江西省上饶市康桥中学2024-2025学年高一上学期9月化学第一次月考卷
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．设为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，和的混合物中含有分子的数目为
B．羟基(-OH)和所含的电子数均为
C．与在一定条件充分反应，生成分子数目小于
D．完全反应，转移电子数一定为
2．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。下列有关说法不正确的是
A．H2O的球棍模型为
B．基态Fe3+的简化电子排布式为[Ar]3d34s2
C．NaClO的电子式为
D．37Cl原子结构示意图为
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
4．为实现的资源化利用与电能储存，设计如图所示的三室隔膜电解装置(阴极室中注入溶有大量且含有少量水的有机复合电解液)，该装置将还原为CO，同时得到副产物和碳酸氢盐。下列说法错误的是
A．离子交换膜a为阴离子交换膜
B．阳极反应式：
C．浓度：食盐水1>食盐水2
D．每通过2mol，消耗22.4L
5．下列实验装置能用于相应实验的是
A．制备氨气 B．制备乙二酸
C．证明碳酸酸性比硅酸强 D．检验气体中含和
A．A B．B C．C D．D
6．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。4min后，NO的浓度为0.06mol·L-1下列有关说法错误的是
A．4min内，用NO表示的反应速率为0.015mol·L-1·min-1
B．4min末，NH3的浓度为0.28mol·L-1
C．0~4min内，生成的水的质量为3.24g
D．0~4min内，O2的物质的量减少了0.15mol
7．一种可完全生物降解的原电池结构如下图所示。电池使用过程中在表面形成一层薄膜，下列说法正确的是
A．作原电池负极
B．电子由经电解质流向
C．表面发生的电极反应：
D．电路中转移电子时，理论上消耗
8．全固体薄膜锂离子可充电电池的工作原理是：，下图分别表示全固体薄膜锂离子电池的充放电工作原理。下列说法不正确的是
A．锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等优点
B．图II为电池放电时的原理图，b处可连接灯泡
C．充电时从材料中脱嵌，经由电解质嵌入到负极中
D．放电时的正极反应式：
9．短周期元素的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
元素
最高价氧化物的水化物
溶液对应的 1.00 13.00 1.57 0.70
A．原子半径： B．元素第一电离能：
C．元素电负性： D．最高正化合价：
10．晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．中中心原子的杂化方式为杂化
B．晶体中，与紧邻且等距的有4个
C．若的分数坐标为，则的分数坐标为
D．晶体的密度为
11．现代物理分析方法在研究物质结构和性质方面具有不可替代的作用。下列分析方法、仪器分析现象和结论均正确且相互对应的是
选项 分析方法 仪器分析现象 结论
A 红外光谱 分子式为的有机物吸收峰面积比为 该有机物的结构简式为
B 核磁共振氢谱 太阳光中有H的特征谱线 太阳中含H元素
C X射线衍射实验 水晶有明锐的衍射峰 水晶是晶体
D 质谱法 测得的相对分子质量为58.5 属于分子晶体
A．A B．B C．C D．D
12．阿司匹林(学名为乙酰水杨酸)是一种重要的合成药物，其合成过程如下，下列有关说法错误的是
A．水杨酸的分子式为
B．水杨酸苯环上的一氯取代产物有2种
C．水杨酸和乙酰水杨酸都能使紫色石蕊溶液变红
D．乙酰水杨酸分子中一定共面的原子有12个
13．下列关于实验的叙述正确的是
A．检验CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键的方法：向酸性高锰酸钾溶液中滴入CH2=CHCH2OH，溶液紫色褪去
B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色、无味的气体产生，则说明原溶液中一定有
C．向某溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红，再滴加氯水溶液变红，说明原溶液一定有Fe2+
D．向某无色溶液中加入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原溶液中一定有
14．有机物d的合成路线如图所示，下列说法错误的是
A．a→b的目的是保护酚羟基
B．1mol的c与2mol NaOH溶液反应
C．b→c属于氧化反应
D．一定条件下，a、d可以分别与相应物质发生缩聚反应
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）研究氮及其化合物的制备性质具有重要的意义。回答下列问题：
I．某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)，制取干燥的氨气并验证的性质。
（1）装置甲中盛放浓氨水的仪器名称是 ，锥形瓶中的药品是 (填化学式)。
（2）装置乙的作用是 ；装置丙用于收集，应将导管 (填“a”或“b”)延长至集气瓶底部。
（3）实验中观察到丁中CuO粉末变红，戊中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为 ，证明氨气具有 (填“氧化性”或“还原性”)。
（4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填标号)。
a． b． c． d．
II．工业制备硝酸的尾气中往往含有NO、，可用NaClO溶液氧化吸收以消除它们对环境的污染。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示。
（5）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，反应的离子反应方程式为 。
（6）NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是 。
16．（15分）肉桂酸是合成香料、化妆品、医药和感光树脂等的重要原料，其结构简式是。
资料1：实验室可用下列反应制取肉桂酸。
资料2：相关物质数据表
苯甲醛 乙酸酐 肉桂酸 乙酸 氯化钠
溶解度(，水) 0.3 遇水水解 0.04 互溶 36
相对分子质量 106 102 148 60 58.5
i．合成粗品：向烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐，振荡使之混合均匀。在加热1小时，保持微沸状态。
ii．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列步骤的操作：
回答下列问题：
（1）肉桂酸中所含的官能团名称为 。
（2）粗品精制检验粗产品中含有苯甲醛的实验方案是：取粗产品于试管中，加水溶解，滴溶液将溶液调至碱性， (填操作及现象)。
（3）粗品精制步骤①中肉桂酸与溶液反应的化学方程式是 。
（4）粗品精制步骤②中操作a是 。
（5）若最后得到纯净的肉桂酸，则该反应中肉桂酸的产率是 。
（6）写出符合下列条件的肉桂酸的全部同分异构体的结构简式 。
①苯环上含有两个取代基；
②能与新制的反应生成砖红色沉淀，且能发生水解反应；
③苯环上存在四种不同环境的氢原子。
17．（14分）(熔点：，沸点：136℃)是制备海绵钛和钛白的主要原料，易水解生成。某同学利用如图装置制备并验证产物CO。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为 ，X中所装的试剂是 (填名称)。
（2）装置B中收集到的物质是 (填化学式)，此时该物质为 (填状态)。
（3）能证明有CO生成的实验现象是 。
（4）下列装置可以代替装置F的是 (填标号)。
a． b．
c． d．
（5）产品中
含量测定：
取产品于烧瓶中，向安全漏斗中加入足量蒸馏水后，立即夹紧弹簧夹，充分反应后将安全漏斗中液体及烧瓶中混合物全部转入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用的溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。
①与反应的化学方程式为 。
②安全漏斗中的水在本实验中的作用除液封、作反应物外，还能 。
③该产品的纯度为 %。
18．（15分）高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为，易吸潮)可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于易形成(熔点为)，高于则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：
回答下列问题：
（1）A的名称是 。B的进水口为 (填“a”或“b”)。
（2）的作用是 。
（3）空气流入毛细管的主要作用是防止 ，还具有搅拌和加速水逸出的作用。
（4）升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是 。
（5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入 促进其结晶。
（6）过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为 (填标号)。
A． B． C．
（7）磷酸中少量的水极难除去的原因是 。
参考答案
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】C
14．【答案】B
15．【答案】分液漏斗；CaO；除去氨气中混有的水；b；；还原性；bd；；溶液的pH越小，溶液中次氯酸的浓度越大，氧化一氧化氮的能力越强
16．【答案】（1）碳碳双键，羧基
（2）加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，说明含有苯甲醛)
（3）
（4）蒸发浓缩、降温结晶(或冷却结晶)
（5）
（6）
17．【答案】（1）球形干燥管；碱石灰
（2）；液态
（3）装置D中黑色粉末变为红色，装置E中溶液变浑浊
（4）bd
（5）；吸收HCl；
18．【答案】（1）圆底烧瓶；b
（2）干燥气体
（3）防止暴沸、防止溶液从毛细管上升
（4）使溶液受热均匀
（5）磷酸晶体
（6）B
（7）磷酸可与水分子间形成氢键
