（8）化学能与热能—2025高考化学一轮复习易混易错专项复习
一、热化学方程式正误判断
一审“+”、“-”：放热反应ΔH为“-”。吸热反应ΔH为“+”
二审单位：单位一定是“kJ·mol-1”，易错写成“mol”或漏写
三审状态：物质的状态必须正确，特别是溶液中的反应易写错
四审数值对应性：反应热的数值必须与热化学方程式中的化学计量数相对应，即化学计量数与ΔH成
正比
五审是否符合概念：如表示燃烧热、中和热的热化学方程式
二、化学反应能量变化图像
第一步：明确两个意义
1.从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能
2.从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能
第二步：关注一个影响
催化剂只影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的焓变
第三步：把握一个关系
E1为正反应的活化能， E2为逆反应的活化能，ΔH=E1-E2
三、反应热的计算
1.利用盖斯定律计算反应热的“三步骤”
一对比：对比分析目标方程式和已知方程式，找出目标方程式中各物质在已知方程式中的位置，调整已知方程式的化学计量数与目标方程式的化学计量数一致。
二叠加：根据目标方程式中的反应物和生成物加减所调整的方程式，同侧相加、异侧相减。
三计算：按照“叠加”步骤中的调整方法，反应热也随之相加减，计算出反应热。
2.根据键能计算反应热
ΔH=反应物的总键能—生成物的总键能
【典型例题】
1.下列图示变化为吸热反应的是( )
A. B.
C. D.
2.已知溴与氢气反应的热化学方程式如下（、均为正值），下列判断正确的是( )
①
②
③
A.
B.与的相对大小无法判断
C.溴蒸气转化为液态溴需要放出的热量
D.和反应生成时放出热量
3.硫酸是基础化学工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的反应：
①
②
③
下列说法正确的是( )
A.反应②中使用催化剂越多释放出的热量越多
B.反应①中参与反应放出的热量为3412kJ
C.与在密闭容器中发生反应释放出98.3kJ热量
D.生成的热化学方程式可表示为
4.“千畦细浪舞晴空”，氮肥保障了现代农业的丰收。为探究的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得为( )
A.+533 B.+686 C.+838 D.+1143
5.向足量溶液中加入溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量溶液中加入100mL溶液时，放出的热量为2.2kJ。则溶液与溶液反应的热化学方程式为( )
A.
B.
C.
D.
6.以为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。可通过臭氧化法制备。
已知：①
②
③
则的为
A. B.
C. D.
7.某实验小组用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法中不正确的是( )
A.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失
B.大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小
C.若实验中改用盐酸与NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相
等，所求的中和热也不相等
D.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小
8.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A.由上图可知，金刚石转化为石墨是吸热反应
B.已知白磷转化为红磷的过程，要向外界释放热量，则白磷比红磷稳定
C.吸热反应在常温或低温条件下都难以发生
D.和晶体的反应是吸热反应
9.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，如图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化剂表面的物种。下列有关说法正确的是( )
A.1 mol丙烷的总键能大于1 mol丙烯和1 mol氢气的总键能
B.在该条件下，所得丙烯中不含其他有机物
C.该过程中发生了碳碳键的断裂与形成
D.相同条件下在该催化剂表面，比脱氢更困难
10.与反应生成的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应的反应物总能量高于生成物总能量
B.该反应为吸热反应
C.能量变化必然伴随发生化学反应
D.该反应断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
11.臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是( )
A.催化反应①②均为放热反应
B.决定分解反应速率的是催化反应②
C.是催化反应②对应的逆反应的活化能
D.温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率减小。
12.反应可用于制备纯硅。下列有关该反应的说法中正确的是( )
A.该反应
B.该反应的平衡常数
C.高温下该反应每生成1molSi需消耗
D.用E表示键能，该反应的
13.C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。
①
②
下列推断正确的是( )
A.的燃烧热是
B.
C.欲分解，至少需要提供的热量
D.
14.甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
根据能量变化示意图，下列说法正确的是( )
A.
B.反应Ⅱ决定整个反应的速率
C.催化剂可以降低总反应的焓变
D.
15.已知断裂1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键释放的能量称为键能，部分化学键的键能如表所示。
化学键 C-H N-H C-N H-O
键能/（） a b c d e
甲醛制备鸟洛托品（）的反应如下：。该反应的为( )
A. B.
C. D.
答案以及解析
1.答案：C
解析：A.浓硫酸稀释放热，但不是化学反应，选项A错误；
B.反应物的能量大于生成物的能量为放热反应，选项B错误；
C.由图知反应物的能量小于生成物的能量为吸热反应，选项C正确；
D.活泼金属与酸的反应是放热反应，选项D错误；
答案选C。
2.答案：A
解析：具有的总能量大于具有的总能量，则，具有的总能量大于具有的总能量，则，所以，A正确，B错误；根据盖斯定律，由②-③得，所以1 mol溴蒸气转化为1 mol液态滇需要放出的热量，选项中没有指明溴蒸气的物质的量，C错误；由可知，和反应生成时放出的热量，D错误。
3.答案：D
解析：催化剂不影响放出热量的多少，A错误；反应①中1mol参与反应放出的热量为，B错误；由于反应②属于可逆反应，故不能完全转化为，释放出的热量小于，C错误；根据盖斯定律，由可得：，D正确。
4.答案：C
解析：①；②；③l；④；⑤；⑥；则⑤+①-⑥-②+③得④，得到，C正确。
5.答案：D
解析：足量硫酸与氢氧化钡（即0.04 mol）反应生成硫酸钡和水，释放5.12kJ的热量，热化学方程式为①，足量与溶液即反应生成氯化钡和水，释放2.2kJ的热量，热化学方程式为②，根据盖斯定律，①-②可得，，故选D。
6.答案：C
解析：由盖斯定律可知，反应①②③得反应，故该反应的；C正确。
7.答案：C
解析：泡沫塑料能隔热，烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失，故A正确；大烧杯上如不盖硬纸板，热量散失多，求得的中和热数值偏小，故B正确；若实验中改用60 mL盐酸与50 mL溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求的中和热相等，故C不正确；氨水电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小，故D正确。
8.答案：D
解析：A.由图可知石墨的能量比金刚石的低，所以金刚石转化成石墨要放热，A错误；
B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据白磷转化为红磷时放出热量，说明红磷的能量低，因此红磷比白磷稳定，B错误；
C.反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，如和的反应是吸热反应，在常温下就能发生，C错误；
D.铵盐和碱的反应如和晶体的反应为吸热反应，D正确；
故答案为：D。
9.答案：A
解析：由题图可知，的能量小于和的总能量，该反应为吸热反应，则1 mol丙烷的总键能大于1 mol丙烯和1 mol氢气的总键能，故A正确；由题图可知，生成丙烯后，丙烯还在继续脱氢，所以所得丙烯中还含有其他有机物，故B错误；该反应过程中碳骨架由变为，未发生碳碳键的断裂，故C错误；由题图可知，在该催化剂表面脱氢的活化能小于脱氢的活化能，说明在该催化剂表面脱氢比脱氢更容易，故D错误。
10.答案：A
解析：A.断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，为放热反应，故反应物总能量高于生成物总能量，故A正确；
B.断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，为放热反应，故B错误；
C.能量变化不一定伴随化学反应，故C错误；
D.断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，故D错误；
故选A。
11.答案：C
解析：A.从图上可知，反应①中生成物能量高于反应物，反应①是吸热反应，A错误；
B.决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，据图可知催化反应①的正反应活化能更大，反应更慢，所以催化反应①决定臭氧的分解速率，B错误；
C.据图可知为催化反应①中反应物断键吸收的能量，即催化反应①对应的正反应的活化能，为催化反应②生成物成键时释放的能量，即催化反应②对应的逆反应的活化能，则是催化反应②对应的逆反应的活化能，C正确；
D.温度升高，总反应的正逆反应速率均增加，D错误；
故选C。
12.答案：B
解析：为气体，且反应前气体的化学计量数之和小于反应后气体的化学计量数之和，因此该反应为熵增反应，即，故A错误；由化学平衡常数的表达式可知，该反应的平衡常数，故B正确；题给条件不是标准状况，因此不能直接用计算，故C错误；反应物的键能总和-生成物的键能总和，即，故D错误。
13.答案：D
解析：燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定物质时放出的热量，C燃烧的稳定产物为，所以燃烧热应大于，A错误；，根据反应物总键能一生成物总键能，则该反应的反应热为，B错误；，分解至少需要提供480kJ热量，而比能量高，C错误；结合反应和反应①，根据盖斯定律可知，D正确。
14.答案：A
解析：A.由于绝对值，该值为负值，去掉绝对值后，，A选项正确；
B.由图可知，反应I正反应的活化能为E1-E5，反应Ⅱ的活化能为E2-E3，反应I的活化能较大，则反应I的反应速率慢于反应Ⅱ，反应I决定整个反应的速率，B选项错误；
C.催化剂可改变反应的活化能，反应的焓变由始态和终态决定，催化剂不改变焓变，C选项错误；
D.根据盖斯定律，反应I+Ⅱ可得目标方程，D选项错误；
答案选A。
15.答案：C
解析：该反应中要断裂键、键和键，形成键、键和键，所以该反应的反应热为。
