2.2 化学平衡—高二化学人教版（2019）选修一课时优化训练
1.下列关于化学平衡常数的说法正确的是( )
A.在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B.由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
C.化学平衡常数K只与温度、反应物的浓度、体系的压强有关
D.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
2.下列有关可逆反应的说法不正确的是( )
A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应
B.是可逆反应
C.可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度相等
D.可逆反应中反应物和生成物同时存在
3.对于可逆反应：，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A.增大压强 B.升高温度
C.使用催化剂 D.多充入
4.已知可逆反应，其平衡常数表达式正确的是( )
A.
B.
C.
D.
5.已知：重铬酸钾（）具有强氧化性，其还原产物在水溶液中呈绿色。在溶液中存在下列平衡：。用溶液进行如图所示实验，下列说法不正确的是( )
A.①中溶液橙色加深，③中溶液变为黄色
B.②中被还原
C.对比②和④可知，酸性溶液氧化性强
D.若向④中加入70%溶液至过量，溶液变为橙色
6.已知反应，将X和Y以一定比例混合充入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。10 min时曲线发生变化，所改变的条件是( )
A.使用合适催化剂 B.升高温度 C.增大压强 D.增大X的浓度
7.将0.2的KI溶液和0.05的溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡的是( )
实验编号 实验操作 实验现象
① 滴入KSCN溶液 溶液变红色
② 滴入溶液 有黄色沉淀生成
③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成
④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
A.①
B.②④
C.③④
D.①②
8.如图是关于反应（正反应为放热反应）的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是( )
A.升高温度，同时增压
B.降低温度，同时减压
C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D.增大反应物浓度，同时使用催化剂
9.一定条件下，在容积为2 L的刚性容器中充入1 mol (g)和2 mol ，发生反应 ，反应过程中测得容器内压强的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.20 min时，反应达到平衡
B.使用合适催化剂可增大反应速率
C.增大压强，平衡正向移动
D.平衡时与起始时总物质的量之比为3:2
10.一定温度下，反应在体积不变的密闭容器中发生，反应达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成的同时生成
②混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
③混合气体的密度不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤、NO、的物质的量浓度之比为2：2：1的状态
A.①②③④ B.①②④
C.②③⑤ D.①②③④⑤
11.在一定温度下，向一个容积可变的容器中通入和及固体催化剂，使之发生反应：，一段时间后达到平衡状态，平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%。下列说法正确的是( )
A.达到平衡时，的转化率约为33.3%
B.达到平衡时，反应放出的热量为294.9 kJ
C.达到平衡时，的物质的量为2 mol
D.达到平衡时，用表示的反应速率为
12.如图所示，三个烧瓶中分别充满气体，并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在烧杯①中加入CaO，在烧杯②中不加其他物质，在烧杯③中加入，发现烧瓶①中红棕色变深，烧瓶③中红棕色变浅。已知反应。下列叙述正确的是( )
A.是放热反应
B.溶于水时放出热量
C.烧瓶①中混合气体的平均相对分子质量增大
D.烧瓶③中气体的压强增大
13.在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：
①
②
③
以下说法正确的是( )
A.该温度下，反应①的平衡常数表达式为
B.该温度下，反应的平衡常数为
C.该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应
③产生的倾向由大到小的顺序为NO>
D.以上说法都不正确
14.在恒容密闭容器中发生反应：，其反应速率与浓度关系式为（k为常数，只与温度有关，m、n为反应级数，均为正整数），在某温度下测得有关数据如表所示。
序号
① 0.05 0.20 0.207
② 0.20 0.80 13.248
③ 0.10 0.20 0.828
下列说法正确的是( )
A.m+n=3
B.k＝20.7
C.该反应的平衡常数表达式为
D.反应时，加入适宜的催化剂，和k均变大
15.回答下列问题：
（1）25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如下表。
热化学方程式 平衡常数
①
②
③
该温度下，________kJ/mol（用和表示）。
（2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强随时间的变化如图Ⅰ实线所示，则__________（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是___________。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是__________（填“甲”或“乙”），值为__________。25℃时测得反应③在某时刻，的浓度分别为0.8mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，则此时________（填“>”“<”或“=”）。
答案以及解析
1.答案：B
解析：化学平衡常数只受温度影响，同一反应，温度不同，平衡常数不同，A错误；平衡常数越大，说明可逆反应正向进行的程度越大，B正确；同一反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物的浓度、体系的压强无关，C错误；同一反应恒温进行时，反应物的浓度改变，平衡常数K不变，D错误。
2.答案：C
解析：可逆反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度保持不变，但不一定相等。
3.答案：B
解析：化学平衡常数只与温度有关，所以使活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都发生变化的只能是温度，升高温度，则反应物的分子能量增大，活化分子百分数增加，反应速率加快，化学平衡常数改变。故选B。
4.答案：C
解析：化学平衡常数是利用平衡状态下物质的平衡浓度计算的，。
5.答案：D
解析：在平衡体系中加入70%溶液，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，①中溶液橙色加深，加入30%NaOH溶液，平衡正向移动，③中溶液变为黄色，A正确；②中溶液变成绿色，被还原成，B正确；②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下可氧化乙醇，而碱性条件下不能，说明酸性条件下氧化性强，C正确；若向④溶液中加入70%溶液至过量，酸性条件下可以氧化乙醇，溶液变成绿色，D不正确。
6.答案：C
解析：使用合适催化剂，平衡不移动，A项错误；升高温度，平衡逆向移动，B项错误；增大压强，平衡正向移动，C项正确：增大X的浓度，10 min时，其他两种物质的浓度不变，D项错误。
7.答案：A
解析：将0.2的KI溶液和0.05的溶液等体积混合后，过量，若不是可逆反应，全部转化为，则溶液中无，故只需要证明溶液中含，即能证明存在化学平衡。①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中有，正确；②溶液中过量，向溶液中滴入溶液，无论是否存在题述平衡，都会有黄色沉淀生成，错误；③无论是否存在题述平衡，溶液中均存在，滴入溶液后均有蓝色沉淀生成，错误；④无论是否存在题述平衡，溶液中均有，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，错误。
8.答案：C
解析：图中t时刻改变条件，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。升高温度，同时增压，v（正）、v（逆）均增大，A不符合题意；降低温度，同时减压，v（正）、v（逆）均减小，B不符合题意；增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，v（正）瞬间增大而v（逆）瞬间减小，平衡正向移动，C符合题意；增大反应物浓度，同时使用催化剂，v（正）、v（逆）均增大，D不符合题意。
9.答案：D
解析：压强比等于物质的量之比，即为，D项错误。
10.答案：B
解析：反应过程中，混合气体的总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变的状态不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据，③不符合题意；、NO、的物质的量浓度之比为2：2：1的状态，气体的物质的量浓度不一定保持不变，所以不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据，⑤不符合题意。①②④符合题意，故选B。
11.答案：A
解析：设的转化率为x，根据题意可列三段式如下：
平衡时容器内气体总的物质的量为起始时的90%，则，解得33.3%，达到平衡时的转化率约为33.3%，A符合题意；达到平衡时，反应放出的热量，B不符合题意；达到平衡时，的物质的量，C不符合题意；条件不足，无法计算平衡时反应容器的体积，无法计算化学反应速率，D不符合题意。
12.答案：A
解析：烧瓶①中红棕色变深，说明平衡逆向移动，而CaO和水反应放出热量，即逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，A正确；烧瓶③中红棕色变浅，说明平衡正向移动，正反应是放热反应，则溶于水时吸收热量，B错误；烧瓶①中平衡逆向移动，气体的总质量不变，气体的物质的量增大，则体系中平均相对分子质量减小，C错误；烧瓶③中红棕色变浅，说明溶于水时吸收热量，平衡正向移动，气体的物质的量减小，则烧瓶③中的压强减小，D错误。
13.答案：C
解析：由化学平衡常数的定义可知，A项错误；该温度下，反应的平衡常数为，B项错误；该温度下，三种化合物分解产生的反应的化学平衡常数分别为、、，所以产生的倾向：NO>，C项正确、D项错误。
14.答案：A
解析：根据表中①③组数据可知，，m=2，根据表中①②组数据可知，，A正确；根据表中①组数据可知，， B错误；该反应的平衡常数表达式为，C错误；反应时，加入适宜的催化剂，反应速率加快，故k变大，但催化剂不能改变反应的，D错误。
15.答案：（1）
（2）；加催化剂；乙；2；
解析：（1）根据盖斯定律,③=2×①-②，故。
（2）由于反应开始，压强增大，而结束时压强降低，可知开始时由于升温而导致压强增大，故该反应为放热反应，；若改为虚线，结束时状态一致，只是速率增大，平衡不移动，故改变的条件是加催化剂；由于反应放热，升温不利于正反应发生，故升温减小，减小，曲线乙正确；根据压强由变为可得平衡时，故；若，反应正向进行，。
