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
24．催化还原NO，其中一种催化机理如右图所示。下列说法错误的是( )
A.反应过程中有极性键的断裂和生成
B.Ⅰ、Ⅱ发生的是氧化还原反应
C.是催化剂且在反应过程中化合价发生了变化
D.该过程总反应为：
三、填空题
25．用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。具体操作步骤如下：
①取20%白磷的乙醚溶液，加蒸馏水。
②先滴加1%氯化金水溶液，再滴加1%的,溶液，振荡变成棕红色。
③加热煮沸至液体变成透明红色。
④分离提纯，除去无机溶质。
所得分散系中金颗粒直径为之间。
请回答下列问题：
（1）该分散系属于______，其分散质是______。
（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到______。
（3）继续加热所得红色透明液体，______（填“能”或“不能”）保持其性质不变。
26．现有下列物质:①生石灰②固体③浓④单质铁⑤⑥熔融⑦石墨⑧蔗糖晶体⑨固体⑩固体。请填空:
（1）上述状态下可导电的物质是_____________（填标号，下同），属于电解质的是_______________。
（2）⑥的电离方程式为___________________________，⑩溶于水时的电离方程式为________________________________________。
（3）②的水溶液与④反应的离子方程式为，②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为________________________________________。
27．某些物质的转化关系如图所示（部分反应物和生成物未列出）。已知A的分子式为，F、G均为气体，且G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，H为厨房中常用调味剂，X为常见的气体单质，I、J的溶液均呈碱性。请根据所学知识回答下列问题。
（1）A的名称为______。
（2）实验室鉴别C、D的试剂为______（填名称）。
（3）写出B+D→E的化学方程式：______.
（4）用电子式表示H的形成过程：______；向H饱和溶液中先通入的气体为______（填化学式），写出该反应的离子方程式：______。
（5）等浓度的Ⅰ、J溶液碱性较强的为______（填化学式）溶液，原因为____________.
四、实验题
28．中医药典记载黑木耳具有“和血养营”功效。某实验小组称取一定量黑木耳以检验黑木耳中含有铁元素，并测定铁元素含量。实验过程如图甲所示：
Ⅰ.定性检验
（1）“灼烧”时，用于盛装黑木耳的仪器是________。
（2）A同学往“酸浸”所得溶液中加入高锰酸钾溶液，发现溶液的紫红色褪去，因此得出“此酸浸溶液中含”的结论。B同学不赞同A同学的观点，B同学的理由是________。
Ⅱ.定量分析1一高锰酸钾滴定法
（3）取一定量待测液，利用盐酸羟胺（在溶液中可完全电离出与）将溶液中还原为，同时产生一种无污染的气体，该反应的离子方程式为______________；再利用高锰酸钾溶液氧化，根据消耗的高锰酸钾溶液的体积计算铁元素含量。
（4）下列配制一定物质的量浓度的高锰酸钾溶液时的操作，会使铁元素含量测量值偏高的是_______（填序号）。
（4）下列配制一定物质的量浓度的高锰酸钾溶液时的操作，会使铁元素含量测量值偏高的是______（填序号）。
A.没有进行洗涤操作
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
Ⅲ.定量分析2一吸光度法
（5）取10 mL待测液，利用吸光度法测得其吸光度为0.600（吸光度与的浓度关系如图乙所示）。该黑木耳配制的100 g溶液中铁元素的质量（溶液密度为）=______mg。
参考答案
1．答案：D
解析：A.电解熔融氯化钠反应生成钠和氯气，物质间转化能实现，故A不选； B.实验室是利用浓盐酸和二氧化锰固体加热反应生成氯化锰、氯气和水，物质间转化能实现，故B不选；
C.氯化镁结晶水合物在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，氯化氢抑制氯化镁的水解，物质间转化能实现，故C不选；
D.具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，二者发生氧化还原反应，氯元素化合价降低，二氧化硫中硫元素化合价升高，不能实现，故D选。
答案选D。
2．答案：B
解析：A.50 mL、18.4 mol/L浓硫酸中含有溶质的物质的量是18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol，若其完全与Cu发生反应：，理论上生成气体0.46 mol，但随着反应的进行，硫酸浓度变稀，反应就不再发生，因此反应产生的气体物质的量小于0.46 mol，故生成分子的数目少于0.46，A错误；
B.12.8 g Cu的物质的量是0.2 mol，根据反应方程式：中物质反应转化关系可知：S过量，Cu完全反应，0.2 mol Cu发生反应，转移0.2 mol电子，则充分反应转移电子数为0.2，B正确；
C.浓硝酸具有强氧化性，在常温下Al遇浓硝酸，会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的进一步发生，即发生钝化，因此不能计算反应过程中转移的电子数目，C错误；
D.标准状况下，22.4 L的物质的量是1 mol，其与在一定条件下发生反应：，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol 与足量的反应，生成的的物质的量小于1 mol，因此反应生成的分子数小于,D错误；
故选B。
3．答案：B
解析：A.铜和浓硝酸生成硝酸铜和二氧化氮气体，生成污染性气体且氮元素利用率较低，A不符合题意；
B.铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和硝酸生成硝酸铜和水，不生成污染性气体且氮元素利用率较高，B符合题意；
C.铜和稀硝酸生成硝酸铜和一氧化氮气体，生成污染性气体且氮元素利用率较低，C不符合题意；
D.铜和浓硫酸生成硫酸铜和二氧化硫，硫酸铜和硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸铜；二氧化硫为污染性气体，D不符合题意；
故选B。
4．答案：B
解析：由题图可知，Ni连接的化学键数目发生了变化，化合价发生了变化，A说法正确；对比反应①和反应④的反应物和产物可知，反应①为加成反应，反应④为取代反应，B说法错误；限速步骤是催化反应，说明反应②速率最慢，活化能最大，C说法正确；反应④为取代反应，结合原子守恒可知A的化学式是，D说法正确。
5．答案：D
解析：A.汽油中含有多种烃，属于混合物，故A错误；B.食酷含有乙酸、水、食品添加剂等多种物质，属于混合物，故B错误；C漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故C错误；D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，只含有一种物质，为纯净物，故D正确；故选：D。
6．答案：D
解析：A（×），分散质粒子直径约为9.3 nm，则该分散系为胶体，为红棕色，而本题中得到的是一种黑色分散系；B（×），胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤的方法分离；C（×），向沸水中滴加饱和溶液可得到氢氧化铁胶体，得到红褐色的分散系；D（√），由题给信息可知，该反应的离子方程式为。
7．答案：C
解析：
8．答案：C
解析：
9．答案：D
解析：A（×），明矾属于纯净物；B（×），生成物中的不属于电解质；C（×），在水溶液中的电离方程式为；D（√），该反应中转化为气体，转化为沉淀，说明与不能大量共存。
10．答案：B
解析：A（√），由题干信息可知，图甲所示的分类方法属于树状分类法；B（×），酸性氧化物可以是非金属氧化物，也可以是金属氧化物，如是金属氧化物，也是酸性氧化物；C（√），胶体是混合物，而化合物属于纯净物，故图甲中“……”不包含胶体；D（√），碱性氧化物一定是金属氧化物。
11．答案：D
解析：A（×），胶体和溶液、浊液的本质区别为分散质粒子直径不同；B（×），由图可知，1个胶体粒子中含多个Fe原子，故N个生成胶体粒子的个数小于N；C（×），向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁饱和溶液，二者发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；D（√），结合氢氧化铁胶团的化学式可知，胶粒带正电荷。
12．答案：A
解析：He是稀有气体，不是非金属单质；Fe是金属单质；、FdO、CaO均为化合物；FeO、CaO能与酸反应生成盐和水，二者均属于碱性氧化物。综上可知，A项错误。
13．答案：A
解析：A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含1mol氧原子；水的质量为54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此乙醇溶液中共含4mol氧原子即4个，故A正确；B.一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，无若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数小于，故B错误；C.氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数小于，故C错误；D.粗铜中含有杂质铁、锌等，所以阳极减少6.4g时，电路中转移的电子的物质的量不一定为0.2mol，转移的电子数不一定为0.2，故D错误；故选：A。
14．答案：A
解析：A.黄山云雾属于胶体分散系，当光束通过时，可能产生丁达尔效应，故A正确；
B.氢氧化铁沉淀属于浊液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故B错误；
C.食盐水属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故C错误；
D.硫酸铜溶液属于溶液分散系，当光束通过时，不可能产生丁达尔效应，故D错误；
故选：A。
15．答案：B
解析：A.标准状况下，水不是气体，故水不是水，A错误；
B.和混合气体中，含有的氧原子为3mol，氧原子个数为3，B正确；
C.与足量的反应，只转移个电子，C错误；
D.将的溶液制成胶体后，因为1个胶粒是由许多粒子聚合而成的，因此其中含有胶粒数目远小于2， D错误；
故答案选B。
16．答案：C
解析：的结构式为，1个中含有2个π键，但没有指明所处状况，其物质的量无法计算，所含π键数目也无法计算，A项错误；每生成1 mol 转移电子数为，则每生成2.8 g（0.1 mol） ，转移电子数为1.2，B项错误；0.1 mol 晶体中含有0.1 mol 和0.1 mol ，所含离子数目为，C项正确；会发生水解，故溶液中数目小于，D项错误。
17．答案：A
解析：
A.“浸取”时发生氧化还原反应,过氧化氢将铬铁矿中正二价的铁元素氧化为,将铬元素由正三价氧化为正六价,由于浸取液为碱性,最终被转化为沉淀,A符合题意;
B.由流程图知,“酸化”前铬元素以形式存在,“酸化”后铬元素的存在形式为,故“酸化”的目的是将转化为，B不符合题意;
C.“酸化”后的溶液中有,“蒸发结唱”可得到副产品，C不符合题意;
D.母液中含有硫酸和少量,可导入“酸化”操作中实现循环利用,D不符合题意。
18．答案：A
解析：
19．答案：ABD
解析：A.若生成的NO气体质量为30g，物质的量为，故A正确;
C.NOC.NO体的物质的量为1mol，在标准状态下的体积为22.4L，故B正确;C.NOC.NO为无色气体，故C错误;
D.NO难溶于水，故D正确;故选ABD。
20．答案：BC
解析：
21．答案：B
解析：
22．答案：AB
解析：
23．答案：D
解析：属于氧化物，D项符合题意。
24．答案：BD
解析：A.反应I有极性键断裂，也有极性键的形成，A正确;
B.反应I、 化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；
C.二氧化锰与氨气同时进入反应体系，最终又有二氧化锰生成，可知为催化剂，再从反应IV可知化合价发生了变化，C正确；
D.反应中应该还有氧气参与了反应，总反应为:，D错误；故答案选BD。
25．答案：（1） 胶体；金颗粒
（2）一条“光亮”的通路
（3）不能
解析：
26．答案：（1）③④⑥⑦；①②⑥⑨⑩
（2）；
（3）；
解析：（1）电解质是在水溶液或者熔融态能导电的化合物，①生石灰是电解质但本身不导电，②固体是电解质但本身不导电，③浓是混合物，不是电解质，可以导电；④单质铁不是电解质，金属可以导电；⑤是非电解质，不导电；⑥熔融是电解质，可以导电；⑦石墨是单质，可以导电，但不是电解质；⑧蔗糖晶体是非电解质，不导电；⑨固体是电解质但本身不导电；⑩固体是电解质但本身不导电；上述状态下可导电的物质是③④⑥⑦；属于电解质的是①②⑥⑨⑩；
（2）⑥熔融电离生成镁离子和氯离子，电离方程式为：；⑩固体溶于水时完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：；
（3）是强酸的酸式盐可以完全电离，与铁反应生成氢气，②的水溶液与④反应的离子方程式为；②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，与物质的量之比为2:1正好为中性，发生反应的离子方程式为：。
27．答案：（1）葡萄糖
（2）银氨溶液（或新制氢氧化铜等合理答案）
（3）
（4）；
（5）；同等浓度时，水解能力强于
解析：
28．答案：（1）坩埚
（2）溶液中的氯离子会与酸性高锰酸钾溶液反应，使紫红色褪去
（3）
（4）AC
（5）0.336
解析：（1）“灼烧”使用的仪器为坩埚。
（2）由题图甲可知，“酸浸”所得溶液中含有，酸性条件下，也可将还原，故不能根据溶液的紫红色褪去，判断“酸浸”溶液中含。
（3）盐酸羟胺将溶液中还原为，同时产生一种无污染的气体，由得失电子守恒和元素守恒可知，该气体为，盐酸羟胺中N为-1价，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为。
（4）没有进行洗涤操作，会导致高锰酸钾溶液浓度偏低，滴定时消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，铁元素含量测量值偏高，A符合题意；定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致高锰酸钾溶液体积偏小，浓度偏高，滴定时消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，铁元素含量测量值偏低，B不符合题意；摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，会导致高锰酸钾溶液浓度偏低，滴定时消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，铁元素含量测量值偏高，C符合题意；转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，会导致高锰酸钾溶液浓度偏高，滴定时消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，铁元素含量测量值偏低，D不符合题意。
（5）取待测液，利用吸光度法测得其吸光度为0.600，由题图乙可知，对应的，溶液密度为，所以溶液中铁元素的质量为。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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2025届高考化学一轮复习特训： 研究物质的基本方法
一、单选题
1．有效地将从稳定的基态激发到活性氧的高能态是科学家们近几十年来一直在探索的重要科学问题。一种策略是将通过连续的单电子转移过程，依次形成超氧自由基、过氧化阴离子和羟基自由基，该过程称为电子转移机制。下列说法正确的是( )
A.中存在最外层电子不满足8电子的氧原子
B.与电子数相同
C.的电子式为
D.、、互为同素异形体
2．化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是( )
A B C D
制备胶体 探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 蒸干溶液制 硝化反应中混酸的制备
A.A B.B C.C D.D
3．下列化学用语表示正确的是( )
A.甲烷分子的空间填充模型：
B.HF的电子式：
C.二氧化碳的结构式：
D.硫原子结构示意图：
4．实验室提供的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、胶头滴管、酒精灯、玻璃棒、表面皿等，选用上述仪器（非玻璃仪器任选）能完成的实验是( )
A.中和热的测定 B.粗盐提纯 C.中和滴定 D.海带提碘
5．在100 mL某混合液中，和的物质的量浓度分别是，向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度是（忽略反应前后溶液体积的变化）( )
A. B. C. D.
6．现有和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉(假设反应中只被还原成NO)，如图所示。下列说法不正确的是( )
A.将反应后的混合物过滤，滤液中含
B.原混合溶液中硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/L
C.反应生成气体的体积为33.6L(标准状况下)
D.整个反应过程中每步转移的电子之和为4mol
7．冬奥会开幕式上，绚烂的烟火表演给各国运动健儿留下了深刻的印象，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。其中，焰火与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是( )
A.焰色试验是化学变化
B.可用稀硫酸清洗过的铂丝做焰色试验
C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D.利用焰色试验可区分NaCl与KCl
8．下列说法正确的是( )
A.提纯苯甲酸可采用蒸馏的方法
B.分离正戊烷（沸点36℃）和正己烷（沸点69℃）可采用萃取的方法
C.某有机物的相对分子质量为58，则其分子式一定为
D.某烃完全燃烧生成和的物质的量之比为2：3，则其实验式为
9．下面实验操作不能实现实验目的的是( )
A.鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解
B.用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和溶液鉴别
D.取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖
10．用密度为、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1:4配制成稀盐酸，密度为，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为( )
A. B.
C. D.
11．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是( )
A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B.蒸馏法分离和：②③⑤⑥
C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D.滴定待测液中的含量：④⑥
12．下列有关物质结构和性质的说法正确的是( )
A.石油化工的裂解气可以作为溴水提取溴单质的萃取剂
B.人造丝、人造棉、涤纶都属于人造纤维，都是高分子化合物
C.花生油、豆油、羊油和润滑油均属于高级脂肪酸甘油酯
D.冠醚（）的空穴与尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子
13．下列实验操作及所选实验装置均正确的是( )
A.海带提碘实验中使用装置甲将海带灼烧成灰
B.配制NaOH溶液过程中使用装置乙将NaOH固体溶解
C.用NaOH溶液分离乙醇和乙酸乙酯的混合物使用装置丙
D.标准溶液滴定亚铁盐实验，滴定结束时如图丁所示读数
14．下列有关化学实验安全规范的说法错误的是( )
A.眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗
B.废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理
C.开启盛装易挥发液体的试剂瓶前，应反复摇动
D.加热制备并用排水法收集，出现倒吸现象，应立即松开导管上的橡皮管
15．ETH天文报道称组成太阳的气体中存在和，下列关于和的说法正确的是( )
A.和互为同素异形体
B.和互为同位素
C.和分别含有20和22个质子
D.和的中子数相同
16．下列与实验有关的图标标注错误的是( )
A.护目镜
B.排风
C.热烫
D.腐蚀
二、多选题
17．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A.标准状况下，9g所占的体积为11.2L
B.1mol所含的电子数为10
C.标准状况下，28gCO和的混合气体的体积为44.8L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的溶液中，含有数目为
18．将mg铜粉加到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中有铜粉剩余，此时共收集到NO气体448mL(标准状况下)，然后向上述混合物中加入稀硫酸至恰好不再反应为止，容器中剩有铜粉1.92g，下列说法正确的是( )
A.硝酸的浓度为
B.第二次溶解铜的质量为5.76g
C.加入稀硫酸的物质的量为0.24mol
D.m=7.68
19．下面是某些元素原子的最外层电子排布式，各组指定的元素不能形成型化合物的是( )
A.和 B.和
C.和 D.和
20．使用萃取碘，再向有机相中加入溶液，进行如下实验。已知在水溶液中可发生反应(无色)，下列说法正确的是（ ）
A.在溶液中的溶解度大于在中的溶解度
B.若使用苯代替，实验现象相同
C.向溶有的溶液中加入足量烧碱，溶液中有
D.向浓溶液中通入少量，溶液变为棕黄色
21．下列不能够用酒精灯加热的仪器是( )
A.量筒 B.烧杯 C.试管 D.容量瓶
三、填空题
22．中国将建造世界“最大”粒子加速器，预计2030年完成。
科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得6个非常罕见的原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：
（1）原子的核内中子数为________，该原子的核外电子数为_____。
（2）以下关于的叙述正确的是_____（填序号）。
A.与是两种核素
B.科学家获得了一种新元素
C.的衰变不是化学变化
D.这种铁原子衰变放出两个质子后变成
23．按要求回答下列问题：
（1）溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是__________。
（2）某物质A加热时发生分解反应：，产物均为气体，测得相同条件下由生成物组成的混合物气体对的相对密度为20，则反应物A的相对分子质量为__________。
（3）一定量的液态化合物，在一定量中恰好完全发生反应：，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672 mL（1表示液态，g表示气态）。
①反应前在标准状况下的体积是__________。
②在分子中，X、Y两元素的质量比为3:16，则X、Y两元素的摩尔质量之比为__________。
（4）向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的，充分反应后，得到和的混合溶液，向所得溶液中逐滴滴加的盐酸，所得气体体积与所加盐酸体积的关系如图所示。
①OA段发生反应的化学方程式为__________。
②NaOH溶液物质的量浓度为__________。
③混合溶液中和的质量比是__________。
24．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为。试计算：
（1）所得盐酸的浓度是_______________。
（2）取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的浓度是_______________。
（3）在40.0 mL 溶液中，逐滴加入（2）中稀释后的盐酸，边加边振荡。若使反应不产生气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_____mL。
（4）将不纯的NaOH样品2 g（含少量和水），放入50 mL 的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和剩余的酸又用去40 mL 的 NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到____g固体。
四、实验题
25．水合肼（）是一种无色透明、具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为。回答下列问题：
实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图所示）
（1）配制100mL10的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有___________（填字母）。
A.玻璃棒
B.烧杯
C.烧瓶
D.干燥管
E.胶头滴管
（2）装置M的作用是___________。
实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）
（3）①仪器A的名称为___________，冷凝管的水流方向为___________。
②反应过程中需控制反应温度，同时将A中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学方程式：___________，A中盛装的溶液是___________（填字母）。
A.溶液
B.NaOH和NaClO溶液
③充分反应后，加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。
实验三：测定馏分中水合肼含量
（4）称取馏分5.0g，加入适量固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL该溶液置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10的溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：）
①滴定时，碘的标准溶液盛放在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，本实验滴定终点的现象为。
②实验测得消耗溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（）的质量分数为_________。
参考答案
1．答案：A
解析：A.中存在最外层电子不满足8电子的氧原子，A项正确；
B.有9个电子，有10个电子，B项错误；
C.的电子式为，C项错误；
D.和不是单质，不与互为同素异形体，D项错误。
故选A。
2．答案：B
解析：A.不能用饱和硫酸铁溶液，硫酸难挥发，不利于胶体生成，应用饱和的，故A错误；
B.肥皂泡点燃时产生爆鸣声，说明产生了H2，故B正确；
C.铜离子易水解，发生反应：，硝酸易挥发，加热后水解平衡正向移动，得到氢氧化铜固体，故C错误；
D.浓硫酸密度大，为防止酸液飞溅，配置混酸时应将浓硫酸加入浓硝酸中，故D错误；
故选B。
3．答案：C
解析：A. 是甲烷分子的球棍模型，不是加完分子的空间填充模型，故A错误;
B. HF是共价化合物，其电子式故B错误;
C.二氧化碳是碳与每个氧形成碳氧双键，其结构式:O=C=O，故C正确;
D. 是硫离子结构示意图，不是硫原子结构示意图，故D错误。
4．答案：B
解析：A.中和热测定需要量取液体体积，需要用到的玻璃仪器有量筒，故A不符合题意；
B.粗盐的提纯需要用到的玻璃仪器为酒精灯、普通漏斗、玻璃棒，还需要用到瓷质的蒸发皿，则题给仪器可以完成粗盐的提纯的实验，故B符合题意；
C.中和滴定需要用到滴定管，C不符合题意；
D.海带提碘需要萃取，玻璃仪器需要用到分液漏斗，D不符合题意；
本题选B。
5．答案：B
解析：该溶液中为0.06 mol，应该根据离子方程式进行计算，设所得溶液中的物质的量为，则
根据各物质的量的关系可知，不足，应根据的物质的量进行计算。，因此。故选B。
6．答案：D
解析：由图可知，当加入铁的物质的量为1mol后，溶液中才生成亚铁离子，说明加入1mol前，发生如下反应:，则，A.将反应后的混合物过滤，滤液中溶质为NaCl，滤液中含、、，故A正确；B.原混合溶液中硝酸钠的物质的量浓度为，故B正确；C:铁离子的氧化性强于氢离子。则继续加入铁时发生，由图可知消耗铁的量为0.5mol，然后是0.5mol的铁与氢离子反应生成氢气，氢气的物质的量等于铁的物质的量，而整个过程中气体的物质的量为1.5mol，标准状况下，体积为故C正确；D.整个过程分三步进行，每一步转移电子的分别是3mol，0.5mol，0.5mol×2=1mol，，共5mol的电子，故D错误；故选:D.
7．答案：D
解析：焰色试验是物理变化，不是化学变化，A错误；硫酸是非挥发性酸，不能选用硫酸，B错误；K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色造成干扰，观察其他元素焰色不需要透过蓝色钴玻璃，C错误；焰色试验是金属元素的性质，钠元素与钾元素的焰色不同，可以区分，D正确。
8．答案：D
解析：A.提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，A错误；
B.分离正戊烷（沸点36℃）和正己烷（沸点69℃），二者溶解性类似，沸点相差明显可采用蒸馏的方法，B错误；
C.某有机化合物的相对分子质量为58，则其分子式可能为，也可能为或等，C错误；
D.某烃完全燃烧生成和的物质的量之比为，则C：H=2：6，则其实验式为，D正确；
故选D。
9．答案：D
解析：A、鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液，发生蛋白质盐析，不影响蛋白质的活性，蛋白质仍能溶于水，能实现实验目的，故A错误；B、葡萄糖中含有醛基，与银氨溶液发生银镜反应，乙酸中不含有醛基，因此可以鉴别葡萄糖和乙酸，能达到实验目的，故B错误；C、乙醇与碳酸钠互溶，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与出现分层，可以鉴别，能达到实验目的，故C错误；D、没有中和稀硫酸，不能达到实验目的，故D正确。
10．答案：C
解析：设所取浓盐酸的体积为VmL，则水的体积为4VmL，根据稀释定律，溶液稀释过程中溶质的质量不变，则稀释后盐酸的质量分数为.根据计算稀释后盐酸的物质的量浓度为,C项正确。
11．答案：C
解析：A.重结晶法是利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使它们相互分离的一种方法，不需要使用②③，A错误；
B.和沸点相差较大，故用蒸馏的方法分离和，需要用到直形冷凝管，不能用球形冷凝管，B错误；
C.用乙醇制备乙烯时，因测量的是溶液的温度，需将温度计的下端插入液面以下，需要使用③⑤，C正确；
D.滴定待测液中的含量需要使用滴定管和锥形瓶，溶液是碱性的，应该用碱性滴定管，不能用④，D错误；
故选C。
12．答案：D
解析：A.石油化工的裂解气中含有烯烃，与溴可以发生加成反应，不可以作为溴水提取溴单质的萃取剂，A错误；
B.人造丝、人造棉、属于人造纤维，涤纶是合成纤维，B错误；
C.润滑油属于烃类，不属于高级脂肪酸甘油酯，C错误；
D.冠醚（）的空穴与尺寸适配，两者能通过非化学键的弱相互作用形成超分子，D正确；
答案选D。
13．答案：D
解析：A.海带提碘实验中使用坩埚将海带灼烧成灰，A错误；
B.容量瓶不能用于溶解和稀释，只能配制一定物质的量浓度的溶液，应先在烧杯中溶解NaOH固体，冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误；
C.用NaOH溶液会使乙酸乙酯水解，应用饱和碳酸钠溶液，C错误；
D.酸性高锰酸钾用酸式滴定管，读数时视线与凹液面相平，D正确；
故选D。
14．答案：C
解析：A.眼睛溅进酸液，立即用大量水冲洗，防止腐蚀眼睛，A正确；B.钠能与乙醇反应生成乙醇钠和，则废弃药品中含有的少量金属钠可用乙醇处理，B正确；C.开启装有易挥发液体试剂瓶前，反复摇动可能会产生大量气体，导致瓶内压强增大，开启时可能造成实验事故，可先将试剂瓶放在自来水流中冷却几分钟，开启时瓶口不要对人，C错误；D.加热制备并用排水法收集，出现倒吸现象，应立即松开导管上的橡皮管，使倒吸停止，防止水倒吸至试管发生炸裂，D正确；故选C。
15．答案：答案：B
解析：A.由具有相同质子数，不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素，和互为同位素，A错误；
B.由具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素，和互为同位素，B正确；
C.和是同一种元素，和的质子数均为错误；
D.和的中子数分别为，D错误。
16．答案：D
解析：为护目镜标识，A正确；
为排风标识，B正确；
为热烫标识，C正确；
为锋利标识，D错误。
17．答案：BC
解析：A.标准状况下，水为液体，故9g水即0.5mol水的体积小于11.2L，A错误；
B.1个中含10个电子，故1mol中含10个电子，B正确；
C.CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，则气体的体积，C正确；
D.溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，D错误；
故选BC。
18．答案：AB
解析：铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为，由容器中有铜粉剩余，此时共收集到NO气体448mL（标准状况下）可知，反应中稀硝酸不足量完全反应，则100mL稀硝酸的浓度为，反应消耗铜和生成硝酸铜的物质的量为；向上述混合物中加入稀硫酸至恰好不再反应为止，容器中剩有铜粉1.92g说明溶液中的硝酸根离子完全反应得到硫酸铜溶液，则由得失电子数目守恒可知，第二次溶解铜的质量为0.03mol2×64g/mol=5.76g，消耗疏酸的物质的量为0.03mol×2×4×=0,12mol，则铜粉的质量为0.03mol64g/mol+5.76g+1.92g=9.6g，故选AB。
19．答案：CD
解析：A中为N和O，能形成；B中为O和S，能形成；C中为Mg和N，能形成，D中为K和S，能形成，属于型化合物。
20．答案：A
解析：加入碘水中，振荡后静置，碘在四氯化碳中，则下层紫红色为四氯化碳的碘溶液，上层为水相；分液后，四氯化碳的碘溶液中加入溶液，振荡后静置，下层无色，上层为黄色，则碘在溶液中，据此分析作答。
A.四氯化碳的碘溶液中加入溶液，振荡后静置，下层无色，上层为黄色，则碘在溶液中，即在溶液中的溶解度大于在中的溶解度，A项正确；
B.苯的密度比水小，而的密度比水大，使用苯代替，实验现象不相同，B项错误；
C.向溶有的溶液中加入足量烧碱，与氢氧化钠反应生成NaI、和水，则溶液中不存在，C项错误；
D.向浓溶液中通入少量，先和反应，生成和NaCl，然后再发生，则溶液变为无色或浅黄色，D项错误；
答案选A。
21．答案：AD
解析：量筒、容量瓶不能用于加热。
22．答案：（1）19；26
（2）AC
解析：（1）的中子数=质量数-质子数=45-26=19，电子数=质子数=26。
（2）与的质子数相同，属于同一种元素，但中子数不同，是两种不同的核素，A正确；F是铁元素的一种核素，不是新元素，B错误；化学的范畴是在原子、分子层面上研究物质，不研究原子核内的变化，衰变时原子核内发生了变化，不是化学变化，C正确；衰变放出两个质子后变成，D错误。
23．答案：（1）1:3
（2）120
（3）①672
②3:8
（4）①
②
③53:42
解析：（1）与发生反应：，溶液分别恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的完全转化成沉淀，说明两溶液中相等，根据关系式：知，，体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是1:3。
（2）令A的物质的量为，由化学方程式：，可知混合气体总物质的量为，混合气体对氢气的相对密度为20，则混合气体的平均摩尔质量，混合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量，则反应物A的相对分子质量为120。
（3）①根据化学方程式可知，反应前后气体的总体积不变，反应前在标准状况下的体积是672mL。
②设X、Y的摩尔质量分别为，由分子中两元素的质量比是3:16知，，，则X、Y两元素的摩尔质量之比为3:8。
（4）①加入盐酸时开始生成气体，OA段发生的反应的化学方程式为。②点时溶质只有，，溶液物质的量浓度为。
③由①中分析知，混合溶液中的物质的量为，AB段发生反应的化学方程式为，则混合溶液中的物质的量为，混合溶液中和的物质的量之比为1:1，混合溶液中和的质量比是53:42。
24．答案：（1）
（2）
（3）2.6
（4）5.85
解析：（1）标准状况下气体的物质的量，其质量，其溶于水得到的溶液质量，则溶质的质量分数，故该盐酸的浓度。
（2）在溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以取这种盐酸，稀释至，所得稀盐酸的浓度为。
（3）若使与反应时不产生气体，则只发生反应：，当恰好完全发生上述反应时消耗最多。溶液中，则，故需稀释后的盐酸的体积。
（4）与盐酸恰好反应时，得到溶液，根据元素守恒可知，则反应产生的质量。
25．答案：（1）ABE
（2）吸收逸散出的；导气、平衡压强
（3）分液漏斗；b进a出；[或]；B
（4）酸式当加入最后半滴碘的标准液时，溶液出现蓝色且半分钟内不消失9%
解析：（1）配制100mL10的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故选ABE。答案为：ABE；
（2）装置M中装有碱石灰，且与锥形瓶和大气相连，其作用是吸收逸散出的；导气、平衡压强。答案为：吸收逸散出的；导气、平衡压强；
（3）①仪器A带有活塞，其名称为分液漏斗，冷凝管的水流方向为b进a出。
②因为NaClO受热后会发生分解，水合肼也会失水，所以反应过程中需控制反应温度；NaClO具有强氧化性，不仅能氧化尿素，还能氧化水合肼，所以需控制NaClO的用量，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，该过程的化学方程式：[或]，则A中盛装的溶液是NaOH和NaClO溶液，故选B。答案为：分液漏斗；b进a出；[或]；B；
（4）①因为碘单质会腐蚀橡胶，所以滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中；锥形瓶内的水合肼、的混合溶液呈无色，滴定终点时，稍过量的碘标准液使溶液呈蓝色（与淀粉作用），所以本实验滴定终点的现象为：当加入最后半滴碘的标准液时，溶液出现蓝色且半分钟内不消失。
②实验时，，依据反应，可得出，则250mL溶液中所含水合肼的物质的量为0.0009mol×=0.009mol，馏分中水合肼（）的质量分数为==9%。答案为：酸式；当加入最后半滴碘的标准液时，溶液出现蓝色且半分钟内不消失；9%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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