胜利二中高一开学考试化学试题
考试时间：90分钟 总分：100分
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、座号、考生号填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mn55 Cl35.5
第一卷 选择题（40分）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1．诗词是中华民族的文化瑰宝。下列诗词中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．爆竹声中一岁除 B．吹尽狂沙始到金
C．野火烧不尽 D．蜡炬成灰泪始干
2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．NaHCO3常用于食品膨松剂 B．潜艇中常用Na2O2作供氧剂
C．电解水食盐水得到金属钠 D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
3．下列物质的保存方法错误的是（ ）
A．过氧化钠密封保存 B．液氯储存在钢瓶中
C．漂白粉在敞口容器中长期存放 D．新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处
4．下列收集氯气的装置正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．个Cl2占有的体积为22.4L
B．常温常压下，0.78gNa2O2含有的离子数目为
C．标准状况下，22.4LH2O含有的原子数目为
D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的FeSO4溶液中含有的数目为
6．下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．用FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．食品变质腐败 D．用次氯酸钠溶液对环境进行消毒
7．同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应称为歧化反应。下列反应中是歧化反应的是（ ）
A．2NaNO3=2NaNO2+O2↑ B．SO2+2H2S=3S+2H2O
C．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D．NH4NO3=N2O↑+2H2O
8．反应2NO2+4CO=4CO2+N2中，还原剂是（ ）
A．NO2 B．CO C．CO2 D．N2
9．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含292gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用174gMnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量（ ）
A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多
C．两种方法一样多 D．无法比较
10．二氧化氯（ClO2）是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。制取ClO2的微观过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应不属于置换反应
B．该反应中所有含氯物质均属于电解质
C．制取1molClO2需消耗Cl211.2L（标准状况）
D．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2C1O2+2NaCl
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得零分）
11．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色 氯水中含有酸性物质和漂白性物质
B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl-
D 某化合物进行焰色反应，只看到黄色火焰 该化合物含有Na元素可能含有K元素
12．如图装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有红色的墨水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2粉末抖落到试管b中的水中（含酚酞），将发生的现象是（ ）
A．U形管内红色墨水褪色 B．试管内溶液先变红后褪色
C．气球a被吹大 D．U形管水位：c>d
13．标准状况下，质量相等的N2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
A．电子数之比为7：11 B．气体分子数之比为7：11
C．气体体积之比为11：7 D．摩尔质量之比为11：7
14．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）
A．反应中KMnO4被氧化
B．每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个
C．氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：5
D．每消耗16个HCl时，其中作还原剂的HCl是10个
15．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆[含Ca（OH）2]上清液中的S2-，制取石膏（CaSO4·2H2O）的过程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．上述流程中，钙元素的化合价没有变化
B．过程I中，H2O为氧化产物
C．过程Ⅱ中，S2-为还原剂
D．CaSO4·2H2O属于盐类和混合物
第二卷选择题（60分）
三、非选择题
16．（12分）完成下列填空
已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空：
（1）实验室中金属钠通常保存在________中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是________。
（2）Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为________，________。
（3）新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到的现象是________。请写出氯气与水反应的化学方程式________。
（4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为________。
17．（12分）
氧化还原反应在生产、生活中有着重要的应用。
（1）野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3。（条件高温）
①该反应所属基本反应类型是________。
②该反应中，发生氧化反应的是_________（填化学式），发生还原反应的________（滇化学式），氧化产物是______（填化学式），还原产物是______（填化学式）。
（2）84消毒液的有效成分是NaClO，常利用Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO，发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。该反应中被氧化的元素是________，被还原的元素是________，用双线桥标出该反应电子转移情况________。
（3）工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，请写出该反应的方程式________。
18（12分）
实验室用固体烧碱配制500mL0.10mol·L-1的NaOH溶液。
（1）需称量______g的烧碱固体，固体应该放在________中称量。
（2）配制过程中，一定不需要使用的仪器是________（填写代号）。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．1000mL容量瓶
F．胶头滴管 G．500mL容量瓶 E．锥形瓶
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是________。
（4）下列操作的先后顺序是________
（5）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090mol·L-1，原因可能是________。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
19．（12分）制备物质是化学工作者的重要任务之一。
L某同学设计如图所示装置制备少量的AlCl3（易与水反应）．请回答下面问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是________。
（2）装置B的作用是________。
（3）装置C中盛放的物质是________。
（4）装置D中反应方程式是________。
（5）装置F的作用是________。
（6）F和G也可以用一个装置替换，替换装置和试剂为________。
20．（12分）Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。
（1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性 ________。
（2）请完成该实验的有关操作步骤。
①检查装置气密性；
②打开a、b，产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；
③________；
④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；
⑤反应完全后，________；
⑥拆卸装置。
（3）该装置中，碱石灰的作用是________。
（4）实验过程中观察到（2）中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化，黄色粉末立即变成白色，干燥管内无水硫酸铜未变成蓝色。
步骤②④）现象的差异说明________
则Na2O2与H2反应的化学方程式为________。
