（6） 非金属及其化合物—2025高考化学一轮复习易混易错专项复习
一、卤素
液氯 氯水
分类 纯净物 混合物
新制 久置
成分 只有Cl2 分子：Cl2，HClO，H2O 离子：H+，Cl-，ClO-，OH- 分子：H2O 离子：H+，Cl-，OH-
性质 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 只有酸性
卤素及其化合物的特性
氟 1.无正价，氧化性最强，F-的还原性最弱 2.与氢气在暗处发生爆炸 3.HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅质器皿或塑料瓶中
溴 1.Br2是红棕色液体，易挥发 2.Br2易溶于有机溶剂 3.盛溴的试剂瓶中应加水进行水封，保存液溴时不能用橡胶塞
碘 I2加热时易升华，遇淀粉变蓝
二、硅及其化合物
含硅化合物的特殊性
酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，SiO2虽然是H2SiO3的酸酐，但它不与水反应，不能直接与水作用制备H2SiO3。
酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能和HF反应。
无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。
三、硫及其化合物
二氧化硫
(1)SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
(2)SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
(3)SO2有强还原性，常见氧化剂均可与SO2发生氧化还原反应
如：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
(4)SO2有弱氧化性如：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
(5)SO2具有漂白性，能与有色有机物生成无色物质(可逆、非氧化还原反应)。
硫酸
稀H2SO4具有酸的通性，而浓H2SO4除具有酸的通性外还具有三大特性：吸水性、脱水性和氧化性。
四、氮及其化合物
NH4＋的检验方法
(1)铵盐溶液与强碱溶液共热时，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。特别注意：
a．碱液为浓溶液，不加热写成：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O；
b．碱液为稀溶液不加热写成NH4＋＋OH－===NH3·H2O；
c．不论浓、稀，只要加热则写成：NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O。
(2)利用铵盐与碱液共热能产生氨气可用于实验室制取氨气：
(NH4)2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O。
硝酸
(1)浓、稀硝酸与金属铜的反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。以上反应中，硝酸表现出氧化性和酸性。其他不活泼金属类似于铜与浓、稀硝酸反应。注意：一定量的浓硝酸与足量的铜发生反应时，硝酸会由浓变稀，一般得到的是NO和NO2的混合气体。
(2)浓硝酸与炭的反应：C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。硝酸只表现出强氧化性。
【典型例题】
1.如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是( )
A.（饱和食盐水）无色喷泉 B.（含石蕊）蓝色喷泉
C.HCl（含石蕊）红色喷泉 D.（NaOH溶液）无色喷泉
2.下列关于铵盐的叙述中正确的是( )
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用
④铵盐都是离子化合物
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A.①③④ B.②③④
C.①②③④ D.①②③④⑤
3.下列有关物质的工业制备方法示意图正确的是( )
A.制高纯度硅：（粗）（纯）
B.制硫酸：
C.制硝酸：
D.冶炼铝：
4.硝酸的生产工艺示意图如图所示，已知63%的浓硝酸的密度约为1.4，下列说法错误的是( )
A.催化反应器内发生了固氮反应
B.焚化炉中发生反应的化学方程式为
C.与水反应时，每转移1电子，同时会生成1
D.63%的浓硝酸的物质的量浓度约为7
5.已知：温度超过35℃时，开始分解，其溶解度表如下。下列说法正确的是( )
温度/℃ 0 10 20 30
溶解度（g/100g水） 11.9 15.8 21.0 27.0
A. 用晶体配制浓溶液时，可加热煮沸以加快溶解
B.是铵态复合肥料，与其它肥料都可以混合使用
C. 20℃时，50.0g蒸馏水就能使12.0g晶体完全溶解
D. 127.0g饱和溶液，由30℃降至20℃可析出6.0g晶体
6.工业上将氨经过一系列反应制取硝酸，其原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应①是人工固氮最重要的途径
B.反应②消耗氨气，转移电子数目为
C.反应④需要通入以达到节约环保的目的
D.反应①②③④都是氧化还原反应
7.实验室为探究铁与足量浓硫酸的反应，并验证的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是( )
A.实验结束后，可取A中试管内的溶液稀释后滴加KSCN溶液检验是否有
B.B中溶液紫色褪去，C中生成淡黄色沉淀，均体现了的还原性
C.D中品红溶液褪色，体现了的漂白性
D.E中溶液红色变浅，体现了酸性氧化物的性质
8.含硫物质在一定条件下存在如下转化关系，下列说法错误的是( )
A.实验室制取气体a不能用e的浓溶液干燥
B.气体c通入氯化钡溶液中，有白色沉淀产生
C.我国古代四大发明之一的黑火药由b等原料配制
D.检验g中的阴离子先加稀盐酸后加氯化钡溶液
9.工业上制硫酸涉及的三个装置如图，下列有关说法错误的是( )
A.沸腾炉中氧气发生了氧化反应
B.接触室中的反应主要为
C.吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率
D.常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生化学反应，但最终铁粒仍有剩余
10.高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列两种方法制备：
下列说法错误的是( )
A.流程中HCl、和均可以循环利用
B.反应①、②、③、④、⑤均为氧化还原反应
C.反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为
D.③中发生反应的化学方程式为
11.以叶蛇纹石[主要成分是，含少量、FeO、等]为原料提取高纯硅流程如图，下列说法正确的是( )
叶蛇纹石粗硅
A.步骤①中获得的操作为过滤
B.步骤②的气态产物是
C.步骤③和④的反应互为可逆反应
D.步骤③和④的副产物不可循环利用
12.某化学兴趣小组利用如下装置探究和使品红溶液褪色的原理。反应一段时间后，观察到装置Ⅱ、Ⅳ中的品红溶液均褪色，将两支试管加热一段时间后，Ⅱ中溶液仍为无色，Ⅳ中溶液重新变回红色。则下列说法正确的是( )
A.装置Ⅰ中的试剂可以是浓盐酸和
B.反应产生的和中可能混有HCl杂质，均可用饱和溶液进行除杂
C.反应一段时间后往装置Ⅲ中滴加溶液或溶液，均能观察到白色沉淀生成
D.该实验证明了和使品红溶液褪色的原理均为氧化破坏品红分子
13.实验室用下列装置制取、提纯、收集、尾气处理，不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取
B.用装置乙除去中的少量HCl
C.用装置丙收集
D.用装置丁吸收尾气中的
14.某同学用下列装置制备并检验的性质。下列说法中正确的是( )
A.图Ⅰ：如果过量，盐酸可全部被消耗
B.图Ⅱ：湿润的有色布条褪色，证明有漂白性
C.图Ⅲ：生成棕色的固体，证明有氧化性
D.图Ⅰ和图Ⅱ中的氢氧化钠溶液可以改为石灰水
15.二氧化氯是一种黄绿色气体，易溶于水，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，制备二氧化氯溶液的装置如图。下列说法正确的是( )
A.是新型净水剂，它的净水原理和氢氧化铁胶体相同
B.实验中氮气的作用就是将装置内的空气排出
C.装置B可以起到防止倒吸的作用
D.当看到装置C中导管液面上升时应减慢氮气的通入速率
答案以及解析
1.答案：A
解析：A.因NaCl溶液抑制的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故A错误；
B.因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故B正确；
C.氯气与水反应生成酸，石蕊遇酸变红，可形成红色喷泉，故C正确；
D.因与NaOH溶液反应生成盐和水，溶液为无色，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成无色喷泉，故D正确；
2.答案：B
解析：①所有铵盐中，氮元素化合价不一定都是-3价，如中，N的化合价除了－3，还有+5，①错；
②所有铵盐都溶于水，②对；
③会和结合生成，一水合氨不稳定，易分解生成NH3，降低肥效，③对；
④铵盐，一般由铵根离子和酸根阴离子构成，含有离子键，是离子化合物，④对；
⑤铵盐中的，可以与结合，因此都可以与碱反应，但是某些铵盐也可以与酸反应，如，可与酸反应，⑤错；
综上②③④对，答案选B。
3.答案：A
解析：A.二氧化硅和焦炭在高温条件下制取粗硅，粗硅和反应生成和和氢气反应制取纯硅，故A正确；
B.工业制硫酸：和氧气反应生成，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应制取硫酸，故B错误；
C.工业制硝酸：氨气发生催化氧化生成氧化为和水反应生成硝酸、故C错误；
D.氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，故D错误。
4.答案：D
解析：A.由分析可知，催化反应器内发生的反应为合成氨反应，合成氨反应属于固氮反应，故A正确；
B.由分析可知，焚化炉中发生的反应为在催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为，故B正确；
C.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，由得失电子数目守恒可知，反应转移1mol电子时，生成硝酸的物质的量为1mol，故C正确；
D.由可知，63%的浓硝酸的浓度为mol/L=14mol/L，故D错误；
故选D。
5.答案：D
解析：A、温度超过 359C时，开始分解。所以用碳酸氢铵品体配制浓溶液时，不能加热煮沸以防止碳酸氢铵受热分解，故A错误;B、复合肥中含有氮、磷、钾元素中的两种及以上的营养元素，而发氢铵中所含有的营养元素只有氨元素，故碳酸氢铵属于氮肥，不是复合肥;铵态氨肥和碱性物质混用时会有氨气移出，从而降低铵态氮肥肥效，故碳酸氢铵不能和碱性物质混用，故B错误;C、20℃时碳酸氢铵的溶解度为 21.0g，即该温度下 100g水中最多溶解碳酸氢铵的质量为21.0g，所以该温度下 50g水中对多解的碳酸氢铵质量为 10.5g<11.0g，故碳酸氢铵品体不能完全溶解，故C错误;D、30℃时 127.0g 碳酸铵饱和溶液中，含有溶质碳酸氢铵质量为27.0g，溶剂水的质量为100g。该饱和溶液由30C降至20℃时，碳酸氢铵溶解度由 27.0g降低到 21.0g,所以 30℃时 127.0g的碳酸氢铵饱和溶液降温到 20℃时，可析出 6.0g晶体，故D正确:故选 D。
6.答案：B
解析：A.过程①是转化为化合物，属于氮的固定，A正确；
B.氨气的物质的量为2mol，生成NO转移电子数目为10，B错误；
C.过程④反应为，在该反应生成NO，故需要通入以达到节约环保的目的，C正确；
D.反应①②③④中都存在元素化合价的变化，因此这些反应都是氧化还原反应，D正确；
故合理选项是B。
7.答案：B
解析：A.铁离子能够与KSCN溶液反应生成血红色络合物，实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否存在，A正确；
B.装置C中发生反应的化学方程式为，二氧化硫的S元素化合价降低，被还原，表现氧化性，B错误；
C.二氧化硫具有漂白性，装置D中品红溶液褪色可验证的漂白性，C正确；
D.E中溶液红色变浅，说明E中碱性减弱，体现了酸性氧化物的性质，D正确；
故答案选B。
8.答案：B
解析：A.具有强还原性，常温下与浓硫酸反应，因此不能用浓硫酸干燥，A正确；
B.不能与氯化钡溶液反应，B错误；
C.黑火药由硫磺、木炭、硝酸钾等混合而成，C正确；
D.为了排除等干扰，的检验一般先加盐酸，再加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明存在，D正确；
故选B。
9.答案：A
解析：A.沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，空气中的氧气为氧化剂，发生还原反应，故A错误；B.接触室内发生的反应为二氧化硫和氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为，故B正确；
C.三氧化硫与水反应放出大量的热，若用蒸馏水吸收三氧化硫会形成酸雾，降低吸收效率，所以吸收塔内98.3%的浓硫酸不能替换为蒸馏水，故C正确；
D.常温下，铁粒与足量浓硫酸混合会发生钝化，故最终铁粒有剩余，故D正确；
10.答案：A
解析：A.流程中HCl和可以循环利用，只有消耗，没有生成，不可以循环利用，故A错误；
B.反应①、②、③、④、⑤中元素的化合价均发生改变，故反应①、②、③、④、⑤均为氧化还原反应，故B正确；
C.反应①化学反应方程式为，还原剂为C，氧化剂为，还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1，故C正确；
D.粗硅和HCl在300℃下发生反应③，化学反应方程式为，故D正确；
故选A。
11.答案：A
解析：A.叶蛇纹石与稀硫酸反应后，镁元素、铝元素和铁元素转化为对应的可溶性硫酸盐，步骤①得到不溶于水的二氧化硅，其操作为过滤，故A正确；
B.步骤②为二氧化硅与焦炭制取粗硅，为使二氧化硅尽可能被完全，焦炭需过量，所以气态产物应为CO，故B错误；
C.步骤③和④的反应温度不同，所以不是互为可逆反应的关系，故C错误；
D.步骤③的副产物是氢气，氢气是步骤④的原料，步骤④的副产物是氯化氢，氯化氢是步骤③的原料，因此步骤③和步骤④的副产物可循环利用，D错误；
故答案为：A。
12.答案：C
解析：A.由上述分析可知，装置Ⅰ作用是生成，反应不需要加热，故装置Ⅰ中的试剂可以是浓盐酸和高锰酸钾，故A错误；
B.中混有的HCl杂质，不可用饱和溶液进行除杂，因为与会发生氧化还原反应，故B错误；
C.多余的与均通入到NaOH溶液中，反应会生成硫酸钠和氯化钠，故往装置Ⅲ中滴加溶液或溶液，均能观察到白色沉淀生成，故C正确；
D.使品红溶液褪色具有可逆性，故没有破坏品红分子，故D错误。
答案选C。
13.答案：A
解析：A.浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，不能制备氯气，故A错误；
B.HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，图中装置可除去杂质，故B正确；
C.氯气的密度比空气密度大，图中向上排空气法可收集，故C正确；
D.氯气与NaOH反应，图中装置可处理尾气，故D正确；
故选A。
14.答案：C
解析：随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与不反应，A错误；氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白性，能够使湿润的有色布条褪色，而没有漂白性，B错误；铜在氯气中燃烧，生成氯化铜棕色固体，体现氯气的氧化性，C正确；石灰水的浓度小，吸收氯气的效果比氢氧化钠溶液差得多， D错误。
15.答案：C
解析：A.是新型净水剂，它的净水原理是该物质具有强氧化性，会将水中细菌、病毒的蛋白质氧化，使其失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用；而氢氧化铁胶体的表面积大，吸附力强，具有强的吸附作用，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，故的净水原理和氢氧化铁胶体不相同，A错误；
B.实验中氮气的作用就是可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，同时可以起到搅拌作用，有利于反应进行，B错误；
C.装置B是安全瓶，其作用是可以起到防止倒吸的作用，C正确；
D.当看到装置C中导管液面上升时，说明装置内压强减小了，此时应加快氮气的通入量，避免压强较小而倒吸，D错误；
故合理选项是C。
