★启用前注意保密
珠海市2025届高三第一次摸底考试
化学
本卷共10页，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分．考试时间75分钟．
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”．
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答策．答案不能答在试卷上．
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答无效．
4．考生必须保证答题卡的整洁．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：
第I卷（选择题，共44分）
一、选择题（本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．广府文化是颇有广东特色的地域文化．下列物品的主要成分不属于有机高分子材料的是（ ）
A．粤绣《岭南红荔》 B．榄雕橄榄核舟 C．斗门菉猗堂的蚝壳墙 D．广式红木家具
A．A B．B C．C D．D
2．化学与人类社会可持续发展息息相关．下列说法不正确的是（ ）
A．金属铁可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原赤铁矿得到
B．嫦娥六号携带的五星红旗采用玄武岩纤维为主的复合材料制造，该纤维属于合成纤维
C．鲜榨水果时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期
D．港珠澳大桥使用高性能富锌（锌粉）底漆防腐的原理是牺性阳极法
3．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展．下列有关能源的叙述正确的是（ ）
A．木材与煤均属于化石能源 B．石油裂解可生产汽油
C．燃料电池将热能转化为电能 D．太阳能光解水可制氢
4．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．二甲基戊烷的键线式： B．的电子式：
C．的空间填充模型： D．中共价键的电子云图：
5．下列实验方案合理的是（ ）
A．熔化固体 B．分离乙醇和乙酸 C．量取标准溶液 D．测量的体积
A．A B．B C．C D．D
6．下列反应得到相同的产物乙酸异丙酯，相关叙述不正确的是（ ）
A．反应①②都是合成酯的方法 B．反应②符合绿色化学的要求
C．反应①②有机物中共涉及三种官能团 D．有机产物分子的分子式为
7．硫氰化铁常被用于电影特技和魔术表演，其制备原理为．已知氯化铁固体的熔点为、沸点为，易升华．下列说法正确的是（ ）
A．晶体属于离子晶体 B．第一电离能：
C．的几何构型为V形 D．中既有离子键又有共价键
8．下列有关反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．盐酸和84消毒液混合：
B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：
C．溶液中加入过量浓氨水：
D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：
9．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用试剂和分离方法均能达到实验目的是（ ）
混合物 试剂 分离方法
A 乙炔（硫化氢） 溶液 洗气
B 溴苯（溴） 分液
C 苯（苯酚） 浓溴水 过滤
D 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
10．设为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．中含有键的数目为
B．溶液中，数目为
C．中含有的分子数目为
D．与溶液反应生成氧化产物，转移电子数目为
11．某学生按图示方法进行实验，一段时间后，锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止．下列相应的推理不合理的是（ ）
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，可能是铜表面有氧化膜
B．锥形瓶内气体颜色先变深后变浅，说明铜与稀反应先生成
C．锥形瓶中液面下降，最终铜丝与液面脱离接触，说明体系压强增大
D．常温下能自发进行，说明该反应
12．一种助熔剂，结构式如图．已知为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y是短周期中电负性最小的元素，基态X原子的s能级与p能级的电子数相等，下列不正确的是（ ）
A．电负性： B．Y与X可形成离子化合物
C．沸点： D．氧化物溶于水所得溶液的
13．部分含或物质的分类与相应化合价关系如图．下列推断合理的是（ ）
A．若a在常温下可与水反应生成d，则a一定是金属单质
B．在转化过程中，则一定伴随着元素化合价的变化
C．将f的饱和溶液蒸干并灼烧，一定会得到含f的无水晶体
D．若a和b均能与同一物质反应生成d，且a为金属单质，则d一定是碱
14．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述I 陈述Ⅱ
A 密度：冰>干冰 水分子间存在氢键，氢键属于化学键
B 键角： 中心C原子的孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C 浓硫酸加入蔗糖中，形成多孔炭 浓硫酸具有强氧化性和脱水性
D 乙烯能使溴水褪色 乙醇和浓硫酸共热，产生的气体能使溴水褪色，该气体一定是乙烯
A．A B．B C．C D．D
15．化学反应在无催化剂和有抑制剂下均能发生．反应历程（下图）中，M为中间产物．其它条件相同时，下列说法正确的是（ ）
A．使用抑制剂时，反应体系更快达到平衡
B．在无催化剂和有抑制剂条件下，反应历程都分4步进行
C．反应达平衡时，升高温度，B的浓度增大
D．使用抑制剂时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
16．一种新型无隔膜水系可充电电池的工作原理如图所示，工作一段时间后，电极b上检测到和少量．下列叙述不正确的是（ ）
A．放电时，电极a材料为
B．放电时，电极b存在反应：
C．充电时，电极b电势比电极a高
D．充电时，电极a增重，电极b消耗了
第Ⅱ卷（共56分）
二、非选择题：本部分四道题，共56分．
17．（14分）某兴趣小组同学探究溶液与草酸溶液反应速率的影响因素．
【配制溶液】配制溶液、草酸溶液．
（1）配制的高锰酸钾溶液一定不需要用到下列仪器中的_______（填字母）．还缺_______仪器．
（2）下列操作可能导致所配溶液浓度偏大的是_______（填字母）．
a．加水定容时俯视刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 d．溶液从烧杯转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯
【设计实验】将配制的溶液与草酸溶液按如下比例混合，分别测量褪色时间．
序号 反应温度 褪色时间
① 2.0 2.0 0 20
② 2.0 1.0 1.0 20
③ 2.0 2.0 0 50
（3）计算实验①的平均反应速率_______（结果用含的式子表示）．
（4）得出结论：其它条件不变时，提高反应物浓度，升高温度，可以提高反应速度，则需满足的条件为：_______．
实验过程中，甲同学发现，草酸溶液与酸性溶液反应时，溶液紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：第一阶段紫色溶液变为青色溶液，第二阶段青色溶液褪为无色溶液．且三组实验褪色都是先慢后快．
【实验推理】甲同学为深入研究溶液褪色先慢后快的原因，查阅资料：
资料i：呈绿色，酸性条件下迅速分解： 资料ii：能与络合：M （青色）． 资料iii：在溶液中无色，在草酸中不能形成配合物．
（5）第二阶段为青色溶液和反应生成无色溶液，且有气体产生，该反应的离子方程式为_______．
（6）实验褪色先慢后快，甲同学推测原因可能是：_______．
【实验验证】为了验证甲同学推理的合理性，乙同学对比实验②进行了如下实验：
序号 反应温度 褪色时间
④ 2.0 1.0 _______ 20
（7）表格中试剂为_______．若甲同学的推测原因正确，则乙同学观察到的现象是：_______．
【实验结论】其它条件相同时，增大反应物浓度，升高温度，催化剂可提高化学反应速率．
18．（14分）金属锶可用于制造合金、光电管和照明灯等．一种从锌冶炼阳极泥（主要成分为和）中回收金属元素的工艺如下：
工艺中，锶的制备采用在含锶元素的熔融盐体系中进行电解，电解采用金属锂或者锂合金为阳极，液态金属为阴极，相应原理如图所示：
已知：①易溶于水，不溶于乙醇．
②
③的熔点，其水溶液显弱酸性
（1）滤液1的主要成分为_______．
（2）“还原酸浸”中，反应的离子方程式为_______．
（3）“焙烧”时，除生成硫化锶，还生成了一种还原性气体，该反应的化学方程式为_______．
（4）从滤液2中获得晶体的操作包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是_______．
（5）“结晶”得到的是六水合氯化锶晶体，电解前需要转化为无水氯化锶，相应的操作为_______，相比传统惰性电极电解熔融氯化锶制备金属锶，本电解工艺优点为_______．（任写一条）
（6）利用锶制备得到的钛酸锶可用于光催化还原实现“碳中和”，原理如图所示．铂电极的电极反应式为_______，的迁移方向为_______．（填“从左到右”或“从右到左”）
（7）钛酸锶的晶体结构可描述为位于构成的立方体体心和O构成的正八面体的体心，形成如图所示的结构单元．该物质的晶胞中，粒子个数最简比_______，其晶胞中一个O周围和它最近且距离相等的O有_______个．
19．（14分）银及其化合物在多种化学反应中都有重要作用．
（1）工业上常用为催化剂氧化乙烯制备环氧乙烷（，简称）；
反应方程式为（反应a）
①银和铜位于同一族相邻周期，基态原子的价层电子排布式为：_______．
②已知：
则反应a的_______．
③关于反应a，下列说法正确的是_______．
A．加入银单质能降低该反应的活化能和焓变
B．因氧气并不直接与乙烯反应，故改变氧气浓度对反应无影响
C．移出部分可使平衡正向移动，从而提高产率
D．恒温恒容容器中，通入一定量的气可增大压强，但乙烯的平衡转化率不变
（2）我国科学家报道了一种高效的替换反应，可在温和条件下将环氧化物快速转化为环丙烷结构．一种脱氧/环加成串联反应机理如图，其中的催化剂为_______（填图中字母），反应物A和C消耗的物质的量之比为_______．（已知代表苯基）
（3）形成配合物可增大难溶物的溶解度．某研究小组通过实验测定了在（A为M或N）溶液中的溶解状况．
a．己知：；
b．向溶液中加入足量固体，发生反应：．
测得平衡时随的变化曲线如图，不考虑的其它存在形式}．
①判断_______，_______．（填“>”“<”或“=”）
②计算在溶液中的溶解度（用物质的量浓度表示，写出计算过程，结果保留两位有效数字）．
20．（14分）化合物VⅢ是制备各种药物的重要中间体，可由化合物Ⅰ出发进行合成，合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）I的官能团名称是_______，Ⅱ中碳原子的杂化类型有_______种．
（2）Ⅲ的同分异构体有多种，写出符合以下条件的结构简式：_______．
a．能发生银镜反应 b．能发生水解反应 c．核磁共振氢谱的峰面积之比为．
（3）的过程包含两步反应，第一步为苯酚邻位氢原子与甲醛的羰基加成反应，请写出该加成反应的化学方程式（不必写反应条件）：_______．
（4）化合物IV是一种多羟基醛，分析预测其可能具有的化学性质，完成下表．
所用试剂 反应生成的新结构 反应类型
①_______ ②_______ 置换反应
③_______ ④_______
（5）下列关于反应过程的说法正确的是_______．
A．有键的断裂与形成
B．化合物VⅡ所有原子有可能共面
C．化合物VⅢ可溶于水，是因为其能与水分子形成氢键
D．该反应过程存在碳原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成
（6）参照以上合成路线及条件，以和为原料合成．
基于你设计的路线，回答下列问题：
①第一步反应的产物为_______（写结构简式）．
②最后一步为取代反应，对应的化学方程式为_______．
