（8）化学反应的热效应——2025届高考化学二轮复习易错重难提升【新高考】
一、易错点分析
考点一 反应热
1.从两种角度理解化学反应热
2.“五步”法书写热化学方程式
PS：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量,可以是整数,也可以是分数。化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数加倍,则ΔH也要加倍。
3.燃烧热概念理解的三要点
(1)外界条件是25 ℃、101 kPa;
(2)反应的可燃物是1 mol;
(3)“完全燃烧生成指定产物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的物质。完全燃烧时,下列元素要生成对应的物质:
C→CO2(g),H→H2O(l),S→SO2(g),N→N2(g)等。
考点二 反应热的计算
反应热计算的四种方法
(1)根据燃烧热数据,计算反应放出的热量。
利用公式:Q=燃烧热×n(可燃物的物质的量)
如已知H2的燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1,若H2的物质的量为2 mol,则2 mol H2燃烧放出的热量为2 mol×285.8 kJ·mol-1=571.6 kJ。
(2)依据反应物与生成物的总能量计算。
ΔH=E(生成物)-E(反应物)。
(3)根据键能数据(E)计算。
ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和
(4)根据盖斯定律计算反应热。
若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得到,则该反应的反应热也可通过这几个化学反应的反应热相加减而得到。
二、易错训练
1.下列反应放出热量的是( )
A.氢氧化钡与氯化铵的反应 B.盐酸与碳酸氢钠的反应
C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.镁条与稀盐酸的反应
2.某化学反应包括A（g）→B（g）、B（g）→C（g）两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.两步反应均为吸热反应
B.1molA（g）的总键能大于1molC（g）的总键能
C.1molC（g）与1molA（g）的能量差为
D.反应A（g）→B（g）一定要加热才能发生
3.某学生用如图所示装置进行化学反应能量变化情况的研究。当向试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升。下列关于该反应的叙述错误的是( )
A.该反应为放热反应
B.生成物的总能量比反应物的总能量大
C.该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来
D.反应中化学键断裂吸收的总能量小于化学键形成释放的总能量
4.理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A.HCN比HNC稳定
B.该异构化反应的
C.正反应的活化能大于逆反应的活化能
D.使用催化剂，可以改变反应的反应热
5.常压条件下，下列反应方程式中的最大的是( )
A.
B.
C.
D.
6.下列热化学反应方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）( )
A.（燃烧热）
B.（中和热）
C.（反应热）
D. （反应热）
7.已知下列热化学方程式：
①
②
③
则反应的（单位：kJ/mol）为( )
A. B. C. D.
8.已知、、可作为燃料电池的燃料，其相关热化学方程式如下。
①
②
③
④
下列说法正确的是( )
A.
B.反应③的
C.反应①中若生成，则
D.反应②中的能表示甲烷的燃烧热
9.一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应(1，2-加成和1，4-加成同时存在)，已知体系中两种产物可通过中间产物互相转化，反应历程及能量变化如图所示：
下列说法正确的是( )
A.比稳定，因此任意条件下主产物均为
B.由小于可知，升温有利于
C.
D.由反应历程及能量变化图可知，该加成反应为放热反应
10.我国目前使用能源仍然以煤等化石能源为主体。以石墨代表煤中碳素，能量变化关系如图所示：
已知：的键能分别为498、799。估算CO键能为( )
A. B. C. D.
11.化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应是吸热反应
B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ能量
C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量
D.2 mol AB的总能量高于1 mol 和1 mol 的总能量
12.（1）已知：，，则反应________kJ/mol。
（2）已知相关的化学键键能数据如下：
化学键 C—H C=O H—H
键能/ 413 745 436 1075
则________kJ/mol。
（3）上图是和反应生成过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为________。
（4）燃烧生成放热121kJ，蒸发吸热44kJ，燃烧热的热化学方程式为________。
（5）①②
常温时红磷比白磷稳定，则________（填“>”、“=”或“<”）。
13.把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ ； ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
； ②
再燃料水煤气：
； ③
； ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）_______________。
（3）煤燃烧的烟气(主要污染物、经预处理后用水悬浮液吸收，可减少烟气中、的含量。氧化烟气中、的主要反应的热化学方程式为
反应的________。
（4）已知下列各组热化学方程式
①
②
③
请写出被还原成Fe和的热化学方程_____________________________。
（5）在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成和液态水放出444.8kJ热量（298K），其燃烧热的热化学方程式______________________________________________________； 已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：，，C-H:则断裂1molH-O键需要提供的能量为____________________kJ。
14.完成下列问题
（1）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：
根据盖斯定律，计算298K时由和生成1mol反应热化学方程式：____________。
（2）工业上利用CO和在催化剂作用下合成甲醇：，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：
化学键
E/（kJ/mol） 436 343 1076 465 413
则____________
（3）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。
a.用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。
b.用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。
c.将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是____________。
A.一次性快速倒入 B.分3次倒入 C.边搅拌边慢慢倒入
②若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为，则的关系为____________。
③若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，则中和热____________。
15.Ⅰ.某实验小组选用简易量热计，用50mL盐酸跟50mLNaOH溶液进行中和反应反应热的测定。试回答下列问题：
（1）实验中记录的数据如下表：
实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃
1 25.0 28.2
2 25.1 28.5
3 25.0 29.3
可近似地认为NaOH溶液和盐酸的密度近似为，中和后溶液的比热容，则生成1mol时的反应热______（保留小数点后一位）。
（2）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得生成1mol时的反应热______（填“>”“<”或“=”），理由是______。
（3）大量实验测得，25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol的热化学方程式：______。
Ⅱ.某化学兴趣小组用NaOH标准溶液滴定食用白醋，测定白醋中醋酸的含量（g/100mL）。回答下列问题：
（1）取100mL白醋样品溶于水，加水稀释配成1000mL溶液；用图1中______（填“A”或“B”）准确量取25.00mL所配白醋溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂。
（2）在碱式滴定管中装入NaOH标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为图2中的______（填字母）。
（3）下列操作中可能使所测食用白醋的浓度数值偏高的是______（填序号）。
①配制标准溶液的固体NaOH中含有KOH杂质
②盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
③碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，直接注入溶液
④碱式滴定管在滴定前尖嘴处没有气泡，滴定后有气泡
⑤读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液的体积15.00mL。则该白醋的总酸量是______g/100mL。
答案以及解析
1.答案：D
解析：A.铵盐和碱的反应是吸热反应，故晶体与晶体的反应是吸热反应，故A错误；
B.盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，故B错误；
C.C与共热生成CO的反应为吸热反应，故C错误；
D.金属与酸反应属于放热反应，镁条与稀盐酸的反应是放热反应，故D正确；
故选：D。
2.答案：C
解析：A.由图可知，A（g）→B（g）反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，B（g）→C（g）反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，A错误；
B.由图可知，1molA（g）的总能量大于1molC（g）的总能量，则A（g）→C（g）为放热反应，则1molA（g）的总键能小于1molC（g）的总键能，B错误；
C.根据图象，1molC（g）与1molA（g）的能量差为，C正确；
D.反应A（g）→B（g）为吸热反应，但不一定要加热才能发生，D错误；
故选C。
3.答案：B
解析：由试管中液面甲下降、液面乙上升知，左边试剂瓶中温度升高，则该反应为放热反应，A正确；放热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高，B错误；由于反应物的总能量比生成物的总能量大，反应的结果是向体系外放出热量，C正确；反应为放热反应，反应中化学键断裂吸收的总能量小于化学键形成释放的总能量，D正确。
4.答案：D
解析：A.根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确；
B.根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的，故B正确；
C.根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；
D.使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误。
综上所述，答案为D。
5.答案：A
解析：属于吸热反应，>0；B、C、D项中的反应均属于放热反应，<0，A项最大，A项符合题意。
答案选A。
6.答案：C
解析：A.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质（水为液态水）过程放出的热量，故乙醇燃烧热的热化学方程式为：，A错误；
B.中和反应是一个放热反应，故热化学方程式为：，C错误；
C.硫燃烧是一个放热反应，故其燃烧的热化学方程式为：，C正确；
D.热化学方程式书写时需注明各物质的状态，故该反应的热化学方程式为：，D错误；
故答案为：C。
7.答案：D
解析：根据盖斯定律由①×+②-③可得目标热化学方程式，，故选D。
8.答案：D
解析：A.根据盖斯定律，方程式，所以，A错误；
B.根据反应③，，B错误；
C.反应①中若生成，从变成要吸收能量，使放出的能量减小，变大，则，C错误；
D.甲烷完全燃烧，生成和放出的热量为燃烧热，则反应②中的能表示甲烷的燃烧热，D正确；
故选D。
9.答案：C
解析：A.低温下的主产物为1，2-加成，高温下的主要产物是1，4-加成，故A错误；B.温度升高对活化能大的反应影响更大，因此升温有利于得到，故B错误；C.根据图像可以得到，故C正确；D.由反应历程及能量变化图无法判断该加成反应为放热反应，故D错误；故选C。
10.答案：C
解析：据分析可知：，解得：；
故答案选C。
11.答案：C
解析：由题给图像可知，2 mol AB的总能量低于1 mol 和1 mol 的总能量，该反应是放热反应，A、D错误；断裂化学键时需要吸收能量，B错误。
12.答案：（1）+53.1
（2）+120
（3）-46
（4）-286
（5）<
解析：（1）已知：①；②；由盖斯定律可知，由①-②得。
（2）反应物的键能-生成物的键能=4×413+2×745-2×1075-2×436=+120。
（3）合成氨反应的热化学方程式为。
（4）的物质的量为0.5mol，燃烧生成0.5mol放热121kJ，蒸发吸热44kJ，则1mol完全燃烧生成放出2×121kJ+44kJ=-286，燃烧热的热化学方程式为-286。
（5）常温时红磷比白磷稳定，则能量：>，根据生成物的总能量-反应物的总能量可知，<。
13.答案：（1）等于
（2 ）+131.85
（3）－317.3
（4）
（5）；511.9 kJ
解析：（1）根据盖斯定律，反应热只与始态与终态有关，与途径无关，途径Ⅰ与途径Ⅱ的始态相同、终态相同反应热相等；
（2）已知：①；
③；
④；根据盖斯定律，由①-×③-×④可得反应②，则；
（3）已知：①；②；③；根据盖斯定律，由①-2×②可得反应，则；
（4）已知①；
②；
③；
根据盖斯定律，由--×②+×①可得反应，则；
（5）在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成和液态水放出444.8kJ热量（298K，甲烷的物质的量是，所以甲烷完全燃烧生成 和液态水的热化学方程式为；断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：，，，反应热是断裂反应物的化学键吸收的热量与产生生成物的化学键所释放的热量的差，则。解得H-O的键能是，断裂1molH-O键需要提供的能量为511.9kJ。
14.答案：（1）
（2）-99
（3）A；或；-55.6kJ/mol
解析：（1）和生成1mol的热化学方程式为：，可依次将所给的方程式标为①②③，所求方程式标为④，那么，由盖斯定律知，
（2）可利用反应物总键能-生成物总键能来计算反应热，则该反应的
（3）①实验中，为避免热量散失，应一次性快速倒入NaOH溶液；②由于稀盐酸足量，含1mol溶质的稀溶液能生成2mol水，放热多，含1mol溶质的NaOH稀溶液、稀氨水均只能生成1mol水，放热少，且一水合氨属于弱碱，电离需吸收一部分热量，导致其放热最少，所以它们分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量或；③50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH可生成，则中和热
15.答案：Ⅰ.（1）
（2）>；为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的会偏大
（3）；
Ⅱ.（1）A
（2）C
（3）①③
（4）3.6
解析：Ⅰ.（2）为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，会偏大，故，为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的会偏大；
Ⅱ.（1）白醋是酸性物质，需要用酸式滴定管，则应该选A酸式滴定管；故答案为：A；
（2）碱式滴定管将尖嘴内的气泡排出的方法是：把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉；
故答案为：C。
