2024年友谊中学高2023级高一下期期末化学模拟试题
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述正确的是( )
A. 燃煤中加入碳酸钙可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B. 煤气化后作为燃料，燃烧充分，利用率高，有利于实现“碳中和”
C. 石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，通过石油分馏制得重要化工原料乙烯
D. 天然气是一种清洁的化石燃料，可以作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等
2. 化学品在食品、医药等工业中也有重要应用，下列说法正确的是( )
A. NaCl既可作增味剂又可作防腐剂 B. 碳酸钠、碳酸镁是常用的抗酸药
C.谷氨酸钠可用作食品增味剂 D. 五氧化二磷可用作食品干燥剂
3. 下列过程对应的离子方程式正确的是( )
A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：
B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：
4. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是( )
A. PLA在碱性条件下可发生降解反应 B. MP的化学名称是丙酸甲酯
C. MP的同分异构体中含羧基的有3种 D. MMA中所有碳原子可能共平面
5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物W+[ZY6]-可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是( )
A. X和Z属于同一主族 B. 非属性：X>Y>Z
C. 气态氢化物的稳定性：Z>Y D. 原子半径：Y>X>W
6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1mol Cl2与1mol CH4在光照下充分反应形成的极性键的数目为2NA
B. 常温下，1mol Fe与足量的浓硝酸反应转移电子3NA
C. 向一密闭容器中通入2mol NO与1mol O2，充分反应后，容器内分子数为2NA
D. 在一密闭容器中，1mol 乙烯和一定量的H2O在一定条件下充分反应后，容器内所有物质完全燃烧消耗的O2的体积为67.2L
7. 四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是( )
A. a通过改性后可作为肥料施用，与草木灰一同使用，效果更好
B. f可溶于过量的b中
C. c中通入过量的e可得到无色溶液
D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
8. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是( )
A. 放电时，向负极方向迁移
B. 充电时，会发生反应
C. 放电时，正极反应有
D. 放电时，电极质量减少，电极生成了
9. 1827年,英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下,兴趣小组利用以下装置,进行如下实验。其中,难以达到预期目的的是( )
10. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛 ( 沸点为 20.8 ℃，能与水混溶 ) 的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是( )
A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象
B. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物
C. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇
D. 不能利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质
11. 一定温度下，将2.5 mol A和2.5 mol B加入容积为2 L的恒容密闭容器里,发生如下反应:3A(g)+B(s) xC(g)+2D(g)。经5 s反应达到平衡,在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D。下列叙述正确的是( )
A. x=2
B. 平衡时容器内气体的压强与起始时容器内气体的压强之比为8∶5
C. 恒容条件下通入Ar，压强增大，则化学反应速率增大
D. 反应达到平衡状态时，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1
12.下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 证明木炭与浓硫酸反应有CO2产生 将木炭加入浓硫酸中加热,将产生的气体通入澄清石灰水中
B 检验溶液中是否含N 向溶液中加入稀氢氧化钠溶液,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
C 探究淀粉是否发生水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液加热,观察是否有砖红色沉淀
D 探究I-与Fe3+的反应是可逆反应 将5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合,充分反应后再滴入几滴KSCN溶液
13. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以硫化铜精矿为原料,设计的制备CuCl的流程如图所示:
已知:CuCl难溶于乙醇,潮湿时易水解。下列说法正确的是( )
A.步骤①焙烧产生的有毒气体可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色,体现了漂白性
B.步骤②中若用硝酸代替硫酸,会影响CuCl的产率
C.步骤③发生的是复分解反应
D.步骤④用到了乙醇洗涤,也可以使用蒸馏水洗涤
14. 氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨。在Fe3+的催化作用下,NH3可将NO还原为无污染的气体,反应机理如图所示。下列说法错误的是( )
A.①②③均为氧化还原反应
B.该转化过程存在极性键和非极性键的断裂和形成
C.该转化的总反应为4NH3+6NO5N2+6H2O
D.③中每消耗11.2 L(标准状况下)O2，生成2 mol Fe3+
二、填空题：本题共4小题，共58分。
15. (14分)阿司匹林被广泛应用于解热镇痛，合成长效缓释阿司匹林可以减少对肠胃的刺激，减少每天吃药次数，大大方便人们对药物的使用其合成路线如图所示：
（1）步骤①的反应类型是_______。
（2）中间体C的结构简式是________，阿司匹林所含官能团的名称________。
（3）写出L→M反应的化学方程式________。
（4）写出与L含有相同官能团的同分异构体的结构简式(不含立体异构)________。
（5）写出由阿司匹林、K和M制备长效缓释阿司匹林的化学方程式_________________________________________________________________________。
（6）下列说法正确的是________。
A.阿司匹林最多与1molNaOH反应
B.长效缓释阿司匹林单体的分子式是C15H16O6
C.阿司匹林与化合物K、M通过加聚反应合成长效缓释阿司匹林
16. (14分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
已知：①已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH：
开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2
沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
Zn(OH)2在PH12时，开始溶解转化为[Zn(OH)4]2-
回答下列问题：
（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是____________________________________。
（2）“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式是____________________________。
（3）“沉铜”发生反应的离子方程式是__________________________________。
（4）“沉锰”步骤中，生成，产生的物质的量为_________________。
（5）“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是______________________。
（6）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为____________________________________________________________。
（7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_________
________________________________________________________________________。
17.(14分)甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐溶液能否反应生成白色BaSO3沉淀,用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验操作和现象如表:
操作 现象
关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热A A中有白雾生成,铜片表面产生气泡,B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀,C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹,通入N2,停止加热A,一段时间后关闭弹簧夹 —
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸 尚未发现白色沉淀溶解
(1)A中反应的化学方程式是 。
(2)C中白色沉淀是 ,该沉淀的生成表明SO2具有 性。
(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。
(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因时,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是 ;乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是 。
②进行改进实验,B中现象:
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因: 。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是 。
18. (18分)含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物质间的相互转化如图所示。请回答下列问题:
(1)写出过程Ⅱ的化学方程式: ;某同学在实验室模拟过程Ⅱ时,先用酒精喷灯加热催化剂,然后通入反应气体,当催化剂红热后撤离酒精喷灯,催化剂始终保持红热,温度可达到700 ℃以上。下图中,能够正确表示该反应过程中能量变化的是 (填序号)。
(2)过程Ⅳ不断通入空气,能使NO2最终完全转化为HNO3,若过程Ⅰ中得到1.7 t NH3,则理论上可以得到 t质量分数为63%的硝酸溶液。
(3)某温度下,在容积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol N2(g)和2.0 mol H2(g)发生过程Ⅰ的反应,一段时间后反应达平衡状态,部分物质的物质的量n随时间t的变化情况如图所示:
①曲线a表示 (填“N2”、“H2”或“NH3”)的物质的量的变化情况。
②250 s时, H2的转化率为 。
③下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。
A.v正(N2)=2v逆(NH3) B.密闭容器中气体压强不变
C.混合气体的密度不变 D.生成2a mol NH3(g)的同时生成3a mol H2(g)
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl、NH4Cl溶液为电解液制造出一种既能提供电能,又能实现氮固定的新型电池,该电池工作原理如上图所示:
①a电极上的电极反应式是 。
②该电池在工作过程中b电极附近溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。
③假设放电过程中电解液的体积不变,当电解液中H+的物质的量改变0.8 mol时,理论上外电路中通过 mol电子。
DCDCA ABCBC CDBC
15.【参考答案】（1）取代反应
（2） ①. ②. 羧基、酯基
（3）nCH2=C(CH3)COOH
（4）CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCH2COOH
（5）
（6）B
16.【参考答案】（1）增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率
（2）
（3）①. ②. 不能
（4）
（5）
（6）
（7）向滤液中滴加溶液，边加边搅拌，控制溶液的pH接近8.2~12，静置后过滤、洗涤、干燥
17.【参考答案】 (1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑(2分) (2)BaSO4(1分) 还原(1分) (3)2NO+O2 2NO2(1分) (4)①通N2一段时间(2分) 饱和NaHSO3溶液(2分) ②甲中发生反应S+Ba2+ BaSO4↓,乙中发生反应2Ba2++2SO2+O2+2H2O 2BaSO4↓+4H+,白雾的量要远多于装置中氧气的量(3分)
(5)SO2与可溶性钡的强酸盐溶液不能反应生成BaSO3沉淀(2分)
18.【参考答案】 (1)4NH3+5O24NO+6H2O(2分) A(1分) (2)10(2分)
(3)①N2(1分) ② 90%(2分) ③AC(2分)
(4)①N2+8H++6e- 2N(2分) ②减小(1分)
③2.4(2分)
