2024～2025学年上学期怀仁一中高三年级第一次月考
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：化学物质及其变化，化学计量与简单计算，化学实验基础知识，金属及其化合物，氯及其重要化合物和转化关系，卤素的性质及提取。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Zn 65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．金属的冶炼 B．煅烧石灰石
C．食物的腐败 D．金属的腐蚀
2．下列关于物质分类的叙述中，正确的是（ ）
A．属于碱性氧化物 B．属于酸
C．NO属于酸性氧化物 D．属于盐
3．配制的NaCl溶液1000mL不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
4．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Cu与溶液反应：
B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：
C．向澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液：
D．氢氧化镁溶于盐酸中：
5．实验室进行下列操作时，仪器选用错误的是（ ）
Ⅰ．用四氯化碳提取碘水中的碘 Ⅱ．量取一定体积的酸性溶液 Ⅱ．灼烧胆矾 Ⅳ．用固体和水制备少量氧气
A．分液漏斗 B．酸式滴定管 C．坩埚 D．启普发生器
6．某化学兴趣小组进行如下实验：
实验①：向晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。
实验②：向溶液中通入少量实验①中产生的，溶液变为黄色。
实验③：取实验②中生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。
下列判断正确的是（ ）
A．上述实验证明氧化性：
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明既有氧化性又有还原性
7．如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项 陈述1 陈述2 判断
A 碳酸钠可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有
B 向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，溶液最终变红色 过氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠 1对，2错，无
C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜 1对，2对，有
D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1对，2对，无
8．用覆铜板制作印刷电路板时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。向盛有溶液的烧杯中加入一定量的铁粉和铜粉的混合物，反应结束后，下列判断一定错误的是（ ）
A．烧杯中的固体有铜、无铁 B．烧杯中的固体有铁、无铜
C．烧杯中的固体铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜固体都无
9．工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集
B．“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节
C．“吸收塔”内发生反应的离子方程式为
D．“吹出塔”内热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质
10．工业上用粗盐（含、、等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．“除杂”可依次加入稍过量的、、溶液，然后加入盐酸调节pH
B．饱和食盐水中先通入的气体为，后通入的气体是氨气
C．流程图中的“系列操作”，也可以精简为蒸发结晶
D．从该工业流程中可推知的溶解度小于的溶解度
11．“价一类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价一类二维图”如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a是HCl，从元素价态看，HCl既具有氧化性又具有还原性
B．b与水反应可以得到d
C．对应的水化物的水溶液的pH小于1
D．可溶性e溶液中的阴离子可用稀硝酸和溶液检验
12．通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生以下两个反应（未配平）：，，反应完成后测得溶液中NaClO与的物质的量浓度之比为，则该溶液中NaClO与NaCl的物质的量之比为（ ）
A． B． C． D．
13．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法错误的是（ ）
A．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是X
C．同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充入1gY气体和2gZ气体，则其压强比为
14．取26.90g加热，剩余固体的质量随温度的变化如图所示。750℃时所得固体的化学式为（ ）
A． B． C． D．ZnO
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某研究小组利用下图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。回答下列问题：
Ⅰ．制备并进行性质实验（夹持装置和加热仪器略）
（1）实验室用与浓盐酸反应制取，反应的化学方程式为______。
（2）B中发生反应的离子方程式为______。
（3）装置D的作用是______。
（4）取一支试管，加入2mLC中橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，______（填“能”或“不能”）得出结论：的氧化性强于，理由是______。
Ⅱ．研究小组为了验证和能否将氧化为，设计如下实验：
实验 操作 现象
ⅰ 先向试管中加入溶液和0.5mL苯（浮于液面上），将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加少量稀溴水 下层溶液为黄色
ⅱ 先向试管中加入溶液和0.5mL苯（浮于液面上），将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加0.5mL稀碘水 下层溶液为黄色
再滴加0.5mLKSCN溶液于下层溶液中 无红色出现
（5）同学甲认为实验ⅰ的现象说明溴水能将氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于水溶液形成的颜色。同学乙补充了实验方案，证明了“溴水能将氧化”。同学乙补充的实验方案是：______。
（6）分析上述实验，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是______。
16．（15分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有少量、、和等杂质，提纯的工艺流程如下：
已知碳酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）设计实验方案，验证工业碳酸钠中含有杂质，写出该方案的操作和现象：______。
（2）“滤渣”的主要成分为______（写化学式）。
（3）实验室进行“蒸发浓缩结晶”用到的主要仪器有蒸发皿、酒精灯、______等。
（4）“趁热过滤”的目的是______。
（5）若“母液”多次循环使用，可能导致的问题是______。
（6）“加热脱水”属于______变化（填“物理”或“化学”）。
（7）“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取产品，将其投入到过量的稀硫酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到固体，则产品中的质量分数为______（用含、的式子表示）。
（8）实验室探究和的热稳定性，设计了如图装置。大试管中应盛放的固体是______，理由是______。
17．（15分）某化学兴趣小组对仅含下表中某些离子的工业废水进行研究，该废水呈无色，废水中各种离子的物质的量浓度相等，均为（忽略水的电离、离子的水解）。
阳离子 、、、、、、、
阴离子 、、、、
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取废水5mL，滴加几滴稀氨水有沉淀生成，且溶液中离子种类增加。
Ⅱ．用铂丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ．另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ．将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份加入溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
（1）该废水中一定存在的阳离子是______，一定存在的阴离子是______。
（2）该废水与过量的NaOH溶液反应，产生的沉淀是______（填化学式）。
（3）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是______。
（4）若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入溶液，观察到有白色沉淀生成。
①该白色沉淀是______（填化学式）。
②仅根据此实验现象，______（填“能”或“不能”）说明该废水中一定存在该白色沉淀中的阴离子，其原因是______。
（5）乙同学取200mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为______g（保留2位小数）。
18．（14分）宏观物质的计量（如质量、体积）与微观粒子的计量（如数目）间可通过物质的量联系在一起。回答下列问题：
（1）将质量比为的和NO混合，则混合气体中的和NO的物质的量之比为______，该混合气体的平均摩尔质量为______。
（2）34g与标准状况下______L含有相同数目的氢原子。
（3）一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入，右边充入CO和的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（左、右两侧温度相同）。右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为______。
（4）硫酸溶液、氨水的密度与所加水量的关系如图所示（水的密度为）。
①已知质量分数为28%的氨水的物质的量浓度为，则质量分数为14%的氨水的物质的量浓度______（填“大于”“小于”或“等于”）。
②已知硫酸溶液的密度为，硫酸溶液的密度为。100g浓度为硫酸溶液与______mL水混合，可使硫酸的物质的量浓度减小到（用含、的式子表示）。
（5）一种测定饮料中糖类物质的浓度（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：取某无色饮料20.00mL，经过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100mL。取出10.00mL稀释液，加入溶液，充分反应后，再用溶液与剩余的反应，共消耗溶液25.00mL。
已知：①在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：。
②与能发生如下反应：。
该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度为______。
2024～2025学年上学期怀仁一中高三年级第一次月考·化学
参考答案、提示及评分细则
1．B 2．D 3．A 4．C
5．D 提取碘水中的碘，用四氯化碳萃取，选用分液漏斗，A正确；
酸性溶液有强氧化性，选用酸式滴定管，B正确；
灼烧固体用坩埚，C正确；
是粉末状固体，易从启普发生器的球形容器中掉入底部半球形容器内，且过氧化钠与水反应的速率太快、反应放热，所以用固体和水制备少量氧气时不能选用启普发生器装置，D错误。
6．A 7．D
8．B 烧杯中的固体有铜、无铁，说明铁已全部反应完，铜部分反应或没反应，符合逻辑，A正确；
烧杯中的固体有铁、无铜，说明铜先被氧化了，不符合反应的先后顺序，B错误；
烧杯中的固体铁、铜都有，说明只氧化了部分铁就没有了，C正确；
烧杯中铁、铜固体都无，说明铁全部反应完后，也将铜全部氧化了，符合逻辑，D正确。
9．C 海水中经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集，A正确；
“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节，B正确；
“吸收塔”内发生反应的离子方程式为，C错误；
溴易挥发，所以热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质，D正确。
10．D “除杂”可依次加入稍过量的NaOH、、溶液（或可依次加入稍过量的、NaOH、溶液或可依次加入稍过量的、、NaOH溶液），原则是：要放在之后加入；然后，过滤；最后在滤液中加入盐酸调节pH，A错误；
二氧化碳在水中溶解度较小，氨气在水中溶解度较大，应先通入氨气，使溶液成为碱性溶液后再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，B错误；
从溶液中获得，需经蒸发浓缩、冷却结晶和过滤等操作，氯化铵加热易分解，因此不能将图中的“系列操作”精简为蒸发结晶，C错误；
向饱和食盐水中先通入氨气、后通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体而不是碳酸钠晶体，说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，D正确。
11．C 由图可知，a是HCl，H元素显价，处于最高价态，HCl又具有氧化性，Cl元素显价，处于最低价态，HCl具有还原性，A正确；
b是，d是HClO，与水反应可得到HClO，B正确；
c是，对应的含氧酸为，是强酸，溶液的pH为1，C错误；
e是价氯对应的盐，该盐溶液中的可用稀硝酸和溶液检验，D正确。
12．A 根据题意，总反应的化学方程式为，该溶液中，，A正确。
13．C 根据三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，可知分子数目相等的三种气体的质量关系为，A正确；
同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，与气体的质量没有关系，气体摩尔质量越小，其密度越小，故同温同压下三种气体中密度最小的是X，B正确；
同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定相等，但不一定是0.1mol，因为没有说明具体的温度和压强，C错误；
同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，由于摩尔质量，故1gY气体和2gZ气体的物质的量相等，则其压强比为，D正确。
14．B 750℃时剩余固体与680℃时一样，剩下13.43g。26.90g的物质的量为0.1mol，若加热分解全部生成，则所得固体的质量为16.1g；若加热分解全部生成ZnO，则所得固体的质量为8.1g；因为，即有一部分分解生成了ZnO，列出化学方程式并计算如下：
解得：，。则13.43g剩余固体中，，则750℃时所得固体的化学式为，即，B正确。
15．（1）（2分）
（2）（2分）
（3）除去尾气中的氯气等气体，防止污染空气（2分）
（4）不能（1分） 有可能是过量的将KI氧化为（2分）
（5）取少量实验ⅰ的下层黄色溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，溶液变为红色；另取溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，无红色出现（3分）
（6）（2分）
解析：根据装置图可知，装置A为制取氯气的发生装置，装置B为氯气氧化氯化亚铁的装置，证明氯气的氧化性强于铁离子，装置C为氯气氧化溴化钠的装置，证明氯气的氧化性强于溴单质，装置D是尾气处理装置。以此分析解答。
16．（1）取少量工业碳酸钠溶于水，滴加溶液，有白色沉淀生成；再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明工业碳酸钠中含有杂质（2分）
（2）、、（2分）
（3）玻璃棒（1分）
（4）使析出的晶体为，防止因温度过低析出或，使后续的加热脱水耗时长（2分）
（5）产品纯度降低，因为循环使用时母液中浓度增大，导致产品中含有杂质（2分）
（6）化学（1分）
（7）（2分）
（8）（1分） 受热易分解，受热不分解。套管实验中，大试管的受热温度比小试管的高，大试管中盛放固体，小试管中盛放固体，间接受热分解说明的热稳定性小于（2分）
解析：（7）根据关系式可知，产品中的质量分数。
17．（1）、（2分） 、、、（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）①AgCl（1分）
②不能（1分） Ⅲ中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有，但不能说明该废水中就一定含有（2分）
（5）1.82（3分）
解析：该废水呈无色，无色溶液中一定不存在、、。取5mL废水，滴加几滴稀氨水，有沉淀生成，则、、中至少含有一种，则一定不存在，该反应有生成，由于离子种类增加，说明增加的是，所以该废水中一定不含有。用铂丝蘸取废水，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰，说明该废水中一定不含有。另取废水少许，加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明发生了反应：和，即该废水中一定含有、，则一定不含有。将Ⅲ中所得溶液分成两份，一份中滴入KSCN溶液，溶液不变红；另一份中加入溶液，有白色沉淀生成，说明该废水中一定不含有、，一定含有。由此可知，该废水中一定存在的阴离子是、、，且各为，该废水中一定存在的阳离子是、，且各为，由电荷守恒可知该废水中还存在。该废水中一定不存在的阳离子是、、、、、，该废水一定不存在的阴离子是。该废水与过量的NaOH溶液反应，转变为可溶性的，转变为白色沉淀。若向Ⅲ中所得的溶液中加入过量溶液，充分反应后过滤；然后向所得滤液中加入溶液，观察到的实验现象是：有白色沉淀生成，该白色沉淀是AgCl，仅根据此实验现象，不能说明该废水中一定存在，其原因是：Ⅲ中所得的溶液是加入过量盐酸后的溶液，溶液中一定含有，故不能说明该废水中一定含有。乙同学取200mL该工业废水，向其中加入足量的氨水，充分反应后生成0.02mol沉淀和0.02mol沉淀，过滤、洗涤、灼烧沉淀至恒重，得到的固体是0.02molMgO和0.01mol，其质量为：。
18．（1）（2分） （2分）
（2）67.2（2分）
（3）（2分）
（4）①大于（2分） ②（2分）
（5）0.15（2分）
解析：（3）根据阿伏加德罗定律可知氮气与混合气体的物质的量之比是，所以混合气体的物质的量是0.25mol，平均相对分子质量是，根据十字交叉法可知CO和的物质的量之比是，所以右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为。
（4）①氨水的密度随浓度的增大而减小，因此28%的氨水密度小于14%氨水的密度。根据可知，，，，则质量分数为14%的氨水的物质的量浓度。
②设需要水的体积为，根据稀释定律可知，，解得。
（5）根据关系式可知，与葡萄糖反应后，剩余的为，与葡萄糖反应的为。根据关系式可知，该无色饮料20.00mL中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量为，该饮料中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量浓度为。
