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2025年普通高等学校全国统一模拟招生考试
金科·新未来9月联考
化学
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 As 75
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学使生活更加美好。下列说法错误的是（ ）
A．高铁酸钠（）可用于自来水的杀菌消毒
B．盐卤、石膏、葡萄糖酸--内酯均可作为制作豆腐的凝固剂
C．含氟牙膏中的氟离子能使牙齿表面的转化成
D．核酸是生物体遗传信息的载体，其组成元素与核苷酸的完全相同且都是高分子化合物
2．实验室安全至关重要。下列叙述错误的是（ ）
A．碱金属着火时，不能用湿抹布或泡沫灭火器灭火
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液
C．蒸发苯甲酸钠溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
D．具有标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应注意防护
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．分子中的共价键的电子云图形为 B．的电子式为
C．Cu原子的简化电子排布式为 D．的空间填充模型为
4．肼（）可作为火箭的燃料，其反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．常温常压下，28g中含有的键数目为
B．标准状况下，22.4L HF中含有的HF分子数目约为
C．该反应每消耗1mol，转移电子的数目为
D．密闭容器中，将2mol NO与足量充分反应后，得到的分子数小于
5．下列过程对应的离子方程式错误的是（ ）
A．用溶液溶解得到溶液：
B．向溶液中滴加少量溶液：
C．用铜作电极电解饱和食盐水：
D．向溶液中通入少量：
6．新异甘草苷可抑制乳腺癌细胞增殖并诱导细胞凋亡，其结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．分子式为 B．分子中含有4个手性碳原子
C．不能发生水解反应 D．与溶液作用显紫色
7．碳还原法制备高纯硫酸锶的原理及工艺流程如图所示。天青石精矿的主要有效成分为。SrS易溶于水且易水解。经过多次浸取除杂得到纯净的，与硫酸溶液反应生成硫酸锶。已知在元素周期表中，锶与钙同族。下列说法错误的是（ ）
A．回转窑中发生反应的化学方程式为
B．浸取时，升高温度，浸出速率加快，浸出率增大，同时还有气体生成
C．该工艺流程中发生了氧化还原反应、水解反应和中和反应
D．、均不溶于水
8．下列操作或装置不能达到实验目的的是（ ）
A．证明羟基使苯环上的氢活化
B．制备晶体
C．验证AgCl和AgI的大小
D．收集气体
9．X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，Y、Z、W同周期，Z、M同族，五种元素组成的优良极性溶剂的分子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．第一电离能：Z＞W＞Y B．电负性：W＞Z＞M
C．原子半径：M＞Y＞Z＞W＞X D．基态原子的未成对电子数目：M＞W＞Y＞X
10．制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中Ph―代表苯基）。下列说法错误的是（ ）
A．化合物1是该反应的催化剂 B．化合物3和化合物4互为同分异构体
C．化合物4→化合物5的反应属于氧化反应 D．苯甲酸甲酯分子中所有C、O原子可能共平面
11．稀磁半导体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，a点原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）
A．该晶体中，每个Li原子周围紧邻且距离相等的Zn原子共有4个
B．b点原子的分数坐标为
C．晶胞x轴方向的投影图为
D．该晶体的密度为
12．用热再生氨电池处理含电镀废液的装置如图所示，该装置由电池部分和热再生部分组成。电池部分中，a极室为混合液，b极室为溶液；热再生部分加热a极室流出液，使分解。下列说法错误的是（ ）
A．a极的电极反应为
B．装置中的离子交换膜为阳离子交换膜
C．电池部分的总反应为
D．获得的高浓度回收液的主要成分为溶液，释放出的能循环利用
13．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
向容积为10L的密闭容器中投入3mol和2mol，不同温度下，测得5min时（反）应均未达到平衡）的相关数据见下表，下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 400 500 600
乙烷的转化率/% 2.2 9.0 17.8
乙烯的选择性/% 92.6 80.0 61.8
注：乙烯的选择性。
A．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率
B．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷的转化率
C．500℃时，0~5min内Ⅰ的平均反应速率
D．反应活化能：Ⅰ＜Ⅱ
14．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如]。已知：室温下，，，溶液中的水解率为62%。下列说法错误的是（ ）
A．室温下，的和分别为、；溶解度：FeS小于
B．以酚酞为指示剂（变色的pH范围为8.2~10.0），用NaOH标准溶液可准确滴定水溶液的浓度
C．等物质的量浓度的和NaHS混合溶液中存在关系：
D．溶液中加入等体积溶液，反应初始生成的沉淀是FeS和
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）（硫脲）应用广泛，实验室可通过先制备，然后再与合成，实验装置如图所示（夹持及加热装置略）。
已知：易溶于水，易被氧化，受热时部分发生异构化生成。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。中硫元素的化合价为______价。
（2）装置B中的溶液是为了除去气体中混有的杂质HCl气体，则装置B中的溶液是饱和______溶液（填化学式）。装置C的作用为______。
（3）检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，目的是____________。然后关闭，打开，待A中反应结束后关闭。
（4）撤走装置D中的搅拌器，水浴加热装置D，打开，在80℃条件下合成硫脲，控制温度在80℃的原因是______。装置D中除生成硫脲外，还生成一种碱，则装置D中生成硫脲的化学方程式为____________。
（5）设计实验证明反应过程中硫脲发生异构化生成了：取少量粗产品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入几滴______溶液（填化学式），溶液变为红色，则可证明。
（6）装置E中发生反应的离子方程式为______。
（7）装置D反应后的液体经分离、提纯、干燥可得产品。测定产品的纯度：称取产品，加水溶解配成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用酸性标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液（杂质不参与反应）。产品中硫脲的质量分数为______（用含m、c、V的代数式表示）。
16．（14分）二硼化钛（）的熔点是2980℃，有很高的硬度，可用于制备复合陶瓷、熔融金属坩埚、电解池电极。工业上以高钛渣（主要成分为、、和CaO，另有少量、）为原料制取的流程如图所示。
已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置。
②高温下蒸气压大、易挥发。
③“酸解”在加热条件下进行，可溶于热的浓硫酸形成。
回答下列问题：
（1）基态Ti原子的价层电子的轨道表示式为______。
（2）“酸浸”后的滤液中的阳离子有：、______。“酸解”后的滤渣中主要成分为______（填化学式）。
（3）“水解”在沸水中进行，反应的离子方程式为______。
（4）“热还原”中发生反应的化学方程式为______。的实际用量超过了理论上化学计量所要求的用量，原因是______。
（5）原料中的可由硼酸（）脱水制得。以为原料，用电渗析法制备硼酸的装置如图所示。已知装置中阳离子交换膜只允许阳离子通过，关闭NaOH溶液进、出口阀门后电解一段时间，NaOH溶液的质量变化为33g，则产品室中制得的质量为______g。
（6）某种含钠晶体是一种高温超导母体，其晶胞结构如图甲所示（），Ti原子与As原子构成的八面体如图乙所示。1个晶胞中由Ti原子与As原子构成的八面体的平均数目为______。
17．（15分）、常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：
（1）已知：①
② （）
则 ______。
（2）实验测得的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关），速率常数k与活化能的经验关系式为（R、C为常数，为活化能，T为热力学温度）。
①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下，与的关系如图所示。催化效能较高的是______（填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是______。
②将和充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为，如果此时移走和，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为x，则x为______（填标号）。
A． B． C． D．
（3）向恒容密闭容器中投入0.2mol和0.2mol，发生反应：。不同条件下反应体系总压强随时间的变化如图所示。
①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是______；曲线c改变的条件可能是____________
②曲线b条件（恒温恒容）下，该反应的逆反应的压强平衡常数______kPa。
（4）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
0 50 150 250 350
1.0 0.84 0.82 0.80 0.80
①反应在前150s的平均反应速率______。
②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol、0.40mol和0.40mol，反应达到平衡前____（填“>”或“<”），判断依据是______。
18．（15分）某药物中间体H的一种合成路线如下：
已知：AcOH为乙酸，EtONa为乙醇钠。
回答下列问题：
（1）A分子中最多有______个原子共平面。B的化学名称为______。
（2）G中的官能团名称为______。
（3）D+F→G的反应类型是______。
（4）由E生成F的化学方程式为______。
（5）下列有关叙述正确的是______（填标号）。
a．1mol G最多能与2mol发生加成反应
b．常温下，B在水中的溶解度大于F
c．C的同分异构体中，能发生银镜反应的有8种（不考虑立体异构）
d．H有芳香族同分异构体
（6）M是D的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式为______。
ⅰ．能与新制的反应，产生砖红色沉淀
ⅱ．两种官能团连在同一个碳原子上
ⅲ．核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为9∶1∶1
（7）根据以上流程信息，结合所学知识，设计以为原料合成的路线：______（有机溶剂和无机试剂任选）。
