（6）元素及其化合物——2025届高考化学二轮复习易错重难提升【新高考】
一、易错点分析
考点一 常见金属及其重要化合物
1.钠及其化合物
(1)钠及其化合物的“价类二维”转化。
(2)扫除易忘知识盲点。
①钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
②Na与足量O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等,则转移电子的物质的量一定相等,但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。
③Na分别与H2O和乙醇发生反应均能生成H2,但反应的剧烈程度不同,前者反应剧烈,后者反应缓慢。
④1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为2 mol,如1 mol Na2O2与足量CO2的反应转移电子应为1 mol。
⑤除去CO2中的HCl气体,应选用饱和NaHCO3溶液;向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,有NaHCO3晶体析出。
⑥焰色试验体现的是元素的性质,无论元素是游离态还是化合态,同一元素均具有相同的焰色,焰色试验发生的不是化学变化。在观察钾元素的焰色时,应透过蓝色的钴玻璃片观察。焰色呈黄色时,一定含有钠元素,但还可能含有钾元素。
⑦Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。
⑧Na2O2与SO2反应的化学方程式是Na2O2+SO2 === Na2SO4,而非2Na2O2+2SO2 === 2Na2SO3+O2。
⑨Na2O2投入品红溶液中,因溶液中有强氧化性物质,因而Na2O2可使品红溶液褪色。Na2O2投入无色酚酞溶液中,酚酞溶液先变红后褪色
2.铝及其化合物
(1)铝及其化合物的“价类二维”转化。
(2)扫除易忘知识盲点。
①铝是活泼金属,但铝的抗腐蚀性强,因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔点高于Al的熔点,故在酒精灯上加热铝箔直至熔化,熔化的铝并不滴落。
②铝热反应不仅指铝与Fe2O3反应,铝热反应置换的金属为金属活动性比铝弱的难熔金属。
③Al、Al2O3、Al(OH)3都既能与盐酸反应,也能与NaOH溶液反应。Al(OH)3不溶于氨水和碳酸,所以实验室常利用铝盐与氨水反应制备Al(OH)3,偏铝酸盐与CO2反应制备Al(OH)3。
④Al(OH)3可用作抗酸药;明矾常用于净水。
⑤泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液,反应的离子方程式为。
3.铁及其化合物
(1)铁及其化合物的“价类二维”转化。
(2)扫除易忘知识盲点。
①Fe与O2(点燃)、H2O(g)(高温)反应的固体产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe与Cl2反应时生成FeCl3,与S反应时生成FeS,说明Cl2的氧化性强于S。
②常温下,Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,但加热后能继续反应③向含Fe2+的溶液中加入硝酸、氯水等具有氧化性的物质时,溶液会出现浅绿色→棕黄色的颜色变化,该现象可用于Fe2+的检验。
④将FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得固体不同:将FeCl3溶液加热蒸干得Fe(OH)3,灼烧Fe(OH)3可得Fe2O3;将Fe2(SO4)3溶液蒸干得Fe2(SO4)3。
⑤在用强氧化剂(H2O2或氯水)和KSCN溶液联合检验Fe2+的存在时,要特别注意加入试剂的先后顺序,先加KSCN溶液无明显变化,说明溶液中无Fe3+;再加强氧化剂(H2O2或氯水)后溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+。
⑥除去ZnCl2溶液中的FeCl2,应先通入Cl2或加入H2O2,再加入ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3等,使Fe3+水解生成沉淀后过滤除去。
考点二 常见非金属及其重要化合物
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
(2)扫除易忘知识盲点。
①Si的还原性强于C,但C能在高温下从SiO2中还原出Si:
②酸性氧化物一般能与水反应生成相应的酸,但SiO2不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能与氢氟酸反应。（Si元素具有很强的亲氧性和亲氟性,故Si和SiO2能够与氢氟酸反应）
③氢氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃试剂瓶盛放,但不能用玻璃塞。
④硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐有硅酸钠(俗称泡花碱),其水溶液称为水玻璃。
⑥SiO2不导电,是制作光导纤维的材料;Si是半导体,是制作芯片及光电池的材料。
⑦水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
2.氯及其化合物
(1)氯及其化合物的“价类二维”转化。
(2)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与SO32-、I-、Fe2+均不能大量共存。
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵(含HCl)不能混合使用,其原因是ClO-+Cl-+2H+=== Cl2↑+H2O。
3.硫及其化合物
(1)硫及其化合物的“价类二维”转化。
(2)扫除易忘知识盲点。
①除去附着在试管内壁上的硫,除了用热的NaOH溶液,还可以用CS2,但不能用酒精。
②SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,表现SO2酸性氧化物的性质;使品红溶液褪色,表现SO2的漂白性;使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,表现SO2的还原性;SO2与H2S反应,表现SO2的氧化性;SO2和Cl2等体积混合通入溶液中,漂白性不但不增强,反而消失。
③把SO2气体通入BaCl2溶液中,没有沉淀生成,但再通入NH3或加入NaOH溶液,或把BaCl2溶液改成Ba(NO3)2溶液,均有白色沉淀生成,前两者生成BaSO3沉淀,后者生成BaSO4沉淀。
④浓硝酸与Cu(足量)、浓硫酸与Cu(足量)、浓盐酸与MnO2(足量)在反应时,随反应的进行,产物会发生变化或反应停止。
⑤C与浓硫酸反应时,反应产物的检验应按以下流程进行:无水CuSO4检验水→品红溶液检验SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。
4.氮及其化合物
(1)氮及其化合物的“价类二维”转化。
(2)扫除易忘知识盲点。
①NO只能用排水法或气囊法收集;NO2的收集采用向上排空气法。
②在NO2或NO与O2通入水的计算中常用到两个化学方程式:
4NO+3O2+2H2O === 4HNO3,4NO2+O2+2H2O === 4HNO3。
③浓硝酸显黄色是因为溶有NO2,而工业上制备的盐酸显黄色,是因为溶有Fe3+。
④硝酸、浓硫酸、次氯酸均具有强氧化性,属于氧化性酸。
⑤实验室制备NH3,除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外,还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或加CaO或加热)制取。而检验NH4+需用NaOH溶液并加热,根据湿润的红色石蕊试纸变蓝检验生成的气体是NH3,以确定NH4+的存在。
⑥收集NH3时,把一团干燥的棉花放在试管口,以防止氨与空气对流;收集完毕,进行尾气处理时,应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花,以吸收NH3且防止污染空气。
二、易错训练
1.氧烛可用于潜艇或密闭空间供氧，由下表中物质压制成形，其原理为受热时，利用d区元素形成的氧化物催化制氧剂分解产生。下列说法正确的是( )
成分 Al Fe
作用 燃烧物 产生催化剂 制氧剂 吸收剂 定型剂
A.氧烛供氧时，Al燃烧为分解提供能量
B.氧烛成分中的Fe也可以用Cu来代替
C.吸收氯气时发生反应：
D.氧烛燃尽后残留物可以全部溶解在足量氢氧化钠溶液中
2.实验室用下图装置制备干燥的并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉KI试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。
下列关于实验现象及性质的说法中，不正确的是( )
A.一段时间后，观察到a变蓝 B.b褪色，说明具有漂白性
C.b褪色而c不褪色，说明能与水反应 D.d先变红，一段时间后褪色
3.氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.存在f→d→b的转化关系
B.a溶液和f溶液混合可以制得b
C.d的稳定性差，其溶液久置即为a溶液
D.b具有漂白性，能将湿润的有色布条褪色
4.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )
物质编号 物质转化关系 a b c d
① Fe
② NO
③ Na NaOH
④ S
A.②④ B.①③ C.②③ D.①
5.含氮物质种类繁多，例如（酸性与醋酸相当）等。下列有关物质的说法中正确的是( )
A.中两个氮原子之间有一对共用电子对，故其6个原子可能共平面
B.性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气
C.具有还原性，可用于将还原为单质Ag
D.可向溶液中通来制备
6.自然界中氮循环过程如图所示，下列说法错误的是( )
A.反硝化过程中，含氮物质被还原
B.氨氧化过程中，与理论物质的量之比为1:1
C.属于氮的固定，发生还原反应
D.土壤中离子有利于除去水体中的铵态氮
7.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法错误的是( )
A.反应①属于人工固氮
B.反应③可利用电解溶液的方法实现
C.该转化过程总反应为
D.反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生
8.“价—类”二维图体现了化学变化之美，硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.硫单质在氧气中燃烧可直接生成c
B.f能使溴水褪色，体现其还原性
C.d的浓溶液可用于干燥b
D.存在的转化关系
9.连二亚硫酸钠（）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、和水形成的混合液，通入时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是( )
A.制备保险粉的离子方程式为：
B.多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使能被充分吸收
C.NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的
D.为避免被氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的排出装置中的
10.实验室制取时，下列装置不能达到相应实验目的的是( )
A制取 B干燥 C检验的还原性 D探究与品红作用的可逆性
A.A B.B C.C D.D
11.由粗制备纯的流程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.X可用作木材防火剂
B.步骤Ⅱ发生的反应是
C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用替代
D.若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行
12.工业上制备高纯硅，一般需要先制得98%左右的粗硅，再以粗硅为原料制备高纯硅，工艺流程如下；工业上还以粗硅为原料采用熔融盐电解法制取甲硅烷（），电解装置如图所示：
下列有关说法正确的是( )
A.制备粗硅的化学方程式：
B.制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质只有HCl
C.阴极发生的电极反应：
D.、Si、都属于共价晶体
13.实验小组研究Na与的反应，装置、步骤和现象如下：
实验步骤和现象：
i.先向硬质玻璃管中加一定量钠，再迅速通入至澄清石灰水浑浊，然后点燃酒精灯。
ii.一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验CO的试剂未见明显变化。
iii.将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀：再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
iv.将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。
下列说法不正确的是( )
A.实验证明Na与的反应的氧化产物为，还原产物为C
B.步骤iii证明Na与也可以发生类似于Mg与的反应
C.步骤iv发生反应的化学方程式为
D.根据以上实验推测：与金属K也可以发生反应并被还原
14.钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的是( )
A.Na在空气中燃烧生成
B.和与反应生成物完全相同
C.NaOH固体在空气中易变质，需密封保存
D.相同条件下，等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同
15.以不同类别物质间的转化为线索，构建钠及其化合物的关系如图所示：
下列分析正确的是( )
A.钠在空气中长期放置，最终变成
B.反应②在常温下可发生
C.反应④表明物质M属于碱性氧化物
D.以上反应中只有反应①②属于氧化还原反应
16.（四氢铝钠）是一种重要的还原剂和供氢剂，在有机合成中广泛应用。实验室制备原理为（在乙醚中进行，乙醚沸点：34.5℃）。某实验小组选择下列装置制备（装置可以重复使用，遇水蒸气剧烈反应）。下列叙述错误的是( )
A.装置连接顺序为
B.不能用浓硫酸、硝酸替代装置Ⅰ中的稀硫酸
C.实验中观察到装置Ⅳ中产生黑色沉淀
D.实验室制备的装置要保持干燥
17.工业上从治铝废渣（主要含、、）中提取镓（Ga与Al同族，其化合物的性质与铝相似）的一种工艺流程如下。下列说法正确的是( )
A.过滤时，为了加快速率，可将混合物直接倒入漏斗
B.硫酸镓溶液显酸性，溶液中存在水解平衡和电离平衡
C.Ga基态原子核外有5个未成对电子
D.电解时，在阳极放电
18.氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属原料，结构与金刚石相似。常温下。某课题小组利用如图所示装置测定样品中AlN的含量（杂质不反应）。下列说法中正确的是( )
A.氮化铝是共价晶体，晶体中N、Al原子配位数均为4
B.X可以是，因为不溶于而易溶于水
C.若广口瓶中液体未装满，测得的体积将偏大
D.若实验中测得样品的质量为，氨气的体积为 （标况下），则样品中AlN的质量分数为
19.从粗贵金属精矿（含金铂钯等单质，及部分铜铁镍等金属元素）中分离金铂钯元素的工艺流程如图：
已知：①当有硝酸存在时，铂可形成难溶的亚硝基配合物。
②该反应条件下：、、完全沉淀时溶液的pH分别为4.4、6.5、10.0。
③滤液1、滤液2、滤渣3中均含有铜铁镍等金属元素。
（1）焙烧浸取时可以提高反应速率的方法有____________。（任写一条）
（2）“浸取”过程钯（Pd）可与王水反应生成和NO气体，则该反应的化学方程式为____________。
（3）加入盐酸将“浸取”后的糊状物在“赶硝”步骤中煮沸，其目的是____________。
（4）“还原”时，溶液中的与草酸反应生成对环境无污染的气体，则该反应的离子方程式为____________。
（5）沉淀后滤液的含钯成分为红棕色的，第二次加氨水后得到浅黄色的溶液，滤渣3中主要物质为____________、____________。
（6）若产品的杂质含量偏高，可将其溶于____________，再加入____________得到沉淀，如此反复可得到含量大于99.9%的产品。
（7）铂镍合金在较低温度下形成一种超结构有序相，其立方晶胞结构如下图所示，晶胞参数为apm。晶胞结构中有两种大小一样的八面体空隙，一种完全由镍原子构成（，用A表示），另一种由铂原子和镍原子共同构成（，用B表示）。
①该晶体的化学式为____________。
②晶体中A和B的数目之比为____________。
20.某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含）、、、、和）。实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：
物质
回答下列问题：
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为____________（答出一条即可）。
（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（），中过氧键的数目为___________。
（3）“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，被氧化为，该反应的离子方程式为________（的电离第一步完全，第二步微弱）；滤渣的成分为、_______________（填化学式）。
（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn（Ⅱ）氧化率与时间的关系如下。体积分数为时，Mn（Ⅱ）氧化速率最大；继续增大体积分数时，Mn（Ⅱ）氧化速率减小的原因是___________。
（5）“沉钻镍”中得到的Co（Ⅱ）在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为_____________________。
（6）“沉镁”中为使沉淀完全（25 ℃），需控制pH不低于______（精确至0.1）。
答案以及解析
1.答案：A
解析：A.分解条件是催化剂、加热，Al燃烧能放出大量热，可为分解提供能量，A正确；B.Cu位于周期表的ds区，不符合形成氧化物催化剂的要求，不可代替Fe，B错误；C.中氧元素为-1价，吸收时，作氧化剂，被还原生成，中的氧被氧化生成，反应的化学方程式为：，C错误；D.氧烛燃烧时，Fe形成氧化物催化剂，Fe的氧化物不溶于NaOH溶液，D错误；故选A。
2.答案：B
解析：A.氧化性：，生成氯气将碘离子氧化成碘单质，碘遇淀粉变蓝，可观察到a变蓝，故A正确；
B.没有漂白性，与生成的HClO具有漂白性，故B错误；
C.HClO具有漂白性、氯气没有漂白性，干燥的遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条褪色，说明氯气和水发生了反应生成HClO，故C正确；
D.氯气与水生成了盐酸和次氯酸，溶液显示酸性，次氯酸是具有漂白性的物质。所以湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故D正确；
故选：B。
3.答案：D
解析：A.次氯酸盐与强酸反应生成次氯酸，次氯酸与HCl反应生成氯气，A正确；
B.HCl溶液与次氯酸盐混合，氢离子、氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气，B正确；
C.次氯酸光照条件下分解生成HCl和氧气，溶液久置即为盐酸溶液，C正确；
D.氯气本身没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误；
故答案选D。
4.答案：D
解析：①发生；，故①可以实现转化关系；
②；、不能一步转化，故②不能实现转化关系；
③不能一步转化为，故③不能实现转化关系；
④；，S不能一步转化为，故④不能实现转化关系。
故答案选D。
5.答案：C
解析：A.中氮原子是杂化，呈三角锥形，六个原子不可能共平面，A错误；B.和镁条在点燃时会发生反应，不能做保护气，B错误；C.具有还原性，可以和反应生成单质Ag，，C正确；D.已知酸性与醋酸相当，其酸性大于碳酸，无法制取，D错误；故选C。
6.答案：D
解析：A.反硝化过程中氮元素化合价降低，做氧化剂被还原，A正确；
B.中N元素为+3价，中N元素为-3价，二者反应产物为，化合价为0价，根据转移电子守恒可知，反应过程中二者的理论物质的量之比为1:1，B正确；
C.氮的固定是指游离态氮元素转化为化合态的氮元素，氮气转化为钱根，氮元素化合价降低，做氧化剂被还原，C正确；
D.由转化图可知，亚铁离子能与水体中的硝酸根反应，可以除去水体中的硝态氮，D错误；
故选D。
7.答案：B
解析：A.反应①是游离态氮转化为化合态氮，A正确；
B.反应③必须是电解无水，B错误；
C.分析总的转化过程可看出总反应为与的反应，C正确；
D.HCl与反应会有大量白烟产生，D正确；
故选B。
8.答案：A
解析：硫单质在氧气中燃烧只能生成，不能生成，A错误；可以还原溴单质，使溴水褪色，B正确；浓硫酸不能氧化，可以作的干燥剂，C正确；可与发生氧化还原反应，生成硫酸盐。D正确。
9.答案：C
解析：根据原子守恒判断生成物还有二氧化碳和水，因此制备保险粉的离子方程式为，A正确；
多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使能被充分吸收，B正确；
二氧化硫有毒，属于大气污染物，因此NaOH溶液的主要作用是吸收，C错误；
保险粉易被氧气氧化，装置内有空气，因此为避免产生的被氧化，应先使硫酸与亚硫酸钠反应，利用产生的排出装置中残留的，D正确。
10.答案：B
解析：铜与浓硫酸在加热的条件下可以产生二氧化硫，将反应后的溶液倒入装置右侧的水中，可观察到溶液变蓝，A项不符合题意；二氧化硫会与碱石灰反应，不能达到相应的实验目的，B项符合题意；二氧化硫可以与酸性溶液发生氧化还原反应，酸性溶液褪色，可以用来检验二氧化硫的还原性， C项不符合题意；二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色，可以用来探究二氧化硫与品红作用的可逆性，D项不符合题意。
11.答案：D
解析：由流程图可知，粗与NaOH溶液反应得到的X为溶液，溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，A正确；溶液与稀硫酸反应得到的Y为沉淀，即，B正确；碳酸的酸性比硅酸强，故步骤Ⅱ中的稀硫酸可用替代，C正确；步骤Ⅲ中进行的操作是灼烧硅酸固体，若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在坩埚中进行，D错误。
12.答案：C
解析：制备粗硅的化学方程式为，A项错误；
制备高纯硅的工艺中可循环使用的物质有和HCl，B项错误；
属于分子晶体，D项错误。
13.答案：A
解析：A.由上述分析可知，硬质玻璃管反应后生成了C和、，说明Na与的反应的氧化产物为和，还原产物为C，故A错误；
B.实验iii说明Na与的反应生成了，故Na与的反应类似于Mg与的反应；故B正确；
C.步骤iv反应为C和浓硫酸反应生成，化学方程式为：；故C正确；
D.K与Na同主族，故可以推测与金属K也可以发生反应并被还原为C，故D正确。
答案选A。
14.答案：C
解析：Na在空气中燃烧生成，A项错误；与反应生成NaOH，与反应生成NaOH和，B项错误；NaOH易潮解并与空气中的反应，需要密封保存，C项正确；相同条件下，等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的体积相同，D项错误。
15.答案：A
解析：A.钠在空气中长期放置，和空气中氧气、水、反应最终生成物为碳酸钠，故A正确；
B.钠氧化生成过氧化钠需要加热或者点燃，常温下生成氧化钠，故B错误；
C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故C错误；
D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，有化合价变化，所以也是氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
16.答案：A
解析：装置连接顺序为制氢、净化、干燥、合成、吸水、收集氢气，装置Ⅱ可使用两次，第一次干燥氢气，第二次吸收水槽中挥发出来的水蒸气，连接顺序为，A项错误；锌与浓硫酸反应生成，锌与稀硝酸反应生成，与浓硝酸反应生成，均不生成，故不能用浓硫酸、硝酸替代装置Ⅰ中的稀硫酸，B项正确；锌粒中含，则产生的中混有，用硫酸铜溶液吸收，发生反应：，产生黑色沉淀，C项正确；、均能够与水蒸气反应，D项正确。
17.答案：B
解析：A.过滤时，必须将混合物沿玻璃棒慢慢流入漏斗，A错误；
B.依题意，Ga及其化合物的性质与Al相似，故硫酸稼溶液中存在嫁离子的水解平衡和水的电离平衡，溶液呈酸性，B正确；
C.Ga和铝同族，核外未成对电子数应为1个，C错误；
D.Ga被还原，应在阴极放电，D错误；
故选B。
18.答案：A
解析：本题考查氮化铝纯度测定实验。测定原理为AlN和NaOH浓溶液反应产生氨气，氨气不溶于X，广口瓶中压强增大，将水压入量筒中，量筒中水的体积即为产生氨气的体积，从而计算出AlN的质量，进而计算其含量。氮化铝结构与金刚石相似，所以为共价晶体，N、Al原子配位数均为4，A正确；密度大于水，不会浮在水面上，B错误；的体积等于排出水的体积，与广口瓶中液体是否装满无直接关系，C错误；，根据可知，，则样品中AlN的质量分数为，D错误。
19.答案：（1）将固体粉碎，搅拌
（2）
（3）将难溶的亚硝基配合物溶解，提高铂的浸出率
（4）
（5）；
（6）氨水；盐酸
（7）（或）；1:3
解析：（1）焙烧浸取时可以提高反应速率的方法有将固体粉碎，搅拌；加热或适当增大浸取液浓度；
（2）“浸取”过程钯(Pd)可与王水反应生成和NO气体，由此可以写出反应为：；
（3）根据已知②，当有硝酸存在时，铂可形成难溶的亚硝基配合物，将“浸取”后的糊状物煮沸“赶硝”，目的是将难溶的亚硝基配合物溶解，提高铂的浸出率；
（4）溶液中的与草酸()反应生成对环境无污染的气体，故产物中应该仅有二氧化碳气体，该反应的离子方程式为；
（5）根据题干信息知道、、完全沉淀时溶液的pH分别为4.4、6.5、9，当加入氨水调pH小于7.5时，主要沉淀的铁离子、铜离子，滤渣3中主要物质为、；
（6）若产品的杂质含量偏高，可将其溶于氨水，使杂质离子充分沉淀，再过滤，滤液中加盐酸调节pH值得到纯度较高的产品。
20.答案：（1）将镍钴矿粉碎（或浸取时搅拌，延长浸取时间等）
（2）
（3）；、
（4）9.0%；具有还原性，也能还原
（5）
（6）11.1
解析：（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法可以是将镍钴矿粉碎、浸取时搅拌、延长浸取时间等。
（2）可以看成是中一个氢原子被磺基取代的产物，即，故分子中有一个过氧键，1 mol 中过氧键的数目为。
（3）根据题干信息可知，“氧化”中被氧化为，则被还原为，结合的电离第一步完全可知，反应的离子方程式为；“氧化”中会被氧化为，用石灰乳调节pH=4时Fe元素沉淀为，与结合生成沉淀，故滤渣中还含有、。
（4）由图可知，当体积分数为9.0%时，Mn（Ⅱ）氧化率达到100%所用时间最短，氧化速率最大；具有还原性，也能还原，其体积分数过大时，与反应，使Mn（Ⅱ）氧化速率减小。
（5）“沉钴镍”中得到的Co（Ⅱ）以形式存在，其可被空气中氧化为，根据氧化还原反应规律可写出反应的化学方程式。
（6）沉淀完全，则，，，pH≥11。
