2025届高三九月份调研测试
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．制造5G芯片的氮化铝属于（ ）
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料 D．有机高分子材料
2．N2H4可由反应制得。下列说法正确的是（ ）
A．NaClO中含有离子键和共价健 B．NH3为非极性分子
C．N2H4中N元素的化合价为+2 D．H2O为共价晶体
3．实验室制取Cl2的原理及装置均正确的是（ ）
A．制取 B．除去Cl2中的HCl
C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2
4．下列关于有机物基团影响的说法不正确的是（ ）
A．CH3COOH的酸性弱于HCOOH，是由于甲基使羧基更难电离出氢离子
B．苯酚有弱酸性而乙醇呈中性，是由于苯环使羟基更易电离出氢离子
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯环上的氢原子更活泼
D．乙炔能与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳三键中的π键易发生断裂
阅读下列材料，完成5～7题：
F、Cl元素的单质及其化合物应用广泛。石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状化合物，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如题5图所示；ClO2具有强氧化性，易溶于水，是一种高效安全消毒剂，可用甲醇在酸性条件下与NaClO3反应制得；HCl可用于制备高纯硅，主要过程如下：。
5．下列表述正确的是（ ）
题5图
A．石墨与F2反应前后碳原子的杂化轨道类型不变
B．与石墨相比，导电性增强
C．1 mol中含有2.5x mol共价单键
D．中C-C键长比C-F短
6．下列说法正确的是（ ）
A．键角： B．NaClO3 在制备 ClO2 的反应中作氧化剂
C．ClO2分子的空间结构为直线形 D．ClO2在消毒过程中最终转化为Cl2
7．下列说法不正确的是（ ）
A．粗硅制备高纯硅的两步反应中硅元素均被氧化
B．制备粗硅的化学方程式为
C．1 mol Si含Si—Si键的数目约为2×6.02×1023
D．制备高纯硅的原料气HCl和H2应充分去除O2
8．如图所示的自催化反应，Y做催化剂。下列说法正确的是（ ）
A．X不能发生水解反应 B．Y与盐酸反应的产物不溶于水
C．X中存在1个手性碳原子 D．Z分子中最多有24个原子共平面
9．铝碳酸镁片的主要成分是。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．基态原子的未成对电子数：
C．碱性： D．第一电离能：
10．下列实验方案设计不正确的是（ ）
A．检验Na2SO3溶液中是否含Na2SO4：取样，加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，观察现象
B．除去苯中混有的少量苯酚：加入足量NaOH溶液，振荡，静置，分液
C．鉴别乙醇溶液与乙酸溶液：各取溶液少许，加入石蕊溶液，观察现象
D．检验乙醇中是否含有水：向待测液中加入一小块钠，观察是否有气泡产生
11．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（ ）
A．自然固氮、人工固氮都是将N2转化为1NH3
B．实验室制备NH3的原理：
C．以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl
D．工业制硝酸过程中的物质转化：
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 操作和现象 结论
A 向NaAlO2溶液中滴加NaHSO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中结合H+的能力：
B 将铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇发生催化氧化反应生成了乙醛
C 向含0.1 mol的FeI2溶液中通入0.1 mol Cl2，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 还原性：
D 取一定量未知液于试管中，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸，试纸变蓝 溶液中含有铵盐
13．从炼钢粉尘（主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO）中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程中ZnO转化为，并有少量Fe2+和Fe3+浸出。下列说法不正确的是（ ）
A．1 mol含16 mol σ键
B．“盐浸”过程中需补充NH3，防止浸液pH下降
C．“滤渣”的主要成分为
D．“沉锌”过程中得到的“滤液”可循环利用
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（14分）废电池镍钴锰酸锂三元正极材料主要成分为。通过高温氢还原和湿法冶金的方法可回收利用锰、锂等元素。
（1）镍钴锰酸锂材料中一种底面为正六边形的晶胞结构如题14图-1所示。
①基态Co原子核外电子排布式为______。
②每个Co周围与其距离最近且相等的Li的数目是______。
题14图-1 题14图-2
（2）450℃时，用H2还原镍钴锰酸锂，反应后生成的固体有Co、Ni、MnO和LiOH。该反应的化学方程式为______。
（3）反应完全后的固体经水洗、少量H2C2O4溶液酸洗后，合并水洗液与酸洗液，向其中加入足量Na2CO3溶液，得到Li2CO3沉淀。水洗后再酸洗的目的是______。
（4）将酸洗后的滤渣用稀硫酸浸取后，向浸取液中加入适量KMnO4溶液，生成MnO2。
①写出酸浸后生成MnO2的离子方程式：______。
②其他条件一定，浸取时硫酸加入过量比（表示硫酸过量程度的大小）对镍钴锰元素的浸出率影响如题14图-2所示。硫酸加入过量比为0.5时，Mn浸出率远高于Co、Ni浸出率，原因是______。
15．（15分）镇静药物H的人工合成路线如下：
（1）E分子中含氧官能团的名称是______。
（2）写出B→C所需用到的另一种反应物及反应条件：______。
（3）已知F→G的反应类型是取代反应，则化合物G的结构简式是______。
（4）写出同时符合下列条件的化合物B的一种同分异构体的结构简式：______。
氮原子的杂化轨道类型为sp3；分子中共有4种不同化学环境的氢原子，除苯环外无其他环状结构。
（5）写出以CH3CH2Br为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（16分）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。某实验小组用表面有油脂的废铁屑来制备。
（1）制备。废铁屑经NaOH溶液处理后，加稀硫酸及饱和溶液，加热浓缩，冷却结晶，得晶体。
①NaOH溶液的作用是______。
②加热浓缩前，检验溶液中是否含Fe3+的的实验方法是______。
（2）制备。将加硫酸配成溶液，再加入饱和H2C2O4溶液，加热搅拌，得黄色沉淀。已知，写出生成的离子方程式：______。
（3）制备。将加入题16图所示的三颈烧瓶中（部分仪器略去），加入饱和K2C2O4溶液，维持温度在40℃左右，缓缓滴加过量H2O2溶液，滴加完后，加热溶液至微沸状态持续1 min。冷却后，加入H2C2O4溶液，浓缩结晶得到。
①实验过程中持续通入N2的目的是______。
②先维持温度在40℃左右，后加热至微沸，其主要目的是______。
（4）测定样品纯度。称取2.500 g样品，加水溶解，并加入少量H2SO4—H3PO4混酸，配成100.0 mL溶液，量取10.00 mL溶液，水浴加热，趁热用标准溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4标准溶液的体积。重复实验三次，平均消耗KMnO4溶液15.00 mL（杂质不与KMnO4溶液反应）。计算样品中的纯度（写出计算过程）。
题16图
17．（16分）脱除和利用SO2具有重要意义。
（1）研究表明，240℃时在催化剂作用下，H2还原SO2生成S经历：SO2→H2S→S的过程，且每步中都有H2O生成。
①第一步转化的化学方程式为______。
②第二步转化中生成9.6 g S时转移的电子数为______。
（2）软锰矿浆（含MnO2及少量CaO、MgO等）吸收烟气中；SO2的方法如题17图-1所示。
题17图-1
①写出MnSO4在溶液中转化为MnO2的化学方程式：______。
②脱硫过程中软锰矿浆的pH和SO2吸收率的变化关系如题17图-2所示。15小时后pH迅速下降，其主要原因是______。
题17图-2 题17图-3
（3）工业上可用NaClO碱性溶液吸收：SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作催化剂，催化过程的示意图如题17图-3所示。若过程2生成的O与Cl-个数比为3：1，写出过程2的离子方程式：______。
（4）一种回收利用SO2的方法：将：SO2转化为SO3，再将SO3与等物质的量的甲醇反应转化为化合物A。已知：
①写出化合物A的结构简式：______。
②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是______。
2025届高三九月份调研测试
化学参考答案与评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．B 2．A 3．D 4．C 5．C 6．B 7．A 8．D 9．B 10．D
11．C 12．A 13．C
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（1）①（2分）
②6（2分）
（2）（3分）
（3）提高锂的浸出率（2分）
（4）①（3分）
②MnO比Co、Ni单质更易溶于酸（2分）（共14分）
15．（1）硝基、（酮）羰基（2分）
（2）浓硝酸，浓硫酸/加热（2分）
（3）（3分）
（4）或（或其他合理答案）（3分）
（5）
（5分）
（共15分）
16．（1）①除去废铁屑表面的油脂（2分）
②取待测液少许于试管中，加入少量KSCN溶液，若溶液不变红，则不含Fe3+，若溶液变红，则含Fe3+（2分）
（2）（3分）
（3）①搅拌，加快反应速率，使反应更充分（2分）
②维持温度在40℃左右，既可加快反应速率，也可防止H2O2分解。加热至微沸可除去过量的H2O2（3分）
（4））
由
10.00 mL溶液中含
则100.0 mL溶液中含
（4分）（共16分）
（2分）
②0.4 mol（或0.4×6.02×1023）（2分）
（2）①（3分）
②15 h后主要发生SO2与O2、H2O反应生成H2SO4（3分）
（3）（2分）
（4）（2分）
②化合物A分子间氢键数目少于1H2SO4，分子间作用力越弱，沸点越低（2分）（共16分）
