一、聚焦“两质”——【电解质和非电解质】差异
1．单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。
3．电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。
4．电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质。
以化合物水溶液或熔融状态下是否导电判断电解质与非电解质。
二、聚焦“两质”——【强解质和弱电解质】差异
1．以水溶液中是否完全电离判断强、弱电解质。
2．电解质的强弱与物质溶解性无关,溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小,但溶解部分完全电离,因此属于强电解质。
三、聚焦与溶液导电性强弱有关的易混易错点
1．电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于自由离子的浓度及离子所带的电荷数，离子浓度越大，离子所带电荷数越大，导电能力越强。
2．外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响
(1)若未发生离子反应，则导电能力增强。如NaCl溶液中加入KNO3固体，导电能力增强。
(2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。
①如100 mL 0.1 mol·l－1 HCl溶液中加入0.005 mol KOH(s) Cl－浓度不变，K＋代替了部分H＋，导电能力不变。
②若加入0.1 mol KOH(s)二者反应生成强电解质KCl，但KOH过量，溶液导电能力增强。
③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质CH3COONH4。
④向100 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐渐加入0.005 mol CuSO4(s)，由于两者反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱。
四、聚焦与电解质及其电离关系有关的易混易错点
1．电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定完全相同,溶于水破坏离子键和某些共价键,而加热熔融只破坏离子键。
五、聚焦与电解质电离方程式书写有关的易混易错点
1．书写电离方程式“三注意”
(1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。
(2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。
(3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。
1．电解质和非电解质
①如：AlCl3在熔融状态下不导电，但溶于水导电，是电解质。
②如：大多数有机物，部分气态氢化物，非金属氧化物，属于非电解质。
2．强电解质和弱电解质
①在水溶液电解质完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。如强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。
②在水溶液里既有离子又有电解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少数盐[HgCl2、(CH3COO)2Pb等]。
(1)常见的强酸、弱酸。
强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
(2)常见的强碱、弱碱。
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
（3）盐一般是强电解质
（4）依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3 中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O为弱碱。
ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。
3．溶液的导电性强弱
电解质溶液之所以能导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L－1醋酸溶液的导电能力就大于 0.000 01 mol·L－1盐酸的导电能力，所以说强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力是错误的。
4．电解质及其电离的关系
(1)强电解质的电离方程式中用“===”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO
(2)弱电解质部分电离，用“”表示。
如HClO：HClOH＋＋ClO－
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO； HCOH＋＋CO
②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式为
H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ 。
(3)酸式盐的电离。
①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4：
在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO 。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为： NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 。
5．电离和水解反应的区分
1．(1)固体食盐不导电，它是电解质吗？
【细剖精析】
固体食盐是电解质，电解质的概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而NaCl在水溶液中或熔融状态下均能导电，故食盐是电解质。
(2)盐酸和金属铜都能够导电，是电解质吗？是非电解质吗？为什么？
【细剖精析】
既不是电解质也不是非电解质，因为盐酸是混合物，Cu是单质，它们均不是化合物。
2．CO2、NH3、SO3的水溶液能够导电，为什么它们不是电解质呢？
【细剖精析】
电解质一定是在水溶液或熔融状态下，本身能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液虽能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，故其不属于电解质，而是非电解质。CO2、SO3、NH3与水反应生成H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能发生电离，因而能导电，H2CO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质，而CO2、SO3、NH3是非电解质。
3．强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗？一定比弱电解质溶液导电能力强吗？影响溶液导电性强弱的因素有哪些？
【细剖精析】
溶液的导电能力大小主要取决于离子浓度，强电解质的饱和溶液中离子浓度也可能很小，例如：BaSO4溶液、AgCl溶液等，所以强电解质饱和溶液的导电能力不一定强，也不一定比弱电解质溶液导电能力强。影响溶液导电性强弱的因素有离子的浓度及所带电荷数。
4．AgCl、BaSO4、CaCO3等均难溶于水，它们是弱电解质吗？CH3CH2OH、CH3COOH等均易溶于水，它们是强电解质吗？试总结电解质的强弱与其溶解性的关系。
【细剖精析】
AgCl、BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水，但不是弱电解质。CH3CH2OH、CH3COOH等虽然易溶于水，但不是强电解质。电解质的强弱与其溶解性无直接关系。
5．NaHSO4在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗？写出电离方程式。
【细剖精析】
不同，熔融状态下破坏的是离子键：NaHSO4===Na＋＋HSO，
在水溶液中，在水分子的作用下，完全电离为钠离子，氢离子和硫酸根离子：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
3． (1)SO2和NH3的水溶液均导电，SO2、NH3是电解质吗？
【细剖精析】
不是，SO2、NH3本身不电离，两者溶于水后分别与水反应生成H2SO3和NH3·H2O，溶液中能导电的阴、阳离子分别是由H2SO3和NH3·H2O电离出来的，所以H2SO3和NH3·H2O属于电解质，SO2和NH3属于非电解质。
(2)某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？
【细剖精析】
不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
一、电解质与非电解质
1．下列叙述中，正确的是
A．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A． B． C． D．
3．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．H2SO4、CO2 B．铜、二氧化硫
C．NaCl、BaSO4 D．漂粉精、氨气
二、电解质强弱判断
4．下列关于电解质的说法正确的是
A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强
B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质
D．NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质
5．下列事实一定能说明是弱电解质的是
A．属于有机化合物
B．能与乙醇发生酯化反应
C．用溶液做导电实验，灯泡较暗
D．常温下，能与反应，生成
6．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电 B．是离子化合物，不是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
7．下列关于物质的分类组合正确的是
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 超级钢 铁红 硫酸钡 食盐 氧化钠
B 液氯 陨铁 碘化氢 次氯酸 酒精
C 冰水 纯碱 氢氧化铁 氢氧化铝 二氧化硫
D 硬铝 云雾 碳酸 氨气 氯化铜
A．A B．B C．C D．D
三、电解质及其电离
8．下列说法正确的有
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol·L-1
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
9．图a、b、c分别为NaCl在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y为石墨电极)。下列分析正确的是
A．图a中每个Na+吸引4个Cl- B．图b说明通电后NaCl才电离
C．图c中X与电源负极相连 D．图c中Y上产生H2
10．下列说法正确的是
A．溶于水得到的氯水能导电，所以是电解质
B．只有在电流作用下才能电离成、和
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D．难溶于水，故B是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
11．下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法不正确的是
A．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无自由移动的阴阳离子
B．Na+和Cl-在水中是以水合离子的形式存在
C．NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键
D．该过程通常表示为NaClNa++Cl-
四、外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响
12．把少量固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水 B．盐酸 C．醋酸 D．食盐水
13．向溶液a中滴加溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是
选项 A B C D
溶液a Ba(OH)2 Ba(OH)2 CH3COOH FeSO4
溶液b CuSO4 H2SO4 氨水 Ba(OH)2
A．A B．B C．C D．D
14．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中完全没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量电离出离子导电
D．a时刻溶液pH值约为7
五、典型物质的电离方程式的书写
15．下列物质的电离方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠：
B．过氧化钠：
C．氯酸钠：
D．次氯酸：
16．我们用化学专门语言——电离方程式来表达电离的过程。下列电离方程式书写正确的是
A．NH3 H2O NH＋OH- B．NaHSO4(熔融) =Na++H++SO
C．H2CO3 2H++CO D．Na3PO4=3Na++P5++4O2-
17．下列电离方程式错误的是
A．H2CO3H＋＋HCO B．NaHSO4=Na＋＋HSO
C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl- D．Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-
1．下列物质属于非电解质的是
A．HOOC—COOH B． C． D．
2．下列物质中属于电解质且能导电的是
A．冰醋酸 B．液态AlCl3
C．高炉炼铁产品 D．熔化的高级脂肪酸钠
3．下列叙述中正确的是
A．BaSO4是电解质 B．石墨、铁丝均能导电，所以它们都是电解质
C．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 D．MgCl2溶于水，在通电条件下才能发生电离
4．下列关于电解质的说法正确的是
A．电解质一定能导电 B．能导电的物质一定是电解质
C．电解质一定是化合物 D．电解质的电离需要通电
5．下图为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X、Y都是石墨电极)。下列说法不正确的是
A．图示中的 代表的是 B．图a表示氯化钠固体，不导电
C．图b表示氯化钠熔融时离子键被破坏 D．图c能证明氯化钠溶液是电解质
6．下列表中各项分类都正确的一组是
选项 能导电 电解质 非电解质 强电解质
A 液态氯化氢 乙酸 蔗糖 氧化钙
B 海水 铜 氨气 氯化银
C 石墨 盐酸 乙醇 氢氧化钠
D 熔融氯化钠 氧化钙 二氧化碳 胆矾
A．A B．B C．C D．D
7．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是
①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
②根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等
④根据溶于水或熔化时是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
⑥氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关
⑦氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深
⑧KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
8．依据下列实验事实，所得结论正确的是
选项 A B C D
实验
结论 铜是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质
A．A B．B C．C D．D
9．下列电离方程式书写正确的是
A．KClO3=K++Cl－+3O2 B．Fe(NO3)3 = Fe3++3NO
C．NaHCO3 = Na++H++ CO D．Ba(OH)2= Ba2++OH－
10．实验小组的同学使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
选项 A B C D
试剂a HCl H2SO4 Na2SO4 H2SO4
试剂b Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 Ba(OH)2
A．A B．B C．C D．D
11．下列说法正确的是
A．盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强
B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCI不是电解质
D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++
12．下列叙述正确的是
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－
B．液态HCl不能导电，故HCl不是电解质
C．溶于水后能电离出OH－的化合物一定是碱
D．氯化银难溶于水，但氯化银属于电解质
13．下列物质中：A．NaCl晶体；B．CH3CH2OH (酒精)；C．H2SO4溶液；D．单质铜；E. HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G. SO2气体；H.液态氯化氢
(1)能够直接导电的是_______；
(2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是_______；
(3)溶于水也不能导电的是_______；
(4)需溶于水才能导电的是_______；
(5)虽直接能导电，但不是电解质的是_______；
(6)虽不能直接导电，但也是电解质的是_______。
14．回答下列问题：
(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_______(填序号)。
①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③氯化铵晶体、④氢氧化钡溶液、⑤干燥的氯化钠晶体、⑥蔗糖、⑦干燥的氢氧化钠固体、⑧稀硫酸。
(2)请写出下列物质电离方程式
NH4Cl：_______
Ba(OH)2：_______
NaHCO3：_______
微考点04 “慧眼”识别“两质”差异
易混易错聚焦
核心知识梳理
易混易错剖析
知识对点练
能力提升练
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一、聚焦“两质”——【电解质和非电解质】差异
1．单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2．电解质不一定导电，如固体NaCl、液态HCl均不导电；导电的物质不一定是电解质，如金属单质、电解质溶液均可导电，但都不是电解质。
3．电解质和非电解质一定都是化合物，某些导电的单质和水溶液既不是电解质也不是非电解质。
4．电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等是非电解质。
以化合物水溶液或熔融状态下是否导电判断电解质与非电解质。
二、聚焦“两质”——【强解质和弱电解质】差异
1．以水溶液中是否完全电离判断强、弱电解质。
2．电解质的强弱与物质溶解性无关,溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小,但溶解部分完全电离,因此属于强电解质。
三、聚焦与溶液导电性强弱有关的易混易错点
1．电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性大小没有必然联系。如CaCO3的溶解度很小，其溶液导电能力很弱，但CaCO3属于强电解质。溶液的导电能力取决于自由离子的浓度及离子所带的电荷数，离子浓度越大，离子所带电荷数越大，导电能力越强。
2．外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响
(1)若未发生离子反应，则导电能力增强。如NaCl溶液中加入KNO3固体，导电能力增强。
(2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。
①如100 mL 0.1 mol·l－1 HCl溶液中加入0.005 mol KOH(s) Cl－浓度不变，K＋代替了部分H＋，导电能力不变。
②若加入0.1 mol KOH(s)二者反应生成强电解质KCl，但KOH过量，溶液导电能力增强。
③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质CH3COONH4。
④向100 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐渐加入0.005 mol CuSO4(s)，由于两者反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱。
四、聚焦与电解质及其电离关系有关的易混易错点
1．电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定完全相同,溶于水破坏离子键和某些共价键,而加热熔融只破坏离子键。
五、聚焦与电解质电离方程式书写有关的易混易错点
1．书写电离方程式“三注意”
(1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。
(2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。
(3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。
1．电解质和非电解质
①如：AlCl3在熔融状态下不导电，但溶于水导电，是电解质。
②如：大多数有机物，部分气态氢化物，非金属氧化物，属于非电解质。
2．强电解质和弱电解质
①在水溶液电解质完全以离子形式存在，没有电解质分子存在。如强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。
②在水溶液里既有离子又有电解质分子存在。如弱酸、弱碱、水、极少数盐[HgCl2、(CH3COO)2Pb等]。
(1)常见的强酸、弱酸。
强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
(2)常见的强碱、弱碱。
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
（3）盐一般是强电解质
（4）依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3 中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O为弱碱。
ⅥA：强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。
3．溶液的导电性强弱
电解质溶液之所以能导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L－1醋酸溶液的导电能力就大于 0.000 01 mol·L－1盐酸的导电能力，所以说强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力是错误的。
4．电解质及其电离的关系
(1)强电解质的电离方程式中用“===”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO
(2)弱电解质部分电离，用“”表示。
如HClO：HClOH＋＋ClO－
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO； HCOH＋＋CO
②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(OH)3的电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式为
H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－ 。
(3)酸式盐的电离。
①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4：
在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO 。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为： NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 。
5．电离和水解反应的区分
1．(1)固体食盐不导电，它是电解质吗？
【细剖精析】
固体食盐是电解质，电解质的概念：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而NaCl在水溶液中或熔融状态下均能导电，故食盐是电解质。
(2)盐酸和金属铜都能够导电，是电解质吗？是非电解质吗？为什么？
【细剖精析】
既不是电解质也不是非电解质，因为盐酸是混合物，Cu是单质，它们均不是化合物。
2．CO2、NH3、SO3的水溶液能够导电，为什么它们不是电解质呢？
【细剖精析】
电解质一定是在水溶液或熔融状态下，本身能电离出离子的化合物。有些化合物的水溶液虽能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，故其不属于电解质，而是非电解质。CO2、SO3、NH3与水反应生成H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能发生电离，因而能导电，H2CO3、H2SO4、NH3·H2O是电解质，而CO2、SO3、NH3是非电解质。
3．强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗？一定比弱电解质溶液导电能力强吗？影响溶液导电性强弱的因素有哪些？
【细剖精析】
溶液的导电能力大小主要取决于离子浓度，强电解质的饱和溶液中离子浓度也可能很小，例如：BaSO4溶液、AgCl溶液等，所以强电解质饱和溶液的导电能力不一定强，也不一定比弱电解质溶液导电能力强。影响溶液导电性强弱的因素有离子的浓度及所带电荷数。
4．AgCl、BaSO4、CaCO3等均难溶于水，它们是弱电解质吗？CH3CH2OH、CH3COOH等均易溶于水，它们是强电解质吗？试总结电解质的强弱与其溶解性的关系。
【细剖精析】
AgCl、BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水，但不是弱电解质。CH3CH2OH、CH3COOH等虽然易溶于水，但不是强电解质。电解质的强弱与其溶解性无直接关系。
5．NaHSO4在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗？写出电离方程式。
【细剖精析】
不同，熔融状态下破坏的是离子键：NaHSO4===Na＋＋HSO，
在水溶液中，在水分子的作用下，完全电离为钠离子，氢离子和硫酸根离子：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
3． (1)SO2和NH3的水溶液均导电，SO2、NH3是电解质吗？
【细剖精析】
不是，SO2、NH3本身不电离，两者溶于水后分别与水反应生成H2SO3和NH3·H2O，溶液中能导电的阴、阳离子分别是由H2SO3和NH3·H2O电离出来的，所以H2SO3和NH3·H2O属于电解质，SO2和NH3属于非电解质。
(2)某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？
【细剖精析】
不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
一、电解质与非电解质
1．下列叙述中，正确的是
A．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质
B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
【答案】C
【解析】
水溶液或者熔融状态能导电的化合物为电解质；电解质必须是化合物；电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子的化合物，据此分析。
A．NH3溶于水能导电，是因为它与水反应产物电离而不是它自己电离，所以NH3不是电解质，A项错误；
B．铜丝、石墨是单质，不是电解质，B错误；
C．氯化镁熔融状态能导电，是电解质，C正确；
D．电离不需要通电，D错误；
答案选C。
2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质。
A．是非电解质，但乙醇溶于水形成的乙醇溶液不导电，A错误；
B．氯气是非金属单质，不是化合物，不是非电解质，B错误；
C．钠是金属单质，不是化合物，不是非电解质，C错误；
D．二氧化硫溶于水与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出氢离子和亚硫酸氢根离子使溶液导电，但不是二氧化硫自身电离出的离子使溶液导电，二氧化硫为非电解质，D正确；
答案选D。
3．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．H2SO4、CO2 B．铜、二氧化硫
C．NaCl、BaSO4 D．漂粉精、氨气
【答案】A
【解析】
A．H2SO4为电解质，CO2为非电解质，故A正确；
B．铜为单质既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫为非电解质，故B错误；
C．NaCl、BaSO4两者均为电解质，故C错误；
D．漂粉精为混合物既不是电解质也不是非电解质，氨气是非电解质，故D错误；
故选A。
二、电解质强弱判断
4．下列关于电解质的说法正确的是
A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强
B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质
D．NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质
【答案】D
【解析】
A．强电解质的导电能力不一定比弱电解质导电能力强，如溶液中离子浓度小于浓醋酸的稀盐酸的导电性弱于浓醋酸，故A错误；
B．二氧化碳不能电离出自由移的离子，属于非电解质，故B错误；
C．硫酸钡是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C错误；
D．氯化铵在溶液中能完全电离出铵根离子和氯离子，所以氯化铵是强电解质，故D正确；
故选D。
5．下列事实一定能说明是弱电解质的是
A．属于有机化合物
B．能与乙醇发生酯化反应
C．用溶液做导电实验，灯泡较暗
D．常温下，能与反应，生成
【答案】D
【解析】
A．乙酸是有机物，但不能说明其为弱电解质，A错误；
B．乙酸和乙醇能发生酯化反应，但不能说明其为弱电解质，B错误；
C．乙酸做导电性实验，灯泡较暗，说明导电性不强，但不能说明其为弱电解质，C错误；
D．醋酸钠和磷酸反应生成醋酸，磷酸为弱酸，而醋酸酸性比磷酸还弱，故能说明醋酸为弱电解质，D正确；
故选D。
6．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是
A．熔化时不导电 B．是离子化合物，不是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
【答案】D
【解析】
A．熔化时不导电证明该物质不是离子化合物，不能证明该物质是弱电解质，A不符合题意；
B．弱电解质指在水溶液中部分电离的电解质，是离子化合物大都是强电解质，不是共价化合物，不能证明该物质是弱电解质，B不符合题意；
C．导电能力很差指该物质含有可自由移动带电粒子浓度很低，与是否完全电离无必然关系，例如浓度很稀的强电解质溶液导电能力也很差，C不符合题意；
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，说明该分子物质发生了部分电离，能证明某物质是弱电解质，D符合题意；
故选D
7．下列关于物质的分类组合正确的是
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 超级钢 铁红 硫酸钡 食盐 氧化钠
B 液氯 陨铁 碘化氢 次氯酸 酒精
C 冰水 纯碱 氢氧化铁 氢氧化铝 二氧化硫
D 硬铝 云雾 碳酸 氨气 氯化铜
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A．超级钢是铁合金，属于混合物；铁红是氧化铁，属于纯净物；食盐是氯化钠，属于强电解质；氧化钠是电解质，故A错误；
B．液氯中只含氯气分子，属于纯净物；陨铁是含铁、镍量高的陨石，属于混合物；碘化氢在水中能完全电离，属于强电解质；次氯酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；酒精不能电离，属于非电解质，故选B；
C．纯碱是碳酸钠，属于纯净物；氢氧化铁属于弱电解质，故C错误；
D．硬铝是铝合金，属于混合物；碳酸是弱酸，属于弱电解质；氨气自身不能电离，属于非电解质；氯化铜在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；
选B。
三、电解质及其电离
8．下列说法正确的有
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol·L-1
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【解析】
①碳酸钙、硫酸钡等难溶于水的盐是强电解质，溶解性与电解质强弱无关，故①错误；
②醋酸铅是弱电解质，(CH3COO)2Pb可溶于水，可溶于水的盐不一定都是强电解质，故②错误；
③0.5mol·L-1一元酸弱酸溶液中H+浓度小于0.5mol·L-1，故③错误；
④强酸溶液中的氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度，如浓度很小的盐酸和浓度极大的碳酸比较，可能是碳酸溶液中的氢离子浓度更大，故④正确；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；
⑥HCl是电解质，熔融HCl不导电，熔融的电解质不一定能导电，故⑥错误；
正确的是④⑤，选B。
9．图a、b、c分别为NaCl在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y为石墨电极)。下列分析正确的是
A．图a中每个Na+吸引4个Cl- B．图b说明通电后NaCl才电离
C．图c中X与电源负极相连 D．图c中Y上产生H2
【答案】D
【解析】
A．根据粒子半径判断，氯离子半径大于钠离子，图a中小的白色球体为钠离子，在氯化钠晶体中，每个Na+同层的有4个氯离子，上下层各有1个氯离子，共吸引6个Cl-，A错误 ；
B．图b说明通电后离子发生定向移动，不是通电NaCl才电离，B 错误；
C．电解池中阴离子向阳极运动，图c中阴离子向X极运动，则X与电源正极相连，C错误；
D．由C分析可知，图c中Y为阴极，Y极上氢离子放电发生还原反应产生H2，D正确；
故选D。
10．下列说法正确的是
A．溶于水得到的氯水能导电，所以是电解质
B．只有在电流作用下才能电离成、和
C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱
D．难溶于水，故B是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质
【答案】C
【解析】
A．是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；
B．溶于水电离成、和，故B错误；
C．溶液的导电能力与离子浓度有关，强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定都弱，故C正确；
D．电解质强弱与溶解性无关，B是强电解质，醋酸铅是弱电解质，故D错误；
选C。
11．下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法不正确的是
A．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无自由移动的阴阳离子
B．Na+和Cl-在水中是以水合离子的形式存在
C．NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键
D．该过程通常表示为NaClNa++Cl-
【答案】D
【解析】
A．氯化钠固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，氯化钠固体不导电，A正确；
B．氯化钠固体溶于水，在水的作用下，钠离子与氯离子之间的作用力被破坏，钠离子、氯离子从固体表面脱离，进入水中，以水合钠离子和水合氯离子的形式存在(由最右侧图也可看出)，B正确；
C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成，钠离子和氯离子之间存在离子键，NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键，C正确；
D．上述过程为氯化钠在水溶液中电离，电离过程不需要通电，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，D错误；
答案选D。
四、外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响
12．把少量固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
A．自来水 B．盐酸 C．醋酸 D．食盐水
【答案】B
【解析】
自来水中自由移动的离子浓度较小，固体加入到自来水中，NaOH溶解完全电离产生钠离子和氢氧根离子，溶液中自由移动的离子增多，溶液导电能力变化大； 盐酸中未加固体时，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后反应生成氯化钠和水，导电的主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大；醋酸为弱酸，部分电离，溶液中自由移动的离子较少，加入固体，反应生成醋酸钠，醋酸钠为强电解质，完全电离，溶液中自由移动的离子增多，溶液导电能力变化大；食盐水中NaCl为强电解质，完全电离，加入NaOH固体后，溶液中含有两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，因此导电能力变化最小的是盐酸，故选B；
答案选B。
13．向溶液a中滴加溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是
选项 A B C D
溶液a Ba(OH)2 Ba(OH)2 CH3COOH FeSO4
溶液b CuSO4 H2SO4 氨水 Ba(OH)2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A．Ba(OH)2与CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，则反应离子方程式为：，过量后氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根，灯泡亮度会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化，故A不符合要求。
B．Ba(OH)2与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和水，则反应离子方程式为：，过量后氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根，灯泡亮度会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化，故B不符合要求。
C．CH3COOH与氨水反应生成醋酸铵和水，则反应离子方程式为： ，滴入醋酸灯泡亮度增大，没有变暗过程，故C符合要求。
D．Ba(OH)2与FeSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化亚铁沉淀，则反应离子方程式为：，过量后氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根，灯泡亮度会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化，故D不符合要求。
故选C选项。
14．某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中完全没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量电离出离子导电
D．a时刻溶液pH值约为7
【答案】D
【解析】
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成物不溶于水，但，A错误；
B．B处溶液的导电能力约为0，只是导电能力非常弱，实验装置不能测出导电性，严格地说，蒸馏水能电离出少量H+、OH-，绝对不溶的物质没有，溶解在水中少量的BaSO4也会电离出Ba2+ 、SO，B错误；
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量H2SO4电离出离子导电，C错误；
D．a时刻完全反应，导电力为0，溶液呈中性pH值约为7，D正确；
答案选D。
五、典型物质的电离方程式的书写
15．下列物质的电离方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠：
B．过氧化钠：
C．氯酸钠：
D．次氯酸：
【答案】D
【解析】
A．碳酸氢钠是电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，故A错误；
B．过氧化钠是电解质，在熔融状态下能电离出钠离子和过氧根离子，电离方程式为，故B错误；
C．氯酸钠是电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氯酸根离子，电离方程式为，故C错误；
D．次氯酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和次氯酸根离子，电离方程式为，故D正确；
故选D。
16．我们用化学专门语言——电离方程式来表达电离的过程。下列电离方程式书写正确的是
A．NH3 H2O NH＋OH- B．NaHSO4(熔融) =Na++H++SO
C．H2CO3 2H++CO D．Na3PO4=3Na++P5++4O2-
【答案】A
【解析】
A．氨水中存在一水合氨的电离平衡，NH3 H2O NH＋OH-，故A正确；
B．NaHSO4(熔融) 时只能电离出Na+和HSO，NaHSO4(熔融) =Na++HSO，故B错误；
C．碳酸分步电离，且以第一步电离为主，H2CO3 H++HCO，故C错误；
D．Na3PO4只能电离出Na+和PO，Na3PO4=3Na++PO，故D错误；
故选A。
17．下列电离方程式错误的是
A．H2CO3H＋＋HCO B．NaHSO4=Na＋＋HSO
C．MgCl2=Mg2＋＋2Cl- D．Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH-
【答案】B
【解析】
A．H2CO3是弱酸、弱电解质，部分电离、分步电离，电离方程式是H2CO3H＋＋HCO，故A正确；
B．NaHSO4是强电解质，在水中电离方程式是NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，故B错误；
C．MgCl2是强电解质，电离方程式是MgCl2=Mg2＋＋2Cl- ，故C正确；
D．Ba(OH)2是强电解质，电离方程式是Ca(OH)2=Ca2＋＋2OH－，故D正确；
选B。
1．下列物质属于非电解质的是
A．HOOC—COOH B． C． D．
【答案】C
【解析】A．HOOC—COOH属于酸，在水溶液可以导电，属于电解质，A不符合题意；
B．C60是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意；
C．属于酯类化合物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，C符合题意；
D．属于盐，在水溶液中可以导电，属于电解质，D不符合题意；
答案选C。
2．下列物质中属于电解质且能导电的是
A．冰醋酸 B．液态AlCl3
C．高炉炼铁产品 D．熔化的高级脂肪酸钠
【答案】D
【解析】A．冰醋酸是无水乙酸，是电解质，但不能导电，故A不符合题意；
B．液态AlCl3是盐，属于电解质，但是AlCl3是共价化合物，液态的AlCl3不存在自由移动的离子，不能导电，故B不符合题意；
C．高炉炼铁产品主要是铁，铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，能导电，故C不符合题意；
D．熔化的高级脂肪酸钠，属于盐，是电解质，能导电，故D符合题意；
综上所述，答案为D。
3．下列叙述中正确的是
A．BaSO4是电解质 B．石墨、铁丝均能导电，所以它们都是电解质
C．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 D．MgCl2溶于水，在通电条件下才能发生电离
【答案】A
【解析】A．BaSO4是盐，难溶于水，在熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，A正确；
B．石墨、铁丝均能导电，是由于二者中都含有自由移动的电子，但它们都是单质，不是化合物，所以它们不是电解质，B错误；
C．NaCl固体中含有的离子不能自由移动，因此不导电，但NaCl在水溶液中或熔融状态下能够发生电离而导电，因此NaCl是电解质，C错误；
D．电解质电离不需要通电。MgCl2溶于水，在水分子作用下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，D错误；
故合理选项是A。
4．下列关于电解质的说法正确的是
A．电解质一定能导电 B．能导电的物质一定是电解质
C．电解质一定是化合物 D．电解质的电离需要通电
【答案】C
【解析】A． 电解质不一定能导电，例如氯化钠固体是电解质、固体氯化钠不导电，因为所含离子不自由；A错误；
B．金属、石墨等因含有自由电子可导电，能导电的物质不一定是电解质，B错误；
C．水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质一定是化合物，C正确；
D． 电解质在水溶液或熔融状态下发生电离、不需要通电，D错误；
答案选C。
5．下图为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X、Y都是石墨电极)。下列说法不正确的是
A．图示中的 代表的是 B．图a表示氯化钠固体，不导电
C．图b表示氯化钠熔融时离子键被破坏 D．图c能证明氯化钠溶液是电解质
【答案】D
【解析】A．氯离子半径比钠离子大，A正确；
B．不含自由移动离子的离子晶体不导电，a中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，B正确；
C．水溶液或熔融状态下氯化钠中离子键被破坏，有自由移动的阴阳离子，b中没有水分子，只有自由移动的钠离子和氯离子，表示氯化钠熔融状态时离子键被破坏，C正确；
D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，图c代表的氯化钠溶液是混合物，D错误；
答案选D。
6．下列表中各项分类都正确的一组是
选项 能导电 电解质 非电解质 强电解质
A 液态氯化氢 乙酸 蔗糖 氧化钙
B 海水 铜 氨气 氯化银
C 石墨 盐酸 乙醇 氢氧化钠
D 熔融氯化钠 氧化钙 二氧化碳 胆矾
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．液态氯化氢没有自由移动的离子，不能导电，故A错误；
B．电解质是在水溶液或者熔融状态能导电的化合物，铜是单质不属于电解质，故B错误；
C．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，也不属于电解质，故C错误；
D．熔融氯化钠有自由移动的离子能导电，氧化钙属于电解质，二氧化碳是非电解质，胆矾是KAl(SO4)212H2O属于强电解质，故D正确；
故答案为D
7．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是
①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
②根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等
④根据溶于水或熔化时是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
⑥氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关
⑦氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深
⑧KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
【答案】A
【解析】①丁达尔现象是区分溶液和胶体的一种方法，不是将分散系分类的依据,根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故①错误；
②将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物是根据氧化物的性质，不是根据是否含有金属元素，有的金属氧化物是酸性氧化物如Mn2O7，故②错误；
③根据酸能电离出的氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，故③正确；
④根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，故④错误；
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤正确；
⑥氯化铁水解产生氢氧化铁胶体，氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关，故⑥正确；
⑦胶体能发生电泳，氢氧化铁胶体通直流电，氢氧化铁胶体粒子向阴极移动，阴极区颜色加深, 故⑦正确；
⑧KCl溶液不是胶体、水不是分散系，淀粉溶液属于分散系，故⑧错误；
故选A
8．依据下列实验事实，所得结论正确的是
选项 A B C D
实验
结论 铜是电解质 NaCl固体中不含离子 NaCl在通电条件下发生电离 NaCl是电解质
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．铜丝能够导电是由于金属Cu中含有自由移动的电子，但金属Cu是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，A错误；
B．NaCl是离子化合物，但在固体中含有的离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，B错误；
C．NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生中有一定的离子而能够导电，电离并不需要在通电条件下发生，C错误；
D．NaCl是离子化合物，在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl是电解质，D正确；
故合理选项是D。
9．下列电离方程式书写正确的是
A．KClO3=K++Cl－+3O2 B．Fe(NO3)3 = Fe3++3NO
C．NaHCO3 = Na++H++ CO D．Ba(OH)2= Ba2++OH－
【答案】B
【解析】A．KClO3=K++，故A错误；
B．Fe(NO3)3 = Fe3++3NO，故B正确；
C．NaHCO3 = Na++，故C错误；
D．Ba(OH)2= Ba2++2OH－，故D错误。
综上所述，答案为B。
10．实验小组的同学使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
选项 A B C D
试剂a HCl H2SO4 Na2SO4 H2SO4
试剂b Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 Ba(OH)2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，氯化钙为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，A错误；
B．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，硫酸钠为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，B错误；
C．Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，氢氧化钠为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，C错误；
D．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡不溶于水，水为极弱的电解质，当硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，继续滴加硫酸，离子浓度升高，导电性增强，D正确；
答案选D。
11．下列说法正确的是
A．盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强
B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质
C．BaSO4、AgCl均不溶于水，所以BaSO4、AgCI不是电解质
D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3=Na++
【答案】D
【解析】A．溶液的导电性与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱无关，溶液中离子的浓度越大，导电能力越强，稀盐酸溶液中的离子浓度小于浓醋酸溶液，导电性弱于醋酸溶液，故A错误；
B．氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B错误；
C．溶于水的硫酸钡和氯化银在溶液中都能完全电离，属于电解质，故C错误；
D．碳酸氢钠是电解质，在溶液中能电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++，故D正确；
故选D。
12．下列叙述正确的是
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－
B．液态HCl不能导电，故HCl不是电解质
C．溶于水后能电离出OH－的化合物一定是碱
D．氯化银难溶于水，但氯化银属于电解质
【答案】D
【解析】A．氯化钠在水中就电离成Na+和Cl－，不需要在电流作用下才电离，故A错误；
B．HCl是电解质，但液态HCl不能导电，因为HCl中没有自由移动的离子，故B错误；
C．溶于水后能电离出OH－的化合物不一定是碱，比如碱式盐，故C错误；
D．氯化银难溶于水，属于盐，但氯化银属于电解质，故D正确。
综上所述，答案为D。
13．下列物质中：A．NaCl晶体；B．CH3CH2OH (酒精)；C．H2SO4溶液；D．单质铜；E. HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G. SO2气体；H.液态氯化氢
(1)能够直接导电的是_______；
(2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是_______；
(3)溶于水也不能导电的是_______；
(4)需溶于水才能导电的是_______；
(5)虽直接能导电，但不是电解质的是_______；
(6)虽不能直接导电，但也是电解质的是_______。
【答案】(1)CDEF
(2)G
(3)B
(4)AGH
(5)CDE
(6)AH
【解析】A．NaCl晶体由离子构成，但由于离子不能自由移动，因此不能导电；该物质溶于水后，在水分子作用下电离产生自由移动的离子，能够导电，属于电解质；
B．CH3CH2OH (酒精)是化合物，由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；溶于水后也不能发生电离，因而水溶液不能导电，属于非电解质；
C．H2SO4溶液中含有自由移动的离子，因而能够导电；但H2SO4溶液是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；
D．单质铜中含有自由移动的电子，因而能够导电；单质Cu是单质，不是化合物，因此虽直接能导电，但不是电解质，也不是非电解质；
E．HNO3溶液中含有自由移动的离子，因而能够导电；但HNO3溶液是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；
F．熔融氯化钾是化合物，含有自由移动的离子，因而能够导电，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子，因此属于电解质；
G．SO2气体是化合物，由SO2分子构成，无自由移动的离子，因而不能导电；当SO2溶于水后，与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生自由移动的离子，因而水溶液能够导电；水溶液中自由移动的离子不是SO2电离产生，因此SO2是非电解质；
H．液态氯化氢是化合物，由HCl分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；当其溶于水后，在水分子作用下能够发生电离，产生自由移动的离子，因此能够导电，属于电解质。
(1)由上述分析可知能够直接导电的是CDEF；
(2)由上述分析可知虽溶于水能导电，但不是电解质的是G；
(3)由上述分析可知溶于水也不能导电的是B；
(4)由上述分析可知需溶于水才能导电的是AGH；
(5)由上述分析可知虽直接能导电，但不是电解质的是CDE；
(6)由上述分析可知虽不能直接导电，但也是电解质的是AH。
14．回答下列问题：
(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_______(填序号)。
①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③氯化铵晶体、④氢氧化钡溶液、⑤干燥的氯化钠晶体、⑥蔗糖、⑦干燥的氢氧化钠固体、⑧稀硫酸。
(2)请写出下列物质电离方程式
NH4Cl：_______
Ba(OH)2：_______
NaHCO3：_______
【答案】(1)①②④⑧
(2) NH4Cl =NH+Cl- Ba(OH)2=Ba2++2OH- NaHCO3=Na++HCO
【解析】(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，说明广口瓶内的物质A中含有自由移动的离子，能够导电。在题目已知物质中，①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、④氢氧化钡溶液、⑧稀硫酸中含有自由移动的离子，能够导电，能够使灯泡亮；③氯化铵晶体、⑤干燥的氯化钠晶体、⑦干燥的氢氧化钠固体中含有离子，但不能自由移动，因此不能导电；⑥蔗糖是由分子构成的共价化合物，属于非电解质，其中无离子，因此不能导电，故物质A的序号可能是①②④⑧；
(2)NH4Cl是可溶性盐，电离产生NH、Cl-，电离方程式为：NH4Cl =NH+Cl-；
Ba(OH)2是二元强碱，电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；
NaHCO3是可溶性盐，在水溶液中电离产生Na+、HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO。
微考点04 “慧眼”识别“两质”差异
易混易错聚焦
核心知识梳理
易混易错剖析
知识对点练
能力提升练
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