江西省上饶市广丰一中2024-2025学年高一9月化学第一次月考卷
（考试范围：人教版（2019）必修第一册 第1章 物质及其变化）
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质的俗称与化学式不对应的是
A．生石灰：CaO B．纯碱：
C．胆矾： D．重晶石：
2．下列说法不正确的是
A．胆矾和石灰乳混合可制得一种常用农药“波尔多液”
B．金属钠不能保存在石蜡中，以免两者相互反应产生氢气发生爆炸
C．碳纳米点是一种直径小于10 nm的材料，不是胶体
D．燃料的脱硫、的催化转化都是减少酸雨产生的措施
3．医用外科口罩的结构示意图如下图所示。外层和内层材料为聚酯纤维或涤纶纤维无纺布，过滤层材料是熔喷聚丙烯，可过滤直径及以上的颗粒。下列关于熔喷聚丙烯的说法不正确的是
A．合成聚丙烯的单体的结构简式为：
B．聚酯、涤纶纤维、熔喷聚丙烯均属于合成高分子材料
C．过滤层不可能完全阻隔气溶胶粒子
D．聚丙烯中含键，具有强氧化性，能有效杀灭病毒
4．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。工业上利用钛铁矿制备金属钛的工艺流程示意图如下：
下列说法正确的是
A．①反应釜中生成物X的电子式为
B．FeCl3和TiCl4的沸点相差大，实验室可以使用分液法进行分离
C．②是原子利用率100%的反应，则每得到1mol甲醇转移电子数4NA
D．③反应类型为置换反应，其中Ar作保护气，也可以换为N2
5．下列叙述对应的离子方程式一定正确的是
A．向含1molFeI2的溶液通入0.5molCl2：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
B．向pH=0的FeSO4溶液滴2滴稀NaClO溶液：ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+H2O
C．侯氏制碱法中发生反应：2NH3+2Na++CO2+H2O=Na2CO3+2NH
D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇某气体后，试纸变蓝：Cl2+2I-=I2+2Cl-
6．下列离子方程式中，正确的是
A．铜片插入硝酸银溶液中：
B．盐酸跟氢氧化镁反应：
C．向稀硫酸溶液中加入铁粉：
D．溶液和稀硫酸反应：
7．某同学采用废铁屑(主要成分为Fe2O3、Fe，还含少量碳单质)制取碳酸亚铁(FeCO3)，设计了如下流程：
根据以上流程图，下列说法不正确的是
A．工业废铁屑往往附着有油脂，可通过热饱和碳酸钠溶液洗涤除去
B．将反应1加入的稀硫酸改为浓硫酸，加以加快溶解的速率
C．反应2的离子方程式：Fe2++ 2=FeCO3↓+ CO2↑+H2O
D．为避免硫酸溶解时Fe2+被空气氧化，废铁屑应适当过量
8．下列方程式正确的是
A．溶液中加入稀硫酸：
B．碳酸氢钠溶液呈碱性：
C．甘油和硝酸发生酯化反应：
D．在酸催化下，苯酚与甲醛反应可生成羟甲基苯酚：
9．某溶液含有下列离子中的几种：K+、、Ba2+、、、Cl-，且溶液中各离子浓度相等。取该溶液进行如下实验：
(1)取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体
(2)另取该溶液加入稀HCl无明显现象，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀
(3)取(2)的上层清液加入AgNO3溶液和稀硝酸得到白色沉淀
下列结论正确的是
A．一定不含Ba2+、，可能含有K+
B．一定含K+、、，一定不含Cl-、、Ba2+
C．一定含、，可能含K+ 、Cl-
D．一定不含，一定含、、Cl-
10．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．紫色石蕊试液呈红色：、、、
B．大量存在的溶液中：、、、SCN-
C．溶液中：、、、
D．澄清透明溶液中：、、、
11．类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是
A．与S能直接化合生成，则和S也能直接化合生成
B．与浓共热可制，则与浓共热也可制
C．加热溶液，低温蒸发至干，最终产物为，则加热溶液，低温蒸发至干，最终产物也可得到
D．通入溶液中无沉淀生成，通入溶液中也无沉淀生成
12．在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是
A．在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
B．整个反应中，被氧化与被还原的元素的质量之比为7∶4
C．反应I的离子方程式为
D．反应II的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H2O=2+15Fe2++16H+
13．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的一种生产工艺如下：
下列说法错误的是
A．中的化合价为
B．“反应”步骤中生成的化学方程式为
C．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D．的“有效氯含量”为
14．聚苯胺是一种导电聚合物，可用于制造全固态锂离子电池，其结构可以表示为。
已知①：；
②：
下列叙述正确的是
A．聚苯胺中的环状结构只有1种
B．聚苯胺与少量氧化剂反应可使聚苯胺结构中的n值变大
C．聚苯胺的单体为
D．的碱性强于
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）明矾(KAl(SO4)2·12H2O)在工业上用作印染媒染剂和净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，探究明矾净水的影响因素。
（1）废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为 。（用离子反应方程式表示）
（2）溶液Ⅰ加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为 。
（3）在下列各图中，上述流程中“系列操作”不需要用到的实验操作是______。（填编号）
A． B．
C． D．
（4）为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取a g明矾晶体样品，加入足量BaCl2溶液，使完全沉淀。用质量为b g的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为c g。（已知硫酸钡的摩尔质量为233 g/mol）
该明矾晶体样品中的含量为 mol/g。（即每克明矾晶体中的物质的量）
（5）明矾中的Al3+在水溶液中能够水解产生Al(OH)3胶体从而具有净水作用。为探究pH和添加助凝剂对明矾净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。
已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。
组别 悬浊液体积 pH 饱和明矾溶液用量 添加的助凝剂 净水前浊度 净水t min后浊度
1 15 mL 4 2滴 无 Al B1
2 15 mL 7 2滴 无 A2 B2
3 15 mL 2滴 A3 B3
4 15 mL 10 2滴 有 A4 B4
①通过1、2、3组实验，随着pH增大，净水效果依次增强。pH减小，明矾净水效果减弱的原因是 。
②pH增大到一定程度时，净水效果会减弱，请尝试分析原因： 。
③添加助凝剂能够提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是 。（用表中数据表示）
16．（15分）回答下列问题。
Ⅰ.利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。
（1）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因： 。
（2）使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变蓝。
①铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。
②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是 (用化学方程式表示)。
（3）使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。
①铜与浓硝酸反应的化学方程式为 。
②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和，NO2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的原因是 (用化学方程式表示)。
Ⅱ.回答下列问题。
（4）氢氟酸是HF的水溶液，可与SiO2发生反应生成SiF4气体和H2O。请写出该反应的化学方程式 。
（5）SiO2是一种酸性氧化物，能与强碱溶液反应。例如SiO2与NaOH反应可生成Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，具有黏结力强、耐高温等特性，可以用作黏合剂和防火剂。实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，而不用玻璃塞。写出相关反应的化学方程式 。
17．（14分）氧钒()碱式碳酸铵晶体{}，紫红色，难溶于水和乙醇，是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。实验室以为原料制备该晶体，过程如下：
已知：+4价钒的化合物易被氧化。
请回答：
（1）步骤ⅰ生成的同时，还生成一种无毒无害的气体，请写出该反应的化学方程式： 。
（2）步骤ⅱ可在如图装置中进行。
①盛装溶液的仪器名称为 。上述装置依次连接的顺序为 (按气流方向，用各接口小写字母表示)。
②实验时，先打开，一段时间后，当观察到 (填实验现象)时，再关闭，打开，进行实验。
（3）下列说法不正确的是___________。
A．已知还原性：浓盐酸，步骤ⅰ可用浓盐酸与反应制备，更经济环保
B．步骤ⅱ中，盛装溶液和溶液的位置可以互换
C．步骤ⅲ中，可先用冷水洗涤晶体，再用无水乙醇洗涤
D．步骤ⅲ中，为快速得到干燥的产品，可采用高温烘干的方式
（4）粗产品中钒元素含量的测定：称取样品于锥形瓶中，用适量稀硫酸溶解后，加入稍过量的溶液，充分反应后继续加溶液至稍过量，再用尿素除去过量的，滴入几滴溶液，用标准溶液滴定至终点，重复三次，消耗标准溶液的平均体积为。
已知：具有还原性，滴定原理为：。
①滴定终点的现象为 。
②粗产品中钒元素的质量分数为 。
18．（15分）某小组设计实验制备PH3并探究PH3的性质。回答下列问题：
（1）的电子式为 。
（2）盛装KOH溶液的仪器名称是 。
（3）实验中，观察到C中溶液褪色，PH3表现 (填标号)。
a．酸性 b．碱性 c．氧化性 d．还原性
（4）经检验，D中生成了磷的最高价含氧酸，反应的离子方程式为 。
（5）实验中，发现B中产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到纯净固体M(由Cu和P 两种元素组成)。22.3 gM在足量的O2中充分灼烧，再投入足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体24.0g。
①黑色固体的化学式为 ，22.3 g M中P的物质的量为 。
②已知B中除生成M外，还生成两种最高价含氧酸。在该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 。
（6）进一步研究发现，某条件下向溶液通入少量PH3，除生成两种最高价含氧酸外，还生成了红色固体单质，该反应的化学方程式为 。
高一化学参考答案
1．【答案】B
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；物质的简单分类
2．【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；二氧化硫的性质；钠的化学性质；分散系、胶体与溶液的概念及关系
3．【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系
4．【答案】C
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；化学基本反应类型；制备实验方案的设计；氧化还原反应的电子转移数目计算
5．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；离子方程式的书写
6．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
7．【答案】B
【知识点】物质的分离与提纯；铁及其化合物的性质实验；离子方程式的书写；油脂的性质、组成与结构
8．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
9．【答案】B
【知识点】离子共存；铵盐
10．【答案】D
【知识点】离子共存；二价铁离子和三价铁离子的检验
11．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
12．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；化学反应速率的影响因素
13．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
14．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；高分子材料
15．【答案】（1）
（2）Al(OH)3
（3）B；D
（4）
（5）10；无；pH减小，c(H+)增大，不利于Al(OH)3胶体的形成，净水效果减弱；pH增大到一定程度时，Al(OH)3胶体会转化为Al(OH)3沉淀，导致净水效果减弱；(A4-B4)明显大于(A3-B3)
【知识点】硫酸盐；镁、铝的重要化合物；物质的分离与提纯；胶体的性质和应用
16．【答案】；；2NO+O2=2NO2；；3NO2+H2O=2HNO3+NO；4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；硅和二氧化硅；离子方程式的书写
17．【答案】（1）
（2）恒压滴(分)液漏斗；；装置乙中不再产生红棕色气体
（3）A；B；D
（4）当滴入最后半滴标准液时，有蓝色沉淀生成且半分钟内沉淀不消失；
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；探究物质的组成或测量物质的含量；化学实验方案的评价
18．【答案】（1）
（2）分液漏斗
（3）d
（4）
（5）CuO；0.1mol；8∶1
（6）
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；探究物质的组成或测量物质的含量；离子方程式的书写
