弥勒市第四中学2025届高二年级上学期开学考
化 学
注意事项:
1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Cu-64 Fe-56
选择题(本题包括28小题，每小题2分，共56分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．下列物质属于电解质的是
A．Br2 B．CO2 C．H2SO4 D．NaCl溶液
2．下列离子方程式书写正确的是
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3 H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
B．Fe3O4与硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2+2OH－=SiO32-+H2O
D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO－+Cl－
3．下列有关胶体知识叙述错误的是
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．胶体区别于其他分散系的本质特征是能否发生丁达尔效应
C．胶体具有介稳性是胶体粒子可以通过吸附而带电荷，且同种胶体粒子的电性相同
D．在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于FeCl3原溶液中 Fe3+的数目
4．已知氧化性由强到弱的顺序为，则下列反应不能进行的是
A． B．
C． D．
5．氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是
A．该反应NH3被还原 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．若管道漏气遇氨就会产生白烟 D．转移电子数为6e-
6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．28g所含的原子数目为2 B．在标况下，0.5个分子所占体积约是11.2L
只有在标况下个分子的物质的量才是1mol
在70℃、下，46g与的混合物中含有3原子
7．反应：2FeCr2O4+7Na2O2 4Na2CrO4 + X + 3Na2O，下列说法错误的是
A．X的化学式为Fe2O3 B．Na2O2发生氧化反应
C．Na2O2、Na2O均可与CO2反应 D．每生成18.6 g Na2O反应中转移1.4 mol电子
8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加热直至固体质量不再减少
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入过量的CO2气体
C．CO2 (HCl)，将气体依次通过Na2CO3溶液和浓硫酸中
D．H2 (HCl)，将气体通入碱石灰中
9．下列物质中，常温下可以用铁制容器盛装的是
A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．硫酸铜溶液
10．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，广泛应用于交通工具、航空航天等领域。下列有关合金的说法不正确的是
A．硬铝可用于制造飞机的外壳 B．钛合金可用于制造“蛟龙”号的耐压球壳
C．不锈钢可用于制造地铁列车的车体 D．钠钾合金可用于制造飞机的发动机叶片
11．下列说法正确的是
A．检验FeCl2中的FeCl3，可选用KSCN溶液
B．干燥的氯气能使鲜花褪色，说明氯气具有漂白性
C．K、Na的活泼性强于Fe的，K、Na均能从FeCl3溶液中置换出Fe
D．FeCl3溶液可与金属铜反应，AlCl3也能与金属铜反应
12．下列离子的检验方法合理的是
A．向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含Fe2+
B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+
C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+
13．下列实验操作错误的是
A．将实验后剩余的钠粒放回原试剂瓶中
B．焰色反应前将铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰与原来颜色相同
C．可用干燥沙土扑灭着火的金属钠
D．制备时将胶头滴管伸入溶液液面下再挤出NaOH溶液
14、下列化学用语正确的是
A．氨气的电子式： B．质量数为127的碘原子：
C．的结构示意图： D．次氯酸的结构式：
15．呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊新，可用来测定文物年代，下列有关和的说法不正确的是
A．和原子中均含有6个质子 B．的原子结构示意图：
C．和互为同位素 D．和原子的核外电子排布相同
16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B．由X、Y组成的化合物中阴、阳离子个数比不等
C．Y最高价氧化物的水化物碱性比Z弱 D．X简单气态氢化物的热稳定性比W强
17、三种核素：、、常被用作陆地生态分析研究，下列说法正确的是
A.的摩尔质量为20 B.的核外电子数为0
C.的中子数为8 D.和互为同位素
18、下列各项表示正确的是
A．乙烯的结构式：C2H4 B．乙烷的分子式：
C．H2O的电子式： D．含10个中子的氧原子的核素符号：10O
19．实验室制取少量SO2并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A.装置甲制取气体 B．装置乙干燥气体 C．装置丙验证漂白性 D．装置丁验证的还原性
20．以下关于氨气的实验装置正确的是
A.甲用于实验室制取氨气 B．乙用于制备NaHCO3 C．丙用于干燥氨气 D．丁用于氨气的尾气处理
21．2022年3月，中国载人航天工程总设计师周建平介绍，神舟十四号、神舟十五号两个乘组将在年底前“会师”太空。我国航天航空事业迎来飞速发展，下列说法正确的是
A．月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是SiO2
B．造月球探测器中的瞄准镜时使用的光导纤维，其主要成分是Si
C．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料
D．火箭使用碳纳米管可以减轻火箭质量，这种材料属于新型无机非金属材料
22．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是
A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-
B．向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO42-
C．向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-
D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，使湿润蓝色石蕊试纸变红，证明含有NH4+
23．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B．氢氧化钠具有碱性，可用来治疗胃酸过多
C．SO2具有还原性，可用于纸浆漂白 D．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒
24．有A、B、C三种金属，分别进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极为负极；
②B、C用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B极产生大量气泡；据此判断三种金属的活泼性顺序为
A．A>B>C B．C>B>A C．A>C>B D．B>C>A
25．一定温度，可逆反应2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 ④混合气体压强不再改变
⑤混合气体颜色不再改变 ⑥混合气体平均相对分子质量不再改变
A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部
26．关于化学电源：（1）银锌纽扣电池；（2）氢氧燃料电池；（3）锌锰干电池；
（4）铅蓄电池，有关说法正确的是
A. （2）和（3）都属于绿色电池 B. （1）和（3）都属于一次电池
C. （1）和（4）都属于二次电池 D. （2）可将化学能全部转化为电能
27．铜锌原电池的装置如图所示。下列说法错误的是
A．电子由铜片经导线流向锌片
B．铜电极上发生还原反应
C．工作一段时间后溶液中的c(H+)减小
D．负极的电极反应式为：
28．氯乙烯()是重要的化工原料，可由乙炔制得()。下列有关说法错误的是
A．氯乙烯所有原子都在同一平面内 B．由乙炔制氯乙烯的反应原子利用率达100%
C．氯乙烯与HBr加成只能得到一种产物 D．聚氯乙烯的结构简式可表示为
二、非选择题：本题包括5小题，共44分。
29.下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
(1)元素②④的元素符号分别是 、 。
(2)在这七种元素中，元素⑥的原子结构示意图是 ，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号） 。
(3)灼烧含元素③的化合物时火焰颜色显 色。
(4)元素①常见单质的电子式是 。
(5)这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式） ，碱性最强的是（填化学式） ，属于两性氢氧化物的是（填化学式） 。
(6)写出元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
30.下图是氮的化合物的“价类二维图”。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式： 。
(2)上图中方框中的化学式为_______，写出一水合氨的电离方程式：___________。
(3)写出NH3和O2在加热催化剂条件下生成NO的化学方程式： 。
(4)向盛有少量NH4Cl溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，实验现象是 。
(5)将3.84gCu和稀硝酸充分反应，生成的气体体积为___________L(在标准状况下)，用排水法收集该气体，将收集到的气体的试管倒立于水槽中缓缓通入___________L O2(标准状况)使NO恰好完全反应，写出观察到的现象： 。
31. (i)在2L密闭容器中，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
如图中A点处，v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，
A点正反应速率_______B点正反应速率。
(2)图中表示NO2的变化的曲线是_______，
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=_______。
(3)能使该反应的反应速率增大的是_______。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂
32.回答下列问题
(1)下列环境问题与SO2大量排放有关的是____________(填字母)。
A．温室效应 B．酸雨 C．白色污染
(2)燃烧煤能产生大量的SO2，煤的干馏、气化、液化，属于_________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)常温下，可用_____________“铝制”或“铜制”)容器盛装浓硫酸。
(4)浓硫酸能使蔗糖变黑，体现①_________(填“吸水性”或“脱水性”或“氧化性”)，并膨胀、产生大量CO2、SO2气体，可用②________(填“品红溶液”或“石蕊溶液”或“澄清石灰水”)检验SO2。
(5)通常用_______试剂除去CO2中的HCl气体，反应的离子方程式为_________________ 。
33、乙烯和丙烯是工业生产中非常重要的化工基本原料。
I.丙烯()是一种重要的化工原料，它存在如下转化关系：
(1)等质量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是_______。
(2)在120℃、条件下时，取一定体积的丙烯和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积将_______(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)丙烯能使溴水褪色，其反应的化学方程式为 。
Ⅱ.以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图：
(4)有机物A的官能团的名称是_______。
(5)有机物B与足量金属钠反应的化学方程式为 。
(6)合成增塑剂的化学方程式为 。
