哈师大附中开学测试卷
化学试卷
考试时间75分钟，总分100分
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Zn-65；Ag-108
一、选择题（本题共25小题，每小题只有一项符合要求，每题2分，共50分。）
1.近年来研究发现，以新形态存在的碳单质在诸多领域中有重要的应用前景。下列关于碳单质的说法错误的是
A．石墨具有金属光泽，有优良的导电性能，是天然存在的最硬的物质
B．石墨和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用
C．石墨粉和黏土粉末按一定比率混合可以制铅笔芯
D．金刚石、石墨和碳原子的排列方式不同，因此在性质和用途上存在明显差异
2.下列实验基本操作不正确的是
A．用滴管取液体 B．浓硫酸的稀释 C．电解水 D．测空气中氧气含量
3.中国传统文化博大精深，下列传统工艺不涉及化学变化的是
A．曾青（溶液）得铁则化为铜 B．爆竹声中一岁除
C．蜡炬成灰泪始干 D．酒香不怕巷子深
4.下列物质按照混合物、盐、氧化物顺序排列的是
A．碘酒、碳酸钙、二氧化硫 B．冰水混合物、氯化锌、二氧化锰
C．生理盐水、纯碱、铁锈 D．天然气、硫酸钠、过氧化氢溶液
5.物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是
A．银有金属光泽，可用于制造电线 B．氮气是无色无味的气体，可用作保护气
C．石墨能导电，可用于制作铅笔芯 D．氢气具有可燃性，能作高能燃料
6.下列客观事实对应的微观解释错误的是
A．端午时节，粽叶飘香——分子总是在不断运动着
B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
C．氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子间的间隔增大
7.下列有关实验现象描述错误的是
A．氯化铵与熟石灰混合研磨，会闻到刺激性气味
B．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口形成白雾
C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体
D．镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体氧化镁
8.我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，物元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
A．m的值是37，n的值是1 B．铷元素位于元素周期表中第五周期
C．氯化铷的化学式为 D．铷的相对原子质量为85.47
9.随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，其微观示意图如下图所示（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法不正确的是
A．丁的化学式是 B．甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
C．反应生成丙和丁的质量比为16∶9 D．反应前后分子种类和原子种类均发生变化
10.深海鱼油中的DHA（化学式：）是一种特殊的不饱和脂肪酸，它是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法正确的是
A．DHA属于无机化合物
B．DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成
C．DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等
D．DHA是由C、H、O三个元素组成
11.小强发现自家农田中的水稻叶子发黄且茎杆细弱，小强建议父亲施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是
A． B． C． D．
2.归纳总结是学习的重要方法。下列各组对知识的归纳完全正确的是
A．化学与健康 B．化学与环保
①老年人缺钙会发生骨质疏松，易骨折 ②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症 ①温室效应的形成与CO、有关 ②酸雨形成主要与、氮氧化合物有关
C．化学与安全 D．化学与生活
①煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒 ②室内起火时，立即打开所有门窗通风 ①霉变的花生蒸煮后可以食用 ②制糖工业利用焦炭脱色制白糖
A．A B．B C．C D．D
13.煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：，则噻吩的化学式为
A． B． C． D．
14.下列有关实验操作正确的是
A．氢氧化钠沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂上盐酸
B．一氧化碳还原氧化铁的实验开始时，要先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳
C．检验氢气纯度，试管口向上移近火焰
D．测定食醋的酸碱度时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
15.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如图所示。下列说法不正确的是
A．x的数值为8 B．反应前后元素的化合价可能改变
C．该反应一定属于置换反应 D．反应前后甲、戊变化的质量之比为3∶1
16.能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
17.碳酸镁和氢氧化镁的混合物10g，经测定混合物中镁元素的质量分数为36%，向其中加入100g溶质质量分数为14.7%的稀硫酸，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得到的固体质量为
A．12g B．18g C．24g D．36g
18.现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种，向其中逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论正确的是
A．x的值无法确定 B．M点对应的溶液中含有2种或3种溶质
C．铁样品中一定含有镁 D．恰好完全反应时，一定没有固体剩余
19.下列关于部分物质的分类完全正确的是
选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐
A 铝合金 冰水混合物 明矾 熟石灰
B 氦气 硝酸 纯碱
C 水银 液氧 火碱
D 臭氧 干冰 尿素 生石灰
20.下列事实与所发生反应的化学方程式不相符的是
A．盐酸除铁锈：
B．用石灰乳配制波尔多液：
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧：
D．食醋除去水垢中的：
21.中国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素挽救了数百万人的生命而获得诺贝尔奖。青蒿素的化学式为，以下关于青蒿素的说法不正确的是
A．1个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
B．青蒿素的相对分子质量为282
C．青蒿素不属于有机高分子化合物
D．青蒿素中，碳、氢、氧元素的质量比为45∶11∶40
22.下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是
A．等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．向一定量NaOH与的混合溶液中逐渐通入至过量
C．在相同温度下，等质量等浓度的溶液分解制
D．向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸
23.下列实验所选用的仪器或用品不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验仪器或用品
A 用质量分数为6%的NaCl溶液（）配制50g质量分数为3%的NaCl溶液 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
B 称取一定质量的NaOH固体 托盘天平（带砝码）、药匙、纸片
C 从实验室制的残留固体中分离 铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸
D 从KCl溶液中获取KCl晶体 烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、火柴、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网
24.已知硝酸钾的溶解度（S）、饱和NaCl溶液中的溶质质量分数（）与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点表示硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
B．20℃时、饱和液中溶质的质量分数为31.6%
C．20℃时，100g15.8%的溶液蒸发30g水变为饱和溶液
D．将N点的NaCl溶液降温至40℃，N点转化为P点
25.某工厂的工业废水中含有大量的和为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜，流程如图所示。下列说法不正确的是
A．试剂⑤是铁粉，试剂⑦是稀盐酸
B．①的成分为Fe、Cu
C．操作⑥与操作⑧均为过滤
D．滤液②、④合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得
二、填空题（本大题包括5小题，共24分）
26.（5分）
人类的衣食住行离不开化学，化学与生产生活、人类健康等密切相关。请按照要求回答下列问题：
（1）“釜底抽薪”薪指柴，是可燃物，即通过 的方法达到灭火的目的。
（2）淀粉是人出重要的能源物质，在人体内酶的催化作用下，与水发生一系列反应最终变为 。
（3）图1为治控冒酸过多症的一种药剂，用化学方程式表示其作用原理 。
图1
（4）人体缺少 （填元素名称）会引起甲状腺肿大。
（5）图2为某种衣物的标签，其纤维种类中属于天然纤维的是 。
图2
27.（4分）
化学实验设计中经常涉及到“一器多用”和“多器一用”的情况。请根据下列装置回答问题：
（1）图3为气体的收集装置：
①若用排空气法收集氢气，气体的进气口为 （填“a”或“b”）。
②若用排水法收集，气体的进气口为 （填“a”或“b”）。
③也可以用于除去CO中的气体，则瓶内所盛装的试剂为 。
图3
（2）图4为某同学设计的几种防止倒吸的装置，其中合理的是 。
图4
28.（5分）
为力争2060年实现碳中和，我国把研发一氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。
（1）我国科学家利用捕获生成甲醇的微观示意图如图5所示，请写出该反应的化学方程式 。
图5
（2）图6为碳元素的“价类二维图”，工业上利用图中的某种化合物还原赤铁矿（主要成分为）冶炼铁，反应的化学方程式为 。
图6
（3）a→f中能使紫色石蕊试液变红的是 （填化学式）。
（4）若f是某种建筑材料的主要成分，则f的化学式为 。
（5）已知反应，X为a→f中的 （填字母）。
29.（4分）
已知A、D是生活中常见的金属，B是磁铁矿的主要成分。C是铝土矿的主要成分。它们之间的转化关系如图（部分产物已略去）：
（1）B中金属元素的化合价有 。
（2）写出反应①的化学方程式 。
（3）化学反应除四种基本反应类型外，还有一类非常重要的反应——氧化还原反应，其特征是反应前后元素的化合价发生变化，不一定有氧的得失，则圆反应①②③中不属于氧化还原反应的是 。
（4）在、和的混合溶液中，加入一定量的金属D，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属有 。
30.（6分）
近年米，我国在平导体材料和5G芯片研发等高科技领域取得了显著的研究成果，其相关技不住“神舟”系列飞解和空间站的大阳能电池板等方面得到了有效应用硅是应用广泛的一种半导体材料在工业上，可由石英砂（主要成分为）得制备高纯硅的工艺流程如下：
（1）硅的原子结构示意图为 。
（2）反应①除生成硅外，还生成一种无色有毒气体，反应的化学方程式为
。
（3）该流程中所涉及的元素在元素周期表中位于第二周期的有 （写元素符号）。
（4）该流程中可循环利用的物质是 。
（5）氮化镓、氧化镓是第三代、第四代半导体材料的代表，其组成元素中属于金属元素的是 （写名称），Ga元素的相关信息如镓右图所示，由图中信息可知Ga原子的质子数为 。
三、实验题（本大题包括2小题，共18分）
31.（9分）
我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、、作为原料制取，设计如图7装置。
图7
已知：
①极易溶于水（1体积水溶解700体积）。
②20℃时，NaCl溶解度为36.0g，溶解度为37.2g，溶解度为9.6g。
（1）M、N为实验室制备或的发生装置，从图8中选择合理装置填入下方横线。已知：选用固体与固体混合加热制备。的发生装置为 ；的发生装置为 。
图8
（2）实验开始时，先打开 （填“””或“”），通入一段时间（ 化学式）后，再打开 （填“””或“”）。
（3）图7中饱和溶液作用是 。
（4）此过程的化学方程式为：①；② 。
（5）反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体向滤液甲加入食盐细粉后又析出一种晶体，该物质可做化肥，其化学式为 ，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。
（6）取5.00g产品充分受热分解（杂质受热不分解且不与反应）冷却至室温后称量，最终得到残留固体3.45g，则产品的纯度为 。
32.（9分）
是饮用水、工业用水、城市污水及游泳池循环水外理高效廉价的絮凝剂，也是中学实验室中常见的试剂。某实验小组设计如图9所示装置制备固体。A中产生，B中为饱和食盐水，C、D中均为浓硫酸，E中为NaOH溶液。
图9
已知：
①为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，可与碱性物质反应。
②固体熔点306℃，沸点316℃，易升华且易与水发生反应。
请仔细阅读题中所给信息并回答下列问题：
（1）仪器组装完毕后， ，装入药品，先点燃 （填“A”或“F”）处酒精灯
（2）仪器H的名称为 ，所盛装的试剂为 ，其作用是 。
（3）若将F、G替换为图10装置，缺陷是 。
图10
（4）已知与明矾的作用类似，也可做净水剂，利用溶于水后生成的胶状物对杂质的 ，使杂质沉降来达到净水目的。
（5）设计虚线框内D、E装置的目的是 。
四、计算题（本题包含2小题，共8分）
33.（4分）
称取氯化钠和氯化钙的固体混合物19.4g，加入90.6g蒸馏水使固体混合物全部溶解。再向混合溶液中逐渐滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，生成沉淀的总质量与所滴入碳酸钠溶液的质量关系如右图所示，请根据题意回答问题：
（1）滴加到B点时，溶液中的溶质是 。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 。
34.（4分）
自然界中的铜元素存在于多种矿石中，如黄铜矿、辉铜矿等，均可作为工业炼铜的原料。
（1）由铜可以制得胆矾（），用胆矾配制50.0g质量分数为16%的溶液，用托盘天平称取胆矾的质量为 g。
（2）2.50g 样品受热脱水及分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如右图所示，存在的最高温度为 ℃；1000℃时生成一种氧化物e，其化学式为 。
（3）工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。火法炼铜的反应原理可以表示为：，取10t含为64%的辉铜矿，理论上可最多生产出 吨铜？
哈师大附中开学考试化学学科试卷答案
一、选择题（50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A B D A D B D C D C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A A D C D B C C C
21 22 23 24 25
D B B D A
二、
26.（5分）
（1）清除可燃物
（2）葡萄糖或
（3）O
（4）碘或碘元素
（5）羊毛、棉（或棉花）
27.（4分）
（1）①b ②b ③NaOH溶液
（2）CD（漏选错选不得分）
28.（5分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）a
29.（4分）
（1）+2、+3
（2）
（3）③
（4）Fe、Cu、Ag
30.（6分）
（1）
（2）
（3）C、O
（4）HCl
（5）镓 31
三、实验题（每空1分，共18分）
31.（9分）
（1）BD
（2）
（3）除去中的HCl气体
（4）
（5）
（6）0.84或84%
32.（9分）
（1）检查装置气密性 A
（2）U形管 碱石灰或生石灰或NaOH固体；吸收多余防止污染空气 防止空气中水蒸气进入G，导致与水反应
（3）凝华，导致导管堵塞
（4）吸附
（5）通过观察D中导气管口是否有气泡冒出，来确认气路是否通畅（或确认后续装置是否发生堵塞）
四、计算题（共8分）
33.（4分）
（1）氯化钠、碳酸钠
（2）10%
34.
（1）12.5
（2）102
（3）5.12t
