江西省上饶市广信二中2024-2025学年高三9月化学月考卷
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．碱性溶液：
B．能溶解的溶液：
C．使酚酞变红的溶液：
D．含有的溶液：
2．氨气是一种重要的工业原料，在工业上可用氨气检验氯气管道是否漏气，其反应原理为。下列有关叙述正确的是
A．的结构式：
B．Cl原子的结构示意图：
C．的球棍模型：
D．的电子式：
3．某电池的工作原理如图所示，阴离子交换膜只允许阴离子通过，总反应为：，下列说法正确的是
A．石墨为电池的负极 B．电子由Zn电极经外电路流向石墨电极
C．Zn极发生还原反应 D．电池工作时，H2O2被氧化
4．人体胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可助消化食物，但胃酸过多会损伤胃黏膜，使人感觉不适。抗酸药(又称抑酸剂)可以中和胃里过多的胃酸。下列物质不属于抗酸药的是
A．阿司匹林(主要成分：)
B．胃舒平[主要成分：Al(OH)3]
C．碳酸氢钠片(主要成分：NaHCO3)
D．胃得乐(主要成分：MgCO3)
5．内酯Y可以由X通过电解合成，且在一定条件下可以转化为Z，转化路线如下。下列说法错误的是
A．等物质的量的X、Y、Z与足量NaOH溶液反应，消耗的n(NaOH)之比为1：1：2
B．Y→Z的反应类型是取代反应
C．在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应
D．X→Y的反应在电解池阳极发生
6．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图所示为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是
A．1mol和1mol反应吸收的能量为180kJ
B．1mol和1mol具有的总能量大于2mol具有的总能量
C．在1L的密闭容器中发生此反应，10min内减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为
D．NO是一种酸性氧化物，且能与直接反应生成
7．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 为探究催化剂对化学平衡的影响，向1mL乙酸乙酯中加入1mL 0.3mol/L H2SO4溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动
B 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜
C 用NaOH标准溶液滴定草酸溶液 消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍 草酸为二元弱酸
D 向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置 下层呈无色，上层呈红色 Fe2+的还原性强于Br-
A．A B．B C．C D．D
8．一种Zn/CuSe混合离子软包二次电池装置示意图如图所示(其中一极产物为Cu2Se固体)，其中离子交换膜为阳离子交换膜或阴离子交换膜，下列说法错误的是
A．Cu2Se固体为放电时正极产物
B．无论放电或充电，电路中每转移2mol电子就有2mol离子通过离子交换膜
C．充电时，阴极电极反应式为： Zn2++ 2e = Zn
D．由该装置可推测出还原性：Zn>Cu2Se
9．某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W形成，X、Y与Z同一周期，Y与W同族。下列说法正确的是
A．第一电离能： Z>Y>X
B．高温或放电条件下，X单质与Y单质直接化合反应生成XY
C．氢化物的沸点： Y>Z>X
D．加热条件下，Cu单质与W单质直接化合反应生成CuW
10．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标况下，22.4L所含分子数为
B．标准状况下，2.24L中含有的共价键数为
C．的溶液中，含有的个数为
D．常温常压下，3.2g和的混合气体中含原子数大于
11．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．第一电离能由大到小的顺序：O>N>C>H
B．从分子结构的角度分析可知甘氨酸易溶于水
C．该物质中存在的化学键有配位键、共价键、氢键
D．NH3中H-N-H的键角大于该配合物中H-N-H的键角
12．某有机物的核磁共振氢谱图中有两组信号峰，其面积之比为，则该有机物的结构简式可能是
A． B．
C． D．
13．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是
A．可与溶液反应
B．消去反应产物最多有2种
C．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物
D．与反应时可发生取代和加成两种反应
14．下列解释事实的方程式不正确的是
A．向中投入固体：
B．用浓氨水检验泄漏的氯气
C．向沉淀中加入过量氨水使溶解：
D．苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）学习小组为了探究Na2CO3溶液与盐溶液反应的规律，设计了如下实验：
（1）用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制500 mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，需选择的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒以外，还有 、 。
（2）分别向如下3支试管中加入2mL 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液，现象记录如图。试管(a)中发生反应的离子方程式为 。
（3）设计热分解实验，探究白色沉淀的成分：
将(2)中所得三种沉淀，分别置于B中。实验结束后，数据记录如下：
样品 加热前样品质量/g 加热后样品质量/g C质量增重/g D质量增重/g
a 5.2 3.4 1.8 0
b 11.2 8.1 0.9 2.2
c 5.0 5.0 0 0
已知：查表，得到几种物质的溶解度(20℃)数据如下。
物质 溶解度/g 物质 溶解度/g 物质 溶解度/g 物质 溶解度/g 物质 溶解度/g
Al(OH)3 1.5×10-8 Zn(OH)2 1.4×10-5 Ca(OH)2 0.160 Cd(OH)2 1.9×10-4 Mn(OH)2 3.2×10-4
Al2(CO3)3 易水解 ZnCO3 4.7×10-5 Ca CO3 5.3×10-4 Cd CO3 4.3×10-5 Mn CO3 4.9×10-5
①装置E的作用是 。
②计算可得(b)中沉淀的化学式为 。
③(c)中样品最终确定为CaCO3，试分析CaCO3未分解的原因 。
④(c)中沉淀是碳酸盐的原因是 。
⑤根据探究的结论预测，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CdSO4溶液和Na2CO3溶液等体积混合，得到的沉淀的化学式较可能为 。
⑥制备MnCO3常用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液，不选择Na2CO3溶液可能的原因是 。
16．（15分）某化学研究性学习小组模拟工业上从浓缩海水中提取液溴的过程，设计了图示实验装置(夹持装置略去)和操作流程。已知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒。
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应完全。
②关闭活塞a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气。
③进行步骤②的同时，向B中通入足量。
④关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中缓慢通入足量。
⑤将B中所得液体进行萃取、分液、蒸馏并收集液溴。
请回答下列问题。
（1）实验室制备氯气的化学方程式为 。仪器Ⅰ的名称为 。
（2）步骤②中鼓入热空气的作用是 。
（3）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为 。
（4）进行步骤③时，B中尾气可用 (填字母序号)吸收处理。
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液
（5）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了，该反应的化学方程式为 。
（6）与装置B相比，采用装置C的优点为 。
17．（14分）某研究小组为制备并探究溶液的性质，设计并完成了下列实验。
请回答下列问题：
（1）模拟侯氏制碱工艺制备。
①仪器i的名称为 ，仪器ii的作用为 。
②各仪器接口的连接顺序为 (用字母表示，用→代表气流方向)。
（2）该小组为探究与溶液能快速反应产生的原因(实验中的镁条均经过打磨)进行了如下实验。
实验组别 实验内容 实验现象
i 镁条表面有极微量气泡附着
ii 镁条表面持续产生大量气泡(经检验为)，溶液变浑浊[经检验该浑浊物为]
iii 将实验i中的镁条取出，立即加入到溶液中，很快镁条表面持续产生大量气泡
查阅资料：与致密的相比，是质地疏松的难溶物。
①与实验ii相比，实验i观察到镁条表面只有极微量气泡附着的原因为 。
②该小组欲借助肥皂液等检验实验ii中产生的，写出相应的实验操作与现象： 。
③实验iii证实对与水反应起促进作用，试从化学平衡移动角度解释其原因： 。
（3）查阅资料：水存在自耦电离，方程式为溶液中也存在类似水的电离[已知：常温下]。
用传感器测量常温下不同浓度溶液的，结果如下表。
溶液的浓度/ 1 0.5 0.1 0.01
a a a a
写出自耦电离方程式： ，理论上表格中的 。
18．（15分）某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。回答下列问题：
（1）乙醇催化氧化
①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为 (填字母)，装置B中试剂名称为 。
A． B．KCl C． D．
②实验过程中，D装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为： 。
（2）制备乙酸乙酯
实验步骤如下：
ⅰ．向B中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和几片碎瓷片，向A中加入5.0mL浓硫酸。
ⅱ．通入冷凝水，向B中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。
ⅲ．冷却后，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤，分离出有机相。
ⅳ．向有机相加入无水，过滤。
ⅴ．向滤液中加入无水蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到6.60g无色油状物质，经检测纯度为99.8%。
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的
②有机物的相关数据如下：
试剂 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点/℃ 78.5 118 77
密度/ 0.79 1.05 0.902
相对分子质量 46 60 88
请完成下列问题：
①仪器B的名称为 ，冷凝水应从冷凝管的 (填“a”或“b”)口进入。
②该实验采用水浴加热的优点是 。
③用饱和溶液洗涤的目的是 ，向有机相加入无水的主要目的是 。
④实验所得乙酸乙酯的产率为 (保留三位有效数字)。
高三化学参考答案
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】B
4．【答案】A
5．【答案】A
6．【答案】A
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】D
13．【答案】B
14．【答案】A
15．【答案】（1）500mL容量瓶；胶头滴管
（2）2Al3++ 3+ 3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑
（3）防止空气中水蒸气、CO2倒吸进入D装置；Zn(OH)2·ZnCO3 [或Zn2(OH)2CO3]；酒精灯火焰的温度低于碳酸钙的分解温度；溶解度越小越易生成，碳酸钙的溶解度远小于氢氧化钙；xCdCO3·yCd(OH)2 [x和y可取大于0的其他数值：或Cd2(OH)2CO3]；Mn(OH)2和MnCO3溶解度较接近，Na2CO3溶液中显碱性，而NH4HCO3显酸性，加碳酸钠会有Mn(OH)2生成，使产物MnCO3纯度下降
16．【答案】（1）；三颈烧瓶
（2）使生成的随热空气流入装置B中
（3）
（4）c
（5）
（6）操作简单、污染小
17．【答案】（1）长颈漏斗；防倒吸；；a
（2）生成的比较致密，会附着在镁条表面阻碍反应进行；将反应产生的气体通入肥皂液中，待形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声；与反应生成，使平衡正向移动，膜溶解形成质地疏松的，增大了与水的接触面积
（3）或；8.30
18．【答案】（1）AD；浓硫酸；
（2）蒸馏烧瓶；b；受热均匀，便于控制温度，减少原料损失，提高酯的产量(答案合理即可)；除去乙酸和部分乙醇；与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇；75.0%
