临泉一中2024～2025学年度高二上学期开学考试试卷
化学
考试时间：75分钟；总分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2．请将答案正确填写在答题卡上。
可能用到的元素相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个最佳选项）
1．劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是（ ）。
发明 关键操作 化学原理
A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧
B 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素水解
C 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键
D 火药 硫磺、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应
2．下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是（ ）。
选项 甲 乙 丙
A
B
C
D
3．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示（X、Y均为氨氧化物），羟胺以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺广泛用于药品、香料等的合成。
设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）。
A．中含有的共价键总数为
B．溶液中和数均为
C．完全转化为时，转移的电子数为
D．标准状况下，和Y混合气体中氧原子数为
4．过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是（ ）。
溶液 现象 化学方程式
A 产生淡黄色沉淀
B 溶液由棕黄色变浅绿色
C 溶液褪色，产生白色沉淀
D （含酚酞） 溶液由红色变无色
5．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同主族，Y原子半径是短周期主族元素中最大的，X原子最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法错误的是（ ）。
A．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物只有2种
C．简单气态氢化物稳定性：Z＜X
D．W元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Z
6．下列化学用语描述错误的是（ ）。
A．可用于考古断代的一种核素的符号：
B．的电子式：
C．钠离子的结构示意图：
D．用电子式表示的形成过程为：
7．已知：
下列说法不正确的是（ ）。
A．的燃烧热是
B．破坏键需要的能量是
C．
D．中的H—H键比中的H—O键弱
8．一定温度下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）。
A．反应开始到时，用Z表示的反应速率为
B．从开始反应进行到时，Y的转化率为79％
C．反应的化学方程式为：
D．当容器内压强不变时，反应达到平衡
9．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）。
A．X分子中含有三种官能团
B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X
C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应
D．在催化剂的作用下，最多能与加成
10．下列实验操作正确的是（ ）。
A．验证具有漂白性 B．配制溶液
C．苯萃取碘水中放出下层液体 D．乙酸乙酯的制备和收集
11．下列热化学方程式正确的是（ ）。
A．稀硫酸与溶液反应：
B．、充分反应生成放出热量，则
C．已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则
D．已知的燃烧热为，则有
12．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。如图所示的情境中，下列有关说法正确的是（ ）。
A．阴极的电极反应式为：
B．金属M的活动性比Fe的活动性弱
C．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
D．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护
13．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池。该电池分别以铝和石墨为电极，用和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电工作原理如图所示。下列说法中，不正确的是（ ）。
A．放电时，铝为负极，石墨为正极
B．放电时的负极反应为：
C．充电时的阳极反应：
D．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动
14．我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn-TCPP（局部结构如标注框内所示）形成的稳定超分子材料和Zn为电极，以和KI混合液为电解质溶液。下列说法错误的是（ ）。
A．充电时，阴极被还原的主要来自Zn-TCPP
B．标注框内所示结构中存在共价键
C．电池总反应为：
D．放电时，消耗，理论上转移电子
二、填空题（本题包括4小题，共58分）
15．（12分）精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。
回答下列问题：
（1）S位于元素周期表第__________周期第__________族。
（2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是__________。
（3）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为__________。
（4）“浸取3”步骤中，“浸液2”中的__________（填化学式）转化为。
（5）“还原”步骤中，产物Au与的物质的量之比为__________。
16．（16分）某学习小组为验证浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO，设计如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
【查阅资料】NO与溶液不反应；与溶液能反应。
备选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、溶液及气体。
回答下列问题：
（1）连接好装置，紧接着的操作步骤是检查装置的气密性，请写出检查装置①部分气密性的具体操作__________，再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内，然后再通过①中__________（填仪器名称）滴入浓硝酸，进行实验。
（2）装置①中发生反应的离子方程式为__________。
（3）若用质量分数为63.0％的浓硝酸（密度为）配制的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器有__________，则需量取63.0％的浓硝酸体积为__________。
（4）装置中盛有水的洗气瓶的主要作用是__________（用化学方程式回答）。
（5）根据实验设计，装置③中盛放的试剂是__________。
（6）实验证明浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO，则②和③装置中的实验现象是__________。
17．（18分）
Ⅰ．（1）在25℃，时，已知①
② ，
则由和生成液态甲醇和液态水的热化学方程式为__________。
Ⅱ．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（2）当电极a为Fe，电极b为石墨电极，电解质溶液为氯化钠溶液时，正极的电极反应式为__________，阳离子移向__________极（填“a”或“b”）。
（3）利用反应“”设计一个双液化学原电池，请画出该电池装置示意图，并标出电极材料和电解质溶液：
Ⅲ．一种将废水中的氯乙烯转化成对环境无害的物质的微生物电池装置如图，同时利用此装置在铁上镀铜。
（4）Ⅰ极为__________（填“正极”、“负极”、“阳极”成“阴极”）；镀铜时，__________（填“X”或“Y”）与铁电极相连。
（5）若Ⅰ极消耗氯乙烯（反应中生成、、），则铁电极增重__________g，写出Ⅱ电极的电极反应式：__________，硫酸铜溶液的浓度__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
18．（12分）已知：A、B、C、D、E、F、G均为有机物，气态烃A是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，它们之间有如下转化关系。请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式：__________。
（2）E中官能团的名称为__________。
（3）④反应类型为__________。
（4）下列说法正确的是__________。
A．B可用作燃料，缓解化石燃料的危机
B．室温时，与足量钠反应可以得到氢气
C．实验室中，既可用反应⑥，也可用反应⑦制取纯净的G
D．可用碳酸钠溶液鉴别B、D、E三种有机物
（5）写出反应②的化学方程式：__________。
（6）D的一种同分异构体能发生水解反应，写出该同分异构体的结构简式：__________。
临泉一中2024～2025学年度高二上学期开学考试试卷
化学答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B C D A B D A B D C C D D A
二、填空题
15．（1）三 ⅥA
（2）
（3）
（4）
（5）
16．（1）向①与②中间的集气瓶加水至没过长导管，①中弹簧夹和分液漏斗均关闭，微热装置①，集气瓶中有气泡产生，则气密性良好。（用弹簧夹夹住①与②中间的橡胶管，①中的弹簧夹关闭，向分液漏斗中注水，至没过分液漏洞底部，一段时间后，有水柱出现，则气密性良好。）
分液漏斗
（2）
（3）容量瓶
（4）
（5）浓硝酸（浓）
（6）②中无红棕色气体生成，③中有红棕色气体生成
17．（1）
（2） b
（3）
（4）负极 X
（5）32 不变
18．（1）
（2）酯基
（3）取代反应（酯化反应）
（4）AD（选不全得1分，选错不得分）
（5）
（6）
