贵州省贵阳市花溪区高坡民族中学2024年中考二模化学试卷
1．（2024·花溪模拟）中华文明源远流长。下列我国古代发明或技术应用的原理中发生化学变化的是（ ）
A．钻木取火 B．甲骨刻字 C．纺纱织布 D．海水晒盐
2．（2024·花溪模拟）创建全国文明典范城市，打造自然生态宜居城市。下列做法合理的是( )
A．多使用一次性餐具 B．废旧电池就地掩埋
C．大肆开采矿物资源 D．合理使用农药化肥
3．（2024·花溪模拟）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是( )
A．酒精灯用完后用嘴吹灭
B．煤充分燃烧有利于节约燃料
C．室内起火，迅速打开门窗通风
D．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
4．（2024·花溪模拟）深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸，是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列说法正确的是( )
A．DHA属于氧化物
B．DHA由碳、氢、氧三种元素组成
C．DHA中氢、氧元素的原子个数比为1∶1
D．DHA中氢元素的质量分数最大
5．（2024·花溪模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中混有的水蒸气 将混合气体通过碱石灰
B 鉴别浓盐酸和浓硫酸 蘸取待测液滴在小木棍上，观察现象
C 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引
D 除去FeCl2溶液中的少量HCl 加入过量铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
6．（2024·花溪模拟）测定溶液电导率可辅助探究物质间的反应，在老师的指导下，同学们用图1所示装置向Ba(OH)2溶液中分别滴加Na2CO3溶液和稀硫酸至过量，并利用传感器测得电导率随反应时间的变化曲线如图2所示(已知：电导率与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是( )
A．锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生
B．锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示
C．P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多
D．N点对应溶液中的溶质有2种
7．（2024·花溪模拟）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定该白色粉末的成分，实验小组进行如图所示实验(实验过程中所加试剂均足量)。下列说法正确的是( )
A．白色沉淀A的成分是BaCO3、BaSO4
B．无色溶液B中含有两种溶质
C．无色溶液D能使酚酞溶液变红
D．该白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有NaOH
8．（2024·花溪模拟）厨房中蕴含着丰富的化学知识，家庭厨房就是一个化学小世界。
（1）“柴”：家用燃料的变迁主要经历了(木材→煤→天然气)等阶段。
燃料 主要成分 热值/(J/kg)
木材 碳、氢、氧等元素 1.2×107
烟煤 碳、氢、硫、氮等元素 2.9×107
天然气 甲烷 5.56×107
根据上表可得天然气代替其他燃料的原因是 (写出一点)，写出甲烷燃烧的化学方程式 。
（2）“米”：大米是我们的主要粮食，富含的营养素是 。
（3）“盐”：区分食盐和纯碱样品，可用厨房中的 (填物质名称)。
（4）“净”：厨房净水器滤芯中活性炭的主要作用是 。
（5）“余”：可回收垃圾中的塑料瓶属于 (填“合成材料”或“合金”)。
9．（2024·花溪模拟）“钙”世无双，带你走进钙的世界。
（1）发现钙：电解熔融的氯化钙可得到金属钙和氯气，该反应的化学方程式为 。
（2）认识钙：①如图是钙元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，则钙元素的相对原子质量为 ，钙原子的最外层电子数为 。从图中你还能得出的一点信息是 。②人体内的钙99%存在于骨骼和牙齿中，钙元素摄入不足，可能导致的疾病是 。
（3）应用钙：常用于改良酸性土壤的氢氧化钙的俗称是 ，其水溶液可用于检验二氧化碳，原理是 (用化学方程式表示)。
10．（2024·花溪模拟）某同学在实验室做了如下实验，请你帮助他完成下列实验报告。
实验装置
实验操作 打开分液漏斗的活塞
实验现象 一段时间后，蜡烛燃烧更旺 一段时间后，蜡烛慢慢熄灭
X、Y(写试剂名称) (1) (2)
反应原理 (用化学方程式表示) (3) (4)
从物质性质的角度解释现象 (5) (6)
11．（2024·花溪模拟）水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
（1）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，其理论依据是 。
（2）如图是从海水中提取食盐的主要过程：
①装置M是 (填“蒸发池”或“过滤池”)。
②下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是 (填字母序号)。
A.过滤 B.溶解 C.蒸发
（3）我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法是以食盐为主要原料制取纯碱。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
碳酸钠 7.0 21.8 48.8 46.4 45.1
①80℃时，100g水中最多溶解氯化钠固体的质量是 g。
②如图1为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，表示氯化钠的溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)。
③40℃时，某同学取Xg碳酸钠固体加入100g水中进行如图2所示实验，据此分析，X＝ ，烧杯A中的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
12．（2024·花溪模拟）金属材料与人类的生产和生活密切相关。
（1）下列用品中，主要利用金属导热性的是____(填字母序号)。
A．铁锅 B．铜导线 C．铂金饰品
（2）铁制品在空气中会发生锈蚀，请你写出一种防止铁制品锈蚀的措施 。
（3）实验室欲探究Fe、Cu、Ag的活动性顺序，则下列实验中可选择的组合是 (填序号)，写出试管①中发生反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。
（4）向mgZn和Fe的混合物中加入一定质量的氯化铜溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称重，质量仍为mg。则滤液中一定含有的溶质是 ，此时参加反应的Zn与Fe的质量比为 。
13．（2024·花溪模拟）学校附近有一家造纸厂，造纸过程中用到了氢氧化钠，排放的废水会污染环境。化学小组同学通过以下探究活动制订相应的治理方案。
（1）实验一：探究废水成分
【实验猜想】推测一：氢氧化钠推测二：氢氧化钠和碳酸钠
推测二中有碳酸钠的依据是 (用化学方程式表示)。
【实验探究】取废水，滴入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置后滴入酚酞溶液，溶液变红，推测二成立。滴入过量的氯化钡溶液的目的是 。
【实验反思】若要验证推测二成立，还可以选择的试剂有 (填字母序号)。
A.少量稀盐酸B.氢氧化钙溶液＋酚酞溶液
C.硝酸钙溶液＋酚酞溶液D.氢氧化钡溶液＋酚酞溶液
实验二：探究废水中氢氧化钠的含量
【设计实验】取100g废水于烧杯中，逐滴滴入4.9%的稀硫酸，用pH传感器测溶液的pH，结果如图所示。(假设废水中不含其他与硫酸反应的物质)
【结果讨论】(1)0～40s时发生反应的化学方程式是 (写一个)。
（2）0～40s时观察到的现象是 。
（3）a点时溶液中的溶质是 ，此时所用稀硫酸的质量为100g，则废水中氢氧化钠的质量分数 4%(填“>”“<”或“＝”)。
（4）若用相同质量分数的稀盐酸处理相同质量的废水，所需要稀盐酸的质量比稀硫酸的质量 (填“大”“小”或“相等”)。
14．（2024·花溪模拟）实验室用100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与足量的锌反应，可制得氢气的质量是多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 钻木取火有新物质生成，发生的是化学变化，不符合题意；
B. 甲骨刻字有新物质生成，发生的是化学变化，不符合题意；
C. 纺纱织布有新物质生成，发生的是化学变化，不符合题意；
D. 海水晒盐有新物质生成，发生的是化学变化，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、多使用一次性餐具会造成原料的浪费和环境的污染。A答案错误；
B、废旧电池就地掩埋，会污染土壤和水源。B答案错误；
C、大肆开采矿物资源会破坏自然环境。C答案错误；
D、合理使用农药，化肥，既能促进作物生长，又能减少对环境的危害。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据多使用一次性餐具会造成原料的浪费和环境的污染分析；
B、根据废旧电池就地掩埋，会污染土壤和水源分析；
C、根据大肆开采矿物资源会破坏自然环境分析；
D、根据合理使用农药，化肥，既能促进作物生长，又能减少对环境的危害分析。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、酒精灯用完后用灯帽盖灭。A答案错误；
B、煤充分燃烧可以释放更多热量，有利于节约燃料。B答案正确；
C、室内起火迅速打开门窗通风会加速空气流动，为火焰提供氧气，使得火势变大。C答案错误；
D、用水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯用完后用灯帽盖灭分析；
B、根据煤充分燃烧可以释放更多热量，有利于节约燃料分析；
C、根据室内起火迅速打开门窗通风会加速空气流动，为火焰提供氧气，使得火势变大分析；
D、根据用水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下分析。
4．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，DHA中含有三种元素，不属于氧化物。A答案错误；
B、物质是由元素组成的，DHA由碳、氢、氧三种元素组成。B答案正确；
C、DHA中氢、氧元素的原子个数比为32：2=16：1。C答案错误；
D、DHA中碳元素的质量最大，DHA中碳元素的质量分数最大。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物分析；
B、根据物质是由元素组成的分析；
C、根据化学式分析；
D、根据化学式的计算分析。
5．【答案】A
【知识点】混合物的分离方法；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、碱石灰具有吸水性，但碱石灰中的氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，氧化钙和水反应生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。A答案错误；
B、浓硫酸具有脱水性，蘸取待测液滴在小木棍上，能使小木棍碳化变黑的是浓硫酸，不能使小木棍碳化变黑的是浓盐酸，可以鉴别。B答案正确；
C、磁铁能吸引铁，不能吸引铜，用磁铁吸引可以分离铜粉和铁粉。C答案正确；
D、盐酸能与过量的铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，过滤能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。D答案正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据碱石灰具有吸水性，但碱石灰中的氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，氧化钙和水反应生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应分析；
B、根据浓硫酸具有脱水性，蘸取待测液滴在小木棍上，能使小木棍碳化变黑的是浓硫酸分析；
C、根据磁铁能吸引铁，不能吸引铜分析；
D、根据盐酸能与过量的铁粉反应生成氯化亚铁和氢气分析。
6．【答案】A
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，锥形瓶甲中产生碳酸钡沉淀，乙中产生硫酸钡沉淀，均有白色沉淀产生。A答案正确；
B、锥形瓶乙中氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时导电率为零，可用图2中的曲线②表示。B答案错误；
C、P～M过程中，电导率降低是由于生成沉淀和水，自由移动的离子数目减少。C答案错误；
D、N点对应溶液中的溶质只有硫酸。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀分析；
B、根据氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时导电率为零分析；
C、根据电导率降低是由于生成沉淀和水，自由移动的离子数目减少分析；
D、根据N点对应溶液中的溶质只有硫酸分析。
7．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】白色沉淀A加入稀盐酸会全部溶解，可分析白色沉淀A中只有碳酸钡，由此确定原白色粉末中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定没有硫酸钠，无色溶液B中加入氯化钙溶液会产生白色沉淀，说明无色滤液B中含有碳酸钠，无色溶液D测pH大于7，说明无色溶液D显碱性，无色溶液D中含有氢氧化钠。
A、由分析可知，白色沉淀A的成分是碳酸钡。A答案错误；
B、由分析可知，无色溶液B中含有氢氧化钠，碳酸钠和氯化钠三种溶质。B答案错误；
C、由分析可知，无色溶液中一定含有氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞溶液变红。C答案正确；
D、由分析可知，该白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钠，氢氧化钠，一定没有硫酸钠。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】根据白色沉淀A加入稀盐酸会全部溶解，可分析白色沉淀A中只有碳酸钡，由此确定原白色粉末中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定没有硫酸钠，无色溶液B中加入氯化钙溶液会产生白色沉淀，说明无色滤液B中含有碳酸钠，无色溶液D测pH大于7，说明无色溶液D显碱性，无色溶液D中含有氢氧化钠分析。
8．【答案】（1）天然气燃烧产生的热值高；CH4＋2O2CO2＋2H2O
（2）糖类
（3）食醋
（4）吸附色素和异味
（5）合成材料
【知识点】水的净化；生命活动与六大营养素；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）根据上表可得天然气代替其他燃料的原因是：天然气燃烧产生的热值高，燃烧产物对环境无污染，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O；
（2）大米中富含的营养素是糖类；
（3）食盐的主要成分是氯化钠，纯碱是碳酸钠的俗称，氯化钠与醋酸不反应，碳酸钠与醋酸反应生成二氧化碳，因此区分食盐和纯碱样品可用厨房中的食醋；
（4）活性炭具有吸附性，厨房净水器滤芯中活性炭的主要作用使吸附水中的色素和异味；
（5）三大合成材料包括塑料、合成纤维，合成橡胶，塑料属于合成材料。
【分析】（1）根据天然气燃烧产生的热值高，燃烧产物对环境无污染，甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；
（2）根据大米中富含的营养素是糖类分析；
（3）根据氯化钠与醋酸不反应，碳酸钠与醋酸反应生成二氧化碳分析；
（4）根据活性炭具有吸附性分析；
（5）根据三大合成材料包括塑料、合成纤维，合成橡胶分析。
9．【答案】（1）CaCl2Ca＋Cl2↑
（2）40.08；2；钙元素的原子序数为20；骨质疏松
（3）熟石灰；Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O
【知识点】碱的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）电解熔融的氯化钙可得到金属钙和氯气，反应的化学方程式为CaCl2Ca＋Cl2↑；
（2）①单元格中下方的数字是相对原子质量，钙元素的相对原子质量为40.08，钙原子的最外层电子数为2，从图中还能得到的信息是 钙元素的原子序数为20；
②钙元素摄入不足可能导致的疾病是佝偻病或者是骨质疏松；
（3）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，氢氧化钙可用于检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。
【分析】（1）根据电解熔融的氯化钙可得到金属钙和氯气分析；
（2）根据单元格中下方的数字是相对原子质量，钙元素摄入不足可能导致的疾病是佝偻病或者是骨质疏松分析；
（3）根据氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析。
10．【答案】过氧化氢溶液、二氧化锰；稀盐酸、石灰石；2H2O22H2O＋O2↑；CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑；氧气能支持燃烧；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）实验中观察到的现象是一段时间后蜡烛燃烧的更旺，说明产生的气体是氧气，则X试剂是过氧化氢溶液。Y是二氧化锰；
（2）实验中观察到的现象是一段时间后蜡烛慢慢熄灭，说明产生的气体是二氧化碳，则X试剂是稀盐酸，Y是石灰石；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑；
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑；
（5）蜡烛燃烧的更旺，说明氧气能支持燃烧；
（6）蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
【分析】（1）（3）（5）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气具有助燃性分析；
（2）（4）（6）根据石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水，二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧分析。
11．【答案】（1）化学反应前后元素种类不变
（2）蒸发池；BAC
（3）38.4；乙；48.8；饱和
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，其理论依据是化学反应前后元素种类不变；
（2）①将海水引到贮水池中，然后通过蒸发池到结晶池，装置M是蒸发池；
②粗盐中难溶性杂质的去除的步骤是：溶解，过滤，蒸发，正确的顺序是BAC；
（3）①80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g，100g水中最多溶解氯化钠固体的质量是38.4g；
②氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，图中表示氯化钠的溶解度曲线是乙；
③根据40℃时，碳酸钠的溶解度为48.8g，20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，分析40℃时，某同学取48.8g碳酸钠固体加入到100g水中，得到的溶液降温到20℃，析出27g固体，X为48.8，烧杯中的溶液是饱和溶液。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（2）根据粗盐中难溶性杂质的去除的步骤分析；
（3）根据40℃时，碳酸钠的溶解度为48.8g，20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g分析。
12．【答案】（1）A
（2）刷漆
（3）③④；Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑；置换反应
（4）ZnCl2和FeCl2；65∶7
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）铁锅利用了铁的导热性，铜导线利用了铜的导电性，铂金饰品利用了金属光泽好。
故答案为：A。
（2）防止铁制品锈蚀的措施有刷漆，抹油等；
（3）③中铁和硫酸铜发生反应证明铁的活动性比铜强，④中铜和硝酸银发生反应，证明铜的活动性比银强，可以利用组合③④证明铁，铜，银的金属活动性顺序，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应；
（4）向m克锌和铁的混合物中加入一定质量的氯化铜溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称量，质量仍为m克，说明锌完全反应，铁部分或全部反应，则滤液中一定含有的溶质是氯化锌和氯化亚铁；
设参加反应的锌和铁的质量分别为x、y
，参加反应的锌和铁的质量比为65：7
【分析】（1）根据铁锅利用了铁的导热性，铜导线利用了铜的导电性，铂金饰品利用了金属光泽好分析；
（2）根据防止铁制品锈蚀的措施有刷漆，抹油等分析；
（3）根据③中铁和硫酸铜发生反应证明铁的活动性比铜强，④中铜和硝酸银发生反应，证明铜的活动性比银强，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应分析；
（4）根据向m克锌和铁的混合物中加入一定质量的氯化铜溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称量，质量仍为m克，说明锌完全反应，铁部分或全部反应，则滤液中一定含有的溶质是氯化锌和氯化亚铁分析。
13．【答案】（1）CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O；检验并除去碳酸钠；C；H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O
（2）开始无明显现象，一段时间后有气体生成
（3）硫酸钠；＜
（4）小
【知识点】药品是否变质的探究；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）推测二中有碳酸钠的依据是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O；
滴入过量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡，有白色沉淀产生，可以检验碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，使无色酚酞溶液变红，过量的氯化钡可将碳酸钠完全除去，避免对氢氧化钠检验的干扰；
A、推测二成立，则废液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，但少量稀盐酸可能只和氢氧化钠反应，无明显现象，无法验证推测二。答案错误；
B、加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，从而影响氢氧化钠的检验。答案错误；
C、加入硝酸钙溶液，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可检验并除去碳酸钠，在滴加酚酞溶液，氢氧化钠呈碱性，溶液变红。答案正确；
D、加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会影响氢氧化钠的检验。答案错误；
故答案为：C。
实验二：（1）0～40s时，根据曲线分析，溶液pH逐渐减小至pH等于7，说明稀硫酸与氢氧化钠和碳酸钠都发生了反应，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，后与碳酸钠反应生成硫酸钠、水，二氧化碳，反应的化学方程式为H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O；
（2）由以上分析可知，0~40s时，稀硫酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，开始无明显现象，一段时间后可观察到有气泡产生；
（3）a点溶液pH等于7，说明氢氧化钠和碳酸钠都反应完全，故此时溶液中的溶质为硫酸钠；
解：设氢氧化钠的质量为x
x=4g
氢氧化钠的质量分数为，但废水中含有碳酸钠，故氢氧化钠的质量分数应该小于4%；
（4）由关系是、、、可知，处理相同质量的废水需要氯化氢的质量比硫酸的质量小，则用相同质量分数的稀盐酸处理相同质量的废水，所需稀盐酸的质量比稀硫酸的质量小。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴入过量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡，有白色沉淀产生，可以检验碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，使无色酚酞溶液变红，过量的氯化钡可将碳酸钠完全除去，避免对氢氧化钠检验的干扰，加入硝酸钙溶液，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可检验并除去碳酸钠，在滴加酚酞溶液，氢氧化钠呈碱性，溶液变红分析；
实验二（1）根据稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，后与碳酸钠反应生成硫酸钠、水，二氧化碳分析；
（2）根据稀硫酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，开始无明显现象，一段时间后可观察到有气泡产生分析；
（3）根据a点溶液pH等于7，说明氢氧化钠和碳酸钠都反应完全，故此时溶液中的溶质为硫酸钠分析；
（4）根据用相同质量分数的稀盐酸处理相同质量的废水，所需稀盐酸的质量比稀硫酸的质量小分析。
14．【答案】解：设可制得氢气的质量是x
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
98 2
100g×9.8% x
x＝0.2g
答：可制得氢气的质量是0.2g。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】根据稀硫酸的质量和溶质的质量分数可计算硫酸溶液中溶质的质量，将溶质的质量带入化学方程式列比例计算氢气的质量。
【分析】根据稀硫酸的质量和溶质的质量分数可计算硫酸溶液中溶质的质量，将溶质的质量带入化学方程式列比例计算氢气的质量分析。
贵州省贵阳市花溪区高坡民族中学2024年中考二模化学试卷
1．（2024·花溪模拟）中华文明源远流长。下列我国古代发明或技术应用的原理中发生化学变化的是（ ）
A．钻木取火 B．甲骨刻字 C．纺纱织布 D．海水晒盐
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 钻木取火有新物质生成，发生的是化学变化，不符合题意；
B. 甲骨刻字有新物质生成，发生的是化学变化，不符合题意；
C. 纺纱织布有新物质生成，发生的是化学变化，不符合题意；
D. 海水晒盐有新物质生成，发生的是化学变化，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
2．（2024·花溪模拟）创建全国文明典范城市，打造自然生态宜居城市。下列做法合理的是( )
A．多使用一次性餐具 B．废旧电池就地掩埋
C．大肆开采矿物资源 D．合理使用农药化肥
【答案】D
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、多使用一次性餐具会造成原料的浪费和环境的污染。A答案错误；
B、废旧电池就地掩埋，会污染土壤和水源。B答案错误；
C、大肆开采矿物资源会破坏自然环境。C答案错误；
D、合理使用农药，化肥，既能促进作物生长，又能减少对环境的危害。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据多使用一次性餐具会造成原料的浪费和环境的污染分析；
B、根据废旧电池就地掩埋，会污染土壤和水源分析；
C、根据大肆开采矿物资源会破坏自然环境分析；
D、根据合理使用农药，化肥，既能促进作物生长，又能减少对环境的危害分析。
3．（2024·花溪模拟）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列有关燃烧与灭火的说法正确的是( )
A．酒精灯用完后用嘴吹灭
B．煤充分燃烧有利于节约燃料
C．室内起火，迅速打开门窗通风
D．用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、酒精灯用完后用灯帽盖灭。A答案错误；
B、煤充分燃烧可以释放更多热量，有利于节约燃料。B答案正确；
C、室内起火迅速打开门窗通风会加速空气流动，为火焰提供氧气，使得火势变大。C答案错误；
D、用水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据酒精灯用完后用灯帽盖灭分析；
B、根据煤充分燃烧可以释放更多热量，有利于节约燃料分析；
C、根据室内起火迅速打开门窗通风会加速空气流动，为火焰提供氧气，使得火势变大分析；
D、根据用水灭火的原理是降低温度到可燃物的着火点以下分析。
4．（2024·花溪模拟）深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸，是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列说法正确的是( )
A．DHA属于氧化物
B．DHA由碳、氢、氧三种元素组成
C．DHA中氢、氧元素的原子个数比为1∶1
D．DHA中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，DHA中含有三种元素，不属于氧化物。A答案错误；
B、物质是由元素组成的，DHA由碳、氢、氧三种元素组成。B答案正确；
C、DHA中氢、氧元素的原子个数比为32：2=16：1。C答案错误；
D、DHA中碳元素的质量最大，DHA中碳元素的质量分数最大。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物分析；
B、根据物质是由元素组成的分析；
C、根据化学式分析；
D、根据化学式的计算分析。
5．（2024·花溪模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中混有的水蒸气 将混合气体通过碱石灰
B 鉴别浓盐酸和浓硫酸 蘸取待测液滴在小木棍上，观察现象
C 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引
D 除去FeCl2溶液中的少量HCl 加入过量铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】混合物的分离方法；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、碱石灰具有吸水性，但碱石灰中的氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，氧化钙和水反应生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则。A答案错误；
B、浓硫酸具有脱水性，蘸取待测液滴在小木棍上，能使小木棍碳化变黑的是浓硫酸，不能使小木棍碳化变黑的是浓盐酸，可以鉴别。B答案正确；
C、磁铁能吸引铁，不能吸引铜，用磁铁吸引可以分离铜粉和铁粉。C答案正确；
D、盐酸能与过量的铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，过滤能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。D答案正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据碱石灰具有吸水性，但碱石灰中的氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，氧化钙和水反应生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应分析；
B、根据浓硫酸具有脱水性，蘸取待测液滴在小木棍上，能使小木棍碳化变黑的是浓硫酸分析；
C、根据磁铁能吸引铁，不能吸引铜分析；
D、根据盐酸能与过量的铁粉反应生成氯化亚铁和氢气分析。
6．（2024·花溪模拟）测定溶液电导率可辅助探究物质间的反应，在老师的指导下，同学们用图1所示装置向Ba(OH)2溶液中分别滴加Na2CO3溶液和稀硫酸至过量，并利用传感器测得电导率随反应时间的变化曲线如图2所示(已知：电导率与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是( )
A．锥形瓶甲、乙中均有白色沉淀产生
B．锥形瓶乙的电导率曲线可用图2中的曲线①表示
C．P～M过程中电导率降低是由于自由移动的离子数目增多
D．N点对应溶液中的溶质有2种
【答案】A
【知识点】盐的化学性质
【解析】【解答】A、碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，锥形瓶甲中产生碳酸钡沉淀，乙中产生硫酸钡沉淀，均有白色沉淀产生。A答案正确；
B、锥形瓶乙中氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时导电率为零，可用图2中的曲线②表示。B答案错误；
C、P～M过程中，电导率降低是由于生成沉淀和水，自由移动的离子数目减少。C答案错误；
D、N点对应溶液中的溶质只有硫酸。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀分析；
B、根据氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时导电率为零分析；
C、根据电导率降低是由于生成沉淀和水，自由移动的离子数目减少分析；
D、根据N点对应溶液中的溶质只有硫酸分析。
7．（2024·花溪模拟）有一包白色粉末，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定该白色粉末的成分，实验小组进行如图所示实验(实验过程中所加试剂均足量)。下列说法正确的是( )
A．白色沉淀A的成分是BaCO3、BaSO4
B．无色溶液B中含有两种溶质
C．无色溶液D能使酚酞溶液变红
D．该白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有NaOH
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】白色沉淀A加入稀盐酸会全部溶解，可分析白色沉淀A中只有碳酸钡，由此确定原白色粉末中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定没有硫酸钠，无色溶液B中加入氯化钙溶液会产生白色沉淀，说明无色滤液B中含有碳酸钠，无色溶液D测pH大于7，说明无色溶液D显碱性，无色溶液D中含有氢氧化钠。
A、由分析可知，白色沉淀A的成分是碳酸钡。A答案错误；
B、由分析可知，无色溶液B中含有氢氧化钠，碳酸钠和氯化钠三种溶质。B答案错误；
C、由分析可知，无色溶液中一定含有氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞溶液变红。C答案正确；
D、由分析可知，该白色粉末中一定含有氯化钡、碳酸钠，氢氧化钠，一定没有硫酸钠。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】根据白色沉淀A加入稀盐酸会全部溶解，可分析白色沉淀A中只有碳酸钡，由此确定原白色粉末中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定没有硫酸钠，无色溶液B中加入氯化钙溶液会产生白色沉淀，说明无色滤液B中含有碳酸钠，无色溶液D测pH大于7，说明无色溶液D显碱性，无色溶液D中含有氢氧化钠分析。
8．（2024·花溪模拟）厨房中蕴含着丰富的化学知识，家庭厨房就是一个化学小世界。
（1）“柴”：家用燃料的变迁主要经历了(木材→煤→天然气)等阶段。
燃料 主要成分 热值/(J/kg)
木材 碳、氢、氧等元素 1.2×107
烟煤 碳、氢、硫、氮等元素 2.9×107
天然气 甲烷 5.56×107
根据上表可得天然气代替其他燃料的原因是 (写出一点)，写出甲烷燃烧的化学方程式 。
（2）“米”：大米是我们的主要粮食，富含的营养素是 。
（3）“盐”：区分食盐和纯碱样品，可用厨房中的 (填物质名称)。
（4）“净”：厨房净水器滤芯中活性炭的主要作用是 。
（5）“余”：可回收垃圾中的塑料瓶属于 (填“合成材料”或“合金”)。
【答案】（1）天然气燃烧产生的热值高；CH4＋2O2CO2＋2H2O
（2）糖类
（3）食醋
（4）吸附色素和异味
（5）合成材料
【知识点】水的净化；生命活动与六大营养素；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】（1）根据上表可得天然气代替其他燃料的原因是：天然气燃烧产生的热值高，燃烧产物对环境无污染，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O；
（2）大米中富含的营养素是糖类；
（3）食盐的主要成分是氯化钠，纯碱是碳酸钠的俗称，氯化钠与醋酸不反应，碳酸钠与醋酸反应生成二氧化碳，因此区分食盐和纯碱样品可用厨房中的食醋；
（4）活性炭具有吸附性，厨房净水器滤芯中活性炭的主要作用使吸附水中的色素和异味；
（5）三大合成材料包括塑料、合成纤维，合成橡胶，塑料属于合成材料。
【分析】（1）根据天然气燃烧产生的热值高，燃烧产物对环境无污染，甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；
（2）根据大米中富含的营养素是糖类分析；
（3）根据氯化钠与醋酸不反应，碳酸钠与醋酸反应生成二氧化碳分析；
（4）根据活性炭具有吸附性分析；
（5）根据三大合成材料包括塑料、合成纤维，合成橡胶分析。
9．（2024·花溪模拟）“钙”世无双，带你走进钙的世界。
（1）发现钙：电解熔融的氯化钙可得到金属钙和氯气，该反应的化学方程式为 。
（2）认识钙：①如图是钙元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图，则钙元素的相对原子质量为 ，钙原子的最外层电子数为 。从图中你还能得出的一点信息是 。②人体内的钙99%存在于骨骼和牙齿中，钙元素摄入不足，可能导致的疾病是 。
（3）应用钙：常用于改良酸性土壤的氢氧化钙的俗称是 ，其水溶液可用于检验二氧化碳，原理是 (用化学方程式表示)。
【答案】（1）CaCl2Ca＋Cl2↑
（2）40.08；2；钙元素的原子序数为20；骨质疏松
（3）熟石灰；Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O
【知识点】碱的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）电解熔融的氯化钙可得到金属钙和氯气，反应的化学方程式为CaCl2Ca＋Cl2↑；
（2）①单元格中下方的数字是相对原子质量，钙元素的相对原子质量为40.08，钙原子的最外层电子数为2，从图中还能得到的信息是 钙元素的原子序数为20；
②钙元素摄入不足可能导致的疾病是佝偻病或者是骨质疏松；
（3）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，氢氧化钙可用于检验二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O。
【分析】（1）根据电解熔融的氯化钙可得到金属钙和氯气分析；
（2）根据单元格中下方的数字是相对原子质量，钙元素摄入不足可能导致的疾病是佝偻病或者是骨质疏松分析；
（3）根据氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析。
10．（2024·花溪模拟）某同学在实验室做了如下实验，请你帮助他完成下列实验报告。
实验装置
实验操作 打开分液漏斗的活塞
实验现象 一段时间后，蜡烛燃烧更旺 一段时间后，蜡烛慢慢熄灭
X、Y(写试剂名称) (1) (2)
反应原理 (用化学方程式表示) (3) (4)
从物质性质的角度解释现象 (5) (6)
【答案】过氧化氢溶液、二氧化锰；稀盐酸、石灰石；2H2O22H2O＋O2↑；CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑；氧气能支持燃烧；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）实验中观察到的现象是一段时间后蜡烛燃烧的更旺，说明产生的气体是氧气，则X试剂是过氧化氢溶液。Y是二氧化锰；
（2）实验中观察到的现象是一段时间后蜡烛慢慢熄灭，说明产生的气体是二氧化碳，则X试剂是稀盐酸，Y是石灰石；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑；
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑；
（5）蜡烛燃烧的更旺，说明氧气能支持燃烧；
（6）蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
【分析】（1）（3）（5）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气具有助燃性分析；
（2）（4）（6）根据石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水，二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧分析。
11．（2024·花溪模拟）水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
（1）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，其理论依据是 。
（2）如图是从海水中提取食盐的主要过程：
①装置M是 (填“蒸发池”或“过滤池”)。
②下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是 (填字母序号)。
A.过滤 B.溶解 C.蒸发
（3）我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法是以食盐为主要原料制取纯碱。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
碳酸钠 7.0 21.8 48.8 46.4 45.1
①80℃时，100g水中最多溶解氯化钠固体的质量是 g。
②如图1为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，表示氯化钠的溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)。
③40℃时，某同学取Xg碳酸钠固体加入100g水中进行如图2所示实验，据此分析，X＝ ，烧杯A中的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
【答案】（1）化学反应前后元素种类不变
（2）蒸发池；BAC
（3）38.4；乙；48.8；饱和
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，其理论依据是化学反应前后元素种类不变；
（2）①将海水引到贮水池中，然后通过蒸发池到结晶池，装置M是蒸发池；
②粗盐中难溶性杂质的去除的步骤是：溶解，过滤，蒸发，正确的顺序是BAC；
（3）①80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g，100g水中最多溶解氯化钠固体的质量是38.4g；
②氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，图中表示氯化钠的溶解度曲线是乙；
③根据40℃时，碳酸钠的溶解度为48.8g，20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，分析40℃时，某同学取48.8g碳酸钠固体加入到100g水中，得到的溶液降温到20℃，析出27g固体，X为48.8，烧杯中的溶液是饱和溶液。
【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析；
（2）根据粗盐中难溶性杂质的去除的步骤分析；
（3）根据40℃时，碳酸钠的溶解度为48.8g，20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g分析。
12．（2024·花溪模拟）金属材料与人类的生产和生活密切相关。
（1）下列用品中，主要利用金属导热性的是____(填字母序号)。
A．铁锅 B．铜导线 C．铂金饰品
（2）铁制品在空气中会发生锈蚀，请你写出一种防止铁制品锈蚀的措施 。
（3）实验室欲探究Fe、Cu、Ag的活动性顺序，则下列实验中可选择的组合是 (填序号)，写出试管①中发生反应的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。
（4）向mgZn和Fe的混合物中加入一定质量的氯化铜溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称重，质量仍为mg。则滤液中一定含有的溶质是 ，此时参加反应的Zn与Fe的质量比为 。
【答案】（1）A
（2）刷漆
（3）③④；Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑；置换反应
（4）ZnCl2和FeCl2；65∶7
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】（1）铁锅利用了铁的导热性，铜导线利用了铜的导电性，铂金饰品利用了金属光泽好。
故答案为：A。
（2）防止铁制品锈蚀的措施有刷漆，抹油等；
（3）③中铁和硫酸铜发生反应证明铁的活动性比铜强，④中铜和硝酸银发生反应，证明铜的活动性比银强，可以利用组合③④证明铁，铜，银的金属活动性顺序，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应；
（4）向m克锌和铁的混合物中加入一定质量的氯化铜溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称量，质量仍为m克，说明锌完全反应，铁部分或全部反应，则滤液中一定含有的溶质是氯化锌和氯化亚铁；
设参加反应的锌和铁的质量分别为x、y
，参加反应的锌和铁的质量比为65：7
【分析】（1）根据铁锅利用了铁的导热性，铜导线利用了铜的导电性，铂金饰品利用了金属光泽好分析；
（2）根据防止铁制品锈蚀的措施有刷漆，抹油等分析；
（3）根据③中铁和硫酸铜发生反应证明铁的活动性比铜强，④中铜和硝酸银发生反应，证明铜的活动性比银强，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应分析；
（4）根据向m克锌和铁的混合物中加入一定质量的氯化铜溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称量，质量仍为m克，说明锌完全反应，铁部分或全部反应，则滤液中一定含有的溶质是氯化锌和氯化亚铁分析。
13．（2024·花溪模拟）学校附近有一家造纸厂，造纸过程中用到了氢氧化钠，排放的废水会污染环境。化学小组同学通过以下探究活动制订相应的治理方案。
（1）实验一：探究废水成分
【实验猜想】推测一：氢氧化钠推测二：氢氧化钠和碳酸钠
推测二中有碳酸钠的依据是 (用化学方程式表示)。
【实验探究】取废水，滴入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置后滴入酚酞溶液，溶液变红，推测二成立。滴入过量的氯化钡溶液的目的是 。
【实验反思】若要验证推测二成立，还可以选择的试剂有 (填字母序号)。
A.少量稀盐酸B.氢氧化钙溶液＋酚酞溶液
C.硝酸钙溶液＋酚酞溶液D.氢氧化钡溶液＋酚酞溶液
实验二：探究废水中氢氧化钠的含量
【设计实验】取100g废水于烧杯中，逐滴滴入4.9%的稀硫酸，用pH传感器测溶液的pH，结果如图所示。(假设废水中不含其他与硫酸反应的物质)
【结果讨论】(1)0～40s时发生反应的化学方程式是 (写一个)。
（2）0～40s时观察到的现象是 。
（3）a点时溶液中的溶质是 ，此时所用稀硫酸的质量为100g，则废水中氢氧化钠的质量分数 4%(填“>”“<”或“＝”)。
（4）若用相同质量分数的稀盐酸处理相同质量的废水，所需要稀盐酸的质量比稀硫酸的质量 (填“大”“小”或“相等”)。
【答案】（1）CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O；检验并除去碳酸钠；C；H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O
（2）开始无明显现象，一段时间后有气体生成
（3）硫酸钠；＜
（4）小
【知识点】药品是否变质的探究；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）推测二中有碳酸钠的依据是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O；
滴入过量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡，有白色沉淀产生，可以检验碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，使无色酚酞溶液变红，过量的氯化钡可将碳酸钠完全除去，避免对氢氧化钠检验的干扰；
A、推测二成立，则废液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，但少量稀盐酸可能只和氢氧化钠反应，无明显现象，无法验证推测二。答案错误；
B、加入氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，从而影响氢氧化钠的检验。答案错误；
C、加入硝酸钙溶液，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可检验并除去碳酸钠，在滴加酚酞溶液，氢氧化钠呈碱性，溶液变红。答案正确；
D、加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会影响氢氧化钠的检验。答案错误；
故答案为：C。
实验二：（1）0～40s时，根据曲线分析，溶液pH逐渐减小至pH等于7，说明稀硫酸与氢氧化钠和碳酸钠都发生了反应，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，后与碳酸钠反应生成硫酸钠、水，二氧化碳，反应的化学方程式为H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O；
（2）由以上分析可知，0~40s时，稀硫酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，开始无明显现象，一段时间后可观察到有气泡产生；
（3）a点溶液pH等于7，说明氢氧化钠和碳酸钠都反应完全，故此时溶液中的溶质为硫酸钠；
解：设氢氧化钠的质量为x
x=4g
氢氧化钠的质量分数为，但废水中含有碳酸钠，故氢氧化钠的质量分数应该小于4%；
（4）由关系是、、、可知，处理相同质量的废水需要氯化氢的质量比硫酸的质量小，则用相同质量分数的稀盐酸处理相同质量的废水，所需稀盐酸的质量比稀硫酸的质量小。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，滴入过量的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡，有白色沉淀产生，可以检验碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，使无色酚酞溶液变红，过量的氯化钡可将碳酸钠完全除去，避免对氢氧化钠检验的干扰，加入硝酸钙溶液，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，可检验并除去碳酸钠，在滴加酚酞溶液，氢氧化钠呈碱性，溶液变红分析；
实验二（1）根据稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，后与碳酸钠反应生成硫酸钠、水，二氧化碳分析；
（2）根据稀硫酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，开始无明显现象，一段时间后可观察到有气泡产生分析；
（3）根据a点溶液pH等于7，说明氢氧化钠和碳酸钠都反应完全，故此时溶液中的溶质为硫酸钠分析；
（4）根据用相同质量分数的稀盐酸处理相同质量的废水，所需稀盐酸的质量比稀硫酸的质量小分析。
14．（2024·花溪模拟）实验室用100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与足量的锌反应，可制得氢气的质量是多少？
【答案】解：设可制得氢气的质量是x
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
98 2
100g×9.8% x
x＝0.2g
答：可制得氢气的质量是0.2g。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】根据稀硫酸的质量和溶质的质量分数可计算硫酸溶液中溶质的质量，将溶质的质量带入化学方程式列比例计算氢气的质量。
【分析】根据稀硫酸的质量和溶质的质量分数可计算硫酸溶液中溶质的质量，将溶质的质量带入化学方程式列比例计算氢气的质量分析。
