广安友实学校高 2022 级2024-2025 学年上期化学定时检测
考试时间：75分钟
可能用到的相对原子量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
第 I卷（选择题）
本题共 14 小题，每小题只有一项符合题目要求，每题 3 分，共 42 分。
1．医典、古诗富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．石胆(CuSO4)：“石胆能化铁为铜”
B．石炭(C)：“炉火照天地，红星乱紫烟”
C．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
2． Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．AlCl3、FeCl3均是共价化合物
D．电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合溶液时阴极上依次析出 Cu、Fe、Al
3．设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，37g37Cl2中所含的中子数为 20NA
B．标准状况下，11.2L 三氯甲烷所含 C-C1 键数目为 1.5NA
C．若将 1mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为 NA
D．一定条件下，0.2 molSO2 与足量 O2 充分反应，生成 SO3 分子数为 0.2NA
4．同温同压下，1g X 气体和 2g Y 气体的体积之比为 1：2，根据阿伏伽德罗定律推断不．正．
确．的是
A．常温常压下，X 和 Y 的密度之比为 1：1
B．X 与 Y 的相对分子质量之比为 1：1
C．同温同体积下，等质量的 X 和 Y 气体的压强之比为 2：1
D．等质量的 X 和 Y 的物质的量之比为 1：1
5．下列离子方程式书写错误的是
+
A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2 + 4H + 4F = SiF4 +2H2O
B．用绿矾 (FeSO 7H O)处理酸性废水中的 2 : 2 + 6 2+ + 14 +4 2 2 7 2 7 = 2 3+ +
6 3+ + 7 2
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3+
C．用泡沫灭火器灭火的原理：Al +3HCO3 = Al(OH)3 +3CO2
电解
2Cl D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： + 2H2O 2OH +H2 +Cl2
6．电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是
A．浓盐酸与MnO
2+
2反应制取少量氯气：MnO2 + 4HCl Mn + 2H2O+Cl2 +2Cl
B．Ba (OH) 溶液中加入过量的NH HSO
2 4 4
溶液：
NH+ +H+4 +SO
2 2+
4 +Ba + 2OH
= BaSO4 +H2O+ NH3 H2O
mol L 1C．1L0.1 Na Al(OH) 溶液中通入 0.28molHCl 气体：4
5 Al(OH) +14H
+ = 2Al (OH) +3Al3+ +14H O
4 3 2
Cl 2+ 3+D． 2 通入FeI2 溶液中至Fe
2+恰好完全反应：Cl2 + 2Fe = 2Cl + 2Fe
7．兴趣小组设计了从AgCl 中提取Ag 的实验方案，下列说法正确的是
A．还原性：Ag>Cu>Fe
2+
B．反应①的离子方程式是 Cu (NH3 ) +4H
+ =Cu2+ +4NH+
4 4
C．溶液①中的金属离子是Fe2+
D．按上述方案消耗1molFe可回收1molAg
8．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，下列说法正确的是
A．能利用甲制备氢氧化亚铁沉淀
B．能利用乙得出如下结论，氧化性：KMnO4>Cl2>S
C．能利用丙制备无水 MgCl2
D．能利用丁制备并收集氨气
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9．下列装置正确且能达到相应实验目的的是
A B C D
“ 侯 氏 制 碱 法 ” 制 取
进行铁与水蒸气的反
检验 SO2的漂白性 NaHCO3，先通 CO2，再 灼烧海带
应，并检验产物
通 NH3
A．A B．B C．C D．D
3
10．实验室从废定影液[含Ag(S O ) Br2 3 2 和Br 等]中回收 Ag 和 2 的主要步骤为。下列说法
正确的是
A．在空气中用蒸发皿高温灼烧Ag2S制取 Ag
B．分液时先从下口放出有机相，再从上口
倒出水相
C．为加快过滤速度，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体
D．“操作 X”中需要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管等
11．下列有关叙述正确的有
①碳酸氢钠和盐酸反应是吸热反应
②在坩埚中灼烧明矾晶体可制备 KAl(SO4)2
③沸点：CO＜N2
④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH
⑥[Cu(NH ) ]2+3 4 是平面四边形，说明铜不是 sp3杂化
⑦硅胶作袋装食品的干燥剂，使用时没有发生化学变化
A．②③④⑤⑥ B．①②④⑤⑥ C．③④⑤⑥⑦ D．①②⑤⑥⑦
12．取一定量的 Na2O2和 NaHCO3的固体混合物，溶于水后分成两等份。向其中一份加入
过量的 Ba(OH)2 溶液，得到白色沉淀 5.91g；向另一份中缓慢滴加某浓度的盐酸，产生的气
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体体积与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．原固体混合物中 NaHCO3的质量为 5.04g
B．原固体混合物中滴加盐酸过量后，可收集到标况下
672mL 的 CO2
C．原固体混合物中 Na2O2和 NaHCO3的物质的量之比为 1:6
D．盐酸的物质的量浓度为 0.100mol/L
13．某同学设计如下图所示装置，测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合样品中 Na2CO3的质量分
数。下列说法正确的是
A．气体X 为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体X
B．装置 A、B 之间应加干燥装置
C．a 装置内试剂可选用无水氯化钙
D．缺少a 装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏低
14．富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量 Al2O3、FeO 等杂
质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：
为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放
入高压釜中，控制温度进行结晶(硫酸镁与硼酸溶解度随
温度的变化如图)。下列说法错误的是
A．该工艺流程中加快反应速率的措施有 2 种
B．在高压釜中，先降温结晶得到硼酸晶体，再蒸发结晶
得到硫酸镁晶体
Δ
C．“酸浸”中镁硼酸盐发生反应 2MgO B2O3+2H2SO4+H2O 2MgSO4+2H3BO3
D．加入“MgO”后过滤，所得滤渣主要是 Al(OH)3和 Fe(OH)3
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第 II 卷（非选择题）
本题共 4 小题，共 58 分。
15（共 12 分）．完成下列问题：
(1)以下物质：①NaCl 溶液 ②NH3 ③冰醋酸(纯净的醋酸) ④铜 ⑤K2SO4固体 ⑥酒精
其中能导电的是 (填序号，下同)；属于电解质的是 ，属于非电解质的
是 。
(2)工业上用 Na 2CO3 溶液吸收 NO2 ，生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为 NaNO2，
同时还有一种气体生成，用双线桥法标出电子转移的方向和数目
(3)H3PO2(次磷酸)是一元中强酸，H PO 及 NaH PO 均可将溶液中的 Ag+3 2 2 2 还原为银，从而
可用于化学镀银。
①NaH2PO2属于 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。
②利用 H3PO2化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4∶1，则氧化产物为
(写化学式)。
16（共 12 分）．海洋约占地球表面积的 71％，海水资源的开发利用如图所示：
(1)1943 年侯德榜发明了联合制碱法，步骤①的化学方程式为 ；在氯碱工业中，
用湿润的淀粉 KI试纸检验阳极产物的现象是 。
(2)从经济效益角度考虑，步骤②中工业上加入 (填试剂名称)进行沉镁。
(3)海水的 pH 通常在7.9 8.4之间，在步骤④中除了加入适当的氧化剂之外，还要加酸，
酸化海水的目的是 。
(4)步骤⑤中反应的离子方程式为 ，根据上述过程可判断：SO2、Cl2 、Br2 三种
物质氧化性由强到弱的顺序是 。
17（共 16 分）．二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，
比 Cl2更好。用 ClO2 处理过的饮用水（pH5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离
子（ClO2 ）。饮用水中的 ClO2，ClO2 含量可用连续碘量法进行测定。
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已知：Ⅰ.pH≥7 时，ClO - -2可被 I 还原为ClO2 （ 2ClO2 + 2I = 2ClO2 + I2 ），pH≤2 时ClO2 被 I
完全还原为 Cl-；
2 2
Ⅱ. I2 + 2S2O3 = 2I +S4O6 。
回答下列问题：
(1)写出 pH≤2.0 时ClO 与 I-2 反应的离子方程式： 。
(2)测定饮用水中的 ClO2、ClO2 含量的步骤如下：
步骤 1：准确量取 VmL 水样加入仪器 A 中；
步骤 2：调节水样的 pH 为 7.0~8.0；
步骤 3：加入足量的 KI 晶体；
步骤 4：加入少量淀粉溶液，用 cmol L-1的 Na2S2O2溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液
V1mL；
步骤 5：________。
步骤 6：再用 cmol L-1的 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液 V2mL，
①步骤 1 中仪器 A 的名称是 。
②实验室配制 Na2S2O3 标准溶液需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的操作，正确的是
（填字母，下同）。
A． B． C． D．
步骤 4 中接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴 Na2S2O3标准溶液的操作为 （填字
母）。
A． B． C． D．
③步骤 5 是 。
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④步骤 6 中滴定终点的现象是 。
⑤根据上述分析数据，该饮用水中ClO -12 的浓度为 mol L （用含字母的代数式表
示）。若步骤 4 中装 Na2S2O3溶液的滴定管滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则测定的
该饮用水中ClO
2 的浓度 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
18（共 18 分）．Ⅰ.四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊
断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力
工具。
(1)中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物
分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，
其结构如下图所示。下列有关说法正确的是
___________。
A．该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物
B．四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用
C．该“运输车”的外壳不含碳元素
D．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体
(2)Fe3O4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是 。验证反应后溶液中含有 Fe2+的最恰
当的试剂是 。
A．氯水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．硫氰化钾溶液 D．NaOH 溶液
Ⅱ.铁粉在氧气中燃烧是制取 Fe3O4 最为快捷的方法。
A～D 是制取四氧化三铁的系列装置，A 装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，
流速可控。
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(3)根据题目要求，A 装置最好选 。(从上图①、②、③中选择)
(4)在加入试剂之前，需对装置进行气密性检查。写出检查①的气密性的操
作： ，向分液漏斗中加足量水，塞紧玻璃塞，打开玻璃旋塞，过一会儿，水不再
下滴，说明装置①的气密性良好。如果把分液漏斗改成恒压滴液漏斗，是否可以用上述步
骤检验装置的气密性？ 。
Ⅲ.氧化沉淀法也是制取 Fe3O4 的一种常见方法，其制取流程如下图所示：
(5)副产品 P 是 (填写化学式)，由溶液Ｎ获得该副产品的操作是：加热浓缩→
→过滤洗涤 → 晶体加热至完全失去结晶水。
(6)某兴趣小组模仿上述流程制取 Fe3O4 并测定其产率。具体操作如下：
Ⅰ.测定绿矾的含量：称取 3.0 g 工业绿矾，配制成 250.00 mL 溶液。量取 25.00 mL 溶液于锥
形瓶中，用 0.010 00 mol·L-1 酸性 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液的平均体积为
20.00 mL。
＋
(滴定时发生反应的离子方程式为 5Fe2+＋MnO4 ＋8H =5Fe
3+＋Mn2+＋4H2O)
Ⅱ.称取 300g 工业绿矾，通过上述流程最终制得 50g Fe3O4。
计算产品 Fe3O4的产率 。(保留 4 位有效数字)(写出计算过程)
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化学入学考试答案
1 2 3 4 5 6 7
A C A C A C B
8 9 10 11 12 13 14
B A D D B D B
15(共 12 分，每空两分)
(1) ①④ ③⑤ ②⑥
(2)略
(3)正盐 H3PO4
16(共 12 分，每空两分)
(1)NaCl NH3 H2O CO2 NaHCO3 NH4Cl 淀粉 KI试纸变蓝
(2) 生石灰或氢氧化钙或石灰乳
(3)抑制Br2 的溶解
(4)Br2 SO2 2H 2O 4H
SO2 4 2Br
Cl2 Br2 SO2
17(共 16 分，每空两分)
(1)ClO-2+4I
-+4H+=Cl-+2I2 2H2O
(2) 锥形瓶 C B 调节溶液的 pH≤2.0 滴入最后半滴标准液，锥形瓶内溶液颜
cV 4cV
色由蓝色变为无色，且半分钟内部变色 2 1 偏小
4V
18(共 18 分，每空两分)
(1)B
(2) FeSO4、Fe2(SO4)3 B
(3) ①
(4) 用止水夹夹紧橡胶管 否
(5) Na2SO4 冷却结晶
(6)64.66%
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