秘密★启用前
2023-2024学年度第一学期
九年级化学
本试卷共6页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的相关信息填写在答题卡上。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．成语是中国传统文化的一大特色，下列成语的描述属于化学变化的是（ ）
A．木已成舟 B．花香四溢 C．铁杵磨针 D．百炼成钢
2．下列物质属于氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
3．做好垃圾分类，推动城市绿色发展。铝制易拉罐应投放到（ ）
A． B． C． D．
4．用分子、原子的相关知识解释下列现象或事实，其中正确的是（ ）
A．校园里能闻到花香味——分子之间有间隔
B．湿衣服晾在太阳底下干得快——温度升高，水分子运动速率加快
C．温度计中的水银（汞）热胀冷缩——原子的大小发生了变化
D．金刚石和石墨的物理性质不同——构成物质的原子不同
5．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展
B．氢气既可作探空气球又可作焊接金属时的保护气
C．等含氮物质均为空气污染物
D．干冰可作制冷剂，广泛用于食品冷藏保鲜
6．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个钙离子： B．：表示氧元素的化合价为价
C．钠离子的结构示意图： D．两个氧原子：
7、下列关于灭火的叙述中错误的是（ ）
A．扑灭森林火灾开辟隔离带——清除和隔离可燃物
B．木材着火用水泼灭——降低了可燃物的着火点
C．炒菜时油锅着火立即盖上锅盖——使可燃物与空气隔绝
D．不慎将酒精灯洒到桌面燃烧，用湿布覆盖——隔氧又降温
8．规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是（ ）
A．液体的倾倒 B．取用固体 C．加热液体 D．检查装置的气密性
9．珍爱生命，远离毒品。（化学式为）是一种俗称为“邮票”的新型毒品，毒性极强。下列关于的说法不正确的是（ ）
A．相对分子质量为 B．中氧元素质量分数最小
C．由碳、氢、氮、氧四种元素组成 D．其中氮、氧元素的质量比为
10．下列实验设计不能达到实验目的是（ ）
选项 A B C D
实验设计
目的 电解水研究水的组成 证明分子运动 测定空气里氧气的含量 验证白磷燃烧需达到着火点
A．A B．B C．C D．D
11．已知化学方程式：，根据质量守恒定律，推断X的化学式为（ ）
A． B． C． D．
12．如图为硒元素和硒粒子结构示意图的相关信息，下列说法不正确的是（ ）
A．硒元素是非金属元素 B．相对原子质量为78.96
C．硒原子最外层电子数为8 D．硒原子的质子数为34
13．关于如图所示的电解水实验，下列说法正确的是（ ）
A．该实验过程中，氢原子和氧原子的数目不变 B．甲试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
C．向水中加入少量硫酸钠、可增加氢气的质量 D．甲、乙试管内收集的气体质量比约为2：1
14．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A 将气体通过炽热的氧化铜
B 铁粉 铝粉 先加入稀盐酸，再过滤
C 生石灰 碳酸钙 先加水，再过滤
D 溶液 加入足量粉、过滤
A．A B．B C．C D．D
15．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及时各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应类型为分解反应 B．丙可能是催化剂
C．生成丁的质量 D．参加反应的甲、乙质量比为
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16．（7分）2020年3月22日，我国将世界水日的中国主题设定为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。人类的生产生活离不开水。
（1）向浑水中加入__________（填物质的名称），搅拌、静置，可使悬浮在水中的杂质沉降。
（2）为降低水的硬度，普通家庭可使用的方法是____________________。检验一份水样是否是硬水，可选用的试剂是____________________。
（3）净水器中常使用活性炭，这是利用活性炭的__________性净化水。
（4）在实验室净化水的多种方法中，净化程度较高的方法是____________________。新兴的膜分离技术将成为未来工业化淡化海水的高效方法（如图所示），它实现了微观粒子层面上的分离，透过膜的微粒符号是__________。
（5）城市自来水厂所用的消毒剂有多种，常见的有氯气和漂白粉等。在漂白粉的有效成分次氯酸钙中，钙、氧元素的原子个数比为__________。
17．（8分）目前世界各国所用的燃料几乎都是化石燃料，但随着社会的发展，将来很可能成为一个无化石燃料的时代。请填空：
图1 图2
（1）化石燃料属于__________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。图1是1850年到2000年每种化石燃料的年二氧化碳排放量图示。分析可知，2000年排放二氧化碳量最高的化石燃料是__________。
（2）最近，我国某科研团队用和催化剂串联催化二氧化碳制甲烷，其反应微观示意如图2。请根据图示写出催化过程一、二的总的化学方程式____________________。
图3
（3）锂离子电池的出现为无化石燃料的社会奠定了基础。图3是锂离子电池充电和放电的图示。中元素的化合价为__________。负极材料是某种碳单质，一般使用的物质是__________（填物质的名称），原因是这种物质具有__________性。若锂离子电池应用到全球各个领域取代化石燃料，其环境意义有____________________（填一点）。
三、实验题（本大题包括2小题，共20分）
18．（10分）下图是实验室制取气体常用的装置，试回答有关问题：
（1）写出标号仪器的名称：①__________、②__________；
（2）检查装置B气密性的方法是：夹紧止水夹，往长颈漏斗中加水直至液封，继续加少量的水，静置，观察到______________________________，则气密性良好。
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集干燥的氧气应选择的装置是__________，反应方程式为______________________________，检验氧气收集满的方法____________________。
（4）装置C与B相比，优点是______________________________。
（5）实验室用二氧化锰固体和浓盐酸制取氯气，反应需要在加热的条件下进行。请问实验室制取氯气__________（填“能”或“不能”）用装置A或B，理由是______________________________。
19．（10分）生活中所用“免洗液”中含有一定量的乙醇。工业生产无水乙醇的方法是在工业酒精（含有一定量水的乙醇）中加足量的生石灰后蒸馏。
（1）生石灰与水反应的化学方程式为______________________________。
（2）无水乙醇与金属钠反应时有气体产生。以下是某化学兴趣小组对该反应产生的气体进行的探究，请你填答相关问题。
【提出问题】无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么？
【查阅资料】无水乙醇和金属钠反应能生成一种常见的可燃性气体。
【提出假设】对气体提出以下假设
假设I：；假设Ⅱ：；假设Ⅲ：；假设IV：。
以上假设中，假设__________不成立，理由是______________________________。
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
a．向盛无水乙醇的试管中加入金属钠，迅速塞上带尖嘴导管的胶塞（如上图），在导管口用一支小试管收集并检验气体的纯度 验纯时发出__________ 说明气体不纯
b．点燃气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯 烧杯内壁有水雾出现 假设__________不成立
c．将烧杯迅速倒转，向其中注入适量的__________，充分振荡 假设Ⅱ不成立
【反思评价】根据实验结果，操作b反应的化学方程式为______________________________。
四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分）
20．（10分）燃煤发电仍是我国电力的主要来源。如何实现燃煤产生的二氧化碳零排放，是兑现我国“碳中和”承诺必须研究的课题。科学家设想利用煤和氧化铁反应发电并将二氧化碳转变成液体燃料甲醇（）的新工艺获得了一定的进展，该设想的反应原理流程如下图所示：
（1）将煤磨成煤粉，是为了增大____________________，提高反应速率和原料利用率。
（2）“反应器”中主要的化学反应方程式为______________________________，该反应中具有还原性的物质是__________。将“分离器”分离出的物质用“热空气循环氧化”时，所发生的反应属于基本反应类型中的__________（填写“化合”或“分解”）反应。
（3）实验室常用__________与稀硫酸反应制取氢气，但该流程所需氢气的最佳来源是利用清洁能源发电分解水。请写出一种适合该流程发电用的新能源的名称____________________。
（4）“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为： __________。
（5）该流程主要产生的废弃物是__________，通过该流程__________（填“能”或“不能”）达成燃煤发电的“碳中和”。
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21．（10分）为了测定石灰石样品中的质量分数，某兴趣小组取石灰石样品加热至完全分解，剩余固体的质量与加热时间的关系如下（假设杂质不反应）：
加热时间/
剩余固体质量/g 10.0 10.0 8.9 7.8 a 6.7
（1）上表中“a”的数值为__________，石灰石样品中的完全分解生成的质量为__________g。（2分）
（2）样品中的质量分数。（写出具体的计算过程）（5分）
（3）请在坐标图中，画出~时生成的质量变化图像。（2分）
（4）~，样品质量不变的原因是______________________________。（1分）
2023-2024学年第一学期
化学参考答案
一、选择题（45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A C B D A B D A C B C A D B
二、填空题（本大题包括2小题，共15分。化学方程式2分，其余每空1分）
16．（7分）
（1）明矾 （2）煮沸（或将水烧开）肥皂水 （3）吸附
（4）蒸馏 （5）
17．（8分）（1）不可再生 石油 （2）
（3） 石墨 导电 减少环境污染等（合理即可）
三、实验题（本大题包括2小题，共20分）
18．（10分）（1）酒精灯，水槽 （2）观察到长颈漏斗中的液面不下降
（3）A和D，
，用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则证明已经收集满
（4）能够控制反应发生和停止
（5）不能；因为反应物是固体跟液体，反应条件需要加热
19．（10分）
（1）
（2）【提出假设】IV 二氧化碳没有可燃性
【实验探究】a尖锐的爆鸣声 b假设I c澄清的石灰水 澄清的石灰水不变浑浊
【反思评价】
四、综合能力题（本大题包括1小题，共10分）
20．（10分）（1）增大反应物的接触面积
（2） 碳 化合
（3）锌粒 太阳能（新能源的一种，合理即可）
（4） （5）煤灰 能
五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
21．（10分）（1）（2分）6.7 3.3
（2）（5分）解：设样品中碳酸钙的质量为x 0.5分
1分
100 44
x 1分
或
1分
样品中碳酸钙的质量分数 1分
答：该样品中碳酸钙的质量分数为 0.5分
（3）（2分）曲线中的起点位置的坐标参数为给0.5分、拐点1位置的坐标参数为给0.5分，拐点2位置的坐标参数为给0.5分、终点位置的坐标参数为给0.5分，只描点不连线不给分。
（4）（1分）在时间段，刚刚开始加热，尚未达到石灰石分解的温度（1分）
