6.3 二氧化碳的实验室制取—化学人教版（2024）九年级上册随堂小练
1.实验室制取并收集，通常有以下操作步骤：
①检查装置气密性 ②连接装置 ③加入块状大理石 ④注入稀盐酸 ⑤收集气体
⑥验满 其中排列顺序正确的是( )
A.②①③④⑥⑤ B.②①④③⑤⑥ C.②①③④⑤⑥ D.②③④①⑥⑤
2.实验室制取某种气体，确定其发生和收集装置时，不需要考虑的是( )
A.反应物的状态 B.反应条件
C.气体的密度和溶解性 D.气体的用途
3.实验室制取某些气体的装置如下图，下列说法错误的是( )
A.装置①和④组合可以用来制取氧气
B.装置②和⑤组合可以用来制取氧气
C.装置②和③组合可以用来制取二氧化碳
D.装置②可以随时添加液体试剂
4.在实验室欲制取二氧化碳，你认为最合适的方法是( )
A.木炭在氧气中燃烧 B.高温煅烧石灰石
C.碳酸氢铵分解 D.大理石与稀盐酸反应
5.老师让同学们自己动脑、动手设计能随时控制反应发生或停止的制取二氧化碳的发生装置。如图所示是小明、小红、小兰和小强四位同学设计的装置，其中你认为不符合要求的是( )
A. B.
C. D.
6.如下图的装置被称为“多功能瓶”。现若将被收集的气体从a口进入，则它可收集的气体为( )
① ② ③ ④
A.①③ B.②③ C.②④ D.①②③④均可
7.学习运用简单的装置和方法制取某些气体是新课标对基本实验技能的要求。下列关于实验室制取二氧化碳的说法不正确的是( )
A.一般不选用碳酸钠与盐酸反应，因为二者反应速率太快
B.可用燃着的木条检验二氧化碳
C.不用排水法收集二氧化碳是因为二氧化碳能溶于水且与水反应
D.将燃着的木条放在集气瓶口，检验二氧化碳是否收集满
8.在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙，在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙，分别同时加入足量同浓度的稀盐酸与碳酸钙反应。下列图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是( )
A B C D
9.实验是科学探究的重要途径。
(1)下列实验仪器不能用于加热的是______(填字母代号)。
a.烧杯 b.量筒 c.试管 d.蒸发皿
做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？______
(2)实验室选用以下装置制取纯净、干燥的，并验证其部分性质。
①B装置中发生反应的化学方程式为 。
②C装置中浓硫酸的作用是 。
③请在D中简要补画出的收集装置图。
④由E可验证具有哪些性质？
（3）取12.5g石灰石于装置A中，向其中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后(杂质不参加反应)，A中固液混合物的质量为108.1g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
10.长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙()，某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，取25g水垢放入过量的稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上，称其质量。在以后的5min内，每一分钟读一次数。结果如下表，试回答下列问题：
时间/min 1 2 3 4 5
质量/g 100g 95g 92g 91.2g 91.2g
(1)反应生成的二氧化碳的质量为多少？
(2)该水垢中的质量分数为多少？
答案以及解析
1.答案：C
解析：制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→收集（用向上排空气法收集）。故正确的操作顺序为：②①③④⑤⑥。故选C。
2.答案：D
解析：A、实验室制取气体时，需要考虑制取气体的化学反应原理，需要考虑反应的需要的药品、药品的状态和反应条件，故选项错误。B、实验室制取气体时，需要考虑制取气体的化学反应原理，需要考虑反应的需要的药品、药品的状态和反应条件，故选项错误。C、要确定某种气体的实验室制法，需要根据制取气体的性质，根据性质确定收集方法，主要包括溶解性和密度，故选项错误。D、气体的用途是由气体的性质决定的，它不影响气体的制法，不需要考虑，故选项正确。故选：D。
3.答案：A
4.答案：D
解析：A（×）：木炭在氧气中燃烧产生的气体中可能含有氧气等气体，制得的二氧化碳不纯净。B（×）：工业上常采用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，此方法不适合实验室采用。C（×）：碳酸氢铵分解产生的二氧化碳中会混有氨气。
D（√）：大理石与稀盐酸的反应在常温下发生，制得的二氧化碳较纯净，且反应速率适中。
5.答案：C
解析：A装置通过打开和关闭止水夹，能控制反应的发生和停止，符合要求；B装置通过粗铜丝的上下移动，能控制反应的发生和停止，符合要求；C装置固体放在大试管中，稀盐酸放在小试管中，固液接触后，通过止水夹无法使二者分离，无法使反应停止，不符合要求；D装置通过捏、放塑料管，可以使固体和液体接触、分离，实现控制反应的发生和停止，符合要求。
6.答案：A
7.答案：B
解析：能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，检验二氧化碳应用澄清石灰水。
8.答案：C
解析：生成二氧化碳的质量与碳酸钙的质量有关，反应的快慢与碳酸钙与酸的接触面积的大小有关，接触面积越大反应越快，因为碳酸钙的质量一样多，故生成的气体一样多，答案选择C。
9.答案：（1）b；防止高温熔化物溅落炸裂瓶底
（2）；干燥气体
（3）80%
解析：(1)a.烧杯，可以加热，但是必须使用石棉网使其受热均匀。
b.量筒，因底部厚度不均，不可以加热也不可以盛放热的液体。
c.试管，可以加热。
d.蒸发皿，可以加热。
故选：b。
做铁丝在氧气中燃烧实验时，由于生成的固体处于熔融状态，温度较高，为防止炸裂集气瓶，所以集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙。
(2)实验室选用以下装置制取纯净、干燥的，并验证其部分性质。
①B装置是吸收二氧化碳中混有的的，是利用碳酸氢钠和盐酸反应而不和二氧化碳反应，对应的化学方程式为；
②C装置中浓硫酸的作用是干燥气体。
③D中简要补画出的收集装置图 。
④由于E中蜡烛熄灭，说明氧气不支持燃烧，而底下的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大。
(3)根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为(100g+12.5g)-108.1g=4.4g
设石灰石中碳酸钙的质量为x。
该石灰石中碳酸钙的质量分数为
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
10.答案：（1）8.8g
（2）80%
解析：(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第3、4分钟后烧杯内的质量不再变化，说明碳酸钙已经完全反应，则前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，反应生成的二氧化碳的质量为100g-91.2g=8.8g；
(2)设该水垢中的质量是x。
该水垢中的质量分数为：。
答：(2)该水垢中的质量分数为80%。
