鹤岗一中2023-2024学年上学期期中考试
高一化学
分值：100 时间：75分钟
一、单选题（每题3分，60分）
1．物质的量的单位是
A．mol B．mol-1 C．g·mol-1 D．mol·L-1
2．下列物质的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是
A． B．KCl C． D．NaCl
3．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是
A B C D
将铜丝压扁，掰成图案 将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘 高温焙烧 酸洗去污
A．A B．B C．C D．D
4．配制0.1mol/L的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是
A．用图①装置称量一定质量的NaOH固体
B．用图②溶解NaOH固体
C．转移洗涤后用图③装置定容
D．定容完成后摇匀如图④所示
5．判断下列化学概念的依据正确的是
A．溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应
B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
C．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
D．电解质与非电解质：物质本身是否导电
6．下列关于胶体的叙述正确的是
A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100之间
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有会聚作用
C．用激光笔分别照射浴液和胶体时，观察到的现象不相同
D．向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液，即可得到胶体
7．下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是
A．Al B．Cu C．Fe D．Zn
8．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下反应：①→Cr3+；②HNO3→NO；③→Mn2+；④ →I2，如果用1mol这些微粒氧化足量的KI，得到的I2由多到少的顺序正确的是
A．④>③>①>② B．①>③=④>② C．④=①>③>② D．③=④>①=②
9．下列叙述对应的离子方程式正确的是
A．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B．向碳酸钠溶液中通入等物质的量的氯气：
C．NH4HSO4溶液与足量NaOH溶液混合：
D．小苏打溶液与过量澄清石灰水混合：
10．以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制太阳能，其过程如下：过程Ⅰ：（未配平）：过程Ⅱ：（未配平）。下列说法错误的是
A．过程Ⅰ的反应中还原产物是
B．过程Ⅰ的反应中每生成12转移8电子
C．该方法制具有成本低、产物易分离等优点
D．过程Ⅱ的反应中和的化学计量数之比为2
11．钠着火时，需要用___灭火
A．水 B．泡沫灭火器 C．湿抹布 D．干燥的沙土
12．人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于NaHCO3的分类不正确的是
A．盐 B．电解质 C．碱 D．化合物
13．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A．
B．
C．
D．
14．图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是
A．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离
C．图c中代表的是水合钠离子 D．氯化钠在不同状态下均能导电
15．下列实验不能达到实验目的的是
A．证明氯化钠是电解质 B．比较和的热稳定性 C．从食盐水中获取氯化钠 D．制备氢氧化铁胶体
A．A B．B C．C D．D
16．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。
对该氧化还原反应型离子方程式，说法不正确的是
A．作氧化剂具有氧化性
B．氧化剂和还原剂的个数之比为
C．若有2个参加反应时则转移电子的个数为10
D．氧化性：
17．亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．溶解时若将稀换成盐酸，会发生反应：
B．试剂A应选择一种安全、成本低的氧化剂
C．反应②的化学方程式为：
D．氧化性：
18．某未知无色溶液X可能含有、、、、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。向溶液Y中加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀。则下列说法正确的是
A．原溶液中一定存在、、，分别为0.1mol、0.1mol、0.5mol
B．原溶液中可能存在
C．原溶液中一定存在，可能存在
D．原溶液中一定存在、、、
19．某无色澄清溶液中可能含有：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中先滴加过量的溶液，后加入过量的稀盐酸 先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解
(2) 将(1)中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀 有白色沉淀生成
(3) 用铂丝蘸取少量溶液置于无色酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色
下列结论正确的是
A．可能含有的离子是①⑤
B．肯定含有的离子是③④⑥
C．该实验无法确定的离子是④⑤
D．肯定没有的离子是②③④⑥，可能含有的离子是⑤
20．如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是
A．曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C．曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
D．曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加溶液
二、填空题
21．（12分）下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置(资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性)。回答下列问题：
(1)甲装置中盛装浓盐酸的玻璃仪器的名称为 ；乙中所用试剂为 。
(2)写出甲中发生反应的化学方程式： 。
(3)丁装置的作用 ，写出发生反应的离子方程式： 。
(4)写出丙中发生反应的化学方程式： 。丙中产生紫色固体，说明碱性条件下， 氧化性强于 。若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，是否可以证明K2FeO4具有氧化性：说明原因： 。
22．（13分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)某工业废水中存在大量的，欲除去其中的，设计提纯流程如图所示：
①试剂b溶液为 (化学式)，试剂c溶液为 (化学式)。
②操作X为 。
(2)将两种盐混合后溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：H＋、Na＋、Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、SO、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验：
I．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈红色。
Ⅱ．取少许溶液滴入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀产生。过滤，向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。
Ⅲ．取步骤Ⅱ中滤液少许，先滴加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
①根据以上现象判断，两种盐的混合溶液中肯定不存在的离子是 ；两种盐分别是 。
②写出反应的离子方程式：
实验Ⅱ中滴入过量的Ba(OH)2溶液： ；
实验Ⅲ中： 。
23．（15分）某校化学实验兴趣小组欲采用如图1所示的实验装置制备，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
(1)A是浓盐酸，B是二氧化锰，将A滴入B中时发生反应的离子方程式为 。
(2)甲同学用一定量的浓盐酸与足量的MnO2反应制，结果制得的体积比理论上应制得的体积小，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举2条导致盐酸浓度变小的原因： 。
(3)在实验室中，乙同学欲用如图2的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是① ，② (填试剂名称)。
(4)将新制氯水逐滴滴入到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，其原因可能是：
①氢氧化钠溶液中的氢氧根被氯水中的酸中和，溶液不再显碱性；
② 。
取褪色后的溶液，加入 ，若溶液不能恢复红色，说明原因是 (填“①”或“②”)。
(5)将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，反应的化学方程式为 ，漂白粉的有效成分为 (填化学式)化学答案
1-10：ABACCCCCBD；11-20：DCBADDCDDC
21．(1) 分液漏斗 饱和食盐水
(2)2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
(3) 吸收尾气，防止污染环境 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4) 3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O Cl2 K2FeO4 否，反应后内中紫色溶液中含有：K2FeO4、KCl、KClO，加入稀硫酸产生Cl2，有可能发生反应为：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，不能证明K2FeO4具有氧化性
22．(1) Na2CO3 HCl 过滤
(2) Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、CO NaHSO4、NaCl Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O H＋＋OH-=H2O
23．(1)
(2)一是盐酸挥发，二是反应生成水或反应消耗HCl
(3) 饱和食盐水 浓硫酸
(4) 氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸使溶液褪色 氢氧化钠 ②
(5) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2
