永州四中2024年高一入学考试
化学部分
一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活息息相关。下列做法错误的是（ ）
A．刷油漆防止铁栏生锈 B．灼烧闻气味鉴别棉纤维和蛋白质纤维
C．加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污 D．甲醛溶液浸泡食品延长保质期
2．以下四组物质的分类有几项是全部正确的（ ）
①．—酸性氧化物 —碱性氧化物 —两性氧化物
②．汽油—混合物 胆矾—纯净物 —单质
③．苏打—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐
④．液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质
A．1 B．2 C．3 D．4
3．下列说法不正确的是（ ）
A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．是由3个氧原子构成的分子 D．是一种含有结晶水的盐
4．在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的一组离子是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．铜丝具有导电性，用作导线 B．活性炭具有吸附性，用作除味剂
C．氧气可支持燃烧，用作燃料 D．小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多
6．我国铁路进入了高铁时代。为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法正确的是（ ）
A．为碱性氧化物 B．该反应为复分解反应
C． D．该反应会发出大量的热
7．新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠，已知锂的化合价为价，则中的化合价是（ ）
A．0 B． C． D．
8．某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比：，则R为（ ）
A． B． C． D．
9．将、两种物质混合，其中碳元素的百分含量为，则氧元素含量为（ ）
A． B． C． D．
10．下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（ ）
A．在时，a的溶解度等于c的溶解度
B．c的溶解度随温度的升高而减少
C．a的饱和溶液从降温至时变为不饱和溶液
D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a
11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：
B．向碳酸氢钙溶液中加入盐酸：
C．把金属铁放入稀硫酸中：
D．将通入溶液中：
12．化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠（），它是一种白色固体，遇水会分解出，B是催化剂。下列说法不正确的是（ ）
甲 乙
A．甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓
B．供氧器中的固体B一定是二氧化锰固体
C．甲中的水可以控制反应速率，乙中的水可以除杂、降温的作用
D．设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素
13．建构物质类别转化模型图是化学重要学习方法。如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系正确的是（ ）
A．盐酸不能与乙反应 B．甲可能是碱 C．甲乙可能都是氧化物 D．丙一定是金属单质
14．在一定温度下，向足量的饱和溶液中加入无水，充分搅拌后静置，最终所得晶体（）的质量为（ ）
A．等于 B．大于而小于 C．等于 D．大于
二、非选择题：共4小题，共42分。
15．（10分）为了除掉氯化钠固体中混有少量硫酸钠、碳酸钠杂质，制得纯净的氯化钠晶体，某工作人员设计了如下图所示的流程除去杂质：
（1）为了除尽杂质，每次加入的沉淀剂必须过量。可供选用的试剂有：稀盐酸、稀疏酸、溶液、溶液、溶液、溶液、酚酞试液、蒸馏水。
请选择必要的试剂：B__________ C__________。
（2）按要求写出每步实验的方程式：
步骤②____________________、____________________，（化学反应方程式）
步骤④____________________。（离子反应方程式）。
（3）完成第⑤步实验必须用到的仪器有：酒精灯、铁架台（含铁圈）、__________、__________。
16．（12分）现有下列物质：①铜 ②固体 ③ ④小苏打（） ⑤稀硫酸
（1）上述物质中属于电解质的有__________，属于非电解质的有__________能导电的有__________。（填序号）
（2）②在熔化状态下电离方程式为：____________________。
（3）将②④溶于水形成溶液再混合后的现象：____________________。
（4）少量③通入②的溶液中，反应的离子方程式为：____________________。
17．（10分）兴趣小组同学利用图示装置进行实验探究（夹持装置略）。
已知：①W形玻璃管容积为。
②红磷的着火点是，白磷的着火点是。
步骤①：检查装置气密性；
步骤②：向W形玻璃管中放入过量的红磷和过量的白磷，塞好橡胶塞，夹紧弹簧夹，将W形玻璃管放入的热水中；
步骤③：待步骤②中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终观察到量筒中的水剩余。
（1）步骤②中观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件之一是____________________。
（2）写出该实验中白磷燃烧的化学方程式____________________。
（3）该实验测得的空气中氧气的体积分数为______________________________（结果保留至）。
（4）为了进一步探究燃烧的条件，兴趣小组同学设计如下图实验。
A．通入，点燃酒精灯对b处加热，一段时间后，a、b中均无明显现象；
B．熄灭酒精灯，立即改通，a中无明显现象，b中棉布颗粒燃烧。
①实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是____________________。
②合理运用燃烧与灭火的原理，对保障生命安全至关重要。若实验室不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面燃烧起来，可用的灭火方法是
18．（10分）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
I．酸性在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。
（1）已知溶液与酸性溶液可发生氧化还原反应，若生成的氧化产物和数量均为1个，则转移电子的数目是__________个。
（2）测定样品的纯度可用标准溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式：。
Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
（3）将废钒催化剂（主要成分为）与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为__________。
（4）能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是____________________。
（5）偏钒酸铵在加热条件下反应会生成、和。在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮气制备，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为____________________。
