江西省上饶市世龙中学2024-2025学年高三9月化学测试卷
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列反应的离子方程式不正确的是
A．碳酸钙和盐酸反应：
B．将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
C．将少量的氯气通入碘化钾溶液中：
D．向NaOH溶液中通入过量：
2．下列反应的离子方程式正确的是
A．中投入固体：
B．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：
C．二元弱酸亚磷酸()溶液中滴加少量的NaOH溶液：
D．溶液中滴加足量溶液：
3．下列有关氮及其化合物的说法，错误的是
①足量铁与稀硝酸反应生成，硝酸将氧化为
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③检验时，试样中加入溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体
④实验室用加热氯化铵固体的方法制备氨气
⑤工业合成氨属于人工固氮
A．①③ B．①②③④ C．④⑤ D．②④
4．丙烯可发生如下转化(反应条件略)：
下列说法不正确的是
A．产物有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构)
B．可提高转化的反应速率
C．是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应
D．过程中，处碳氧键比处更易断裂
5．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中海水提溴工艺如图所示，下列说法中不正确的是
A．吹出塔中采用热空气有利于溴的吹出
B．吸收塔中被氧化
C．吸收时可用溶液代替和水
D．蒸馏塔中发生置换反应
6．已知[、、对应的反应中已省略，且]：
下列说法正确的是
A．
B．的值是的燃烧热
C．
D．稳定性：正丁烷>异丁烷
7．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为、或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①代表HCO，曲线③代表Ca2+
B．a=-4.35，b=-2.65
C．由图中的数据计算得Ka2(H2CO3)=10-10.3
D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-6.5mol L-1
8．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B．②中Mg作为正极，电极反应式为
C．③中Fe作为负极，电极反应式为
D．④中Cu作为正极，电极反应式为
9．下列化学用语或图示正确的是
A．的系统命名：2-甲基苯酚
B．分子的球棍模型：
C．激发态H原子的轨道表示式：
D．键形成的轨道重叠示意图：
10．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的发生反应：。下列说法正确的是
A．的电子式 B．是非极性分子
C．的结构式为 D．的空间构型为直线形
11．溶液中存在如下平衡：。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的溶液加热后会变为绿色，下列说法正确的是
A．上述平衡的正反应为放热反应
B．的空间构型为正四面体
C．为研究对平衡的影响，可向溶液中加入少量固体，充分搅拌后观察溶液颜色变化
D．加热蒸干溶液，最终会得到固体
12．甲醇是易燃液体，能与水、乙醇、丙酮等混溶。甲醇燃烧热为。工业使用原料气、气相法合成甲醇的主反应：。有少量存在时，会发生副反应：。甲醇是一种重要的工业原料，可用于制备二甲醚、甲醛、甲酸等有机物。下列说法正确的是
A．、、都属于非极性分子
B．用分液法分离甲醇和丙酮的二元混合物
C．甲醇和二甲醚互为同分异构体
D．甲醇和二氧化碳分子中碳原子杂化方式不同
13．如图为一种重要有机化合物的结构简式，下列关于它的说法中正确的是
A．分子式为，含有四种官能团
B．该物质最多可以与发生加成反应
C．可用酸性溶液检验其分子中含有的碳碳双键
D．与该物质反应，最多可消耗Na、NaOH、的物质的量之比为
14．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 实验方案设计 现象和结论
A 取适量丙烯醛(CH2=CHCHO)于试管中，向其中加入适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色，说明该分子中含有碳碳双键
B 向溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅，溴与苯发生了加成反应
C 在相同条件下，分别往盛有少量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块新切的钠 乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼
D 向鸡蛋清溶液中先加少量浓CuSO4溶液，再加水 加CuSO4时析出沉淀，再加水，沉淀溶解，CuSO4降低蛋白质在水中的溶解度，使蛋白质发生盐析
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：
（1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出与水反应的化学方程式： 。
（2）氯水和漂白粉都有漂白作用，也都可用于水体的杀菌消毒。
①工业上利用氯气和石灰乳(氢氧化钙)反应可制得漂白粉，其化学方程式为 。
②下列收集 的正确装置是 (填字母)。
③某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：
浓硫酸的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是 。该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入 溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为 。
④将2.3 g Na投入足量水中完全反应，生成气体的体积为 L(标准状况下)。若把Na投入盛有CuSO4 溶液的烧杯中，烧杯中会出现 (填沉淀颜色)沉淀。反应的化学方程式为 。
16．（15分）某小组同学欲研究SO2及Na2S2O3的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是 。
第1组 第2组 第3组
S(单质) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2-76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2-10℃，SO345℃)
①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是 ；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是 。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL2.5mol L-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式 。
（3）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是 。甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
(Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和 性。
(Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是 。
(Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是 (填“甲”或“乙”)，理由是 。
17．（14分）TiCl4是制备金属钛的重要中间体，某兴趣小组利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略)，反应方程式为：。
已知：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 性质
TiCl4 -25 136.4 高温时能与O2反应，与HCl不发生反应。易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂。
请回答：
（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器a名称是 。
（2）装置B中冷凝水进口是 (填“c”或“d”)。
（3）完善线框中装置排序 。
A→D→_______→_______→_______→F
（4）仪器b中的固体X可以是 。
A．MnO2 B．KMnO4 C．CaCl2
（5）下列说法正确的是_______。
A．加热E装置前，应先进行装置A中反应或打开k通一段时间CO2
B．装置D中长导管起平衡气压和判断装置是否通畅的作用
C．装置D中盛有的试剂是饱和食盐水
D．该实验中存在的缺陷是没有进行CO的尾气处理
（6）测定所得TiCl4的纯度：取1.000gTiCl4粗产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水(装置如图)，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液做指示剂，用0.8000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。常温下，，。
①实验中使用安全漏斗的目的是 。
②依据上述数据计算所得产品纯度是 。
18．（15分）2-萘乙醚使香皂和化妆品等的香料添加剂。实验室用化学纯的2-萘酚、乙醇，分析纯的无水三氯化铁等反应制取。实验装置如图(夹持和加热装置略去)，反应原理和有关数据如下：
物质 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
2-萘酚 144 122 121.6 285.5 不溶于冷水，溶于热水、乙醇等，能在NaOH溶液中溶解
乙醇 46 0.79 -114.1 78.5 与水任意比互溶
2-萘乙醚 172 1.06 35 282 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等
实验步骤：
①在50mL烧瓶A中，加入3.6g2-萘酚，1.2g氯化铁，6mL乙醇和沸石，微沸3h，稍微冷却，取下分水器和冷凝管，蒸出剩余的大部分乙醇。
②用冰水冷却烧瓶A析出固体，减压抽滤分离，冰水洗涤固体。再将漏斗上的固体转移至研钵中，加5mL冰水研磨后，减压抽滤，冰水洗涤固体。
回答下列问题：
（1）上述制备2-萘乙醚的反应类型与下列反应相同的是_______(填标号)。
A．甲烷燃烧 B．乙烯水化法制乙醇
C．制备乙酸乙酯 D．乙醇制备乙醛
（2）仪器B的名称是 。
（3）步骤①应先在分水器中加入适量苯，反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A，使用分水器不断分离出水的目的是 ；当 时(填实验现象)，表明反应完成，即可停止实验。
（4）步骤②中，进行两次“冰水洗涤”的作用是 。抽滤时采用如下装置，抽滤时先打开水龙头，抽气管，用倾析法将混合物转移至布氏漏斗中。抽滤完毕后，为了防止倒吸，接下来的操作是 (填标号)。
A．先关闭水龙头，后打开活塞G恢复常压
B．先打开活塞G恢复常压，后关闭水龙头
（5）结合题给信息，猜测2-萘酚具有 (填酸、碱或中性)，依据是 。
（6）实验结束后测得从分水器中流出的水为0.36mL，则2-萘乙醚的产率为 (忽略步骤②中洗涤的损失)。
高三化学参考答案
1．【答案】A
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】A
10．【答案】C
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】D
14．【答案】C
15．【答案】（1）2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2↑
（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；C；干燥氯气；B中有色布条不褪色，C中有色布条不褪色；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；1.12；蓝色；2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4(或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4)
16．【答案】（1）H2SO3
（2）2SO2+O22SO3；使SO3凝结成固体与SO2分离；5SO2+2H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+；3SO2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O
（3）S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+；还原；SO+Ba2+=BaSO4↓；乙；可以排除BaS2O3的干扰
17．【答案】（1）恒压滴液漏斗
（2）c
（3）EBC
（4）B
（5）A；B；D
（6）防止水解产生的HCl挥发导致测量误差；76.00%
18．【答案】（1）C
（2）球形冷凝管
（3）分离掉水，有利于反应不断正向进行，提高原料利用率，增大产率；分水器中水层不再变化
（4）除去产品中的FeCl3、乙醇等溶于水的杂质；B
（5）酸；2-蔡酚不溶于冷水，能在NaOH溶液中溶解
（6）80%
