2024年秋季高一化学入学考试试题
一．选择题（共15小题，每题3分，共45分）
1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．Fe（OH）3胶体 B．K2SO4溶液
C．蔗糖溶液 D．NaCl 溶液
2．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列宏观事实的微观解释中，不正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性——溶液中各种微观粒子都静止不动
B．水有固、液、气三种状态——水分子能量不同，间隔和排列方式不同
C．CO可以燃烧，CO2不能燃烧——分子结构不同，化学性质不同
D．酸和碱能发生中和反应——H+和OH﹣结合生成H2O
3．“地球在流浪，学习不能忘”，学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是（ ）
A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验
B．小苏打指碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多和作发酵粉
C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
4．我们生活中随时伴随着化学变化。下列用化学方程式对事实作出的解释中，错误的是（ ）
A．铝表面易形成致密的氧化物薄膜：4Al+3O2＝2Al2O3
B．铁制品在潮湿环境中锈蚀：3Fe+2O2＝Fe3O4
C．氧化钙作食品干燥剂：CaO+H2O＝Ca（OH）2
D．碳酸氢铵在烈日下暴晒肥效降低：NH4HCO3CO2↑+NH3↑+H2O
5．已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是（ ）
A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
B．2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣
C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
D．H2O2+SO2═H2SO4
6．为验证化学反应能否产生电能，实验小组的同学把一块锌片和一根碳棒连接起来，并在导线中间连接一只灵敏电流计（装置如图所示），然后观察现象。下列关于该实验的说法中，不正确的是（ ）
A．实验过程中可以观察到电流计指针偏转
B．烧杯中发生的化学反应可以表示为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
C．该反应的实质是锌原子将电子转移给了氢离子
D．该实验能说明电能可以转化为化学能
7．已知反应：Fe3++ClO﹣+X→FeO42﹣+Cl﹣+Y，下列说法错误的是（ ）
A．FeO42﹣是氧化产物
B．Fe3+、ClO﹣的计量数是3：2
C．配平后X是“10OH﹣”
D．每生成1molFeO42﹣就会有3 mol电子发生转移
8．制造载人飞船和太空舱使用了钛合金，工业上可用如图所示流程制备钛。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．步骤①中可以加入石灰乳
B．步骤①→②是为了富集提纯氯化镁
C．步骤③发生的反应属于复分解反应
D．步骤④中生成的氯化镁可以循环利用
9．如图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性）下列说法不正确的是（ ）
A．乙中所用试剂为饱和食盐水
B．丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
C．丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4
D．若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性
10．溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，甲、乙、丙三种试剂是Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、NH4Cl溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（ ）
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 有气泡冒出 无明显现象 产生白色沉淀
A．X是NaOH溶液 B．甲是Na2CO3溶液
C．乙是Ba（NO3）2溶液 D．丙是NH4Cl溶液
11．某无色溶液只含有下列离子中的若干种：H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Al3+、、Cl﹣、OH﹣。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
12．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．100mL0.1mol L﹣1的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01NA
B．0.1molFeCl3 6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子数为0.2NA
D．5.6gFe和6.4gCu分别与0.1molCl2充分反应，转移电子数均为0.2NA
13．选择性催化还原技术（SCR）是针对柴油车尾气排放中NOx的一项处理工艺，即在催化剂的作用下，喷入32.5%的尿素水溶液（密度1.1g cm﹣3），尿素在高温下发生水解和热解反应后生成NH3，NH3把尾气中的NOx还原成N2和H2O，从而达到既节能、又减排的目的。下列说法不正确的是（ ）
A．柴油车尾气排放中NO是气缸内的N2与O2在放电作用下产生的
B．32.5%的尿素水溶液浓度6mol L﹣1
C．NO、NO2、NH3按物质的量之比1：1：2反应时可完全转化为无毒物质
D．SCR技术既能提高发动机功率又能减少污染物排放
14．形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
B．纯碱和烧碱都属于碱
C．复分解反应的实质是参加反应的物质间离子相互结合的过程
D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应
15．采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。根据图判断，下列说法正确的是（ ）
A．溶解度：MgSO4＞NaCl
B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%
D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
二．解答题（共4小题，共55分）
16．现有四种阳离子Na+、Ba2+、Mg2+、H+和四种阴离子OH﹣、Cl﹣、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质（离子均不重复）。（12分）
已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2；
②B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成；
③C溶液能与A溶液反应产生无色无味气体。
请填空：
（1）写出下列物质的化学式：B ；D 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①A溶液与B溶液反应的离子方程式： 。
②B溶液与D溶液反应的离子方程式： 。
（3）简述检验A中阴离子的方法： 。
（4）C水溶液中的电离方程式为 向该盐的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 。
17．（1）中国科学院天津工业生物技术研究所在《科学》杂志发表论文，表示其研究团队首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉[（C6H10O5）n]的人工合成。（16分）
①人工合成淀粉过程为：在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇（CH3OH）和水，再经过铰复杂的变化将甲醇转化为淀粉。请写出该过程中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇的化学方程式： 。
②甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，沸点64.7℃。要将甲醇从其水溶液中分离出来，可以采用 （选填“过滤”“蒸馏”之一）的方法。
③根据质量守恒定律，用以上方法生产32g甲醇，至少需要CO2的质量为 g。
④绿色植物通过光合作用也可以合成淀粉，该过程是绿色植物将光能转化为 能。
⑤生活中检验淀粉可以选用 （选填“碘酒”“食醋”“酒精”之一）。
（2）1926年我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，使原料NaCl的利用率从70%提高到96%，也使原来的副产物CaCl2转化成化肥NH4Cl。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（16分）
①以NaCl为原料制取纯碱（Na2CO3），从元素守恒的观点来看，还需要补充 元素（填元素名称）。
②将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为 （选填“前者大”“后者大”“相等”之一）。
③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，将较多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，观察到小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是 。
18．某食品膨松剂作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。（14分）
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
回答下列问题：
（1）A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的 ，C装置内所盛试剂是 ，E装置的作用是 ；若没有E装置，测定的结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验（膨松剂质量相同），不考虑导致误差因素，则测得D质量为 g。
（3）分解产物Na2CO3是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na2CO3溶液。
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为 。
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为 （写其中一种的名称）。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式 。
（4）取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是 （填序号）。
A.充分加热，质量减少b克
B.与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C.与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克
任选上述合理方案中的一种，计算Na2CO3的质量分数为 。
19．（1）《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。（13分）
①画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质 （选填“稳定”“活泼”之一）。
②画作的青色用到蓝铜矿，主要成分为碱式碳酸铜[Cu2（OH）2（CO3）2]，以其为原料的炼铜方式有以下两种：
a.Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O
b.Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
以上a、b两种方式，再通过一步反应都可得到单质铜，其中属于湿法冶铜的是 （填选“a”、“b”之一）。
③铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，铜片在下列三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是 （填标号）。
A.密封在干燥的空气中
B.浸没在煮沸过的蒸馏水中
C.放置在潮湿的空气中
④在文物修复的过程中，含六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，六偏磷酸钠中磷元素的化合价为 价。
（2）向盛有100 gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。请回答：
①逐滴加入NaOH溶液质量至20g的过程中，烧杯中发生反应的化学方程式为 。
②在滴加NaOH溶液至a点时，烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是 （填离子符号）。
③当滴入NaOH溶液60g时（即图中b点），恰好完全反应，此时所得不饱和溶液的质量为 g（计算结果精确至0.1g）。
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1-5：AACBB 6-10:DBCDB 11-15:CDABD
二．解答题（共4小题）
16．解：（1）根据分析可知，B为Ba（OH）2，D为MgCl2，
故答案为：Ba（OH）2；MgCl2；
（2）①H2SO4与Ba（OH）2反应的离子方程式为，
故答案为：；
②Ba（OH）2与MgCl2反应的离子方程式为2OH﹣+Mg2+＝Mg（OH）2↓，
故答案为：2OH﹣+Mg2+＝Mg（OH）2↓；
（3）检验硫酸根离子的方法为取少量A于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子，
故答案为：取少量A于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明存在硫酸根离子；
（4）NaHCO3水溶液中的电离方程式为， H++；往该盐的溶液中加入足量NaOH，离子方程式为，
故答案为：， H++；
17．解：（1）①二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2＝CH3OH+H2O，
故答案为：CO2+3H2＝CH3OH+H2O；
②甲醇和水的沸点相差较大，可以用蒸馏方法要将甲醇从其水溶液中分离出来，
故答案为：蒸馏；
③根据方程式CO2+3H2＝CH3OH+H2O可得32g甲醇，至少需要CO2的质量为44g，
故答案为：44g；
④利用二氧化碳和水合成淀粉的路线本质是将光能转化成稳定的化学能储存在有机物中，
故答案为：化学；
⑤淀粉遇碘变蓝，
故答案为：碘酒；
（2）①从元素守恒的观点来看，反应前后元素种类不变，以NaCl为原料制取纯碱（Na2CO3），从元素守恒的观点来看，还需要补充碳元素和氧元素
故答案为：碳元素和氧元素；
②将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，溶解度减小，析出晶体，但是氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为后者大，
故答案为：后者大；
③氢氧化钠溶于水放热，所以使溶液温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠了，
故答案为：氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠了。
18．解：（1）由于空气中含有二氧化碳，干扰实验，则A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的CO2，C装置吸收水蒸气，其内所盛试剂是浓硫酸，由于空气中含有二氧化碳和水蒸气，干扰实验，则E装置的作用是吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰；若没有E装置，装置D质量偏大，则测定的结果偏高；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，部分二氧化碳不能完全被装置D吸收，则实验结果将偏低，
故答案为：CO2；浓硫酸；吸收空气中的CO2、H2O；偏高；偏低；
（2）充分加热后，测得D的质量增加6.6g，即二氧化碳的质量是6.6g，物质的量是＝0.15mol，因此根据方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知碳酸氢钠的物质的量是0.15mol×2＝0.3mol，若装置B换为装置F进行实验（膨松剂质量相同），不考虑导致误差因素，根据碳元素守恒可知生成二氧化碳的物质的量是0.3mol，则测得D质量为44g/mol×0.3mol＝13.2g，
故答案为：13.2；
（3）①碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水有碳酸钙沉淀生成，现象为溶液变浑浊，
故答案为：溶液变浑浊；
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为氯化钙或氯化钡等，
故答案为：氯化钙或氯化钡；
③向碳酸钠溶液中滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，两种盐分别是碳酸氢钠和氯化钠，化学式分别为NaHCO3、NaCl，
故答案为：NaHCO3、NaCl；
（4）A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，根据方程式可知
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 62
bg
所以碳酸钠的质量分数是＝；
B．加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠的物质的量为ymol，则106x+84y＝a，2x+y＝，解得x＝，所以混合物中碳酸钠的质量分数为×100%＝×100%；
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体是二氧化碳，氯化钙溶液不能吸收二氧化碳，无法计算出碳酸钠的质量分数，
故答案为：AB；或×100%。
19．解：（1）①《千里江山图》画作中水墨保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质稳定、不活泼，
故答案为：稳定；
②方法a常用C还原CuO生成Cu，属于火法冶炼铜，方法b中Fe与CuSO4溶液反应生成Cu，则属于湿法冶铜的是b，
故答案为：b；
③铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3，据此可知Cu在潮湿空气中更易生锈，所需条件缺一不可，故选C，
故答案为：C；
④钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，化合物中正负化合价代数和为0，则六偏磷酸钠中磷元素的化合价为+5，
故答案为：+5；
（3）①向CuSO4和H2SO4混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液时，NaOH溶液先与H2SO4溶液反应，加入20gNaOH溶液时H2SO4反应完全，化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，
故答案为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
②在滴加NaOH溶液至a点时，H2SO4反应完全，CuSO4部分反应，此时烧杯中溶液里一定大量存在的金属阳离子是Na+、Cu2+，
故答案为：Na+、Cu2+；
④当滴入NaOH溶液60g时，与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为60g﹣20g＝40g，反应为2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓，生成Cu（OH）2沉淀的质量为×40g×10%≈4.9g，根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量为100g+60g﹣4.9g＝155.1g，
故答案为：155.1。
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