商丘市第一高级中学高二年级 2024—2025学年 A．C(s,石墨) C(s,金刚石) ΔH 1.9kJ mol 1 ；则处于相同条件的石墨更加稳定
第一学期 9月月考化学试卷 B ． 2molSO2、1molO2 混 合 反 应 后 ， 放 出 热 量 akJ ， 则
命题人： 审题人： 2SO2 g O2 g 2SO3 g H akJ mol 1
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共 42分） C． H aq OH aq H 2O l H 57.3kJ mol 1，则
一、选择题（共 14个题，每小题 3分，共计 42分） H 2SO4 aq Ba(OH)2 aq BaSO4 s 2H 2O l H 114.6kJ mol 1
1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
选项 A B C D D．H2 的燃烧热为akJ mol
1
，则 H2 g
1
O2 g H2O g H akJ mol 1
强电解质 HNO3 NaCl BaSO4 盐酸 2
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 6. H X K 4二元弱酸 2 的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数 a1 2.5 10 、
非电解质 C6H12O6(葡萄糖) CO2 酒精溶液 H2O
K 8a 2 2 10 。下列说法错误的是（ ）
2. 下列说法中正确的是（ ）
A. K K能够自发进行的反应一定能迅速进行 A. 升高温度后， a1、 a2 均增大
B.ΔH-TΔS＜0 的反应，不需要任何条件就能发生反应 B. 向H2X
溶液中加入少量 KHX 固体， c H 减小
C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
1 3 1
D. X(s) + bY(g) = 3Z(g) ΔH＜0，该反应若能自发，必须满足 b＜3 C. 该温度下0.1mol L 的H2X 溶液中 c H 5 10 mol L
3. 下列说法错误的是（ ） c HX
D. 向H2X 溶液中加水稀释过程中， 减小
A. 发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时，才能发生化学反应 c H2X
7. 甲酸(HCOOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）
B. 增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多
A.溶液中 HCOOH 和 HCOO-共存
C. 升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率
B.0.1mol/L HCOOH 溶液的 pH 大于 1
D. 使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多
C.10mL 1mol/L HCOOH 恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应
4. 在由水电离产生的H 浓度为1 10 13 mol/ L 的溶液中,一定能大量共存的离子组是（ ） D.同浓度的 HCOOH 溶液的导电性比盐酸溶液的弱
A. K+、Cl-、NO- 2- + 2+ - 2-
8. 现有①CH3COOH ②HC l③H2SO4三种溶液，下列说法不正确的是（ ）
3、S B. K 、Fe 、I 、SO4
A.pH 相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③
C. Na+、Cl-、NO-3、SO
2-
4 D. Na
+、Ca2+、Cl-、HCO-3 B.物质的量浓度相同时，其 pH 由大到小的顺序是①>②>③
5．下列热化学方程式正确的是（ ） C.中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为 2：2：1
高二化学 第 1 页 共 4 页
{#{QQABCYKIpA5owgqgwggAJIRAACABJ4g6CFEwwWGY4CQAOiQQkIkEBTCLCcgCGQBgRGCQEAKAAIMYAjQIBYAFQIFFI A=B}A#}A=}#}
D.用相同大小的铁片与少量 pH 相同的三种溶液制取氢气，收集相同体积的气体所需时间①>
②=③
9. 按如图所示的实验装置或方案进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A. 加水稀释至溶液体积为 1000mL，醋酸溶液的 pH 变为 4
B. 温度都升高 20℃后，两溶液的 pH 不再相等
C. 加水稀释至溶液体积为 1000mL 后，两种溶液中 c(OH-)都减小
D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示
13. 用H2 消除 NO 有害气体的反应原理2H2 g 2NO g N2 g 2H2O g H 0。
A. 用甲证明 KI 与FeCl3 的反应存在一定的限度
2 2 2
在一定条件下，该反应的速率方程为 v净=k正c H2 c NO -k逆c N2 c H2O ( k正、k逆
B. 用乙探究硫酸浓度对化学反应速率的影响
分别为正、逆反应速率常数，与温度、催化剂有关，与浓度无关)，测得速率常数 k(表示 k 、
C. 用丙验证 FeCl 正3 对H2O2 分解反应有催化作用
k lgk 1D. 逆 )的对数 温度倒数的关系如图所示。其中，能代表lgk 与 关系的直线为（ ）用丁比较不同浓度的稀硫酸与锌反应的速率大小 正 T
10 -．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：2NH NH +3 4 +NH 2 ，该过程吸热。定义 T℃时，液氨的
离子积常数 K=c(NH +4 ) c(NH
-
2 )=1.0×10
﹣30，若用定义 pH 的方式来规定 pN=﹣lg c(NH +4 )，下列叙述正确
的是（ ）
A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动
B．纯液氨达到电离平衡时，c(NH +4 )=c(NH
-
2 )≠c(NH3)
C．温度高于 T℃时的纯液氨中，pN＞15
D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K 值减小 A. a B. b C. c D. d
11．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，下列条件中，能说明可逆反应： 14．根据图示所得出的结论不正确的是（ ）
A(Ag)(+g)3+B3(Bg()g ) 2C2(Cg()g+)2+D2(Ds()s)达到平衡状态的条件数目为：（ ）
①C 的生成速率与 D 的生成速率相等 ②单位时间内生成 amolA，同时消耗3amolB
③容器内各物质的质量不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变
⑦A，B、C 的浓度之比为 1:3:2 时
A．3 B．4 C．5 D．6
12. 对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，下列有关叙述正确的是（ ）
高二化学 第 2 页 共 4 页
{#{QQABCYIKpA5owgqgwggAJIRAACABJ4g6CFEwwWGY4CQAOiQQkIkEBTCLCcgCGQBgRGCQEAKAAIMYAjQIBYAFQIFFI A=B}A#}A=}#}
A．图甲是等量镁条分别与足量同浓度同体积盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间 ②三次平行实验所测的温度差数据如表所示.
的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应 第一次 第二次 第三次
3.2℃ 3.1℃ 3.3℃
B．图乙表示V0mL0.1mol
V
L 1 盐酸加水稀释至VmL，溶液的 pH 随 lg 的变化关系，则 a 2
V0
该实验所测的中和反应反应热ΔH ____________（保留 3 位有效数字）kJ mol 1，该结果
C．图丙表示密闭容器中CO2 g CH 4 g 2CO g 2H 2 g 到达平衡时，CH 4 的转化率 与理论值有偏差，其原因可能是____________________（任填 2 条）.
p p 16. （ 16 分）工业合成氨解决了世界约二分之一人的粮食问题，是科学技术的一项重大突破。与压强、温度的变化关系曲线，说明 1 2
（1）在 Fe (Ⅲ)铁原子簇表面发生反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 的机理如下：
D．图丁表示炭黑作用下O2 生成活化氧过程中能量变化情况，说明活化氧分子时释放能量
ⅰ．H2 g 2H g ΔH1 ⅱ． N2 g 2H g 2 NH g H
第ⅠⅠ 2卷（非选择题，共 58分）
15.（12 分）某同学欲利用如下实验仪器及药品，完成酸碱中和反应反应热的测定实验.回答下列 ⅲ． NH g H(g) NH2 g ΔH3 ⅳ． NH2 g H g NH3 g ΔH4
相关问题：
①ΔH1 ___________0(填“>”或“<”)。
②推测该机理中，速率控制步骤为_____(填“ⅰ”“ⅱ”“ⅲ”或“ⅳ”)，理由是________。
③ H ___________(用含ΔH1、ΔH2 、ΔH3 、ΔH4 的代数式表示)。
（2）工业合成氨生产中，原料气的平衡转化率低于 30%，工业生产为了提高原料气总转化率
采取了多项措施，其中有___________(填两点)。
Ⅰ.配制溶液：分别配制0.50mol L 1的盐酸和0.55mol L 1的氢氧化钠溶液各 250mL .
（3）最新“人工固氮”途径为 2N2 g 6H2O 1 4NH3 g 3O2 g 。已知：
（1）完成该配制实验还需要的仪器为___________（填名称）.
（2）需要称量 NaOH 固体的质量为__________. N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 kJ mol 1，欲计算
（3）配制过程中玻璃棒的作用为___________.
. 2N2 g 6H2O l 4NH3 g 3O2 g 的 H ，还需要从教材中查询的一个数据是Ⅱ 测定中和反应的反应热
（4）组装简易量热计需要的仪器有大小烧杯（分别作为外壳和内筒）、杯盖、____________（填 ___________。
标号），为使测量更准确，还需要__________填充在外壳和内筒之间，其作用为_____________.
（4）利用 NH 的还原性可以消除氮氧化物的污染，反应原理之一为
（5）用组装好的仪器和配制好的溶液按要求测定中和反应的反应热，做三次平行实验（每次量 3
取 50mL 盐酸和 50mL 氢氧化钠溶液，反应后混合溶液的密度视为1g mL 1，混合溶液的比热容 4NH3 g 6NO g 5N2 g 6H2O l H 1812 kJ mol 1，当该反应转移 3
c 4.18J g 1 ℃ 1）. mol 电子时，放出的热量为___________kJ；已知该反应的 S 0.5 kJ mol 1 K 1，试通过
①做完三次平行实验至少要使用___________次温度计测量溶液温度. 计算说明该反应常温下(25℃)能否自发进行？___________。
高二化学 第 3 页 共 4 页
{#{QQABCYKIpA5owgqgwggAJIRAACABJ4g6CFEwwWGY4CQAOiQQkIkEBTCLCcgCGQBgRGCQEAKAAIMYAjQIBYAFQIFFI A=B}A#}A=}#}
17.（14 分）已知： 由图可知，该反应的限速步骤是第___________(填“一”或“二”)个 C-H 断键的反应。有利于该
CH3COOH H2CO3 HClO H2C2O4 NH3·H2O 反应自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。
（2）在压强分别为 0.1MPa 和 0.01MPa 的条件下，在密闭容器中充入等量的 C3H8，发生脱氢
7
电离平衡常数 Ka 1.8 10
5 Ka1 4.5 10 Ka1=5.6×10-2
K =3 10 8 K 1.8 10 5 反应，C3H8和 C3H6的平衡时物质的量分数随温度的变化如图所示。a b
（25℃） K 4.7 10 11 Ka2=5.4×10
-5
a 2
（1）浓度均为 0.1mol/L 的下列四种溶液，pH 最小是 (填标号)。
A．CH3COOH B．H2CO3 C．HClO D．H2C2O4
（2）写出 H2C2O4 的电离方程式 。
（3）①0.1mol/L CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填标号)。
c H c OH
A．c(H+) B C c H ． ． c H cc OH CH3COO D． E．
c CH3COOH c H c CH3COOH
②25℃时，将 pH=2 的醋酸和盐酸各 1mL 分别加水稀释至 100mL，稀释后溶液中水的电离程度：
①在 a、b、c、d 四条直线中，分别表示 0.01MPa时 C3H8和 C3H6物质的量分数的是_____、_____。
醋酸 盐酸（填“＞”、“＜”或“=”）。
②p 点对应的平衡常数 Kp=___ MPa（用最简分数表示）(分压=总压×物质的量分数)。
③25℃时，a mol/L CH3COOH 溶液与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性， 1
a b CH COOH K = Ⅱ．氧化脱氢法：C3H8(g)+ O2(g) C3H6(g)+H2O(g) △H1=-117.0kJ/mol用含 、 的代数式表示 3 的电离平衡常数 a 。 2
（4）①将少量 CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式为 。 （3）在催化剂作用下，相同时间内，不同温度下 C3H8氧化脱氢的转化率和 C3H6的产率如下：
②将少量 H2C2O4 加入碳酸钠溶液中发生反应的离子方程式为 。 反应温度/℃ 465 480 495 510
18. （16 分）丙烯是产量仅次于乙烯的重要基本有机原料之一，丙烷脱氢制丙烯技术已经工业化。
C3H8的转化
I.无氧脱氢法：C3H8(g) C3H6(g)+H2(g) H1=+124.3kJ/mol 5.5 12.1 17.3 28.4
率/%
（1）制丙烯的部分反应历程如图所示(TS 代表过渡态，Pt4代表铂催化剂)。
C3H6的产率
4.7 9.5 12.8 18.5
/%
①C3H8的转化率随温度升高而上升的原因是___________(答出 1 条即可)。
生成丙烯消耗丙烷的物质的量
②已知：C3H6选择性= ×100%。随着温度升高，C3H6的选择
消耗丙烷的总物质的量
性___________(填“升高”“降低”或“不变”)，可能的原因是___________。
高二化学 第 4 页 共 4 页
{#{QQABCYIKpA5owgqgwggAJIRAACABJ4g6CFEwwWGY4CQAOiQQkIkEBTCLCcgCGQBgRGCQEAKAAIMYAjQIBYAFQIFFI A=B}A#}A=}#}
化学参考答案 b 10
7
（其他化简形式，结果正确得 2 分）
a b
1-5：ACBCA
a（0 分或 2 分）
6-10:DCDDB
（4）CO2+ClO-+H2O HClO+HCO -3（0 分或 2 分）
11-14:CBCC
18（16 分，每空 2 分）
15.（12 分）（1） 250mL 容量瓶（1 分）
（2）5.5g（1 分） （5）【答案】（1） ①. 一 ②. 高温
（3）搅拌、引流（1 分） 1（2） ①. c ②. b ③.
（4）AG（1 150分）；碎纸片（或隔热泡沫等合理答案，1 分）；防止热量散失（或其他合理答案，1
分） （3） ①. 温度升高，脱氢反应速率增大(或催化剂的活性增大，反应速率增大) ②. 降
（5）①9（2 分） 低 ③. 温度升高，有利于 C3H8被氧化成其他产物的副反应发生
②-53.5（2 分）；热量散失（或杯盖没盖好或其他合理答案，2 分）
【16 题答案】（16 分，每空 2 分）
【答案】（1） ①. > ②.ⅱ ③. N2 较稳定，断裂氮氮三键需要的能量较多 ④.
3 H1 H2 2 H3 2 H4
（2）增大压强；及时分离出氨气；将反应混合物中分离出的氢气和氮气进行循环操作等
（3）H2 g 的燃烧热
（ 4 ） ①. 453 ②. 常 温 下 ， 该 反 应 的
H T S 1814kJ mol 1 298K 0.5kJ mol 1 K 1 0 ，反应能自发进行
17．（14 分，每空 2 分）
（1） D
（2）可以只写第一步电离或者分两步写
（3）BD（答对 1 个得 1 分，多选或错选不得分）
＜ （0分或 2 分）
{#{QQABCYIKpA5owgqgwggAJIRAACABJ4g6CFEwwWGY4CQAOiQQkIkEBTCLCcgCGQBgRGCQEAKAAIMYAjQIBYAFQIFFI A=B}A#}A=}#}
