北外实2023～2024学年度上学期开学考高二化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 Cl-35.5 Ba-137
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分）
1．化学推动着中国社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是（ ）
A．抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂
B．北京冬奥会大量使用氢能源，减少CO2排放，实现了“绿色低碳”
C．华为自主研发的“麒麟9000”5G手机芯片，其关键材料是二氧化硅
D．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
2．下列事实与胶体性质无关的是（ ）
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．往Fe（OH）3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
3．下列离子方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：
B．食醋去除水垢中的CaCO3：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．Na2S去除废水中的Hg2+：
4．在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2：1的物质的量之比完全反应，生成一种气体X其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（ ）
A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO2气体所含氧原子数为
B．1molCl2溶于足量水，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为
C．标准状况下，11.2L乙醇（CH3CH2OH）中所含氢原子数目为
D．71gCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为
6．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物对应水化物是弱碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
7．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是（ ）
A．H2O(g)分解为H2与O2时放出热量
B．生成1molH2O(g)时吸收热量245kJ
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D．氢气和氧气的总能量小于水蒸气的能量
8．利用下列原电池，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．电极A为负极，发生氧化反应
B．电流从电极B经导线流向电极A
C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
D．当有4.48LNO2（标准状况）被处理时，转移电子物质的量为0.6mol
9．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)→xC(g)+2D(g)．2min末该反应达到平衡，测得生成0.4molC和0.8molD，下列判断不正确的是（ ）
A．x=1 B．B的转化率为60%
C．2min内A的平均反应速率为0.3mol·L-1·mm-1 D．2min时，A的浓度为0.9mol·L-1
10．异辛烷在内燃机的汽缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料，异辛烷的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．异辛烷分子式为C8H16
B．异辛烷中所有碳原子可能共平面
C．异辛烷和环戊烷互为同系物
D．1mol异辛烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为12.5mol
11．下列实验结论不正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 食醋浸泡水垢 产生无色气体 乙酸的酸性比碳酸强
B 乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合 紫色褪去 乙醇具有还原性
C 碘酒滴到土豆片上 土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝
D 新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热 有银镜生成 葡萄糖具有还原性
12．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．X分子中含有三种官能团
B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X
C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D．在催化剂的作用下，1molX最多能与5molH2加成
13．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气8mol，它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式为（ ）
A． B．CH3CH2CH2CH2CH3
C． D．
14．常温下，20mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：、Mg2+、Fe3+、Al2+、Cl-、。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图：（pH=13。表示为0.1mol·L-1）下列说法正确的是（ ）
A．X溶液的pH>7
B．X溶液中一定含有Mg2+、Al3+、，不能确定是否含有Cl-
C．X溶液中一定含有Cl-，且为6.0mol·L-1
D．向滤液中通入足量的CO2气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，可得固体1.02g
二、非选择题（共4题，合计58分）
15．某化学兴趣小组对含某些离子（如表）的工业废水进行研究，废水中各离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol·L-1。
阳离子 Mg2+、Fe3+、Cu2+、
阴离子 I-、、、、Cl-
（1）该溶液为无色溶液，则一定不存在的离子是________。
（2）向废水中加入过量KOH溶液微热，有白色沉淀和无色气体产生，则沉淀是________（填化学式，下同），气体是__________。
（3）若向废水中加入过量盐酸，会生成遇空气变为红棕色的无色气体和，写出生成该无色气体和的离子方程式：________。一定条件下红棕色气体与（2）中产生的气体能反应生成无污染的气体，该反应的化学方程式为________。
（4）向（3）中最后所得的溶液中加入过量的AgNO3溶液，充分反应后观察到有白色沉淀产生。
①白色沉淀是________。
②_________（填“能”或“不能”）仅依据该现象判断废水中存在白色沉淀中的阴离子，理由是________。
（5）结合（1）（2）（3），该废水中一定存在的离子是________。
16．A、B、C、D4种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4：1。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数之比为1：1；丙中A、C原子个数之比为2：1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1：1；戊中D、C原子个数之比为2：1。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应。生成物为两种，其中一种为C的单质。
（1）写出对应物质的化学式：乙_________；丁________。
（2）B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式：________。
（3）写出下列物质的电子式：甲_________；戊_________。
（4）A、B、C、D4种元素的原子半径由大到小顺序为________（用元素符号表示）。
（5）由A、B、C、D4种元素组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为________（写出一种即可）。
17．I．已知：反应aA(g)+bB(g)=cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测定前4s内v（C）=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为________。
（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v（A）=0.3mol·L-1·s-1；乙：v（B）=0.12mol·L-1·s-1；丙：v（C）=9.6mol·L-1·min-1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为________（用甲、乙、丙表示）。
Ⅱ．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
编号 操作 实验现象
① 分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中 试管A中不再产生气泡试管B中产生的气泡量增大
② 另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液 试管A、B中均未见气泡产生
（3）实验①的目的是________，实验中滴加FeCl3溶液的目的是_________。
（4）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是________（用实验中所提供的几种试剂）。
（5）某同学在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是________。
18．以乙炔为原料制备乙酸和聚丙烯酸甲酯（）路线如图（部分反应条件已省略）：
回答下列问题：
（1）聚丙烯酸甲酯链节为________。
（2）乙烯、乙酸、CH2=CHCOOH、CH3OH四种物质中可与金属钠反应的有________，反应①②③中原子利用率为100%的是________（填序号）。
（3）CH2=CHCOOH所含官能团名称：________，写出反应①的化学方程式：________，该反应的类型为________。
（4）反应③的化学方程式为________。
