辽宁省名校联盟2024年高二9月份联合考试
化 学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．辽宁省博物馆是新中国建立的第一座博物馆，藏品总量达11.5万件，以辽宁地区考古出土文物和传世的历史艺术类文物为主体。下列藏品的主要材质属于硅酸盐的是（ ）
藏品
选项 A B C D
2．下列过程中发生化学变化的是（ ）
A．氨气液化 B．煤的干馏 C．干冰升华 D．石油分馏
3．下列有关化学用语或表述错误的是（ ）
A．氨基的电子式为
B．软脂酸的分子式为
C．四氯化硅的空间填充模型：
D．丙烯加聚的化学方程式：
4．海水资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．向“盐卤”中通入的氧化剂可以是
B．工业生产中常选用作为沉淀剂
C．常用电解熔融氧化镁的方法制备金属
D．粗盐通过用沉淀、过滤和结晶等过程提纯
5．如图为两种制备硫酸的途径（反应条件略），下列叙述正确的是（ ）
A．和的总能量高于的能量
B．根据盖斯定律可得
C．测定S的燃烧热：通入稍过量使完全燃烧生成所放出的热量
D．含的浓溶液与足量溶液反应，放出的热量即为中和反应的反应热
6．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．铁与足量稀硝酸反应时，转移电子的数目为
B．中含有碳碳双键的数目为
C．标准状况下乙烯和丁烯的混合气体完全燃烧，消耗的分子数为
D．一定条件下与足量反应，生成的分子数小于
7．在容积为的密闭容器中，充入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应：，测得和的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．曲线表示的浓度随时间的变化曲线
B．
C．内，用D表示的化学反应速率为
D．A和B的平衡转化率相等
8．下列实验的装置、现象和结论均正确的（ ）
选项 装置 现象 结论
A 酸性高锰酸钾溶液褪色 丙烯醇中存在碳碳双键
B U形导管中液面左低右高 浓硫酸与水发生放热反应
C 锥形瓶中产生大量气泡，烧杯中产生白色胶状沉淀 非金属性：N>C>Si
D Al上产生大量气泡 Mg比Al活泼
9．已知（1）；
和的混合气体完全燃烧时放出热量，同时生成液态水，则原混合气体中和的物质的量之比为（ ）
A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3
10．某实验小组用酸性溶液和（草酸）反应（离子方程式为）探究影响化学反应速率的因素，设计了系列实验如表所示。下列说法错误的是（ ）
实验序号 反应温度/℃ 溶液 溶液 / 溶液褪色需要的时间/min
V/mL V/mL V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 1.00 0
2 40 10.0 0.10 10.0 1.00
3 20 0.10 5.0 1.00
A．
B．，
C．结合实验1和2可探究温度对反应速率的影响
D．实验1中，用表示反应速为
11．一种药物中间体P结构如图所示。下列说法正的是（ ）
A．分子式为 B．含有四种官能团
C．能发生氧化反应，取代反应和加聚反应 D．与反应，量多生成
12．肼－空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电极电势
B．电视的电极反应式为
C．电极Y附近溶液增大
D．当电极Y消耗（标准状况）时，理论上电极X消耗肼
13．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，已知：活化氧可以快速氧化。下列说法正确的是（ ）
A．每活化一个氧分子吸收能量
B．水可使氧分子活化反应的活化能降低
C．氧分子的活化是键的断裂与键的形成过程
D．炭突颗黑粒是大气中转化为的催化剂
14．部分含氮物质的“价一类”二维图如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．图中沙及的转化关系中有4个反应是通过氧化还原反应实现的
B．雷雨天可实现B→C→D→E的转化
C．B→A的反应是实现人工固氮的重要反应
D．H制备A的反应通常要加碱并加热来进行
15．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、的混合气体，这些气体与1.12LO2（标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是（ ）
A．60mL B．50ml C．40mL D．25mL
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（13分）化学反应都会伴随能量变化，化学能可以与热能、电能、光能等各种形式的能量之间相互转化，回答下列问题：
（1）下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是______（填字母）。
A．锌与稀硫酸 B．食物的腐烂
C．碳酸钙分解 D．红热的木炭与水蒸气
（2）利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：
I．用量筒量取～盐酸倒入内筒中，测出盐酸温度；
Ⅱ．用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；
Ⅲ．将溶液倒入内筒中，使之与盐酸混合均匀，测得混合液最高温度。
①溶液稍过量的原因是______。
②倒入溶液的正确操作是______（填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
③假设盐酸和溶液的密度都是，中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和反应的反应热，某学生实验记录如表数据。则生成水的反应热______（保留三位有效数字）。
实验序号 起始温度 终止温度
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20.6 23.6
（3）以为原料合成依然是“碳达峰”环境下的科研热点，相关反应如下：
i．
ii．
iii．
①______．
②部分键能的数据如下表所示，则______。
共价键
键能/（） 436 803 414 464
（4）和是两种比较稳定的温室气体，科学家利用原电池装置，实现了两种分子的耦合转化，装置如图所示。
①催化电极2是原电池的______（填“正”或“负”）极。
②催化电极1的电极反应式为______。
17．（14分）I．某化学自主实验小组利用如图所示装置探究能否被还原为无污染气体（、为止水夹，夹持固定及加热装置略去）。
（1）装置A产生的原理为______（用文字表述）。
（2）装置E发生反应的化学方程式为______。
（3）甲、乙分别是______（填字母）。
a．浓硫酸、浓硫酸 b．碱石灰、无水氯化钙
c．碱石灰、碱石灰 d．五氧化二磷、五氧化二磷
（4）若能够被还原，则反应的化学方程式为______。
（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是______。
Ⅱ．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下：
（6）工业上常以粉碎的黄铁矿为原料来制备，将黄铁矿粉碎的目的是______。
（7）写出催化反应室中被氧化为的化学方程式：______。
（8）实验室模拟硫酸工业的尾气中含有少量，可用______（填试剂名称）吸收。
18．（14分）以淀粉为原料制备具有果香味的物质和高分子化合物的路线如下所示，其中A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，C中官能团的名称为______。
（2）A→B的反应类型为______，F的化学名称为______。
（3）F→B的化学反应方程式为______。
（4）B+D→E反应中，B中O均用标记，反应结束后，含有的物质有______（填名称）。
（5）是的同分异构体，其中属于酯的的结构简式为______（任写1种）。
（6）与在一定条件下发生的反应，如果实际产率为，则可得到的质量是______。
19．（14分）利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。
（1）下列措施能加快反应速率的是______（填字母）。
a．恒温恒容下，充入
b．恒温恒容下，充入增大压强
c．升高温度
d．将从体系中分离出来
（2）在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是______（填字母）
a．的浓度不再改变
b．气体密度保持不变
c．的浓度之比为
d．
（3）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入物质的量均为的和，测得容器内压强随时间的变化如图所示。
①a点正反应速率______（填“>”“<”或“=”）逆反应速率。
②随时间推移，容器内压强逐渐减小的原因是______。
③0～2min内，=______。
④CO的平衡转化率为______。
⑤平衡时，的体积分数为______。
参考答案及解析
一、选择题
1．B【解析】九霄木环佩琴的主要材质属于纤维素，A项错误；
白瓷盘口长颈注壶的主要材质属于硅酸盐，B项正确；
花树状金饰的主要材质属于金属，C项错误；
“圉”铜簋的主要材质属于金属，D项错误。
2．B【解析】氨气液化变成液氨没有新物质产生，是物理变化，A项错误；煤的干馏会得到多种化工原料如粗苯、煤焦油等，属于化学变化，B项正确；干冰升华是由固态变为气态的过程，是物理变化，C项错误；石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，D项错误。
3．A【解析】氨基的电子式为，A项错误；软脂酸的分子式为，B项正确；四氯化硅的空间填充模型为，C项正确；丙烯加聚的化学方程式为，D项正确。
4．D【解析】向“盐卤”中通入的氧化剂可能是，目的是将溴离子氧化成溴单质，二氧化硫与溴离子不反应，A项错误；从生产成本的角度，工业生产中常选用生石灰或石灰乳作为沉淀剂，B项错误；常用电解熔融氯化镁的方法制备金属，C项错误；粗盐溶于水，加沉淀剂除去杂质后过滤，蒸发结晶得到，D项正确。
5．A【解析】已知燃烧是一个放热反应，即和的总能量高于的能量，A项正确；由图示信息可知，途径①和途径②的反应物不相同，不适用于盖斯定律，无法得出：，B项错误；已知燃烧生成而不是，即测定的燃烧热：通入稍过量使完全燃烧生成所放出的热量，C项错误；含的浓溶液与足量溶液反应将生成，浓溶液稀释过程也放热，D项错误。
6．D【解析】铁的物质的量为，与足量稀硝酸反应时，转移电子的数目为，A项错误；苯环中不含碳碳双键，中含有的碳碳双键的数目为，B项错误；标准状况下，乙烯完全燃烧消耗的分子数为，而丁烯完全燃烧消耗的分子数为，故乙烯和丁烯的混合气体完全燃烧，消耗的分子数在范围内，C项错误；与反应生成的反应为可逆反应，因此完全反应生成的的分子数小于，D项正确。
7．C【解析】浓度的变化量与化学计量系数成正比，因此曲线I、II分别表示的浓度随时间的变化曲线，A项错误；的起始浓度均为，容器的容积为，因此，B项错误；由图可知，内，用D表示的化学反应速率为，C项正确；A和B的初始浓度相等，浓度变化量为，平衡转化率不相等，D项错误。
8．D【解析】碳碳双键和羟基都能使酸性溶液褪色，不能证明碳碳双键的存在，A项错误；浓硫酸溶于水是物理变化，不能称为放热反应，B项错误；硝酸易挥发，也能与溶液反应生成白色胶状沉淀，不能说明非金属性：，C项错误；稀硫酸形成的原电池，比活泼，作负极，上产生大量气泡，D项正确。
9．C【解析】根据热化学方程式可知：的燃烧热为，生成的，参加反应的为，故燃烧放出的热量为，燃烧放出的热量为，故，则故选C项。
10．D【解析】实验1和2探究温度对反应速率的影响，且实验2温度高于实验1，实验1和3探究浓度对该反应速率的影响，且实验1中浓度大于实验3，故，A项正确；探究实验的原则是控制变量，实验1和3探究浓度对该反应速率的影响，因此其他条件一样，故，，B项正确；实验1和2探究温度对反应速率的影响，C项正确；实验1中，用表示反应速率为，D项错误。
11．C【解析】由的结构可知，其分子式为，A项错误；中含有三种官能团：碳碳双键、羟基和羧基，B项错误；中含有碳碳双键、羟基、羧基和苯环，能发生氧化反应、取代反应和加聚反应，C项正确；没有给出标准状况，的物质的量不能确定，D项错误。
12．C【解析】燃料电池中，通入的电极为正极，因此电极电势：，A项错误；溶液为碱性，的电极反应式为，B项错误；的电极反应式为，生成的通过阴离子交换膜进入X电极区溶液，但Y电极区消耗，因此溶液碱性增强，增大，C项正确；标准状况下，的物质的量是，则转移电子，故电极X消耗肼，质量为，D项错误。
13．D【解析】根据能量变化图分析，最终结果为活化氧，体系能量降低，则每活化一个氧分子放出能量，A项错误；根据能量图分析，没有水加入的反应活化能为，有水加入的反应的活化能为，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低，B项错误；根据图像分析，氧分子活化过程中键断裂、键形成，C项错误；活化氧可以快速氧化，而炭黑颗粒可以活化氧分子产生活化氧，即炭黑颗粒是大气中转化为的催化剂，D项正确。
14．A【解析】由价类二维图可知，A为为为为为为硝酸盐，H为铵盐，为一水合氨。有化合价变化的反应是氧化还原反应，其中5个反应均有化合价的变化，是氧化还原反应，A项错误；雷雨天，氮气与氧气在放电条件下生成会被氧化成二氧化氮，然后与水反应转化为硝酸，故雷雨天可实现的转化，B项正确；将游离态的氮转化为化合态的氮，是氮的固定，C项正确；铵盐与强碱共热会生成氨气，D项正确。
15．B【解析】的物质的量为，根据题意，失电子得电子生成和和失电子得电子生成，该过程相当于未得到电子，仅是失电子得电子，根据得失电子守恒知，故，根据关系式可得，，。故选B项。
二、非选择题
16．（13分）（1）CD（2分，每个选项1分，错选不得分）
（2）①使盐酸充分反应（1分，答案合理即可）
②C（1分，多选、错选均不得分）
③（2分，不写负号扣1分）
（3）①（2分） ②328.6（2分）
（4）①正（1分）②（2分）
【解析】（1）生成物总能量高于反应物总能量的反应是吸热反应，锌与稀硫酸反应放热，A项错误；食物腐烂是缓慢氧化，为放热反应，B项错误；碳酸钙分解为吸热反应，C项正确；红热的木炭与水蒸气反应为吸热反应，D项正确。
（2）①溶液稍过量的目的是使盐酸充分反应，测得的数据更准确。
②倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果。
③根据表格数据分析可知，温度差平均值为，盐酸与溶液进行中和反应生成水的物质的量为，溶液的质量为，温度的变化值为，则生成水放出的热量为，即，
所以实验测得的生成水的反应热。
（3）①根据盖斯定律
②反应热=反应物的总键能－生成物的总键能，即，计算得。
（4）①催化电极2发生转化为的还原反应，因此催化电极2作正极。
②催化电极1的电极反应式为
17．（14分）I．（1）生石灰与水反应放热，促使浓氨水挥发（2分，给分点：放热、挥发，答氧化钙与一水合氨反应生成氨气，从而促进氨气“逸出”或氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧根离子浓度增大，从而促进氨气“逸出”也给分）
（2）（2分）
（3）b（1分）（4）（2分）
（5）没有尾气处理装置（1分）
Ⅱ．（6）增大固体反应物的接触面积，加快反应速率（2分）
（7）（2分，反应条件写催化剂，也给分）
（8）氢氧化钠溶液（2分，有错别字扣1分）
【解析】I．利用浓氨水与生石灰作用制备氨气，通过碱石灰进行干燥，再进入装置进行反应；浓硝酸与铜片反应制备二氧化氮，通过五氧化二磷固体或无水氯化钙进行干燥，氨气与二氧化氮在装置中进行反应，生成氮气和水。
II．制得的二氧化硫与空气“净化干燥”，进入催化反应室，在常压、催化剂作用下反应生成三氧化硫，在吸收塔中利用硫酸吸收，未被吸收的二氧化硫废气循环使用，吸收后的发烟硫酸稀释后处理。
（1）将浓氨水滴入固体制取的原理是生石灰与水反应放热，促使浓氨水挥发。
（2）装置中浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，发生反应的化学方程式为。
（3）浓硫酸、五氧化二磷均属于酸性干燥剂，与氨气能反应；碱石灰属于碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，氨气与氯化钙能反应；甲的作用是干燥氨气、乙的作用是干燥二氧化氮，即甲是碱石灰、乙是无水氯化钙。
（4）若能够被还原，根据氧化还原反应，产物为氮气和水，发生反应的化学方程式为。
（5）氨气、二氧化氮均污染空气，此实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置。
（6）将黄铁矿粉碎的原因是增大固体反应物的接触面积，加快反应速率。
（7）催化反应室中被氧化为，反应的化学方程式为。
（8）硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用溶液等碱性溶液进行吸收。
18．（14分）（1）（2分） 醛基（1分，有错别字不得分）
（2）加成反应（2分） 葡萄糖（1分）
（3）（2分，不标注葡萄糖扣1分）
（4）乙醇、乙酸乙酯（2分，每种物质1分，有错别字该物质不得分）
（5）或或（2分）
（6）33（2分）
【解析】根据题图可知，为葡萄糖、B为乙醇、为乙醛、D为乙酸，E为乙酸乙酯，A为乙烯、G为聚乙烯。
（1）A的结构简式为中官能团的名称为醛基。
（2）的反应类型为加成反应，的化学名称为葡萄糖。
（3）的化学反应方程式为
（4）酯化反应的原理是醇提供氢原子、羧酸提供羟基，故乙醇中的经反应进入到乙酸乙酯中，又因为该反应为可逆反应，因此反应结束后，含有的物质有乙醇和乙酸乙酯。
（5）E为乙酸乙酯，是的同分异构体且属于酯，因此的结构简式可能为或或。
（6）制备乙酸乙酯的化学反应方程式为，乙酸与乙醇物质的量分别为和，即理论上最多能够得到乙酸乙酯，即乙酸乙酯的质量。
19．（14分）（1）（2分，漏选扣1分，错选不得分）
（2）（2分，漏选扣1分，错选不得分）
（3）①（2分）
②随着反应的进行，气体物质的量逐渐减小，压强逐渐减小（2分，答案合理即可）
③0.1（2分） ④（2分） ⑤（2分）
【解析】（1）恒温恒容下，充入，增大反应物浓度，能加快反应速率，a项正确；恒温恒容下，充入，虽然压强增大，但是参与反应的物质浓度没有变化，因此反应速率不变，b项错误；升高温度能加快反应速率，c项正确；将从体系中分离出来，减小了生成物浓度，速率减慢，d项错误。
（2）的浓度不再改变，符合化学平衡的基本特征，a项正确；恒温恒压容器中，气体密度保持不变，说明该反应已达到平衡状态，b项正确；的浓度之比为的状态不一定是平衡状态，与反应物的起始量和转化率有关，c项错误；，比例正确，但没有指明正向、逆向，d项错误。
（3）①点反应向正反应方向进行，则正反应速率大于逆反应速率。
②随时间推移，容器内压强逐渐减小的原因是随着反应的进行，气体物质的量逐渐减小，压强逐渐减小。
③利用三段式法可知：
末，容器的压强变为初始时的0.9倍，即气体的物质的量变为初始时的0.9倍，可得关系式：，，因此。
④利用三段式法可知：
平衡时，容器的压强变为初始时的0.8倍，即气体的物质的量变为初始时的0．8倍，可得关系式：，解得，到达平衡消耗，该条件下，的平衡转化率为。
⑤平衡时，的体积分数为。
